已阅读5页，还剩38页未读， 继续免费阅读
版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领
文档简介
第二节反应热的计算【课程标准】1．认识盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关焓变的计算。2．能根据化学计量数和物质的关系对反应热进行计算。【素养目标】1．理解盖斯定律的意义，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。(变化观念与平衡思想)2．能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。(证据推理与模型认知)课前自主学习课前自主学习学习任务一盖斯定律任务驱动：对于反应缓慢、不易直接发生或是生成物不纯的化学反应，我们该如何测定它们的反应热呢？盖斯定律1．含义(1)一个化学反应，不管是_____完成的还是_______完成的，其反应热是_____的。一步分几步相同(2)化学反应的反应热只与反应体系的_____和_____有关，而与反应进行的_____无关。例如：ΔH1、ΔH2、ΔH3之间有如下的关系：________________。始态终态途径ΔH1＝ΔH2＋ΔH3不易测定ΔH1－ΔH2
则C(s)与O2(g)生成CO(g)的热化学方程式为_____________________________________________。根据盖斯定律，我们可以利用_________的反应热来计算_________的反应热。【做一做】①热化学方程式乘以n时，反应热的数值也必须______。②热化学方程式相加减时，物质之间相_____，反应热也必须相_____。③若某反应的ΔH＝－akJ·mol－1，则其逆反应的ΔH＝_____________，即“＋”“－”随之_____，但数值_____。C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1已知反应未知反应乘以
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
评论
0/150
提交评论