2021年甘肃省庆阳市中考化学二模试卷（附答案详解）

2021年甘肃省庆阳市中考化学二模试卷

一、单选题（本大题共10小题，共15.0分）

1.下列成语中包含化学变化的是（）

A.聚沙成塔B.丹桂飘香C.蜡炬成灰D.积土成山

2.甘肃主要的农作物有小麦、玉米、马铃薯等。其中马铃薯主要为人体提供的营养素

是（）

A.蛋白质B.糖类C.油脂D.维生素

3.2021年3月22日是第二十九届“世界水日”，3月22—28日是第三十四届“中国

水周”。我国纪念2021年“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“深入贯彻

新发展理念，推进水资源集约安全利用”。下列有关水的说法正确的是（）

A.为节约用水，把滴灌改成漫灌

B.为防止水体污染，关闭所有化工厂

C.电解水实验证明水是由2个氢原子和1个氧原子构成的

D.中和反应中一定有水生成

4.下列有关燃烧和灭火的说法中，正确的是（）

A.只要温度达到木材的着火点，就一定能燃烧

B.在点燃氢气之前先检验其纯度

C.电器着火时，立即用水扑灭

D.煤气泄漏时，立即开灯检查

5.下列操作正确的是（）

A.A熄灭酒精灯

B.称量氯化钠

稀盐酸

c.取稀盐酸

楸子

测量溶液的pH

pH试纸

、----E-----，

6.下列有关化学基本概念的认识中不正确的是（）

A.价值观：用小苏打治疗胃酸过多症

B.微粒观：闻到花香，是因为分子在做无规则运动

C.守恒观：纸燃烧后质量减少，质量不守恒

D.能量观：浓硫酸溶解于水中，放出热量

7.甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的

是（）

A.甲的溶解度大于丙的溶解度

B.t2°C时，若将20g的甲、乙、丙三种物质分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶

解后，能形成饱和溶液的是甲、乙

C.t3。，时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到tjc,析出固体最多的

是甲

D.甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是蒸发结晶

8.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，如图是某反应的微观示意图,

下列说法正确的是（）

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0氮原子

•辄原子

T碳原子

A.反应前后元素的化合价不变

B.物质甲中碳、氢元素的质量比为1：3

C.该反应属于置换反应

D.生成丙和丁的质量比为27：44

9.对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验的设计不能实现相应实验目的的是

()

加入等量

的肥皂水

鉴别硬水与软水

*软第科粗八

二y

B.一二班化成二证明二氧化碳与氢氧化钠能反应

三国

20ml.林愉水20mL4较

化帙溶液

探究空气是燃烧的必要条件

酚酎

浓

浓

液

氨

a三

水

水探究分子的运动

10.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A.碱性溶液能使酚酿溶液变红，能使酚酿溶液变红的溶液一定呈碱性

B.化合物一定由不同种元素组成，由不同种元素组成的物质一定是化合物

C.酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2也能使紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸

D.中和反应中有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

二、填空题(本大题共2小题，共8.0分)

11.按要求选择下列合适的物质，将其序号填写在下列横线上。

①小苏打、②氢氧化钙、③氢氧化钠、④碳酸、⑤硝酸钾。

(1)常用于改良酸性土壤：;

(2)一种复合肥料：；

(3)汽水中的一种酸：;

(4)常用作发酵粉：。

12.用适当的化学符号填空：

(1)汞单质：;

(2)乙醉：；

(3)标出二氧化硫中硫元素的化合价：；

(4)ga2\表示的粒子符号：。

三、推断题(本大题共1小题，共9.0分)

13.图中甲是一种常见的气体单质，乙是一种单质，A〜H是初中化学中常见的化合物，

其中C、D、E中都含有钙元素，A、G是气体，且A是最简单的有机物，这些物

质之间存在如图关系(有关反应条件已省略)。

(1)化合物A的化学式为。

(2)反应②属于(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)写出一种甲物质的用途。

(4)反应③产生的实验现象是。

(5)写出反应⑤的化学方程式；在①〜⑤的反应中属于化合反应的是

四、简答题(本大题共1小题，共7.0分)

14.金属广泛应用于生活和生产中。

(1)钛合金被认为是21世纪的重要金属，钛合金属

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属材料”或“合成材料”)。钛元素在元素周期表中的信息如图。钛原子的核电荷

数为。

(2)铁是生产、生活中常用的金属之一，铁生锈可能与空气中的(填化学式)

有关。生活中常回收废旧的金属制品，这样做的优点是。

(3)向A1(NO3)3、CU(N03)2和AgNC)3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后

过滤，向滤渣中加入稀盐酸。

①若有气泡产生，则滤液中的溶质是。

②若没有气泡产生，则滤液中溶质的组成最多有种情况。

(4)铝是一种既可以和酸，又可以和强碱溶液反应的金属。在2A1+2K0H+2X=

2KAi。2+3H2T中，X的化学式为。

五、探究题(本大题共2小题，共20.()分)

15.实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：

(1)实验室用氯酸钾和二氧化锌混合物制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的装置

是(填字母)，该反应的化学方程式为。

(2)制取二氧化碳的发生装置可选用B或C,使用C装置时，长颈漏斗下端管口应

伸入液面以下，原因是。制取气体反应结束后，对容器内剩余的浊液进行

(填操作名称)，可以得到含有氯化钙的澄清溶液。向氯化钙溶液中加入肥

皂水，充分振荡后，可观察到的现象是。

(3)某同学利用图B所示装置用锌与稀硫酸反应制取氢气。

①在该装置中，金属锌要放置在U形管中玻璃珠的(填“左”或“右”)端。

②使用该发生装置制取氢气的主要优点有(任写一条即可)。

16.某兴趣小组在学习酸的化学性质时进行了如下探究活动，请按要求回答问题:

盐酸

生

锈的

钉

铁

实险1实蛉2实蛉3

（1）实验2中证明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应的现象是。实验4中铁锈与

稀硫酸反应的化学方程式为；长时间浸泡后，还观察到铁钉表面有气泡出

现。

（2）如果将上面四个实验中的稀硫酸换成稀盐酸，实验现象都相同，可以归纳出酸

有与（填物质的类别）反应的化学性质。

【提出问题】将实验1和实验2反应后的溶液混合得到溶液M,观察到有气泡产生。

溶液M中可能含有什么物质？（不考虑溶液中的指示剂）

【猜想与假设】小冰的猜想：Na2sO,；

小城的猜想：Na2sO,和H2so4；

小美的猜想:Na2sO,、Na2c。3和NaOH；

小丽的猜想：。

同学们经过讨论，认为的猜想错误，理由是。

【实验探究】

实验操作实验现象实验结论

小丽取溶液M,滴加足量实验3反应后的液体无明显现象小城的猜想正确

小冰取溶液M,加入锌粒—小城的猜想正确

大家认为小丽的结论不合理，你的理由是。

【反思与交流】通过探究活动，同学们加深了对酸的性质的认识，能解释生活中的

一些现象，对没有明显现象的化学反应，可以借助加入指示剂等物质验证,

从而证明反应发生了。

六、计算题（本大题共1小题，共6.0分）

17.某化学兴趣小组为测定黄铜合金（铜一锌合金）中铜的质量分数，取10g黄铜与足量

的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。

（1）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。

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要把30g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量为go

(2)计算该黄铜合金中铜的质量分数。(写出计算过程)

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、聚沙成塔，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；

B、丹桂飘香，分子不断运动，没有新物质生成，属于物理变化；

C、蜡炬成灰，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；

D、积土成山，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；

故选：Co

有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征

是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新

物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】B

【解析】解：马铃薯中富含淀粉，淀粉属于糖类。

故选：B„

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素,

进行分析判断。

本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

3.【答案】D

【解析】解：A、把滴灌改成漫灌，会浪费大量的水，故选项说法错误。

B、关闭所有化工厂是不现实的，不能为防止水体污染就关闭所有化工厂，故选项说法

错误。

C、电解水可证明：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法错误。

D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应中一定有水生成，故选项说法

正确。

故选：D。

A、根据节约用水的措施，进行分析判断。

B、根据关闭所有化工厂是不现实的，进行分析判断。

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C、根据电解水的实验结论，进行分析判断。

D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，进行分析判断。

本题难度不大，掌握中和反应的特征、节约用水与防止水体污染的措施等是正确解答本

题的关键。

4.【答案】B

【解析】解：A、可燃物燃烧必需同时具有两个条件：一是温度达到着火点，二是与氧

气接触，二者缺一不可，选项说法错误；

B、氢气具有可燃性，与空气混合后防止发生爆炸，在点燃氢气之前先检验其纯度，选

项说法正确；

C、电器着火时，立即用水扑灭，会发生触电事故，选项说法错误；

D、发现煤气泄漏时，应先关闭燃气阀门，然后开窗通风，切不可立即开灯检查，以防

产生的电火花将泄漏的燃气引爆，选项说法错误；

故选：B«

A.根据燃烧的条件来分析；

B.根据爆炸的条件来分析；

C.根据灭火的方法以及原理来分析；

D.根据防范爆炸的做法来分析。

此题是对与氧气相关的反应的考查，解题的关键是掌握燃烧的条件、灭火原理等知识。

5.【答案】A

【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能

用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，

图中所示操作错误。

C、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。

D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH

试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读

出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选：Ao

A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。

C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

6.【答案】C

【解析】解：A.小苏打能与胃液中的盐酸反应，所以用小苏打可治疗胃酸过多症，选项

说法正确；

B.分子是在不断地做无规则运动的，因此在远处也可以闻到花香，选项说法正确；

C.纸张燃烧属于化学变化，所有化学变化都遵循质量守恒定律，纸张燃烧之所以质量减

少，是因为生成的二氧化碳和水逸散到了空气中造成的，选项说法错误；

D.浓硫酸溶解于水中，放出热量，选项说法正确。

故选：Co

A.根据小苏打的性质与用途来分析；

B.根据分子的性质来分析；

C.根据质量守恒定律的适用范围来分析；

D.根据浓硫酸溶于水放出热量来分析。

本题考查的知识点较多，掌握物质的性质与用途、分子的性质、质量守恒定律的适用范

围以及浓硫酸溶于水放出热量等是解题的关键。

7.【答案】C

【解析】解：A、不知道温度范围，不能比较两种物质溶解度大小，该选项说法不正确；

B、t2°C时甲、乙溶解度大于40g,丙溶解度小于30g,若将20g的甲、乙、丙三种物质

分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，能形成饱和溶液的是丙，该选项说法不正

确；

C、13汽时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到tJC,析出固体最多的是甲，

是因为该温度范围内，甲的溶解度质量差最大，该选项说法正确；

D、甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是降温结晶，是因为甲的溶解度受温度变化影响

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较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，该选项说法不正确。

故选：Co

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；

根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；

一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以

用降温结晶或蒸发结晶的方法分离.

根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不

同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度

对不同物质的溶解度影响不同.

8.【答案】D

【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由C2H6和氧气在点燃的条件下反应生成

点燃

水和二氧化碳，化学方程式为2c2H6+7O2—6H20+4C02»

A.反应前，氧元素存在于氧气中，单质中元素的化合价为零；反应后，氧元素存在于水

和二氧化碳两种氧化物中，氧元素的化合价为-2价，选项说法错误；

B.物质甲(C2H6)中碳、氢元素的质量比为(12X2)：(lx6)=4：1,选项说法错误；

C.该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误；

D.由化学方程式可知，生成丙(小0)和丁(CO?)的质量比为(18x6)：(44x4)=27：44,

选项说法正确。

故选：Do

根据反应微观模型图，分析反应物、生成物及反应的条件写出反应的化学方程式。再结

合各选项问题分析解答。

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中

的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法。

9.【答案】C

【解析】解：A、产生泡沫的是软水，产生浮渣的是硬水，该选项能够达到实验目的；

B、盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪更明显，说明二氧化碳能和氢氧化钠反应，该选项

能够达到实验目的；

C、空气中的白磷燃烧，水中红磷与空气隔绝，不能燃烧，即使红磷和空气接触，100国

也不能燃烧，该选项不能达到实验目的；

D、大烧杯里面的酚酷溶液变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚献溶液中时，

与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酥溶液变红色，该选项能够达到实验目的。

故选：Co

A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；

B、；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；

C、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点；

D、微观粒子是不断运动的，显碱性溶液能使酚醐试液变红色。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

10.【答案】A

【解析】解：A、碱性溶液能使酚酥溶液变红，则能使酚儆溶液变红的溶液一定呈碱性，

故选项推理正确。

B、化合物是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是

混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。

C、酸能使紫色石蕊溶液变红，CO?也能使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反

应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，而不是CO?是酸，故选项推理错误。

D、中和反应中有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+

2NaOH=Na2CO3+H2O,故选项推理错误。

故选：A。

A、无色酚献溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。

B、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。

C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。

D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进

行分析判断。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知

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识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

11.【答案】②⑤④①

【解析】解：(1)氢氧化钙是一种碱，腐蚀性较小，且价格低廉，所以氢氧化钙常用于

改良酸性土壤；故填：②；

(2)硝酸钾中含有农作物需求量大的钾元素与氮元素，是一种复合肥料；故填：⑤；

(3)汽水中的一种酸是碳酸；故填：©；

(4)小苏打是碳酸纸钠的俗称，受热时会分解产生二氧化碳气体，且能与面粉发酵后产

生的有机酸反应产生二氧化碳，所以常用作发酵粉；故填：①。

物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。

本题考查了物质的性质和用途，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握化学

知识在生产生活中的应用。

12.【答案】HgC2H5OH?02Mg2+

【解析】解：(1)书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；汞单质表

示为Hg,故答案为：Hg；

(2)乙醇是酒精的学名，一个乙醇分子是由两个碳原子和六个氢原子和一个氧原子构成

的，表示为C2H5OH,故答案为：C2H5OH；

(3)二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，表示为Mo2,故答案为：

(4)\表示的粒子是镁离子，表示为Mg2+,故答案为：Mg2+。

书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写。化学符号周围的数字表示不

同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离

子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表

示元素的化合价.微粒结构示意图。

本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的

书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用.本考点主要出现在选择题和填空

题中.

13.【答案】C*放热供给呼吸、支持燃烧产生白色沉淀C02+2NaOH=Na2CO3+

H2O②④

【解析】解：A是最简单的有机物，推出A为甲烷，甲是一种常见的气体单质，甲与甲

烷反应生成B和G,G是气体，推出甲为氧气，B为水，G为二氧化碳，氧气与乙反应

生成二氧化碳，且乙是一种单质，推出乙为碳，水与C反应生成D,且其中C、D中都

含有钙元素，推出C为氧化钙，D为氢氧化钙，二氧化碳与H反应生成F,F与氢氧化

钙反应生成E和H,且E含有钙元素，推出E为碳酸钙、F为碳酸钠，H为氢氧化钠，

将推出的物质带回框图验证符合；

(1)通过以上分析可知，A为甲烷，化学式为CH,；故填：CH4；

(2)通过以上分析可知，B为水，C为氧化钙、D为氢氧化钙，则氧化钙与水反应是放热

反应，故填：放热；

(3)通过以上分析可知，甲为氧气，氧气的用途为供给呼吸、支持燃烧；故填：供给呼

吸、支持燃烧；

(4)通过以上分析可知，D为氢氧化钙，E为碳酸钙，F为碳酸钠，H为氢氧化钠，氢氧

化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，则反应③的实验现象为产生白色

沉淀；故填：产生白色沉淀；

(5)通过以上分析可知，G为二氧化碳，H为氢氧化钠，F为碳酸钠，则反应⑤的反应

方程式为COz+2NaOH=Na2c。3+出0;分析框图中的反应可知，碳与氧气反应生成

二氧化碳的反应为化合反应，氧化钙与水生成氢氧化钙的反应为化合反应，则②④；

故填：C02+2NaOH=Na2CO3+H20；②④。

依据A是最简单的有机物，推出A,甲是一种常见的气体单质，甲与A反应生成B和

G,G是气体，推出甲、B、G,甲与乙反应生成G,且乙是一种单质，推出乙，B与C

反应生成D,且其中C、D中都含有钙元素，推出C、D,G与H反应生成F,F与D

反应生成E和H,且E含有钙元素，推出E、F、H,将推出的物质带回框图验证；

(1)依据推出的A分析；

(2)依据推出的B、C、D分析；

(3)依据推出的甲分析；

(4)依据推出的D、E、F、H分析；

(5)依据推出G、H、F分析，依据框图中的反应分析。

此题主要考查常见物质的性质，主要是利用转化图及常见物质的性质分析和解决有关问

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题，结合各方面的条件得出正确结论。

14.【答案】金属材料22。2、H20节约金属资源、保护环境A1(NO3)3>

Fe(NO3)23H20

【解析】解：(1)金属材料包括纯金属和合金，所以钛合金属于金属材料；由元素周期

表的信息可知，钛元素的原子序数为22,则钛原子的核电荷数为22；故填：金属材料；

22；

(2)铁生锈可能与空气中的氧气、水蒸气有关。生活中常回收废旧的金属制品，这样做

的优点是节约金属资源、保护环境；故填：。2、H20；节约金属资源、保护环境；

(3)①往AgNC>3、Cu(NC)3)2和A1(NC)3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁的金属活动

性排在铝之后，不会与硝酸铝反应，铁会先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，再与硝

酸铜反应，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，硝酸

银、硝酸铜完全反应，溶液中的溶质是A1(N()3)3、Fe(NO3)2：

②因为硝酸铝与铁不反应，所以反应后的溶液中一定含有硝酸铝；向含有AgN03、

Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银

完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤

渣金属中不含有铁，滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜，还可能含有硝酸银，

所以滤液中溶质的组成情况有：①硝酸铝和硝酸亚铁；②硝酸铝、硝酸亚铁和硝酸铜；

③硝酸铝、硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银。

故填：①A1(NC)3)3、Fe(NO3)2；

②3;

(4)由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变。在2A1+2K0H+2X=

2KAK)2+3H2T中，反应前有：2个铝原子、2个钾原子、2个氧原子和2个氢原子；反

应后有：2个铝原子、2个钾原子、4个氧原子和6个氢原子，所以2X中含有4个氢原

子和2个氧原子，即X的化学式为出0;故填：H20«

(1)根据材料的分类、原子序数=核电荷数来分析；

(2)根据铁锈蚀的原理、回收废旧金属的意义来分析；

(3)根据金属的活动性顺序来分析；

(4)根据质量守恒定律来分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】AF2KCK)3，-2KC1+302T避免气体从下端逸出过滤泡沫较少，浮渣

较多右可以控制反应的发生和停止

【解析】解：(1)反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置，氧气不易溶于水，

且空气不易混入，因此采用排水法收集气体较为纯净，故选F为收集装置；氯酸钾在二

氧化镒催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，

MnO2

所以化学方程式为2KC1()3-^-2KC1+3O2T；

MnC)2

故答案为：2KC1O3，-2KC1+3C)23

(2)为了确保装置气密性，因此需要在将长颈漏斗下端伸入液面以下，确保装置密闭，

防止气体逸出；溶液含有不溶物，可以通过过滤去除；含有氯化钙，为硬水，加入肥皂

水后泡沫较少，浮渣较多；

故答案为：避免气体从下端逸出；过滤；泡沫较少，浮渣较多。

(3)①为了确保固液可以分离，锌粒应放在右侧，此时关闭止水夹后，压强增大，液体

可以压向左侧，实现固液分离；

故答案为：右。

②关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入左侧U型管，固液分离，反应

停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入右侧U型管，固液接触，反应

发生；

故答案为：可以控制反应的发生和停止。

(1)根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集

装置；氯酸钾在二氧化镭催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，据此书写化学方程式;

(2)根据装置气密性分析回答此题；考查固液分离的方法；考查硬水的性质；

(3)①根据反应物状态分析回答此题；

②根据装置特点总结装置优点。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

16.【答案】溶液由红色变成无色Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H2O酸碱指示剂、

碳酸盐、碱、金属氧化物Na2s。4、Na2c小美观察到有气泡产生，说明实验1中

的碳酸钠和实验2中的稀硫酸过量，因此溶液中不含有氢氧化钠产生气泡溶质是硫

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酸钠时，滴加足量实验3反应后的液体，也无明显现象反应物消失

【解析】解：（1）实验2中证明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应的现象是溶液由红色变成

无色，即氢氧化钠消失；

实验4中铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+3H2sO4=

Fe2（SC）4）3+3H2。。

故填:溶液由红色变成无色；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20o

（2）如果将上面四个实验中的稀硫酸换成稀盐酸，实验现象都相同，可以归纳出酸有与

酸碱指示剂、碳酸盐、碱、金属氧化物反应的化学性质.

故填：酸碱指示剂、碳酸盐、碱、金属氧化物。

【猜想与假设】

小冰的猜想：稀硫酸和碳酸钠恰好完全反应时是Na2sO,；

小城的猜想：稀硫酸过量时是Na2sO,和H2so钻

小美的猜想：Na2sO4、Na2c。3和NaOH；

小丽的猜想：碳酸钠过量时是Na2sO4、Na2co3。

同学们经过讨论，认为小美的猜想错误，理由