2023学年高中化学金属及其化合物章末测评含解析新人教版必修

--10-章末综合测评(二)金属及其化合物90100一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1．以下反响，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色挨次排列的( )①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间4③FeCl溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中3A．②③①④C．③①②④[答案]B

B．③②①④D．①②③④高铁、移动支付、共享单车、网购，被很多人称为中国的“四大制造”。用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是( )NaK合金C．SnPb合金

CuSn合金D．MgAl合金D[NaK合金熔点低，导热性好，所以用NaK合金作原子反响堆的导热剂，不是用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料，故A；CuSn合金密度较大，不适宜用于高铁和共享单车制造业，故B；SnPb合金密度较大，不适宜用于高铁和共享单车制造业，故C错误；MgAl合金由于强度和硬度大(几乎相当于钢材)且密度小，被广泛应用于汽车、船舶、飞机、高铁和共享单车等制造业，故D下表中对离子方程式书写的评价正确的选项是()选项选项化学反响与离子方程式评价A将铜屑参加含Fe3＋的溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋正确错误，氧元素养量不BNaOHONaO＋HO===2Na＋＋2OH－＋O22 2 22 2 2守恒错误，产物应当是CNaOHAlO2OH－===2AlO－＋HO23 2 2Al(OH)3DFe(OH)中参加足量稀盐酸：OH－＋H＋===HO32正确[答案]B4．以下成语或谚语中蕴含着肯定的化学学问或原理，以下有关说法错误的选项是( )A．百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中局部杂质，使其转化为钢B．水滴石穿——CO＋HO＋CaCO===Ca(HCO2 2 3 32C．恨铁不成钢——钢的性能远优于铁D．真金不怕火炼——单质金的熔点很高D[锤炼过程中可除去一局部碳等杂质，ACO2

CaCO3

在水中缓慢反响，BCD以下说法中不正确的选项是( )向NaAlO溶液中通入过量CO制Al(OH)AlO－＋CO＋2HO===Al(OH)↓＋HCO－2 2 3 2 2 2 3 3等质量的NaCO2 3

NaHCO3

分别与足量盐酸反响，在同温同压下，生成的CO2

体积一样除去FeCl溶液中混有的FeCl2 32KSCN液变红，则该溶液中肯定含有Fe2＋B[ABmNaCONaHCO2 3 3应：NaCO＋2HCl===2NaCl＋CO↑＋HO，NaHCO＋HCl===NaCl＋COHO，产生的CO2 3 2 2 3 2 2 2m m同压下的体积比为 ∶＝42∶53，错误；C项，2FeCl＋Fe===3FeCl，过量的铁粉过滤即10684 3 2可除去，正确；D项，该方法为检验溶液中Fe2＋的方法，正确。]有A、B1.06gNaCO0.842 3gNaHCOA、B10mL一样浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试3管中，以下表达正确的选项是( )A．A装置的气球膨胀得快B．假设最终两气球体积一样，则盐酸的浓度肯定大于或等于2mol·L－1C．假设最终两气球体积不同，则盐酸的浓度肯定小于或等于1mol·L－1D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量肯定一样[ANaCO与酸反响放出COAC22 3 2mol·－1，NaCOD(N＋2 37．以下各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是[Al33AlO＋26HO===4Al(OH)↓]( )2 3A．KOH溶液与AlCl3MgCl2NaAlO2NaCO2 3[答案]B8．以下表达正确的选项是( )镁铝合金的抗腐蚀力量强，不与稀硫酸反响Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl溶液反响制Mg2钠可与冷水猛烈反响，而镁与热水才能反响，说明钠比镁活泼FeCl中燃烧生成FeClFe3FeFe2 3也显＋3[合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，故镁铝合金易与稀硫酸反响，A错误；NaMgClNa先与水反响生成NaOH和HMg，B2 2FeFe3FeSFeSFe2D以下有关物质检验方法不合理的是( )向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中肯定含Fe2＋用酸性KMnO4

溶液检验FeCl3

溶液中是否含有FeCl2检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液，再观看溶液是否变红色向某溶液中参加NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋B[A对，滴加KSCN亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中肯定含Fe2＋；B错，Fe2＋、Cl－均具有复原性，均能使KMnO4

溶液褪色，不能用酸性KMnO4

FeCl3

FeClC2矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液，假设溶液显红色，则溶液中含有铁离子，说明晶体已变质；D对，加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3＋。]H＋CuCu2＋Cu。现将CuO与稀硫酸混合，以下表达中错误的选项是( )2A．假设硫酸足量会有H2生成B．发生反响的离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2OC．会得到蓝色溶液D．氧化剂、复原剂均是Cu2O[Cu2O1价，由题干信息知BCu2＋生成，故CCu与稀硫酸反响，AD下表中除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的选项是( )选项选项物质杂质除去杂质应选用的试剂或操作方法AKNO3KOHFeCl溶液，并过滤3BFeCl3FeCl2参加稍过量双氧水后放置CCOO2通过灼热的铜网后收集气体DD2 3NaHCO3置于坩埚中加热[ACl－；BHOFe2＋Fe3＋HO久置分解，生成HO22 22 2OO逸出，得到纯洁的FeClCCOO会生成COD2 2 3 2 2下，NaHCO分解生成的杂质NaCO3 2 3用1L1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液吸取0.8mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是( )A．1∶3C．2∶3

B．1∶2D．3∶2[设生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x，y，由钠离子守恒可得①2x＋y＝1L×1.0mol·L－1，由碳原子守恒可得②x＋y＝0.8mol，解得x＝0.2mol，y＝0.6mol。]13．某溶液中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－、SO2－中的假设干种，以下说法4中正确的选项是()A．4B．假设溶液有颜色，则肯定没有OH－C．假设溶液呈碱性，则肯定含有Na＋D．该溶液不行能溶解单质铜[Fe3＋、Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－可共存，AFe3＋，4Fe3＋与OH－不能大量共存，B对；溶液呈碱性时，溶液中没有Fe3＋、Mg2＋，但依电中性原理知，Na＋、Ba2＋至少有一种存在，CFe3＋，则可溶解铜，D14．将物质X渐渐参加Yn2

与所加X的物质的量n1

的关系如图所示。符合所示状况的是( )AABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl[答案]C15．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份参加足量盐酸，另一份参加足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为( )A．3∶2C．3∶4

B．2∶1D．4∶3

2HCl 3HCl[设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质的量分别为，则由23 NaOH3

3y 3HAlHx＋)∶(y)＝3∶2，解得x∶y＝3∶4。]22 22 2 21.0mol·L－1

CuSO1.0mol·L－1Fe(SO

溶液两种溶液等体积混合(假设4 2 43混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中参加足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为( )A．1.0mol·L－1C．3.0mol·L－1

B．2.0mol·L－1D．4.0mol·L－1B[设原溶液的体积均为1L，Fe＋Fe(SO===3FeSO，Fe＋CuSO===FeSO＋Cu，所以2 43 4 4 41.0×3＋1.0 molFe2＋的物质的量浓度为 2L

＝2.0mol·L－1。]55217．(12试验流程如下图：(1)操作甲为 ，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。(2)浓硫酸是化学试验室里一种常见的酸。①试验室稀释浓硫酸的操作：将 ，并用玻璃棒不断搅拌。再涂 溶液。如图是试验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。①主要试验操作步骤有：a．收集气体b．检查装置气密性c．将二氧化锰放入锥形瓶中d．从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液正确的操作挨次是 (填字母序号)。②在试验过程中，某同学因参加的药品量缺乏，致使集气瓶内剩余少量水。假设想集满这。操作乙的挨次为蒸发浓缩、 、过滤、枯燥。以下测定稀硫酸pH的操作正确的选项是 (填字母序号)。A．将pH试纸直接插入稀硫酸中B．先将pH试纸用蒸馏水润湿C．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上D．依据试纸显示的颜色估算出溶液的pH[解析](1漏斗、玻璃棒。(2)①不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。(3)①试验室制取氧气的主要试验操作步骤是检查装置气密性，将二氧化锰放入锥形瓶中，从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液，收集气体，正确的操作挨次是bcda。②要想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，可以通过长颈漏斗向锥形瓶内加水将装置内的氧气赶到集气瓶中。操作乙的挨次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、枯燥。测定稀硫酸pHpH色与标准比色卡比照，读出数值。[答案](1)过滤漏斗(2)①浓硫酸沿器壁渐渐倒入水中②3%～5%的碳酸氢钠(3)①bcda②通过长颈漏斗向锥形瓶内加水将装置内的氧气赶到集气瓶中(4)冷却结晶(5)C18．(9分)某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进展如下试验，其转EI注：此转化关系中所用的试剂都是足量的。(1)写出以下物质的化学式：F ，G 。(2)将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是 。(3)D―→E的转化中，参加过量X可能是 。A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液C．氨水 D．Ba(OH)溶液2(4)写出以下转化的化学方程式：A―→C： ；H―→I 。[解析]依据题意可知，AAl，BFe，CNaAlO，DAlClEAl(OH)，F2 3 3AlOG为FeCl，HFe(OH)，IFe(OH)，J为FeO23 2 2 3 23[答案](1)AlO FeCl23 2(2)用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁外表(3)C(4)2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑2 2 24Fe(OH)＋O＋2HO===4Fe(OH)2 2 2 319．(9分)将肯定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物参加300mL4mol·－16.72LKOH所得沉淀的物质的量与滴加KOHOA段对应反响的离子方程式为 离子方程式为 。c(KOH)＝ mol·L－1，混合物中氧化铝的物质的量为 mol。A点对应的数值为 。在中学阶段，试验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观看到的现象是。向CCO2 。[解析]AlO、MgO的混合物参加300mL4mol·1的稀硫酸中，生236.72L气体，即H0.3mol2Al～3H，混合物中Al2 220.3mol×＝0.2mol。3OA段酸过量，发生酸碱中和反响，离子反响方程式为H＋＋OH－===HO；连续滴加KOH2Al3＋Mg2＋Al(OH)3

Mg(OH)2

沉淀，BCAl(OH)3离子方程式为Al(OH)OH－===AlO－＋2HO。3 2 2B点为完全沉淀点，此时溶液中溶质为KSO，依据原子守恒可知(K＋＝(S2－)＝2 4 42×0.3L×4mol·L－1＝2.4mol，此时消耗KOH0.6L，则c(KOH)＝4mol·L－1；BC段共消耗KOH0.1L，依据Al(OH)OH－===AlO－＋2HOAl(OH)3 2 2 34mol·L－1×0.1L＝0.4mol；依据原子守恒，2n(AlO0.2mol＝0.4mol，n(AlO23 23＝0.1mol。CMg(OH)2

0.2molMg(OH)2

Al(OH)KOH31.6mol物质的量为0.2mol×2＋0.4mol×3＝1.6mol，消耗KOH溶液的体积为 ＝0.4L4mol·L－1＝400mL，则A600mL－400mL＝200mL。K＋的检验可利用焰色反响，具体操作是透过蓝色钴玻璃观看，火焰呈紫色。C点对应的溶液中含有Al－CO所发生反响的离子方程式为COAlO－＋2 2 2 22HO===Al(OH)↓＋HCO－。2 3 3[答案](1)H＋＋OH－===HOAl(OH)OH－===AlO－＋2HO(2)40.1(3)200(4)透2 3 2 2过蓝色钴玻璃观看，火焰呈紫色(5)CO＋AlO－＋2HO===Al(OH)HCO－2 2 2 3 320．(12)MgO、AlO都是常用的耐火材料，某争论小组取100kg60%Al23的镁铝合金材料来制备MgO、AlO，其工艺流程如下图。23请答复以下问题：以下对合金材料的说法正确的选项是 (填字母)。A．利用生铁制造运—20飞机发动机B．用镁铝合金制造运—20飞机座椅C．用不锈钢制造运—20飞机电器线路的导线D．用一般钢制造运—20飞机灭火器的外壳物质甲是 ，产品A是 。实验室中进行①、②操作所需的玻璃仪器是 。足量物质乙与溶液A发生反响的离子方程式为 。某同学提出可由溶液 B的溶质经过转化得到物质甲，写出相应的化学方程式 。[解析](1)选项20飞机发动机。选项B，镁铝合金具有质坚量轻、密度小、散热性较好、抗压性较强、易于加工等性能，能用于制造运—20飞机座椅。选项C，不锈钢能导电，但其导电性能不及铜等金属，用于制造运—20飞机电器线路的导线不适宜。选项D，一般钢制造的容器具有较好的承受压力、抗冲击力量等特性，适合用于制造运—20(2)AlNaOHMg不与NaOHNaOHMgNaAlO2AMg，Mg与酸反响得Mg2＋，Mg2＋与碱溶液反响生成Mg(OH)Mg(OH)2 2A(MgO)。沉淀BAl(OH)，加热Al(OH)得到产品B(AlO(3)过滤需要玻璃棒引流，需3 3 23烧杯承接滤液，需漏斗过滤。(4)向NaAlO溶液中通入过量的CO得到Al(OH)沉淀和NaHCO2 2 3 3其反响的离子方程式为AlO－＋CO＋2HO===Al(OH)↓＋HCO－(5NaHCO转化为NaOH，可2 2 2 3 3 3首先将NaHCO加热分解得到NaCONaCO再与Ca(OH)

反响得NaOH。3 2 3 2 3 2[答案](1)BD(2)NaOHMgO漏斗、烧杯、玻璃棒