四川省遂宁市射洪中学2025届高三下学期三模化学试题（原卷版+解析版）

射洪中学高2025届三诊模拟试题化学(时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Cl-35.5Na-23Cu-64Br-80一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)1.2024年12月27日076两栖攻击舰“四川舰”在上海下水，舷号为“51”，可以使用电磁弹射无人机，进行制空突击、压制防空等作战任务。下列有关“无人机”说法正确的是A.其控制芯片主要材料为二氧化硅，属于共价晶体B.机身所用的玻璃纤维增强聚酯树脂，属于复合材料C.机翼主体——碳纳米材料，属于有机高分子材料D.起落架用到的航空铝材合金，比纯铝的熔点高、硬度大2.“劳动成就梦想，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A家务劳动：用含过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的“爆炸盐”洗涤衣物该溶液既有碱性又有强氧化性B自主探究：腌制咸鸭蛋半透膜渗析、蛋白质变性原理C工厂实践：用氧炔焰切割金属乙炔具有还原性D学农活动：先铺设聚丙烯酸钠树脂材料后再种植聚丙烯酸钠树脂具有吸水性和保水性A.A B.B C.C D.D3.下列化学用语表达正确的是A.反-2-丁烯的键线式：B.SeO3的VSEPR模型：C.CaO2的电子式：D.甲醛中π键的电子云轮廓图：4.某药物的有效成分结构如图。下列说法错误的是A.分子中含有8个手性碳原子B与H2分子1：1加成时可能产生4种不同产物C.能形成分子内氢键和分子间氢键D.能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但原理不同5.下列实验选择的实验方案(部分夹持和加热装置略)正确的是A.装置①可将酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好B.装置②可用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的所有杂质C.装置③可用于加热除去I2中NaClD.装置④可用于测CO2体积前除去含有的HCl6.下列化学反应方程式正确的是A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2SO+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：7.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，由上述五种元素形成的某化合物可作离子导体，其结构如图所示，阳离子有类似苯环的结构。下列说法错误的是A.该离子导体中含有离子键、共价键、配位键B.简单阴离子半径大小顺序：Z>N>MC.电负性大小顺序：X<Y<ZD.化合物ZN3的水解产物之一可用于漂白8.化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是A.K中氮原子的杂化方式为sp2B.Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇C.形成M时，氮原子与L中碳原子a成键D.在酸性条件下，M可水解生成CO29.由下列实验操作及现象不能得到相应结论的是选项实验操作及现象结论A常温下，CH3COOH溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8CH3COOH为弱酸B用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路”该有色玻璃是胶体C将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液的溶质含有钠元素D以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型CH2Cl2无同分异构体AA B.B C.C D.D10.某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析正确的是A.①中固体药品可用KClO3代替，②中固体药品可为NH4ClB.③、④中现象说明③中的反应是C.④中白烟的主要成分是NH4ClD.一段时间后，⑤中溶液可能变蓝11.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是选项实例解释AH2O的沸点高于HFH-O…O的键能大于F-H…F的键能B铍和铝都能与NaOH反应铍和铝电负性相近，极化能力相似C磷脂分子头部亲水，尾部疏水；细胞膜是磷脂双分子层细胞膜双分子层头向外，尾向内排列D识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4冠醚空腔直径大小不同A.A B.B C.C D.D12.丙烯酸甲酯(CH2=CHCOOCH3)是一种重要的有机化工原料。工业利用CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯，反应机理如图所示，下列叙述错误的是A.LnNi为该反应的催化剂B.反应①中存在π键的断裂和σ键的生成C.该历程总反应的原子利用率为100%D.若将②中的CH3I换成CH3CHICH3，则可制备丙烯酸异丙酯13.一种非金属－有机物液流电池放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是A.放电时，负极电极反应为B.充电时，通过质子交换膜向电极甲移动C.可将储液罐做大以增大液流电池的储能容量D.以此电源电解硫酸铜溶液，若加98g使溶液复原，理论上消耗160g14.Bi4(TiO4)3是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是A.该晶体的化学式为Bi2La2(TiO4)3B.若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点C.Bi填充在Ti形成的六面体空隙中D.该晶胞在xy平面的投影为15.，。向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入的醋酸溶液，溶液电导率、随醋酸体积增加的变化趋势如图所示。已知，下列说法正确的是A.a点， B.b点，C.若d点，则 D.水的电离程度：二、非选择题(本大题共4小题，共55分)16.以水钴矿(Co2O3·H2O，含少量Fe2O3、MgO、CaO)和辉铜矿(Cu2S，含少量SiO2、Fe2O3)为原料制取胆矾和单质钴。已知：①常温下，Ksp(MgF2)=625×10-9，Ksp(CaSO4)=7.1×10-7，Ksp(CoCO3)=2.4×10-7；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：金属离子Fe2+Fe3+Co2+Cu2+开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH7.52.77.64.7完全沉淀时(c=10-5mol·L-1)的pH9.03.79.16.2③萃取Cu2+的反应原理；Cu2++2HRCuR2+2H+；④Mg、Ca、Fe、Co均能与强酸反应产生H2；氧化性：Co3+>Fe3+。回答下列问题：（1）Cu+价层电子的轨道表示式为___________。（2）“酸浸”过程硫元素价态变为+6价，写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式为：___________。（3）“滤渣1”的主要成分为___________。（4）常温下，“滤液1”中加“氧化铜”调pH不小于___________，“反萃取”步骤中加入的“试剂a”为___________(填名称)。（5）常温下，若“滤液2”中c(Mg2+)=0.015mol·L-1(忽略溶液中极少量的Ca2+)，除去2L“滤液2”中的Mg2+，至少需加入NaF固体的质量为___________g(忽略溶液体积的变化，保留两位小数)。（6）采用惰性电极电解CoCl2溶液﹑在无离子交换膜的条件下，不能用CoSO4溶液代替CoCl2溶液的理由是___________。（7）将制得的胆矾配成溶液，先加入足量氨水，得到深蓝色溶液，再通入SO2至弱酸性，生成白色沉淀。经仪器分析：白色沉淀含H、N，O、S、Cu五种元素，且Cu∶N∶S=1∶4∶l；所含Cu离子中无单电子；晶体的部分组成微粒的空间构型分别为三角锥形和正四面体形。则白色沉淀的化学式为___________。17.二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]具有很强的氧化性(遇酸会生成次氯酸)，是一种广普高效的杀菌剂，常温下为白色固体、溶于水，难溶于冰水。实验室常用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3(氰尿酸)溶液，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示，回答下列问题：（1）装置B中试剂为___________，装置D中，盛放(CNO)3H3吡啶溶液的仪器名称为___________。（2）[(CNO)3Cl2Na]的制备步骤如下：①检查装置气密性后加入药品。②关闭K1，打开K2，向A中滴加足量的浓盐酸，当观察到D中液面上方出现黄绿色气体时，关闭K2，滴入(CNO)3H3的吡啶溶液，写出(CNO)3H3和NaClO发生反应的化学方程式___________，制备过程中要不断通入Cl2，其目的是___________，反应完成后需进行的操作为___________。③取装置D中溶液，制得产品。操作为___________、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到粗产品。（3）粗产品[(CNO)3Cl2Na]中纯度测定。取1.5g粗产品溶于少量水，加入过量抗坏血酸(维生素C)充分反应，配成100mL溶液，取20.00mL所配制溶液于锥形瓶中，再加入25.00ml0.1mol·L-1AgNO3溶液(过量)，加入几滴稀NH4Fe(SO4)2溶液，用0.05mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定至终点，消耗10.00mL标准液。[已知Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)]①(CNO)3Cl2Na的纯度为___________%(保留一位小数)。②下列有关上述滴定操作的说法正确的是___________。a．接近滴定终点时微微转动活塞，使溶液悬挂尖嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落，再用洗瓶冲洗内壁b．若盛放NH4SCN标准溶液的滴定管没有润洗，使测定结果偏大c．用聚四氟乙烯的滴定管替代酸式滴定管，使测定结果偏大d．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，使测定结果偏小18.随着时代的进步，人类对能源的需求量与日俱增，我国全球首套焦炉气化学合成法生产无水乙醇的工业示范项目打通全流程实现，项目投产成功。（1）3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=_______(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。已知：i．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH1ii．CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g)ΔH2iii．CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)ΔH3在恒温恒容密闭容器中充入3molCO(g)和7molH2(g)仅发生反应3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g)，下列叙述正确的是_______(填标号)。A．混合气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态B．反应达到平衡时，CH3CH2OH体积分数可能为25%C．反应达到平衡后，再充入少量CO，CO的平衡转化率增大D．反应达到平衡后，再加入高效催化剂，乙醇产率保持不变（2）醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路线。①醋酸酯加氢的催化效能如表所示：实验组催化剂原料反应条件反应性能温度/°C压力/MPa转化率/%选择性/%1Cu/SiO2醋酸甲酯1902896.199.02Cu-Cr醋酸乙酯2502.8接近完全93.83Cu/ZnO醋酸乙酯18515699.04Cu/SiO2醋酸乙酯2804.094.696.6上述实验中，催化效能最好的为实验_______(填序号)，与之对比，实验3中，醋酸酯平衡转化率较低的主要原因可能是________(从表中所给条件的角度分析)。②醋酸甲酯加氢历程一般认为可分为如下步骤(*代表催化剂位点，已知：CH3CO*+H·→CH3CHO)：a．CH3COOCH3→CH3CO·+CH3O·b．CH3CO·+*→CH3CO*(慢)c．CH3O·+*→CH3O*(快)d．CH3CO*+3H·→CH3CH2OHe．CH3O*+H·→CH3OH……其中，在b和c的步骤中，活化能较小的是_______(填标号，下同)，控制总反应速率的步骤是_______，分析上述步骤，副产物除CH3OH外，还可能有_______(写一种即可)。（3）甲醇也是新能源的重要组成部分。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：iv．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH4<0v．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH5>0vi．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH6<0在不同压强下、按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3进行投料，在容器中发生上述3个反应，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物(即CH3OH和CO)中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图，压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_______，曲线_______(填“m”或“n”)代表CH3OH在含碳产物中物质的量分数，在T1℃下，压强为p3时，反应v的浓度平衡常数Kc=_______(填含α的表达式)。19.氟唑菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，合成路线如下：已知：ⅰ．+R3—NH2。（1）A能与Na2CO3溶液反应产生CO2。A的官能团有___________。（2）A的某种同分异构体与A含有相同官能团，其核磁共振氢谱也有两组峰，结构简式为___________。（3）B→D的化学方程式是___________。（4）G的结构简式为___________。（5）推测J→K的过程中，反应物NaBH3CN的作用是___________。（6）可通过如下路线合成：已知：ⅱ．R—O—R'+H2OROH+R'OH；ⅲ．。①反应Ⅰ的化学方程式为___________。②M的结构简式为___________。③设计步骤Ⅰ和Ⅳ的目的是___________。

射洪中学高2025届三诊模拟试题化学(时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Cl-35.5Na-23Cu-64Br-80一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)1.2024年12月27日076两栖攻击舰“四川舰”在上海下水，舷号为“51”，可以使用电磁弹射无人机，进行制空突击、压制防空等作战任务。下列有关“无人机”说法正确的是A.其控制芯片主要材料为二氧化硅，属于共价晶体B.机身所用的玻璃纤维增强聚酯树脂，属于复合材料C.机翼主体——碳纳米材料，属于有机高分子材料D.起落架用到的航空铝材合金，比纯铝的熔点高、硬度大【答案】B【解析】【详解】A．芯片主要材料为单质硅，属于共价晶体，故A错误；B．玻璃纤维增强聚酯树脂属于符合材料，其中基体为聚酯树脂，增强体为玻璃纤维，故B正确；C．碳纳米材料属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，故C错误；D．合金的硬度一般比成分金属大，熔点一般比成分金属低，航空铝材合金材料比纯铝的熔点低，故D错误；答案选B。2.“劳动成就梦想，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A家务劳动：用含过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的“爆炸盐”洗涤衣物该溶液既有碱性又有强氧化性B自主探究：腌制咸鸭蛋半透膜渗析、蛋白质变性原理C工厂实践：用氧炔焰切割金属乙炔具有还原性D学农活动：先铺设聚丙烯酸钠树脂材料后再种植聚丙烯酸钠树脂具有吸水性和保水性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．“爆炸盐”水溶液有碱性可以用来作洗衣粉助剂清理污渍，同时有强氧化性可以起到漂白衣物的作用，A正确；B．胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理，B正确；C．用氧炔焰切割金属，利用乙炔具有可燃性，乙炔和氧气反应放出大量热有关，C错误；D．聚丙烯酸钠树脂材料为高吸水性树脂，具有强大的吸水和保水能力，也是可生物降解的绿色材料，D正确；故选C。3.下列化学用语表达正确是A.反-2-丁烯的键线式：B.SeO3的VSEPR模型：C.CaO2的电子式：D.甲醛中π键的电子云轮廓图：【答案】D【解析】【详解】A．顺-2-丁烯中两个甲基在双键的同一侧，为顺-2-丁烯，反-2-丁烯中两个甲基在双键的两侧：，A错误；B．SeO3中Se原子的孤电子对数为，价层电子对数为3+0=3，其VSEPR模型为平面三角形，B错误；C．过氧化钙(CaO2)含有钙离子和过氧根离子，其电子式：，C错误；D．甲醛中心原子为C，C上不含孤对电子，形成1个碳氧双键、2个C−H键，为平面结构，则C的杂化类型为sp2杂化；甲醛中π键为碳原子的未参与杂化的p轨道与氧原子的p轨道肩并肩重叠而成，D正确；故选D。4.某药物的有效成分结构如图。下列说法错误的是A.分子中含有8个手性碳原子B.与H2分子1：1加成时可能产生4种不同产物C.能形成分子内氢键和分子间氢键D.能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但原理不同【答案】B【解析】【详解】A．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，含有手性碳原子如图所示：，共8个手性碳原子，故A正确；B．分子中的碳碳双键能和氢气加成，两个碳碳双键为共轭结构，与H21：1加成时可以发生1,2-加成或1,4-加成，可以得到3种产物，故B错误；C．分子中含有羟基、羧基，且羧基和羟基距离近，能形成分子内氢键，也能形成分子间氢键，故C正确；D．该物质和溴发生加成反应使得溴水褪色，和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，褪色的原理不同，故D正确；答案选B。5.下列实验选择的实验方案(部分夹持和加热装置略)正确的是A.装置①可将酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好B.装置②可用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的所有杂质C.装置③可用于加热除去I2中NaClD.装置④可用于测CO2体积前除去含有的HCl【答案】C【解析】【详解】A．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，故A错误；B．苯甲酸在水中溶解度不大，溶解度随温度的升高而增大，则趁热过滤出苯甲酸溶液，但是NaCl杂质在溶液中，不能通过过滤除掉，故B错误；C．I2能升华，NaCl熔点较高，可以通过加热升华除去I2中NaCl，故C正确；D．HCl和碳酸氢钠生成二氧化碳，干扰二氧化碳气体的体积测定，故D错误；答案选C。6.下列化学反应的方程式正确的是A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2SO+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：【答案】C【解析】【详解】A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，Fe2+先与OH-反应，Fe2+完全反应需要1molBa(OH)2，离子方程式为Fe2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故A错误；B．铅酸蓄电池充电时阳极上硫酸铅发生氧化反应，电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO，故B错误；C．铁氰化钾能够与Fe2+反应产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，故C正确；D．因苯环上羧基的酸性强于酚羟基的酸性，当水杨酸过量时，酚羟基不参与反应，水杨酸与碳酸钠反应生成水和二氧化碳，离子方程式为，故D错误；答案选C。7.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，由上述五种元素形成的某化合物可作离子导体，其结构如图所示，阳离子有类似苯环的结构。下列说法错误的是A.该离子导体中含有离子键、共价键、配位键B.简单阴离子半径大小顺序：Z>N>MC.电负性大小顺序：X<Y<ZD.化合物ZN3的水解产物之一可用于漂白【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，核外电子排布式为1s22s22p2，则Y为C元素；Z和M位于同一主族，可知Z处于第二周期、M处于第三周期，且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，则Z为N元素，M为P元素，阴离子中N形成1条共价键，其原子序数大于M，则N为Cl元素；阳离子中X形成1条共价键，X的原子序数小于碳，则X为H元素；由上述推断可知，X、Y、Z、M、N分别为H、C、N、P、Cl；【详解】A．该离子导体中有阴阳离子，有离子键，阴阳离子内有共价键，阴离子为PCl，PCl中P形成了6个键，其中还有配位键；故A正确；B．Z形成的阴离子只有2个电子层，离子半径最小，P3-和Cl-电子层结构相同，P3-的核电荷数小半径大，故离子半径P3->Cl->N3-，即M>N>Z，故B错误；C．同周期从左到右电负性逐渐增大，电负性：H<C<N，故C正确；D．化合物为，其水解反应为，产物之一为，具有漂白作用，故D正确；答案选B。8.化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是A.K中氮原子的杂化方式为sp2B.Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇C.形成M时，氮原子与L中碳原子a成键D.在酸性条件下，M可水解生成CO2【答案】C【解析】【详解】A．化合物K虚线圈内所有原子共平面，可知K中氮原子的杂化方式为sp2，故A正确；B．Q中含羟基的最长碳链含3个C原子，2号C上有甲基，羟基在1号C上，则Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇，故B正确；C．生成M和Q时，酯基中的碳氧单键断裂，N原子与L中碳原子b成键，L中碳原子a的成键不变，故C错误；D．M含酯基、酰胺基，在酸性条件下，M可水解生成CO2，故D正确；答案选C。9.由下列实验操作及现象不能得到相应结论的是选项实验操作及现象结论A常温下，CH3COOH溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8CH3COOH为弱酸B用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路”该有色玻璃是胶体C将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液溶质含有钠元素D以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型CH2Cl2无同分异构体A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．CH3COOH溶液与KOH溶液的浓度未知，等体积混合时可能KOH过量，不能证明醋酸为弱酸，故A选；B．丁达尔效应为胶体特有的性质，由实验操作和现象可知，该有色玻璃是胶体，故B不选；C．钠元素的焰色为黄色，由实验操作和现象可知，溶液的溶质含有钠元素，故C不选；D．CH2Cl2无同分异构体，可知甲烷中4个H原子的位置相同，则甲烷为正四面体结构，CH2Cl2也只有一种结构，故D不选；答案选A。10.某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析正确的是A.①中固体药品可用KClO3代替，②中固体药品可为NH4ClB.③、④中现象说明③中的反应是C.④中白烟的主要成分是NH4ClD.一段时间后，⑤中溶液可能变蓝【答案】D【解析】【分析】由实验装置图可知，装置①中高锰酸钾受热分解制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，反应生成的一氧化氮在装置④中与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物溶于水与氧气反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜，使溶液呈蓝色。【详解】A．二氧化锰做催化剂作用下氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，所以装置①中高锰酸钾固体不能用氯酸钾替代，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口遇冷又生成氯化铵堵塞导管，所以②中固体药品不能用氯化铵替代，故A错误；B．由分析可知，③中发生的是氨气在催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮，故B错误；C．由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，不是氯化铵，故C错误；D．由分析可知，装置⑤中氮的氧化物溶于水与氧气反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜，使溶液呈蓝色，故D正确；故选D。11.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是选项实例解释AH2O的沸点高于HFH-O…O的键能大于F-H…F的键能B铍和铝都能与NaOH反应铍和铝电负性相近，极化能力相似C磷脂分子头部亲水，尾部疏水；细胞膜是磷脂双分子层细胞膜双分子层头向外，尾向内排列D识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4冠醚空腔直径大小不同A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．水分子间形成的氢键数目大于氟化氢分子间形成的氢键数目，故水的沸点高于氟化氢的沸点，故A错误；B．Be和Al处于周期表的对角线位置，电负性相近，化学性质相似，故能与NaOH反应，故B正确；C．细胞膜是磷脂双分子层，磷脂分子头部亲水，尾部疏水使细胞膜双分子层头向外，尾向内排列，故C正确；D．识别K+能力与冠醚空腔直径的大小有关，故D正确；故选：A。12.丙烯酸甲酯(CH2=CHCOOCH3)是一种重要的有机化工原料。工业利用CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯，反应机理如图所示，下列叙述错误的是A.LnNi为该反应的催化剂B.反应①中存在π键的断裂和σ键的生成C.该历程总反应原子利用率为100%D.若将②中的CH3I换成CH3CHICH3，则可制备丙烯酸异丙酯【答案】C【解析】【详解】A．从反应机理图可以看出，LnNi在反应①中参与反应，在反应④后又重新生成，符合催化剂在反应前后质量和化学性质不变的特点，所以LnNi为该反应的催化剂，故A正确；B．反应①是LnNi与CO2、C2H4反应生成新的物质，在这个过程中，CO2、C2H4中的π键会发生断裂，同时生成产物中的σ键，故B正确；C．总反应除了生成丙烯酸甲酯外，还生成了HI，原子没有全部转化到目标产物中，原子利用率不为100%，故C错误；D．反应②中CH3I提供甲基(-CH3)参与反应生成丙烯酸甲酯，若将CH3I换成CH3CH2I，则会提供乙基(CH3CH2-)，从而可制备丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)，故D正确；答案选C。13.一种非金属－有机物液流电池放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是A.放电时，负极电极反应为B.充电时，通过质子交换膜向电极甲移动C.可将储液罐做大以增大液流电池的储能容量D.以此电源电解硫酸铜溶液，若加98g使溶液复原，理论上消耗160g【答案】AC【解析】【分析】由图可知，放电时溴元素化合价降低，发生还原反应，即电极甲为正极，正极电极反应式为Br2+2e-=2Br-，则电极乙为负极，负极电极反应式为。【详解】A．据以上分析可知，放电时，电极乙为负极，发生氧化反应，M中醛基氧化为羧基，所以负极电极反应式为，故A正确；B．放电时，电极乙为负极，则充电时电极乙为阴极，通过质子交换膜向阴极移动，即向电极乙移动，故B错误；C．储液罐做大，可增加储存的反应物的量，增大液流电池的储能容量，故C正确；D．以此电源电解硫酸铜溶液，若加98g使溶液复原，由Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O可知，电解时除了发生，还有反应，且电解时消耗98g即1molCuSO4时转移2mol电子，接着电解消耗1molH2O又转移2mol电子，由电子得失守恒可知，理论上转移4mol电子消耗2molBr2，即320g，故D错误；故答案为：AC。14.Bi4(TiO4)3是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是A.该晶体的化学式为Bi2La2(TiO4)3B.若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点C.Bi填充在Ti形成的六面体空隙中D.该晶胞在xy平面的投影为【答案】B【解析】【详解】A．由均摊法可知，Ti的数目为，Bi与La的数目均为，则该晶体的化学式为Bi2La2(TiO4)3，A不符合题意；B．若p点La平移至晶胞体心，平移后Ti位于晶胞棱上和体内：，B符合题意；C．由图可知，最左/右侧两端，La填充在Ti原子形成的正方体体心，是六面体结构的空隙中，La替代了Bi，Bi在正方体体心，是六面体结构，C不符合题意；D．该晶胞在xy平面的投影，棱上为Ti、Bi、La，投在四个角，La、Bi、Ti，投在面心，该晶胞在xy平面的投影为，D不符合题意；故选B。15.，。向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入的醋酸溶液，溶液电导率、随醋酸体积增加的变化趋势如图所示。已知，下列说法正确的是A.a点， B.b点，C.若d点，则 D.水的电离程度：【答案】C【解析】【分析】向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入的醋酸溶液，醋酸溶液与先反应，反应过程中，溶液pH逐渐降低，溶液中可自由移动离子浓度降低，溶液电导率下降，而后醋酸再与发生反应，反应过程中，溶液pH逐渐降低，溶液中可自由移动离子浓度升高，二者恰好完全反应时，溶液中溶质为CH3COONa、CH3COONH4，，溶液呈碱性，即a～b为CH3COOH与反应，b～c为CH3COOH与反应，c点之后CH3COOH过量；【详解】A．a点溶液浓度均为的和混合溶液，发生完全电离，发生部分电离，因此溶液中c(OH-)>0.01mol/L，，故A错误；B．根据电荷守恒可知，b点，，，溶液呈碱性，故，因此，故B错误；C．若d点，当=0.01时恰好完全中和，溶液中溶质为CH3COONa、CH3COONH4，，溶液呈碱性，若要pOH=7即中性，则应该醋酸的量增加，则，故C正确；D．c点后，醋酸过量，电离出H+抑制水的电离，所以c>d，故D错误；答案选C。二、非选择题(本大题共4小题，共55分)16.以水钴矿(Co2O3·H2O，含少量Fe2O3、MgO、CaO)和辉铜矿(Cu2S，含少量SiO2、Fe2O3)为原料制取胆矾和单质钴。已知：①常温下，Ksp(MgF2)=6.25×10-9，Ksp(CaSO4)=7.1×10-7，Ksp(CoCO3)=2.4×10-7；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：金属离子Fe2+Fe3+Co2+Cu2+开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH7.52.77.64.7完全沉淀时(c=10-5mol·L-1)的pH9.03.79.16.2③萃取Cu2+的反应原理；Cu2++2HRCuR2+2H+；④Mg、Ca、Fe、Co均能与强酸反应产生H2；氧化性：Co3+>Fe3+。回答下列问题：（1）Cu+价层电子的轨道表示式为___________。（2）“酸浸”过程硫元素价态变为+6价，写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式为：___________。（3）“滤渣1”的主要成分为___________。（4）常温下，“滤液1”中加“氧化铜”调pH不小于___________，“反萃取”步骤中加入的“试剂a”为___________(填名称)。（5）常温下，若“滤液2”中c(Mg2+)=0.015mol·L-1(忽略溶液中极少量的Ca2+)，除去2L“滤液2”中的Mg2+，至少需加入NaF固体的质量为___________g(忽略溶液体积的变化，保留两位小数)。（6）采用惰性电极电解CoCl2溶液﹑在无离子交换膜的条件下，不能用CoSO4溶液代替CoCl2溶液的理由是___________。（7）将制得的胆矾配成溶液，先加入足量氨水，得到深蓝色溶液，再通入SO2至弱酸性，生成白色沉淀。经仪器分析：白色沉淀含H、N，O、S、Cu五种元素，且Cu∶N∶S=1∶4∶l；所含Cu离子中无单电子；晶体的部分组成微粒的空间构型分别为三角锥形和正四面体形。则白色沉淀的化学式为___________。【答案】（1）（2）（3）SiO2、CaSO4（4）①.3.7②.稀硫酸（5）4.62（6）电解CoSO4溶液使溶液呈酸性，将生成的Co再次溶解，导致Co的产率降低（7）NH4[Cu(NH3)3]SO4【解析】【分析】水钴矿(Co2O3•H2O，含Fe2O3、MgO、CaO)和辉铜矿(Cu2S，含SiO2、Fe2O3)加稀硫酸“酸浸”，Co3+氧化Cu2S生成硫酸根和Cu2+、Co2+，得含有Co2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+的浸出液，SiO2不溶于酸、CaSO4微溶过滤得滤渣1，浸出液加氧化铜调节pH生成Fe(OH)3除铁，过滤，滤液1中加NaF生成MgF2、CaF2沉淀除Mg2+、Ca2+，过滤，则滤液2中含Cu2+、Co2+，加入萃取剂分液，Cu2+进入有机层，Co2+存在萃取余液中，萃取余液加碳酸钠生成碳酸钴晶体沉淀，过滤，碳酸钴晶体中加盐酸溶解得CoCl2溶液，电解CoCl2溶液得金属Co,有机层加试剂a反萃取，Cu2+重新进入水相，进一步得胆矾。【小问1详解】Cu的价电子为3d104s1，Cu+价电子3d10，轨道表示式为；【小问2详解】“酸浸”过程硫元素价态变为+6价，Co2O3溶于酸得到Co3+，Co3+氧化Cu2S生成硫酸根和Cu2+、Co2+，根据氧化还原反应得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为；【小问3详解】由分析可知，“滤渣1”的主要成分为SiO2、CaSO4；【小问4详解】浸出液加氧化铜调节pH生成Fe(OH)3除铁，根据表格数据，调pH不小于3.7；反萃取是将有机层中的Cu2+转化到水溶液中，根据反应Cu2++2HR⇌CuR2+2H+，加酸能增大氢离子浓度有利于平衡逆向移动，可以将有机层中的Cu2+转化到水溶液中，考虑到不引入新杂质，试剂a为稀硫酸；【小问5详解】常温下，若“滤液2”中c(Mg2+)=0.015mol/L，由Ksp(MgF2)=6.25×10-9，Mg2+刚好除尽时溶液中c(F-)==mol/L=2.5×10-2mol/L，则溶液中剩余F-物质的量为2.5×10-2mol/L×2L=0.05mol，与Mg2+沉淀的F-的物质的量为0.015mol/L×2L×2=0.06mol，至少需加入NaF固体的质量为(0.05+0.06)mol×(23+19)g/mol=4.62g；【小问6详解】由已知④Co能与强酸反应产生H2，若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，H2O(OH-)阳极放电，溶液酸性增强，将生成的Co再次溶解，导致Co产率降低；【小问7详解】白色沉淀晶体中分别呈三角锥和正四面体形两种离子，三角锥形离子为亚硫酸根离子，正四面体形离子为铵根，结合Cu∶N∶S=1∶4∶l推知白色沉淀的化学式：NH4[Cu(NH3)3]SO4。17.二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]具有很强的氧化性(遇酸会生成次氯酸)，是一种广普高效的杀菌剂，常温下为白色固体、溶于水，难溶于冰水。实验室常用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3(氰尿酸)溶液，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示，回答下列问题：（1）装置B中试剂为___________，装置D中，盛放(CNO)3H3吡啶溶液的仪器名称为___________。（2）[(CNO)3Cl2Na]的制备步骤如下：①检查装置气密性后加入药品。②关闭K1，打开K2，向A中滴加足量的浓盐酸，当观察到D中液面上方出现黄绿色气体时，关闭K2，滴入(CNO)3H3的吡啶溶液，写出(CNO)3H3和NaClO发生反应的化学方程式___________，制备过程中要不断通入Cl2，其目的是___________，反应完成后需进行的操作为___________。③取装置D中溶液，制得产品。操作为___________、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到粗产品。（3）粗产品[(CNO)3Cl2Na]中纯度测定。取1.5g粗产品溶于少量水，加入过量抗坏血酸(维生素C)充分反应，配成100mL溶液，取20.00mL所配制溶液于锥形瓶中，再加入25.00ml0.1mol·L-1AgNO3溶液(过量)，加入几滴稀NH4Fe(SO4)2溶液，用0.05mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定至终点，消耗10.00mL标准液。[已知Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)]①(CNO)3Cl2Na的纯度为___________%(保留一位小数)。②下列有关上述滴定操作的说法正确的是___________。a．接近滴定终点时微微转动活塞，使溶液悬挂在尖嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落，再用洗瓶冲洗内壁b．若盛放NH4SCN标准溶液的滴定管没有润洗，使测定结果偏大c．用聚四氟乙烯的滴定管替代酸式滴定管，使测定结果偏大d．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，使测定结果偏小【答案】（1）①.饱和食盐水②.恒压滴液漏斗（2）①.②.使反应生成的NaOH再次生成NaClO并参与反应，提高原料的利用率③.打开K1，通入N2，将剩余的氯气排入E中，防止污染空气④.冰水冷却（3）①.73.3②.ad【解析】【分析】由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C为空载仪器，作用是做安全瓶起防倒吸的作用，装置D中与溶液反应制备，NaClO溶液与(CNO)3H3（氰尿酸）吡啶溶液在10℃时反应制备[(CNO)3Cl2Na]，装置E中盛有的溶液用于吸收未反应的，防止污染空气。【小问1详解】由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去气体；由实验装置图可知，装置D中，盛放(CNO)3H3（氰尿酸）吡啶溶液的仪器为恒压滴液漏斗，故答案为：饱和食盐水；恒压滴液漏斗；【小问2详解】②由分析可知，装置D中与溶液反应制备，NaClO溶液与(CNO)3H3（氰尿酸）吡啶溶液在10℃时反应制备[(CNO)3Cl2Na]（二氯异氰尿酸钠），制备过程为关闭K1，打开K2，向A中滴加足量的浓盐酸，高锰酸钾固体与浓盐酸反应生成氯气，与溶液反应生成，当观察到D中液面上方出现黄绿色气体，关闭K2，滴入(CNO)3H3(氰尿酸)吡啶溶液，次溶液与(CNO)3H3(氰尿酸)吡啶溶液在10℃时反应制备[(CNO)3Cl2Na]，反应的化学方程式为：；制备过程中要不断通入，使反应生成的再次生成并参与反应，提高原料的利用率；反应完成后打开K1，通入，将剩余的排入E中，防止污染空气；③由题给信息可知，得到溶于水，难溶于冰水的二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]粗产品的操作为冰水冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到粗产品；【小问3详解】①由题意可得如下转化关系：(CNO)3Cl2Na～2～2，滴定未反应的消耗10.00mL0.05mol/LNH4SCN溶液，则与反应的(CNO)3Cl2Na的物质的量，则粗产品中(CNO)3Cl2Na的物质的量，(CNO)3Cl2Na的纯度为：。②a．接近滴定终点时微微转动活塞，使溶液悬挂在尖嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落可以避免硫氰化铵溶液过量，超过滴定终点，故a正确；b．若盛放硫氰化铵标准溶液的滴定管没有润洗会使消耗标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏小，故b错误；c．锥形瓶洗涤后未干燥即加入所配待测溶液不会影响待测液的物质的量和消耗标准溶液的体积，对测定结果无影响，故c错误；d．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数会使消耗标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏小，故d正确；故选ad。18.随着时代的进步，人类对能源的需求量与日俱增，我国全球首套焦炉气化学合成法生产无水乙醇的工业示范项目打通全流程实现，项目投产成功。（1）3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=_______(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。已知：i．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH1ii．CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g)ΔH2iii．CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)ΔH3在恒温恒容密闭容器中充入3molCO(g)和7molH2(g)仅发生反应3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g)，下列叙述正确的是_______(填标号)。A．混合气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态B．反应达到平衡时，CH3CH2OH体积分数可能为25%C．反应达到平衡后，再充入少量CO，CO的平衡转化率增大D．反应达到平衡后，再加入高效催化剂，乙醇产率保持不变（2）醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路线。①醋酸酯加氢的催化效能如表所示：实验组催化剂原料反应条件反应性能温度/°C压力/MPa转化率/%选择性/%1Cu/SiO2醋酸甲酯1902896.199.02Cu-Cr醋酸乙酯2502.8接近完全93.83Cu/ZnO醋酸乙酯18515699.04Cu/SiO2醋酸乙酯2804.094.696.6上述实验中，催化效能最好的为实验_______(填序号)，与之对比，实验3中，醋酸酯平衡转化率较低的主要原因可能是________(从表中所给条件的角度分析)。②醋酸甲酯加氢历程一般认为可分为如下步骤(*代表催化剂位点，已知：CH3CO*+H·→CH3CHO)：a．CH3COOCH3→CH3CO·+CH3O·b．CH3CO·+*→CH3CO*(慢)c．CH3O·+*→CH3O*(快)d．CH3CO*+3H·→CH3CH2OHe．CH3O*+H·→CH3OH……其中，在b和c的步骤中，活化能较小的是_______(填标号，下同)，控制总反应速率的步骤是_______，分析上述步骤，副产物除CH3OH外，还可能有_______(写一种即可)。（3）甲醇也是新能源的重要组成部分。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：iv．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH4<0v．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH5>0vi．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH6<0在不同压强下、按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3进行投料，在容器中发生上述3个反应，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物(即CH3OH和CO)中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图，压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_______，曲线_______(填“m”或“n”)代表CH3OH在含碳产物中物质的量分数，在T1℃下，压强为p3时，反应v的浓度平衡常数Kc=_______(填含α的表达式)。【答案】（1）①.ΔH1+ΔH2+ΔH3②.AC（2）①.1②.压强太小，不利于平衡向正反应方向移动③.c④.b⑤.CH3CHO（3）①.p1>p2>p3②.m③.【解析】【小问1详解】由盖斯定律可知，反应i+ii+iii可得反应3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g)，则反应ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3；A．该反应是气体体积减小的反应，反应中气体压强减小，则混合气体总压强不随时间变化时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；B．若一氧化碳完全反应，由方程式可知，反应后氢气、甲醇、乙醇、水蒸气的物质的量都为1mol，甲醇的体积分数可能为25%，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以反应达到平衡时，甲醇体积分数不可能为25%，故错误；C．反应达到平衡后，再充入少量