2022-2023学年湖南省常德市桃源县教育局车湖垸乡中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省常德市桃源县教育局车湖垸乡中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验下列说法正确的是(

)

A．锌片逐渐溶解

B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．该装置能将电能转变为化学能参考答案：A略2.右图是某有机物分子的球棍模型，灰色的是碳原子，白色的是氢原子，黑色的是氧原子。则该物质不具有的性质是A．使紫色石蕊变红

B．与钠反应

C．发生酯化反应

D．发生水解反应参考答案：D略3.下列用品的有效成分及用途对应错误的是（

）参考答案：B略4.下列有关电化学装置的叙述正确的是(

)A.图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化B.图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等C.图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：Al－3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－D.图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时为“牺牲阳极的阴极保护法”参考答案：C试题分析：A、锌作原电池的负极，发生氧化反应，而不是MnO2被氧化，故A错误；B、电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，而粗铜中有比铜活泼的金属首先放电，所以阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，故B错误；C、铝与电源的正极相连，叫阳极，而阳极发生氧化反应，所以电极反应式为：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-，故C正确；D、K与M相连接，铁作阴极，受保护；而K与N相连接，构成原电池，铁在的电极叫正极，受保护，称为“牺牲阳极的阴极保护法”，所以前者不是“牺牲阳极的阴极保护法”，故D错误；故选C。5.下列有关铝及重要化合物的叙述正确的是()A.制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1

AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1

NaOH溶液B.将氧化铝加入浓氨水中：Al2O3+2NH3·H2O=2AlO2—+2NH4++H2OC.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+参考答案：DA、Al(OH)3能溶于强碱NaOH溶液，但不溶于弱碱溶液，所以用氨水和AlCl3制备Al(OH)3悬浊液，故A错误；B、氧化铝不溶于浓氨水，故B错误；C、Al在加热时生成氧化铝，氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在Al的外面，则仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落，故C错误；D、氨水的碱性弱，不能溶解Al(OH)3，向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D正确；故选D。6.在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=－197kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（

）

A．生成SO32mol

B．SO2和SO3共2molC．放出197kJ热量

D．含氧原子共8mol参考答案：B略7.下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．C+O2CO2

B．CH4+2O2CO2+2H2OC．CaO+H2O=Ca(OH)2

D．CuO+H2

Cu+H2O参考答案：C略8.在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如右图）中进行的，吸收塔里还装入大量瓷环。下列有关说法中，不正确的是A．从①处通入含SO3的混合气体，整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的尾气中含量最高的气体是SO2，所以不可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的“发烟”硫酸参考答案：C略9.被誉为“光纤之父”的华裔科学家高锟因为在“光在纤维中的传输用于光学通信”的成就而获得2009年诺贝尔物理学奖，光导纤维的主要成分是（）A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl4参考答案：B解：光导纤维的主要成分是二氧化硅，制造光导纤维的基本原料是二氧化硅。10.下列说法正确的是(

)A.H2、SO2、CO2三种气体都可用于浓硫酸干燥B.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4参考答案：A11.下列有关化学用语使用正确的是（

）A．NH4Br的电子式：

B．CO2的结构式：C．乙酸的分子式：CH3COOH

D．乙烯的结构简式：CH2CH2参考答案：B略12.Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是A．NaCl

B．CuSO4

C．KNO3

D．Na3PO4参考答案：C略13.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（

）

A．氧化，还原

B．还原，氧化

C．氧化，氧化

D．还原，还原参考答案：D略14.实验室配制1mol·L-1的盐酸250mL，下列不需要的仪器是A．250mL容量瓶 B．托盘天平

C．胶头滴管

D．烧杯参考答案：B试题分析：实验室配制1mol·L-1的盐酸250mL需要量筒量取浓硫酸，烧杯和玻璃棒稀释浓硫酸，冷却后转移至容量瓶，定容还需要胶头滴管，不需要托盘天平，答案选B。15.下列说法正确的是(

)A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H2O（g）→H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程参考答案：A【详解】A、化学反应实质是旧键断裂和新键形成，反应过程中任何化学反应都伴随着能量的变化，A正确；B、气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化，无新物质生成，所以该过程是物理变化，B错误；C、化学反应过程中主要是热量变化，同时也可以伴随其它能量的变化，例如电能、光能等，C错误；D、图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，D错误；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经实验：

①原溶液

白色沉淀；②将①所得溶液

放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。

④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1)试分析原溶液中一定含有的离子是

，一定不含有的离子是

(2)有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）

，并说明理由

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙醇是一种常用的工业燃料，燃料乙醇的生产过程可由下图表示：(1)粉碎玉米的目的是____________。(2)生产过程中检验玉米中是否完全水解的方法是_________。(3)请写出“发酵”过程中反应的化学方程式_____________；发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途:______________________、________________________

(4)操作a的名称是_________，检验乙醇中是否含有水可以用试剂______。(5)根据上述生产过程，用5吨含淀粉70%的玉米，假设淀粉水解的百分率为85%，发酵过程的转化率为60%，则最终可以制得无水乙醇________kg(小数点后保留一位有效数字）。参考答案：(1)增大反应物的接触面积，提高反应速率

(2)取少量水解产物，加入碘水，若变蓝，则淀粉未完全水解，若不变蓝，则已完全水解

(3)C6H12O6→2C2H5OH＋2CO2

制饮料

制干冰或制纯碱

(4)蒸馏

无水硫酸铜

(5)1013.7解析：燃料乙醇的生产过程为：玉米中含有淀粉，粉粹增大接触面积，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵分解为C2H5OH和CO2，过滤掉废渣后，对滤液蒸馏得到乙醇．

(1)玉米中含有淀粉，粉碎玉米可以增大淀粉的接触面积，加快水解反应的速率，使反应充分进行；(2)淀粉遇碘变蓝色，可利用此性质检验淀粉是否水解完全，具体操作方法是：取少量水解产物，加入碘水，若变蓝，则淀粉未完全水解，若不变蓝，则已完全水解；(3)“发酵”过程中反应的化学方程式为C6H12O6→2C2H5OH＋2CO2，二氧化碳可以制碳酸饮料、制干冰、制纯碱、制碳酸钙等；(4)淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵分解为C2H5OH和CO2，过滤掉废渣后，乙醇的沸点较低，可利用蒸馏操作把乙醇从滤液中分离出来；利用无水硫酸铜粉末检验酒精中是否有水，如果有水会变蓝色；(5)设可得酒精质量为mKg，则：

(C6H10O5)n(淀粉)～2nCH3CH2OH

162n

92n

5×103Kg×70%×85%

mKg故162n︰92n=(5×103Kg×70%×85%

)︰m解得m≈1013.7。18.(1)现有34g某气体，它的摩尔质量为17g·mol－1。则：①该气体为________mol。②该气体所含分子数为________NA。③该气体在标准状况下的体积为________L。(2)________gH2O中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO2中的氧原子数目相同。参考答案：(1)①2②2③44.8(2)36解析：(1)该气体的物质的量为＝2mol，所含分子数为2NA，在标准状况下的体积为22.4L·mol－1×2mol＝44.8L。(2)标准状况下22.4LCO2是1mol，氧原子的物质的量是2mol，故水的物质的量为2mol，质量为36g。19.相等质量的CO和CH4相比较，请完成下列问题．（1）它们所含的分子数目之比为同温同压时密度之比为（3）同温同体积时的压强之比为（4）同温同压时体积之比为．参考答案：解：根据n=可知，相等质量的CO和CH4的物质的量之比为16g/mol：28g/mol=4：7．（1）分子数目之比等于物质的量之比，相等质量的CO和CH4的所含的分子数目之比为4：7，故答案为：4：7；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，CO和CH4的密度之比为28g/mol：16g/mol=7：4，故答案为：7：4；（3）同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，二者压强之比为4：7，故答案为：4：7；（4）同温同压时，气体体积之比为等于其物质的量之比，二者体积之比为4：7，故答案为：4：7考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=可知，相等质量的CO和CH4的物质的量之比为16g/mol：28g/mol=4：7．（1）分子数目之比等于物质的量之比；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比；（3）同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比；（4）同温同压时，气体体积之比为等于其物质的量之比．解答：解：根据n=可知，相等质量的CO和CH4