2022-2023学年河南省商丘市柘城第一中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年河南省商丘市柘城第一中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A．2.5×l019

B．2.5×l022

C．5×l019

D．5×l022参考答案：A略2.下列反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（

）A.Cu与浓H2SO4共热

B.红热的木炭与浓H2SO4反应C.锌粒与稀H2SO4反应

D.S在空气中燃烧参考答案：D略3.从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选的实验装置是(

)参考答案：C试题分析：从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质的方法为蒸馏，A为过滤，B蒸发，C为蒸馏，D为分液，所以选C。4.现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是（）元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?原子半径（10﹣10m）﹣0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合价0+1

+5+4+3+7+5+1+2+1

﹣2﹣3﹣4

﹣1﹣3

A．上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族C．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强D．⑥原子结构示意图为：参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素，①表现0价，为零族元素；②⑨?都有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径②＜⑨＜?，则②为H、⑨为Li、?为Na；③只有最低价﹣2，则③为O；④⑧都有+5、﹣3价，处于ⅤA族，且原子半径④＜⑧，则④为N、⑧为P；⑤有+4\﹣4价，处于ⅣA族，原子半径，小于P，故⑤为C；⑦有+7、﹣1价，则⑦为Cl；⑩有+2价，没有负价，处于ⅡA族，原子半径仅小于Na，则⑩为Mg；⑥+3价，没有负价，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑥为B，据此计算．解答：解：短周期元素，①表现0价，为零族元素；②⑨?都有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径②＜⑨＜?，则②为H、⑨为Li、?为Na；③只有最低价﹣2，则③为O；④⑧都有+5、﹣3价，处于ⅤA族，且原子半径④＜⑧，则④为N、⑧为P；⑤有+4\﹣4价，处于ⅣA族，原子半径，小于P，故⑤为C；⑦有+7、﹣1价，则⑦为Cl；⑩有+2价，没有负价，处于ⅡA族，原子半径仅小于Na，则⑩为Mg；⑥+3价，没有负价，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑥为B，A．①表现0价，为零族元素，单质不存在共价键，故A错误；B．④⑧都有+5、﹣3价，均处于ⅤA族，②为H、⑨为Li，二者处于同主族，故B错误；C．最高价氧化物对应的水化物中酸性最强为高氯酸，⑦为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强，故C正确；D．⑥为B，原子结构示意图为，故D错误，故选C．点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，5.在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是(

)A．1g酒精和1g水混合后的总质量B．100mL酒精与100mL水混合均匀后所得溶液的总体积C．标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氧气混合后的总体积D．1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量参考答案：B略6.ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是

（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：A略7.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是()A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC．随着放电的进行，溶液中的氢氧根离子浓度不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动参考答案：D略8.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是

（

）A．甲烷的产量

B．乙烯的产量

C．乙醇的产量

D．苯的产量参考答案：B略9.在一定条件下，向2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应，自反应开始至2s末，氨的物质的量由0变为0.8mol，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是A．0.3mol·L－1·s－1

B．0.4mol·L－1·s－1C．0.6mol·L－1·s－1

D．0.8mol·L－1·s－1参考答案：A略10.元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸。则下列判断错误的是A.原子半径

Z＞Y＞R B.R与Y的电子数相差8C.非金属性：Z＞Y＞X D.HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸参考答案：A根据Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸可知Z为氯，由元素在周期表中的位置可知，R、X、Y、T分别是氧、磷、硫、硒。A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径Z<Y，故A错误；B.R与Y的电子数相差8，故B正确；C.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：Z＞Y＞X，故C正确；D.非金属性比氯强的氟、氧没有含氧酸，所以HClO4是目前无机酸中最强的含氧酸，故D正确。故选A。11.体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于

（

）

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物参考答案：C略12.下列示意图与对应的反应情况正确的是

A．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

A

B

C

D参考答案：B略13.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯气反应

B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应

D．乙烷通入浓盐酸参考答案：C14.将V

LHCl气体（标准状况）溶于水制得1000mL盐酸溶液，该盐酸的物质的量浓度为A、V/22400

mol/L

B、1000V/22.4

mol/L

C、V/22.4

mol/L

D、V/11.2

mol/L参考答案：C略15.（多选题）下列有关物质用途的说法正确的是（）A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．高锰酸钾可用于医药上消毒剂D．碳酸钠可用于洗涤剂参考答案：ABCD【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅具有良好的光学特性；B．硅酸钠具有粘性，不易燃烧；C．高锰酸钾具有强氧化性，能够使蛋白质变性；D．碳酸钠水解生成氢氧化钠，显碱性．【解答】解：A．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光纤制品主要原料，故A正确；B．硅酸钠水溶液为水玻璃具有粘性，不易燃烧，所以水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂，故B正确；C．高锰酸钾具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可用于医药上消毒剂，故C正确；D．碳酸钠水解生成氢氧化钠，显碱性，而油污主要成分为油脂，可以在碱性环境下水解，所以碳酸钠可用于洗涤剂，故D正确；故选：ABCD．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了如下二组实验:[来源:

]（I）实验验证元素周期律中,非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。[来源:

.Com]设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。

(1)写出所选用物质的化学式：A：

，B：

，C：

。

(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：

。(Ⅱ)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图一、图二所示的实验。（1）图一可通过观察

定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是

，或者将FeCl3溶液改成物质的量浓度为

mol/L的Fe2(SO4)3溶液。（2）检查图二装置气密性的方法是

;图二所示实验中需测量的数据是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图①③⑤是原子由基态转化为激发态时的光谱，图②④⑥是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。

参考答案：①⑥、③④、②⑤18.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为__________(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式

，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为

；②中所含的化学键有：

。(4)D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为________(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为________，上述反应的化学方程式为________________。参考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2O>HCl>CH4(3)（1分）

（1分）

离子键和非极性键(4)Na＋>Al3＋（1分）23∶27（1分）Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑19.（10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。（1）写出H的化学式： 、C的电子式：

。（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式：