第八章 化学与可持续发展 测试题（含解析） 高中 化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题一、单选题（共12题）1．铍(Be)及其化合物的化学性质与铝及其化合物类似。已知以下反应能完全进行：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓，则下列判断错误的是A．将BeC12溶液与NaHCO3溶液混合，有气体生成B．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液C．Na2BeO2溶液的pH＞7，向其中通入过量CO2气体，生成沉淀且沉淀不溶解D．工业上可以用电解熔融BeCl2的方法治炼金属Be2．厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，最理想的燃料是()A．天然气 B．氢气C．无烟煤 D．无铅汽油3．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A．SO2和氮氧化合物(NOx)是形成酸雨的主要物质B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程C．葡萄糖、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．合理开发利用“可燃冰”(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺4．下列关于煤和石油说法正确的是A．向煤中添加生石灰可减轻温室效应 B．煤的干馏和石油的分馏均属于物理变化C．煤中含有苯、甲苯和粗氨水 D．石油的裂解可得到丙烯5．下列物质在生活或生成中的应用错误的是A．葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化B．在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性C．陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱D．甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇6．H2是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取H2，最理想的途径是A．利用太阳能直接使水分解为H2B．以焦炭和水为原料制水煤气后再分离出H2C．以赤热的Fe和水反应生成H2D．由热电厂提供电能，利用直流电电解水产生H27．化学与生活息息相关，下列说法正确的是A．超市中售卖的“苏打水”是因添加了而获名B．皮肤擦伤时，可用2~3%溶液进行消毒C．溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为铜的活泼性强D．我国“高铁”举世闻名，其车体为钢铁锻造而成8．海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取镁、溴等产品。某兴趣小组以MgBr2为原料，模拟从海水中制备溴和镁。下列说法错误的是（

）A．工业上步骤①常用Ca(OH)2代替NaOHB．设计步骤②、③、④的目的是为了富集溴C．步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液D．工业上实现步骤⑥，通常用氢气还原氯化镁9．2022北京冬奥开幕式霸屏！微火火炬、冰雪五环等“酷科技”纷纷呈现，充分体现了绿色奥运科技奥运的理念。下列有关说法错误的是A．微火火炬使用清洁的氢能作为火炬燃料，其燃烧为放热反应B．微火火炬外壳采用的碳纤维复合材料具有耐高温等性能C．“雪花”形态主火炬台采用的LED双面屏，其将电能全部转化为光能D．“冰墩墩”总体的制作成分之一为PC聚碳酸酯，属于有机高分子材料10．下列有关石油的叙述中，正确的是A．汽油是纯净物 B．石油分馏是化学反应C．石油分馏只能得到汽油 D．石油是不可再生的化石能源11．2022年北京向世界呈现了一场绿色、科技的冬奥会，下列材料属于金属单质的是ABCD冰墩墩的PVC(聚氯乙烯)外壳“飞扬”火炬中的碳纤维树脂复合材料首钢大跳台的“钢”颁奖礼服中的石墨烯A．A B．B C．C D．D12．下列说法不正确的是A．通过电解熔融氧化铝的方法冶炼铝B．SiO2是制光导纤维的主要原料C．硅酸可由SiO2直接制得D．SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应二、非选择题（共10题）13．海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。I.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图：(1)为除去Ca2+、Mg2+、SO，按照顺序加入试剂①～③，可以是下列组合中的_____(填字母)。A．①Na2CO3②BaCl2③NaOH B．①②NaOH③Na2CO3C．①NaOH②Na2CO3③BaCl2 D．①BaCl2②Na2CO3③NaOH(2)步骤“除杂2”中涉及反应的离子方程式有：_____。(3)粗盐提纯的整个操作过程中多处需要使用到玻璃棒，“过滤”过程中使用玻璃棒的作用是_____。II.从海带中提取碘的工业生产过程如图：(4)氧化剂将I-→I2。下列氧化剂中，最好选用_____(填字母)。A．酸性KMnO4 B．新制氯水 C．浓硫酸 D．H2O2(5)实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2，其原理是_____。III.某工厂采用如下步骤从海水中提取镁：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，蒸发结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。(6)在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是_____。A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应(7)该过程中属于氧化还原反应的化学方程式为_____。14．海水水资源的开发利用(1)利用途径：海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。(2)海水淡化：通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。海水淡化的方法主要有____、____、____和膜分离法等。其中____的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高。(3)海水的蒸馏①主要仪器：A____，B____，C____。②冷却水的流向：____口进，____口出。③B中加入碎瓷片的目的是____。15．以原油为原科生产聚烯烃的流程如下：回答下列问题：(1)流程中②表示的加工方法是___________(填序号)。A．分馏

B．分液

C．裂解

D．干馏(2)C4～C10的混合物中含戊烷，请写出戊烷的所有同分异构体的结构简式：___________。(3)聚乙烯的结构简式为___________。(4)丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙醇，该反应类型是___________，丙醇中官能团的名称是___________。(5)写出加热条件下，用丙醇(CH3CH2CH2OH)、乙酸和浓硫酸制取乙酸丙酯的化学方程式___________。16．海水是巨大的资源宝库，从海水中获取食盐和溴的过程如下：(1)将溶液进行电解，写出该反应的离子方程式：_______。(2)步骤Ⅱ中，通入空气吹出，这是利用了液溴的_______性质。(3)步骤Ⅲ的蒸馏过程中，温度应控制在。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_______。17．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：（1）实验室灼烧海带，需要下列仪器中的___(填字母)。a.试管

b.烧杯

c.坩埚

d.泥三角

e.铁三脚架

f.酒精灯（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____，③____。（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是___。A．苯、酒精

B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸

D．汽油、酒精（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有___、__。（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：①_____；②_____；③_____。（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是___。18．海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动植物，丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl-、Br-、I-、SO、Ca2+、Mg2+、Na+等，都是重要资源。开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：(1)图中A是粗盐，初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质，精制时所用的试剂为①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是_______。A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④①(2)得到的精盐溶于水通电能得到氯气，氯气溶于水后能得到氯水，新制氯水中含有多种微粒，其中存在的分子是_______，_______，_______(写化学式)。(3)将制备得到的氯气通入紫色石蕊试液中：实验现象导致变色的物质石蕊试液从紫色逐渐变为_______色HCl随后溶液逐渐变为无色_______继续通Cl2，溶液从无色逐渐变为_______色_______(4)图中B是苦卤，写出I中发生的离子方程式_______。(5)II中通入空气，吹出Br2，从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_______性。用二氧化硫的水溶液吸收Br2的反应中体现了二氧化硫的_______性。(6)蒸馏原理主要依据是各组分的以下哪点不同_______。A．原子量 B．凝固点 C．沸点 D．溶解度(7)图是具体的蒸馏装置，指出图中的两处错误：_______、_______。单质碘从海产品海带中提取，流程如下图。(8)实验室里进行过滤、蒸发时，都要用到的仪器是_______。A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯(9)检验滤液中是否含有I-，所用试剂不合理的是_______。A．淀粉溶液和氯水 B．硝酸酸化的硝酸银溶液C．氯水和四氯化碳 D．溴水和酒精(10)在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是_______(阴影部分表示溶有碘)19．某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下实验装置（夹持装置略去）和操作流程。已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒。①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全；②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量；④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量；⑤将B中所得液体进行萃取、分液、蒸馏并收集液溴。请回答下列问题：(1)实验室中制备氯气的化学方程式为________________________________________________。(2)步骤②中鼓入热空气的作用是_______________________________________。(3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为_______________________________________。(4)进行步骤③时，B中尾气可用_____（填序号）吸收处理。a.水b.浓硫酸c.溶液d.饱和溶液(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的主要仪器补画出来___________。(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了等物质，该反应的化学方程式为_______________。(7)与B装置相比，采用C装置的优点为______________________________________。20．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：(1)若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为bL。反应的化学方程式是________________________；样品中铝的质量为________g。(2)另取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化铁与铝的质量比是________。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=________。21．世界卫生组织建议一般健康人群的每天应食用不超过6克盐。下图为某加碘盐的规格标签。配料氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)KIO3含量保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、密封、防潮(1)专家建议烹饪食物时，应在最后加碘盐。你认为可能的原因是什么_____？(2)成年人每天需摄入0.15～0.20mg碘元素才能满足人体需要。若每天食用6克这种碘盐，那么你认为标签中的KIO3含量应为以下哪个选项___________？a．10～20mg·kg-1

b．20～30mg·kg-1

c．40～50mg·kg-1(3)黄花鱼的碘含量为0.058毫克/千克。若一个成年人只食用黄花鱼，需达到多少的量才能满足碘元素的摄入_____？这种方法是否合适_____？(不考虑从其他途径摄入的碘元素)22．取一定质量的Al粉和一定质量的某种铁的氧化物混合进行铝热反应，两者恰好完全反应。若在反应后混合物中加入足量的稀硫酸，产生H2的体积为V1L,另取相同质量的Al粉，加入足量稀硫酸，产生H2的体积为V2L（V1，V2均在标况下测定），则V2：V1=4：3。另取相同质量的铁的氧化物，加入盐酸溶解，消耗盐酸的物质的量为2.4mol；则：(1)写出铝热反应方程式（以FexOy表示铁的氧化物）__________________。(2)此铁的氧化物的化学式为_________。(3)铝粉的物质的量为____________。参考答案：1．D在周期表中Be和Al位于对角线位置，性质相似，由反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓，可知，BeCl2与Na2BeO2发生互促水解生成Be(OH)2，类似于氯化铝与偏铝酸钠的反应，根据铝、氧化铝、氢氧化铝性质判断Be、氧化铍、Be(OH)2性质。A．将BeC12溶液与NaHCO3溶液混合，溶液中的铍离子和碳酸氢根离子双水解得到氢氧化铍、水和二氧化碳气体，故A正确；B．Be(OH)2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故B正确；C．Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，向其中通入过量CO2气体，生成氢氧化铍沉淀，Be(OH)2性质类似于氢氧化铝，不溶于弱酸碳酸，故沉淀不溶解，故C正确；D．BeCl2为共价化合物，不能用电解熔融BeCl2的方法治炼金属Be，故D错误；答案选D。2．B由信息可知，燃料燃烧不生成二氧化碳，可减缓厄而尼诺现象产生。A、C、D均含C元素，燃烧会生成二氧化碳，不能减缓厄而尼诺现象产生，而B的燃烧产物为水，不会导致大气中二氧化碳的含量增大，可减缓厄尔尼诺现象产生。故选B。3．CA．形成酸雨的主要物质是SO2和氮氧化合物(NOx)，硫的氧化物SO2引起硫酸型酸雨，氮氧化合物(NOx)引起硝酸型酸雨，A选项正确；B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，B选项正确；C．葡萄糖和油脂不属于高分子化合物，C选项错误；D．可燃冰的主要成分是甲烷，可作燃料，对其合理开发利用有助于缓解能源紧缺，D选项正确；答案选C。4．DA．煤中添加生石灰，CaO和SO2反应，可降低SO2的排放，但不能降低CO2的排放，A错误；B．煤的干馏是化学变化，B错误；C．煤中不含苯、甲苯和粗氨水，苯，甲苯和粗氨水是通过煤的干馏得到的，C错误；D．石油的裂解主要目的是获得短链不饱和烃乙烯、丙烯和1，3-丁二烯等，D正确；故选D。5．BA.二氧化硫具有还原性，具有一定的杀菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化，故A正确；B.熟石灰与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰提高了土壤碱性，故B错误；C.陶瓷坩埚中二氧化硅能与烧碱反应，故C正确；D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇，故D正确；故选B。6．AA．直接用太阳能使水分解制氢气，高效、廉价、无污染，A正确；B．用焦炭和水反应，需要消耗大量能源，B错误；C．用赤热的铁和水反应，需要消耗大量能源，C错误；D．电解水需要消耗大量能源，D错误；故选A。7．BA．“苏打水”是因添加了NaHCO3而获名，故A错误；B．H2O2具有强氧化性，稀的H2O2溶液可用于杀菌消毒，皮肤擦伤时，可用2~3%的H2O2溶液进行消毒，故B正确；C．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能和铜反应生成溶于水的FeCl2和CuCl2，故C错误；D．铝合金强度大，密度小，“高铁”车体为铝合金锻造而成，故D错误；故选B。8．D由流程可知，MgBr2与NaOH反生成氢氧化镁和NaBr，则滤液含NaBr，②中氯气可氧化溴离子生成溴，③吹出溴，④中试剂X为二氧化硫的水溶液，可吸收溴并生成HBr，⑤中氯气与HBr反应生成溴；氢氧化镁与盐酸反应生成MgCl2溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2∙6H2O，在HCl气流中加热MgCl2∙6H2O，使其脱去结晶水得到无水MgCl2，⑥中电解熔融MgCl2生成Mg，以此来解答。A.工业上步骤①常用Ca(OH)2代替NaOH，便宜易得，故A正确；B.海水中溴离子浓度较低，步骤②、③、④的目的是为了富集溴，故B正确；C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液，与溴单质发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，生成HBr，故C正确；D.Mg为活泼金属，其还原性强于氢气，氢气无法还原氯化镁，工业上实现步骤⑥，通常用电解法，故D错误；故选D。9．CA．飞扬火炬使用纯氢作燃料，燃烧产物为水，实现碳排放为零，其燃烧为放热反应，故A正确；B．碳纤维为含元素的材料，具有密度小、强度高、耐腐蚀、耐高温的特点，故B正确；C．LED双面屏将电能转化为光能和热能，故C错误；D．“冰墩墩“的外套材料PC聚碳酸酯聚合物是高分子化合物，故D正确；故答案为C。10．DA．石油是多种烃的混合物，主要含碳、氢两种元素，故A错误；B．石油的分馏是采用蒸馏方法分离石油得到不同馏分，是物理变化，故B错误；C．石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等，故C错误；D．煤、石油、天然气是三大化石能源，石油属于不可再生能源，故D正确；故选：D。11．CA．冰墩墩的PVC(聚氯乙烯)外壳属于有机高分子材料，不属于金属单质，A不符合题意；B．碳纤维树脂复合材料属于混合物，不属于金属单质，B不符合题意；C．钢为铁合金，属于金属单质，C符合题意；D．石墨烯只由C元素组成，是碳单质，不属于金属单质，D不符合题意；答案选C。12．CA．Al是较活泼的金属，工业上通过电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，A正确；B．二氧化硅可以用制作光导纤维，B正确；C．二氧化硅是酸性氧化物，但不能与水反应生成硅酸，C不正确；D．SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应，例如二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，在加热的条件下与生石灰反应生成硅酸钙，D正确；故选C。13．(1)BD(2)H++OH-=H2O、CO+2H+=H2O+CO2↑(3)引流(4)D(5)I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度(6)C(7)MgCl2Mg+Cl2↑（1）粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，用氢氧化钠除去Mg2+、用氯化钡除去SO、用碳酸钠除去Ca2+和Ba2+，加入氯化钡后再加碳酸钠，所以加入试剂①～③的顺序是BD。（2）步骤“除杂2”是用盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，涉及反应的离子方程式有H++OH-=H2O、CO+2H+=H2O+CO2↑；（3）“过滤”过程中使用玻璃棒的作用是引流；（4）H2O2是绿色氧化剂，还原产物是水，H2O2能将I-→I2，最好选用H2O2把I-氧化为I2，故选D；（5）I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度，实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2；（6）①把贝壳制成石灰乳涉及反应、；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤，涉及反应；③将沉淀物与盐酸反应，蒸发结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，涉及反应；④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁，涉及反应。没有涉及的化学反应类型是置换反应，选C；（7）该过程中，有元素化合价改变，属于氧化还原反应。14．蒸馏法电渗析法离子交换法蒸馏法冷凝管蒸馏烧瓶锥形瓶ab防止液体暴沸【解析】略15．CCH3(CH2)3CH3、、加成反应羟基CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O(1)流程中②表示获得乙烯、丙烯等重要的化工原料，加工方法是裂解，故答案为：C；(2)戊烷C5H10的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷，结构简式分别为：CH3(CH2)3CH3、、；(3)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯结构简式为；(4)丙烯含有碳碳双键，可以与水发生加成反应丙醇，丙醇中含有的官能团为羟基；(5)CH3CH2CH2OH、乙酸和浓硫酸作用下得到CH3COOCH2CH2CH3、H2O，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O。16．易挥发温度过高，产生大量的水蒸气，溴蒸气中水蒸气增多；温度过低，溴不能完全蒸出通过海水蒸发得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯气，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用热空气吹出溴，用SO2吸收Br2，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯气发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用蒸馏的方法获取Br2。(1)将溶液进行电解生成氢氧化钠、氢气、氯气，该反应的离子方程式：。故答案为：；(2)溴是分子晶体，熔点沸点较低，在常温下呈液态，步骤Ⅱ中，通入空气吹出，这是利用了液溴的易挥发性质。故答案为：易挥发；(3)步骤Ⅲ的蒸馏过程中，温度应控制在。温度过高或过低都不利于生产，原因是：温度过高，产生大量的水蒸气，溴蒸气中水蒸气增多；温度过低，溴不能完全蒸出。故答案为：温度过高，产生大量的水蒸气，溴蒸气中水蒸气增多；温度过低，溴不能完全蒸出。17．cdef过滤萃取分液B普通漏斗分液漏斗蒸馏烧瓶加热需要垫石棉网，根据装置图，未垫石棉网蒸馏时温度计的水银球应在略低于支管口，图中温度计在液面以下冷凝水进水是下进上出，图中冷凝水的进水方向反了受热均匀，温度便于控制（1）灼烧海带需要的仪器是坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯，因此cdef；（2）反应①得到滤渣和溶液，说明操作是过滤，反应③得到含碘的有机溶液，说明操作是萃取分液；（3）选择的萃取剂：①不能与原溶剂互溶；②被萃取物质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；③被萃取的物质与萃取剂不反应，因此选项B正确；（4）整个操作中需要过滤和萃取分液，因此缺少的仪器是普通漏斗和分液漏斗；（5）①蒸馏烧瓶加热需要垫石棉网，根据装置图，未垫石棉网；②蒸馏时温度计的水银球应在略低于支管口，图中温度计在液面以下；③冷凝水进水是下进上出，图中冷凝水的进水方向反了；（6）水浴加热的优点：受热均匀，温度便于控制，固体碘聚集在蒸馏烧瓶。18．(1)AD(2)Cl2HClOH2O(3)红HClO浅黄绿Cl2(4)(5)挥发还原(6)C(7)冷凝水未下进上出温度计水银球未在支管口处(8)B(9)D(10)D（1）粗盐含有、、，用足量的除去，用足量的除去，用足量的除去，添加试剂时，还要除去足量的试剂，所以溶液既可以除去，液可以除去足量的，所以要先加入足量的，再加入足量的，最后溶液中剩余的和，用盐酸除去，所以试剂添加顺序为：②③④①或者③②④①，选AD；（2），为强电解质，为弱电解质，所以氯水中的分子为：、和；（3）氯气通入紫色石蕊试液中，与反应，生成先酸性，石蕊变红，而具有强氧化性，红色石蕊褪色，再继续通入过量的，形成绿水，溶液变成浅绿色。（4）苦卤时浓缩海水，含有，通入，发生反应：,得到含有的溶液；（5）因为具有挥发性，所以可以用空气将其吹出，再用二氧化硫的水溶液吸收，发生反应：，体现了二氧化硫的还原性；（6）蒸馏原理主要依据是各组分的沸点不同且相差较大，故选C；（7）蒸馏时，冷凝水未下进上出，温度计水银球未在支管口处；（8）过滤时，要用玻璃棒引流，蒸发时要用玻璃棒搅拌，所以过滤和蒸发操作时都需要用道玻璃棒；（9）检验滤液中是否含有：A．淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色B．硝酸酸化的硝酸银溶液，生成黄色沉淀C．氯水和四氯化碳，溶液分层，下层为紫红色D．溴水和酒精，无明显现象。故选D；（10）因为四氯化碳的密度比水大，不溶于水，碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故溶液分层，下层有颜色，且体积为上层的约，故选D。19．使A中生成的随热空气流入B中c缺少的主要仪器为①②③，如下图操作简单、污染小实验通过反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2从浓缩的海水中提取溴；再利用溴单质易挥发、溴单质与二氧化硫的反应，对溴单质进行收集。(1)实验室中制备氯气常用二氧化锰和浓盐酸反应：。(2)鼓入热空气是为了将A中生成的吹入B中。(3)步骤③中发生的主要反应是Br2被二氧化硫还原为的反应，离子方程式是。(4)B中尾气含有、等，可用氢氧化钠溶液吸收。(5)蒸馏时需要温度计测定温度，为了使液体受热均匀，需采取水浴加热。(6)与碳酸钠溶液反应生成，根据氧化还原反应规律可知，该反应还生成了，即。(7)对比B、C装置可知，采用C装置的优点为操作简单，污染小（减少二氧化