2021届（2020真题）高考化学试题分类汇编：非金属及其化合物（含答案版）

2020年高考化学试题分类汇编：非金属及其化合物

（2020江苏卷）

4.下列有关物质性质的应用正确的是

A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

【参考答案】A

（2020江苏卷）6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们

甲丁》乙丙

之间具有如下转化关系：甲。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭，则丁可能是02

B.若甲为S02,则丁可能是氨水

C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸

D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是C02

【参考答案】B

（2020四川卷）7.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%

的浓硝酸中，得至IN02和N204的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0

mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（）

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14.0mol/L

C.N02和N204的混合气体中，N02的体积分数是80%

D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

【答案】D

（2020上海卷）7.将X气体通入BaCI2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生

成，X、Y不可能是

选项XY

AS02H2S

BCI2C02

CNH3C02

DS02CI2

答案：B

（2020上海卷）16.已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的CI2,发生反应的离

子方程式为：

aFe2++bBr-+cCl2TdFe3++eBr2+fCl-

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的

是

A.243226B,021012

C.201202D,222214

答案：B

（2020上海卷）18.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KN03-K20+5Na20+16N2

to若氧化物比还原物多1.75m。I,则下列判断正确的是

A.生成42.0LN2（标准状况）

B.有0.250moiKN03被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25mol

D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

答案：CD

（2020上海卷）21.一定条件下，将0.1LC0、0.2LC02、0.1LN0、0.2LN02和0.2LNH3混合，

然后通过分别盛有足量蒸储水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排

列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）

A,可能是单一气体B.不可能含有一氧化碳

C.可能存在原气体中的两种气体D.成分和洗气瓶的排列顺序无关

答案：AC

（2020上海卷）22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HN03中，收集到气体VL（标

准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和S042-）加入足量NaOH,产生蓝色沉淀，过滤，

洗涤，灼烧，得到Cu012.0g,若上述气体为NO和N02的混合物，且体积比为则V

可能为

A.9.OLB.13.5LC.15.7LD.16.8L

答案：A

（2020广东卷）10.下列叙述I和H均正确并且有因果关系的是

选项叙述I叙述11

ANH4CI为强酸弱碱盐用加热法除去NaCI中的NH4cl

BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

C溶解度：CaC03<Ca(HC03)2溶解度:Na2C03<NaHC03

DSi02可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

答案：D

命题意图：元素化合物

（2020广东卷）11.下列措施不合理的是

A.用S02漂白纸浆和草帽辫

B.用硫酸清洗锅炉中的水垢

C.高温下用焦炭还原Si02制取粗硅

D.用Na2s做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

答案：B

命题意图：元素化合物

（2020浙江卷）8、下列说法正确的是

A.实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧■*溶解+过滤•萃取

B.用乙醇和浓H2s04制备乙熔时，可用水浴加热控制反应的温度

C.氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中

D.将（NH4）2S04、CuS04溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变

性

答案：C

（2020浙江卷）26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。

将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2（已折算成标

准状况）。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH

溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密

度为1.25g/Lo请回答下列问题:

(1)甲的化学式是；乙的电子式是0

(2)甲与水反应的化学方程式是-O

(3)气体丙与金属镁反应的产物是(用化学式表示)。

(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式o

有人提出产物Cu中可能还含有Cu20,请设计实验方案验证之o

(已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)

(5)甲与乙之间(填“可能”或“不可能)发生反应产生H2,判断理由是。

H

【答案】(1)AIH3;诃(2)2AIH3+6H20==2AI(0H)3+6H2t(3)Mg3N2;

△

(4)2NH4H+5CuO=5Cu+N2T+5H20；取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色

变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu20;若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu20o

(5)可能；AIH3中氢元素的化合价为一1价，NH4H中含有+1价的氢元素，二者可发生氧

化还原反应产生H2O

【点评】本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化学式、电子式、化学方程式

的正确书写，根据题给信息设计实验的能力，并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。

本题完全依据2020年《考试说明》样卷对应试题的模式进行命题。

(2020北京卷)28.(15分)

某学生对S02与漂粉精的反应进行实验探究：

操作现象

取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色

计续通入--*尾气处3液面上方出现白雾；

稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

也二、；祟扮赫溶液

Aiii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

(1)CI2和Ca(0H)2制取漂粉精的化学方程是。

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。

(3)向水中持续通入S02,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCI小液滴形成，进行如

下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgN03溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是。

(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-

发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则

沉淀X中含有的物质是。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：。

【答案】

(1)2C12+2Ca(OH)2=CaC12+2Ca(C10)2+2H20；

(2)碱性、漂白性；

(3)①t佥验白雾中是否含有Cl2,排除CI2干扰；

②白雾中含有S02,S02可与酸化的AgN03溶液反应产生白色沉淀；

(4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；

(5)①CaS04；

②C12+S02+2H20=4H++2CI-+S042-。

(2020上海卷)溟主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操

作步骤为：

①一定条件下，将CI2通入浓缩的海水中，生成Br2

②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2c03溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

完成下列填空：

27.CI2氧化Br-应在条件下进行，目的是为了避免

28.Br2可用热空气吹出，其原因是

29.写出步骤③所发生的化学反应方程式。

用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。步骤②的产品有时运输到目的地后再

酸化，主要是因为

30.为了除去工业Br2中微量的CI2,可向工业Br2中

a.通入HBrb.加入Na2c03溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2s03溶液

【答案】（27）酸性、生成的溟与碱发生反应（28）溟的沸点较低，易挥发

（29）5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2S04+3Br2+3H20防止在酸性条件下，溟酸钠将CI-

氧化为氯气，影响生成漠的纯度、防止漠的挥发（30）a

（2020上海卷）八、（本题共12分）

二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨

的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。

完成下列填空：

40.实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装

置是（填写字母）。

41.若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠

g（保留一位小数）；如果已有4.0席亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至

少需称取该亚硫酸钠g（保留一位小数）。

42.实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的

烟气脱硫法。

石灰-石膏法的吸收反应为S02+Ca（0H）2-CaS03I+H20。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧

化塔氧化，反应为2CaS03+02+4H20^2CaS04-2H20o其流程如下图：

氢氧化钙氧气

1-4—.

SO2------►吸收----►氯化----►CaSO”。出。

碱法的吸收反应为S02+2Na0H-Na2s03+H20。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率

高。其流程如下图：

氢氧化钠

吸收

so3----►・Na2soz

已知：

试剂Ca(OH)2NaOH

价格(元/kg)0.362.90

吸收S02的成本(元/mol)0.0270.232

石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是。和碱法

相比，石灰-石膏法的优点是，缺点是。

43.在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用

流程图表示)。

【答案】(40)ae(41)18,9、19.8

(42)利用S02是酸性氧化物，可与碱反应；原料易得，吸收成本低；吸收速率慢，效率低

(43)氢氧化钠

(2020海南卷)14.(9分)

溟及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：

(1)海水提漠过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br-氧化，再用空气吹

出漠；然后用碳酸钠溶液吸收溟，溟歧化为Br-和Br03-,其离子方程式

为。

(2)浪与氯能以共价键结合形成BrCI。BrCI分子中，显正电性。BrCI与水发

生反应的化学方程式为。

(3)CuBr2分解的热化学方程式为：

2CuBr2(s)=2CuBr(s)+Br2(g)AH=+12020.4kJ/mol

在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66x103Pao

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会(填“增大”、“不变”或

“减小”)o

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为

［答案］⑴CI23Br2+6C032-+3H20=5Br-+BrO3-+6HCO3-

(或3Br2+3C032-=5Br-+Br03-+3C02)

(2)BrBrCI+H20=HCI+HBrO(3)①增大②2.33x103Pa<p(Br2)44.66x103Pa

（2020江苏卷）16.（12分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯

氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgC03,含少量FeC03）为原料制备高纯氧化

镁的实验流程如下：

木炭

菱镁矿燃烧MgO

气体

（1）MgC03与稀硫酸反应的离子方程式为

⑵加入H202氧化时，发生反应的化学方程式为

⑶滤渣2的成分是（填化学式）。

⑷煨烧过程存在以下反应：

2Mgs04+C'MgO+2s02\+C02T

MgS04+C』g0+S02T+C0T

MgSO4+3C4lgO+ST+3C0]

利用右图装置对燃烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是（填化学式）。

②B中盛放的溶液可以是（填字母）。

a.NaOH溶液b.Na2G03溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4,写出该反应的

离子方程式：

【参考答案】

16.(12分)

⑴MgC03+2H+=Mg2++C02t+H20

⑵2FeS04+H202+H2S04=Fe2(S04)3+2H20

(3)Fe(OH)3

⑷①CO②d③3s+60H—02s2—+S032-+3H20

(2020江苏卷)20.(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸

盐如Ca3(P04)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

⑴白磷(P4)可由Ca3(P04)2、焦炭和Si02在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca3(P04)2(s)+10C(s)=6CaO(s)+P4(s)+10C0(g)△HI=+3359.26kJ-mol-1

Ca0(s)+Si02(s)=CaSiO3(s)AH2=-89.61kJ-mol-1

2Ca3(P04)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSi03(s)+P4(s)+10C0(g)AH3

则4113=kJmol—10

⑵白磷中毒后可用CuS04溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P4+60CuS04+96H20=20Cu3P+24H3P04+60H2S04

60moicuS04能氧化白磷的物质的量是。

⑶磷的重要化合物NaH2P04.Na2HP04和Na3P04可通过H3P04与NaOH溶液反应获得，含磷

各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如右图所

TEo

①为获得尽可能纯的NaH2P04,pH应控制在；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大

小关系为。

②Na2HP04溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCI2溶液，溶液则显酸性，其原因是

(用离子方程式表示)。

IIHOH.C/CHOH

ci—p—CI-

⑷磷的化合物三氯氧磷(C1)与季戊四醇(HOH*/、c&OH)以物质的量之比

2：1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核

磁共振氢谱如下图所示。

季戊四醇的板粒共振氢曙x的核磁共振氢谱

①酸性气体是(填化学式)。

②X的结构简式为

【参考答案】

20.(14分)

(1)2821.6(2)3mol

⑶①4〜5.5(介于此区间内的任意值或区间均可)c(HP042-)>c(H2P04-)

②3Ca2++2HP042-=Ca3(P04)2I+2H+

%/o-CH\/CH2-o\Z

pcP

⑷①HCI②Jc/\HL。/\I

(2020福建卷)24.(14分)

二氧化氯(Cl02)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产CI02方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、S042-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐

水中先加入过量的(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2C03和NaOH,

充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的S042-,其原因是

【已知：Ksp(BaS04)=1.1x10-10Ksp(BaC03)=5.1x10-9]

②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaCI03)与盐酸

反应生成CI02。

工艺中可以利用的单质有(填化学式)，发生器中生成CI02的化学方程式为

(2)纤维素还原法制Cl02是一种新方法,其原理是纤维素水解得到的最终产物D与NaCI03

反应生成Cl02。完成反应的化学方程式：

□(D)+24NaCI03+12H2S04=DC1021+DC021+18H20+D__________

(3)CI02和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为CI-。处理含

CN-相同量得电镀废水，所需C12的物质的量是C102的倍

【答案】(1)①BaCI2

BaS04和BaC03的Ksp相差不大，当溶液中存在大量C032一时，BaS04(s)会部分转

化为BaC03(s)(或其它合理答案)

②H2、CI2

2NaCI03+4HCI—2CI021+CI2I+2NaCI+2H20

(2)1C6H1206+24NaCI03+12H2S04—24CI02]+6C02I+18H20+12Na2S04

(3)2.5

本题以Cl02为载体，考查除杂，电解原理，配平以及氧化还原反应等知识。

2020年高考

1.(2020北京卷-9)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

A,原子半径：As>C1〉PB.热稳定性：HC1〉AsH3>HBr

C.还原性：As3->S2->C1-D,酸性：H3As04>H2S04>H3P04

答案：C

2.(2020北京卷•10)用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

①中的物质②中的物质预测①的现象

A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化

B酚猷溶液浓盐酸无明显变化

CAICI3溶液浓氨水有白色沉淀

D湿润红纸条饱和氨水红纸条褪色

答案：A

3.(2020福建11)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4cl反应生成NH3的是

A.二氧化氮B.钠

C.硫酸镁D.二氧化硅

答案：B

4.（2020山东-8）下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A.HC10是弱酸，所以NaC10是弱电解质

B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCI3溶液，可制得Fe（0H）3胶体

C.HCI溶液和NaCI溶液均通过离子导电，所以HCI和NaCI均是离子化合物

D.电解NaCI溶液得到22.4LH2（标准状况）,理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加

德罗常数）

答案:B

5.（2020山东-12）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A.CI2、S02均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B.向溶液中滴加酸化的Ba（N03）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有S042—

C.Fe与稀HN03、稀H2s04反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D,分别充满HCI、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

答案：D

6.（2020上海-4）PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H

键键能低。下列判断错误的是

A.PH3分子呈三角锥形

B.PH3分子是极性分子

C.PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

答案：C

7.（2020上海-5）和氢硫酸反应不能产生沉淀的是

A.Pb（N03）2溶液B.Na2s溶液

C.CuS04溶液D.H2s03溶液

答案：B

8.（2020上海•13）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是

A.在接触室中使用铁粉作催化剂

B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源

C.把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率

D.该反应采用450-500℃主要是因为该温度下催化剂活性好

答案：A

9.（2020上海15）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤

纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

己知：2KMnO4+16HCI=2KCI+5C12t+2MnC12+8H20

NaBr-j皮产常红今一KMnCM•浓盐酸

湿润蓝色石蕊试纸&r国再%NaOH抽儆

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选项实验现象解释或结论

Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性:CI2>Br2>I2

Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质

Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质

De处变红色还原性：Fe2+>Cl-

答案：D

10.（2020上海T6）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置

答案：B

11.（2020四川28）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如

下实验流程：

实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，

立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小

组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氨气在标

准状况下的体积V1L。

乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氨气在标准状况下

的体积V2L。

请回答下列问题：

(1)写出仪器a的名称。

(2)检查A装置气密性的操作是。

(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写

在下表的空格中。

实验

实验药品制备原理

装置

甲氢氧化

小A钙、硫酸、反应的化学方程式为①。

组硫酸铉

乙

浓氨水、用化学平衡原理分析氢氧化钠的作

小②

氢氧化钠用：。

组

(4)甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。

(5)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因

是。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一

个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积,

得出了合理的实验结果。该药品的名称是。

答案：⑴圆底烧瓶(2分)

⑵连接导管，将导管插入水中；加热事关，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流

并形成一段稳定的水柱（3分）

△

⑶①（NH4）2S04+Ca（0H）2^=2NH3T+2H20+CaS04（2分）②B（2分）

③氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H20=NH3H20=NH4++0H一向

逆反应方向移动，加快氨气逸出（2分）

（4）5V1：7（m1-m2）（2分）

⑸浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氨的含量偏高（2分）

碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）（2分）

12.（2020天津•3）下列单质或化合物性质的描述正确的是（C）（12津）

A.NaHS04水溶液显中性

B.Si02与酸、碱均不反应

C.N02溶于水时发生氧化还原反应

D.Fe在足量CI2中燃烧生成和FeCI2和FeCI3

答案：C

13.（2020新课标•7）下列叙述中正确的是

A.液漠易挥发，在存放液漠的试剂瓶中应加水封

B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是CI2

C.某溶液加入CCI4,CC14层显紫色，证明原溶液中存在1-

D.某溶被加入BaCI2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

答案：A

14.（2020浙江13）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：

2FeCI3+2HI=2FeCI2+12+2HCI；2Co（0H）3+6HCI=2CoCI2+CI2T+6H20

2Fe（OH）2+12+2K0H=2Fe（OH）3+2KI；312+6K0H=5KI+KI03+3H20

复分解反应：

2HSCN+K2C03=2KSCN+C02T+H20；KCN+C02+H20=HCN+KHC03

热分解反应：

4NaCI0A3NaCI+NaCI04；NaCI04ANaCI+202]

下列说法不正确是：

A.氧化性（酸性溶液）：FeCI3>Go（0H）3>12

B,还原性（碱性溶液）：Fe（0H）2>12>KI03

C.热稳定性：NaCI>NaCI04>NaCIO

D.酸性（水溶液）:HSCN>H2C03>HCN

答案：A

2020年高考

15.（2020江苏高考•3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸

B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

答案：A

16.（2020江苏高考9）NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正

确的是

图4

A.25℃,NaHC03在水中的溶解度比Na2C03的大

B.石灰乳与CI2的反应中，CI2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的CI2能用钢瓶贮存，所以CI2不与铁反应

D.图4所示转化反应都是氧化还原反应

答案：B

17.（2020山东高考-10）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一

半，该元素

A.在自然界中只以化合态的形式存在

B.单质常用作半导体材料和光导纤维

C.最高价氧化物不与酸反应

D.气态氢化物比甲烷稳定

答案：A

18.（2020海南）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的C02分离出来并

利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”C02,其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

C5含量高

的气体9

下列有关该方法的叙述中正确的是

A.能耗大是该方法的一大缺点

B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用

C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

D.该方法可减少碳排放，捕捉到的C02还可用来制备甲醇等产品

答案:AD

19.（2020上海6）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的

性质是

A.酸性B.脱水性

C.强氧化性D.吸水性

答案：A

20.（2020上海7）下列溶液中通入S02一定不会产生沉淀的是

A.Ba（0H）2B.Ba（N03）2

C.Na2SD.BaCI2

答案：D

21.（201上海-17）120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入

后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度

合理的是

A.2.0mol/LB.1.5mol/L

C.0.18mol/LD.0.24mol/L

答案：B

22.2020浙高考•26）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂

质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

已知：氧化性：103—>Fe3+>12；还原性：S2032->I-；

3I2+60H-=I03-+5I-+3H20；KI+I2=K13

⑴某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KI03、KI、Mg2+、Fe3

+）,用适量蒸储水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN

溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCI4萃取，下层溶液显紫

红色；第三份试液中加入适量KI03固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是（用化学式表示）；CCI4中显紫红色的物质

是（用电子式表示）。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为

⑵KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出

潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：o将12溶于KI

溶液，在低温条件下，可制得KI3H20。该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”

或“否”），并说明理由__________________________________________O

⑶为了提高加碘盐（添加K1）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作

为稳定剂的是O

A.Na2S203B.AICI3

C.Na2C03D.NaN02

⑷对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+）,可选用K1作为加碘剂。请设计实验方案，检验

该加碘盐中的Fe2+：

答案：（1）①Fe（SCN）3②I03-+5I—+6H+=3I2+3H202Fe3++2I-

=2Fe2++I2

（2）02+41-+2H20=2I2+4K0H否KI3在受热（或潮湿）条件下产生12和KI,KI被

氧气氧化，12易升华。（3）AC

（4）取足量该加碘盐溶于蒸储水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢

等)，再滴加KSCN溶于，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+。

23.(2020福建高考-23)I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

⑴磷元素的原子结构示意图是O

⑵磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

2Ca3(P04)2+6Si02=—6CaSi03+P4010

10C+P4010===P4+10C0

每生成1molP4时，就有mol电子发生转移。

⑶硫代硫酸钠(Na2s203)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H806)的水溶液中加入过量

12溶液，使维生素C完全氧化，剩余的12用Na2s203溶液滴定，可测定溶液中维生素C的

含量。发生的反应为：

C6H806+12===C6H606+2H++2I-

2S2032-+12===S4062-+21-

在一定体积的某维生素C溶液中加入amol-L-112溶液VImL,充分反应后，用Na2s203

溶液滴定剩余的12,消耗bmolL-1Na2s203溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量

是moIo

⑷在酸性溶液中，碘酸钾(KI03)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2I03-+5S032-+2H+=12+5S042-+H20

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某

同学设计实验如下表所示：

0.01molL-1KI030.01mol-L—H20的体实验温溶液出现蓝

酸性溶液(含淀粉)1Na2S03积/mL度/℃色时所需时

的体积/mL溶液的体积/mL间/S

实验15V13525

实验2554025

实验355V20

该实验的目的是;表中V2=mL

II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

⑸锦(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCI3易发生水解，无水CeCI3可用

加热CeCI3-6H20和NH4cl固体混合物的方法来制备。其中NH4cl的作用是。

⑹在某强酸性混合稀土溶液中加入H202,调节pH=3,Ce3+通过下列反应形成Ce(0H)4沉淀

得以分离。完成反应的离子方程式：

□Ce3++DH202+DH20=DCe(0H)4I+口_______

^15)2^5叫-0.5Z?匕

答案：⑴’夕；(2)20;(3)1000；

(4)探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(或其他合理答案)；

(5)分解出HCI气体，抑制CeCI3的水解(或其他合理答案)；

(6)2Ce3++H202+6H20===2Ce(0H)4I+6H+O

2020年高考

24.(2020全国!！-7)下列叙述正确的是

A.Li在氧气中燃烧主要生成Li202

B,将S02通入BaC12溶液可生成BaS03沉淀

C.将C02通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D.将NH3通入热的CuS04溶液中能使Cu2+还原成Cu

答案：C

25.(2020全国卷12)一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标

准状况)，则产物中PCI3与PCI5的物质的量之比接近于

A.1：2B,2：3C,3：1D.5：3

答案：C

26.(2020福建卷・9)下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

XYz

ANaNaOHNaHC03

BCuCuS04Cu(OH)2

CcCOC02

DSiSi02H2SiO3

答案：C

27.(2020山东卷•13)下列推断正确的是

A.Si02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B.Na20、Na202组成元素相同，与C02反应产物也相同

C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

答案：A

28.（2020上海卷•13）下列实验过程中，始终无明显现象的是

A.N02通入FeS04溶液中B.C02通入CaCI2溶液中

C.NH3通入AICI3溶液中D.S02通入已酸化的Ba（N03）2溶液中

答案：B

29.（2020重庆卷•8）下列叙述正确的是

A.铝制容器可盛装热的H2s04

B.Agl胶体在电场中自由运动

C.K与水反应比Li与水反应剧烈

D.红磷在过量CI2中燃烧生成PCI3

答案：C

30.（2020上海卷-18）右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法

错误的是

A.烧瓶中立即出现白烟

B.烧瓶中立即出现红棕色

C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

答案：B

31.（2020广东理综卷•33）某科研小组用Mn02和浓盐酸制备C12时,利用刚吸收过少量S02

的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

⑴请完成S02与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=.

⑵反应CI2+Na2so3+2NaOH===2NaCI+Na2s04+H20中的还原剂为.

⑶吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、0H-和S042-。请设计实验，探

究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的C02的影响）.

①提出合理假设.

假设1：只存在S032-;假设2：既不存在S032-也不存在CIO";假设3:.

②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试

剂：3mo「L-IH2s04、ImoL-L-1Na0H.0.Olmol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液.

实验步骤预期现象和结论

步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3

moL-L-1H2s04至溶液呈酸性，然后将所得

溶液分置于A、B试管中.

步骤2：

步骤3：

答案：(1)Na2S03+H20(2)Na2S03(3)①S032-、CIO-都存在

②

实验步骤预期现象和结论

步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3

moL-L-1H2s04至溶液呈酸性，然后将所得

溶液分置于A、B试管中

步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色，证明有CI0-,否则无

步骤3：在B试管中滴加0.01molL-1KMn04若紫红色退去，证明有S032-,否则无

溶液

32.(2020山东卷・30)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(0H)n(S04)3—0.5n]m,广泛用

于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、Si02等)制备聚

铁和绿矶(FeS04-7H20)过程如下：

-―固体W(S、SiO：等)

足量

烧渣-------------

HfO.溶液调节pH7O-8OX

一一溶液X——--溶液Z---------聚快脱体----♦聚铁

I

溶液Y——A绿根

(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有S02的方法是o

(2)实验室制备、收集干燥的S02,所需仪器如下。装置A产生$02,按气流方向连接各

仪器接口，顺序为aftt今-f装置D的作用是装置E中NaOH溶液

的作用是O

(3)制备绿帆时，向溶液X中加入过量_____,充分反应后，经_______操作得到溶液Y,

再经浓缩，结晶等步骤得到绿研。

(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液p