2022年湖北省黄冈市团风县实验中学高一化学联考试卷含解析

2022年湖北省黄冈市团风县实验中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.原电池中，正极是A．发生氧化反应的电极

B．电子流出的电极C．发生还原反应的电极

D．与负极相比较，金属性较活泼的一极参考答案：C正极发生得电子的还原反应，较负极不活泼2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（

）A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2参考答案：D略3.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl﹣ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2参考答案：A考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．分析：变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂．解答：解：A、Cl2→Cl﹣氯元素化合价由0价降低为﹣1价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故A正确；B、Zn→Zn2+锌元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故B错误；C、H2→H2O氢元素化合价由0价升高为+1价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故C错误；D、CuO→CuCl2铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过CuO与盐酸反应实现，故D错误；故选：A．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂．4.在一定温度下，将一定量的气体通人体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。下列有关推断不正确的是A.该反应的化学方程式是3Z3X+2Y

B.t0后．该反应停止进行C.t0时．X的浓度为0.9mol/L

D.t0时，Z的转化率为60%参考答案：B分析：根据X、Y、Z物质的量的变化判断反应物、产物，利用物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，据此书写化学方程式；t0时达到平衡。5.下列说法正确的是（

）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．FeO俗称铁红C．Fe和水蒸气在高温条件下的反应产物是Fe2O3和H2D．向FeCl2溶液中滴加NaOH，先生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色参考答案：DA．赤铁矿为红色，则赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；B．FeO为黑色，Fe2O3俗称铁红，故B错误；C．Fe和水蒸气在高温条件下的反应产物是Fe3O4和H2，故C错误；D．向FeCl2溶液中滴加NaOH，生成的氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，则观察到先生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，故D正确；故选D。6.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A.

只有NO2

B.

只有NO

C.

NO2和NO

D.

NO2和H2参考答案：C因先开始铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以，产生的气体为NO2和NO．故选：C．【点评】本题主要考查了浓硝酸的化学性质，要注意过程分析．7.下列说法正确的是A.CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B.金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2C.乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D.CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)互为同分异构体参考答案：D试题分析：A．CH4性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A项错误；B．金属Na能置换出羟基中的中的氢生成H2，不能置换CH3CH2OH甲基中的氢生成H2，B项错误；C．乙酸有强烈的刺激性气味，在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．无水乙酸又称冰醋酸，C项错误；D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D项正确；答案选D。8.若aAn+与bB2—两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（

）

A．b+n-2

B．b+n+2

C．b-n-2

D．b-n+2参考答案：B略9.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1参考答案：B【考点】氧化还原反应的计算．【分析】Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，Cl2生成KCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．【解答】解：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11：1，则可设ClO﹣为11mol，ClO3﹣为1mol，被氧化的Cl共为12mol，失去电子的总物质的量为11mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：12mol=4：3，故选B．10.下列物质中，不会出现丁达尔效应的是①Fe(OH)3胶体

②蒸馏水

③豆浆

④蔗糖溶液

⑤FeCl3溶液

⑥云、雾A．②④⑤

B．③④

C．②④⑥

D．①③④参考答案：A略11.已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力为：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应能够发生的是A.2W-+Z2=2Z-+W2

B.2X-+Z2=2Z-+X2C.2W-+Y2=2Y-+W2

D.2Z-+X2=2X-+Z2参考答案：BA、氧化性是W2＞Z2，所以反应2W-+Z2=2Z-+W2不能发生，A错误；B、氧化性是Z2＞X2，所以反应2X-+Z2=2Z-+X2能发生，B正确；C、氧化性是W2＞Y2，所以反应2W-+Y2=2Y-+W2不能发生，C错误；D、氧化性是Z2＞X2，所以反应2Z-+X2=2X-+Z2不能发生，D错误，答案选B。点睛：具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物，因此只要掌握微粒间的氧化性或还原性强弱就可以判断微粒间能否发生氧化还原反应，注意知识的灵活应用。12.参考答案：D13.质量分数2w,物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释后，质量分数变为w,物质的量浓度变为c2，则c1(

)2c2

A.大于

B.小于

C.等于

D.无法确定参考答案：A略14.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等参考答案：C15.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（

）。A．Cl-→Cl2

B．Fe3+→Fe2+

C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氨气的制取及性质探究（图中夹持装置均已略去）．（1）氮元素在周期表中的位置是

；（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：

．（3）如何检验烧瓶中的氨气是否已经集满？（操作、现象、结论）

．（4）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

．（5）假设该喷泉实验在标准状况下进行，且喷泉结束后溶液充满了整个烧瓶（溶质没有扩散到烧瓶以外），则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度是

mol·L﹣1．参考答案：（1）第二周期VA族；（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明氨气已收集满；（4）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；（5）．解：（1）N元素的核电荷数为7，最外层为5个电子，氮元素在周期表中的位置为第二周期VA族，故答案为：第二周期VA族；（2）氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3·H2O，电离子出OH﹣离子，溶液呈碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸靠近烧瓶口，如果试纸变蓝，则氨气已满，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明氨气已收集满；（4）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，操作方法为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；（5）氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，设氨气的体积为VL，则溶液的体积为VL，标况下VL氨气的物质的量为：=mol，故所得溶液的物质的量浓度为：c==mol/L，故答案为：．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是__________.（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是__________.（3）无色蒸气是氢气的摩尔质量的64倍,则它的化学式是____

______.此事实说明硫有______________________.(4)除去试管中残留的硫粉可选用的试剂是

参考答案：(1)S8(2)S6

(3)S4

多种同素异形体(4)CS2或热的氢氧化钠溶液18.在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有：①__________________________；②__________________________。（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。____________________________________。参考答案：（1）①氯水中H＋（或Cl2）与OH－反应②氯水中HC