2022年河南省开封市求实中学高三化学期末试卷含解析

2022年河南省开封市求实中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Al3+、④Cl-、⑤Br-、⑥SO32-、⑦SO42-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7

(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色(3)取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A.可能含有的离子是①④⑦

B.肯定没有的离子是②③⑥C.肯定含有的离子是①⑤⑥

D.不能确定的离子是①③⑥参考答案：C(1)溶液pH>7，表明含有水解使溶液呈碱性的SO32-，排除与其不能共存的Ba2+、Al3+，为了保持电荷守恒，要求含有阳离子Na+；(2)表明含有Br-；(3)SO32-可被硝酸氧化为SO42-，不能确定原溶液是否含有SO42-；(4)氯水含有Cl-，不能确定原溶液是否含有Cl-。A.肯定含有①，故A错误；B.肯定含有⑥，故B错误；C.肯定含有的离子是①⑤⑥，故C正确；D.肯定含有①⑥，肯定没有③，故D错误。故选C。2.下列说法不正确的是（）A．CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为3，5﹣二甲基己烷B．正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构）C．乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应D．淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖参考答案：A【考点】有机化合物命名；同分异构现象和同分异构体；乙醇的化学性质；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．【分析】A．烷烃命名：要符合“一长、一近、一多、一小”，也就是主链最长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和最小；B．先找一氯代物，正丁烷共有2种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物；C．乙醇在催化剂条件下与氧气发生氧化反应；D．淀粉和纤维素都为多糖．【解答】解：A．取代基的位次和最小，CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为2，4﹣二甲基己烷，故A错误；B．先找一氯代物，正丁烷共有2种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物，共有6种，即CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl，CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3，故B正确；C．乙醇在催化剂条件下与氧气生成乙醛，发生氧化反应，故C正确；D．淀粉和纤维素都为多糖，可水解生成葡萄糖，故D正确．故选A．3.设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 的醋酸溶液中和的总数为.B. 常温常压下，11.2LCH4中含有的CH键数为2NAC. 在密闭容器中加入2molSO2和1molO2，充分反应后可得到SO3的分子数为2NAD. CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为参考答案：D略4.下列说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数为6.02×1023B．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量C．1molH2的体积为22.4LD．Na+的摩尔质量为23g/mol参考答案：D5.已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是酸电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B溶剂中，甲的酸性可能小于乙B．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱C．比较HCl，H2SO4，HClO4，HNO3酸性的强弱，用水肯定不能，用冰醋酸可能可以D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以参考答案：C6.下列有关实验操作、现象或实验原理的叙述，错误的是

A．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离。

B．制备阿司匹林时，将反应物置于水浴85~90℃的锥形瓶中充分反应5~10min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出。

C．牙膏中的安息香酸钠、氟化钠溶于水，水解使溶液呈碱性，可以预防龋齿。

D．由Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率。参考答案：C略7.在四种化合物①NaHCO3②Al(OH)3

③Al2O3

④H2N－CH2－COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是A、只有②④

B、只有①②

C、只有①②③

D、只有①②③④参考答案：D8.在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1．06g无水碳酸钠粉未，搅拌后静置，最终所得的晶体（Na2CO3·10H2O）的质量是

（

）

A．等于1．06g

B．大于1．06g，小于2．86g

C．等于2．86g

D．大于2．86g参考答案：D略9.已知还原性Cl－<Br－<Fe2+<I－，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列说法正确的是A．在含有Br-、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作试剂B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1－C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2++I2=2Fe3++2I－参考答案：A试题分析：A、根据题给氧化性、还原性顺序利用氧化还原反应强弱规律判断在含有Br－、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作试剂，正确；B、向FeI2溶液中通入少量Cl2，先氧化还原性强的碘离子，反应的离子方程式为：2I－+Cl2=2Fe3++I2，错误；C、向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式应为：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，错误；D、向FeCl2溶液中滴加足量碘水，不能发生反应，错误。10.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其中工作原理如下图所示。则下列说法正确的是A.电流由a极流向b极B.溶液中的OH—向b极移动C.a极的电极反应式为：4NH3—12e-=2N2+12H+D.b极的电极反应式为：3O2+12e-+6H2O=12OH-参考答案：D【分析】Pt电极（a）通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则Pt电极（b）为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题。【详解】A．Pt电极（a）通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则Pt电极（b）为正极，电流由b极流向a极，选项A错误；B．因为Pt电极（a）为负极，则溶液中的阴离子向a极移动，选项B错误；C．Pt电极（a）是氨气发生氧化反应变成氮气，电解质溶液为KOH溶液，故电极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O，选项C错误；D．Pt电极（b）为正极，电极上氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应式为：3O2+12e-+6H2O=12OH-，选项D正确。答案选D。

11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物参考答案：B四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：1＋3＋3＋3；或2＋2＋3＋3。后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。因此只有第一种符合要求，四种元素依次是H、Mg、Al、Si，故A错误；B、W是氢元素，第一主族元素的原子氢和锂次外层电子数为2，其它次外层电子数都为8，不可能为18，故B正确；C、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱碱，故C错误；D、工业上通过电解氧化铝获得铝单质，不能通过电解氯化铝的方法获得，故D错误。故答案选B12.在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣、I﹣八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH﹣）有（

）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种参考答案：A考点：常见离子的检验方法．分析：某澄清、透明的浅黄色溶液中含有Fe3+，Fe3+与CO32﹣相互促进水解而不能共存，Fe3+与I﹣发生氧化还原反应而不能共存，由溶液不显电性，则一定存在SO42﹣，由于Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，以此来解答．解答：解：澄清、透明的浅黄色溶液中含有Fe3+，Fe3+与CO32﹣相互促进水解而不能共存，Fe3+与I﹣发生氧化还原反应而不能共存，由溶液不显电性，则一定存在SO42﹣，由于Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，根据以上分析可知：溶液中一定存在Fe3+、SO42﹣，一定不存在Ba2+、CO32﹣、I﹣，可能存在H+、NH4+、Al3+，即溶液中最多可含离子有5种，故选A．点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应是解答本题的关键，注意溶液为浅黄色为解答本题的突破口，并注意溶液不显电性来解答，题目难度中等13.下列合成有机高分子化合物的反应中，属于加聚反应的是

（

）A．①②

B.③④

C．①③

D．②④参考答案：D略14.下列说法正确的是

（）

A．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金刚石，ｓ）ΔＨ＞0，所以石墨比金刚石稳定

B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热

C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热

D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应参考答案：答案:A15.下列实验中，能发生化学反应且反应完成后没有沉淀生成的是A．向装有银粉的试管中滴加足量稀氨水B．向Na2SiO3溶液中加入足量盐酸C．向CaCl2和CH3COOH的混合溶液中加入少量Na2CO3粉末D．向溶有SO2的BaCl2溶液中加入足量NaOH溶液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂。现利用如图装置制取乙酸乙酯粗产品，再测定乙酸乙酯的含量。⑴写出此反应的化学方程式

；该反应要在浓硫酸存在的条件下进行，浓硫酸的作用是

；⑵实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物。若不振荡该试管，可看到的现象是

，若振荡该试管，可看到的现象是

，但有时却出现了白色晶体，该晶体是

；⑶对于制乙酸乙酯的上述装置，为了提高产率，请提出一条改进意见：

。⑷为测定乙酸乙酯的含量，进行了如下操作：（I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol/LNaOH滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL；（II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL2.1mol/LNaOH溶液混合均匀后，装上冷凝管，在水浴上加热回流约1小时，装置如图所示。待冷却后，用0.50mol/LHCl滴定过量的NaOH。终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。回答：①实验（I）中达到滴定终点时的现象是

。②实验（II）中冷水从冷水凝管的

（填a或b）管口通入。③利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为

。参考答案：答案：（1）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

（2分）催化

吸水

（1分）

（2）液体分为两层

无色气泡

NaHCO3（各1分，共3分）

（3）水浴加热、加装温度计、用圆底烧瓶代替试管等（合理就给分）（2分）

（4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色（1分）

b

（1分）

79.2%（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________＋__________→参考答案：（共12分）（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋H2O

（2分）（2）FeSO4

N

（各2分）（3）得到

4

（各2分）（4）24FeSO4＋30HNO3→（或4FeSO4＋5HNO3→）

（2分）略18.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）

。（2）X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）

。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有