2022年广东省东莞市大汾中学高三化学模拟试题含解析

2022年广东省东莞市大汾中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在2010年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。如图是检测出兴奋剂X的结构，关于兴奋剂X的说法正确的是A．1molX与足量的NaOH溶液在一定条件下反应，最多消耗4molNaOHB．1molX在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1molH2C．1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗5molBr2D．X遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：D略2.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A

推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B

实施绿化工程，防治扬尘污染C

研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D

加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

参考答案：答案：D3.对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)△H＜0,下列结论中不正确的是（

）A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:nC．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amolD．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小参考答案：D略4.下列说法正确的A．MgSO4晶体中只存在离子键B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．玻璃是氧化物，成分可表示为参考答案：C解析：MgSO4中SO42－内部为共价键，故A项错；硬水和软水中均含有Ca2+、Mg2+，只是硬水中含量较多，B项错。C项，雾属于胶体，故可以发生丁达尔效应，C项正确；玻璃属于混合物，D项错。

5.设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，5.6LCH4含C﹣H键数为NAB．常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NAC．标准状况下，5.6LO2与适量Na加热反应，转移电子数一定为NAD．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据气体摩尔体积的条件应用分析；B、过氧化氢水溶液中水中也含氧原子；C、氧气和钠加热反应生成过氧化钠；D、乙烯与丙烯最简式相同为CH2，只需计算14gCH2中碳原子数；解答：解：A、常温常压下，5.6L甲烷物质的量不是0.25mol，故A错误；B、100g17%H2O2水溶液，溶质过氧化氢物质的量为==0.5mol，溶剂水中含有氧原子，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数大于NA，故B错误；C、标准状况下，5.6LO2物质的量为0.25mol，和适量Na加热反应，生成过氧化钠，氧气是否完全反应不知，转移电子数不一定为NA，故C错误；D、乙烯与丙烯最简式相同为CH2，只需计算14gCH2中碳原子数=×1×NA=NA；故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，物质结构的分析判断，题目难度中等．6.把铝粉和氧化亚铁配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量之比是

A．1︰1

B．2︰3

C．3︰2

D．28︰9参考答案：A7.从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是

(

)A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图参考答案：A略8.下列现象与电化学腐蚀无关的是A.纯银饰品久置表面变暗

B.生铁比纯铁易生锈C.黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿

D.与铜管连接的铁管易生锈参考答案：D略9.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

参考答案：C略10.（2010·四川理综卷）13.反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是A.同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。参考答案：B本题考查了平衡移动原理的应用。A项加入催化剂只能改变反应速率，不会使平衡移动。B项由图像（1）知随着温度的升高M的体积分数降低，说明正反应吸热，所以温度升高平衡正向移动，Q的体积分数增加。C项对比（1）（2）可以看出相同温度条件，压强增大M的体积分数增大，所以正反应是体积缩小的反应，增大压强Q的体积分数减小。D项由C项可以判断D也不对。

11.T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图(I)所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，NH3的体积分数与时间的关系如图(II)所示。则下列结论正确的是

A.该反应的热化学方程式：eq\o(\s\up2(1—N2(g)＋eq\o(\s\up2(3—H2(g)=NH3(g)；△H=(a＋b)kJ·mol－1B.该反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(1)；

△H=2(a－b－c)kJ·mol－1C.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大D.Tl＞T2，且正反应为放热反应参考答案：BD略12.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)

zC(g)，达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是

（

）A、x+y<z

B、平衡向正反应方向移动C的体积分数下降

D、B的浓度增大参考答案：C略13.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是（）A．反应中转移电子的总数为0.3mol

B．反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3molC．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．开始加入合金的质量可能为3.4g参考答案：A试题分析：合金的质量增加5.1g，即结合氢氧根离子的物质的量为0.3mol，根据电荷守恒，合金失电子数等于金属离子结合氢氧根离子数，反应中转移电子的总数为0.3mol，故A正确；根据电荷守恒，合金与硝酸反应表现酸性的硝酸的物质的量为0.3mol；硝酸的还原产物为NO，表现氧化性的硝酸的物质的量为0.1mol，反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.4mol，故B错误；合金完全溶解后硝酸可能剩余，沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积100mL，故C错误；转移电子的总数为0.3mol，合金的物质的量为0.15mol，利用极值法，合金的质量3.6＜m＜9.6，故D错误。14.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．

BC．

D参考答案：D解析：A项Mg2+水解呈酸性，AlO2—水解呈碱性，Mg2+与AlO2—发生双水解，Mg2++2AlO2—+4H2O====2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓不能大量共存；A项错误；B项在酸性条件下NO3—具有强氧化性，Fe2+与NO3—不能大量共存B项错误；C项NH4+与OH—结合成弱电解质NH3·H2O不能大量共存，C项错误；答案选D。15.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(

)

A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．c(H+)=1×10-1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水电离出的c(H+)为1×10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42-参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盘天平e．温度计

(1)其中使用前需要检验是否漏液的是________

(填写编号)；

(2)能够用以精确量取液体体积的是

（填写编号）；

(3)由于下列错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是__________(填写编号)；

A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数

B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度

(4)托盘天平精确度为

g，称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为

g。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。Z、R是生

活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。

请回答下列问题：

(1)TW3的电子式为___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如下转化关系：

F与E的相对分子质量之差为16。则M的化学式可能为______________。

C与水反应的化学方程式为_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2＋和YX42－，写出离子方程式：

______________________________________________________________。

(4)常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是___________，正极反应式为___________________________________________________。参考答案：18.（16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：

化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：（1）化合物Ⅲ的分子式为________，1mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：______________，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式___________________________。（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可与2molH2发生加成反应

B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物Ⅱ难溶于水

D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为_____________。（5）和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式_______________，①的反应类型为_____________。参考答案：（1）C10H10O2

11.5

（2）HOCH2CH2COOH

HOCH2CH2COOH

CH2=CHCOOH+H2O

（写分子式不给分）

（3）BC

（漏选给一半分，错选不给分）（4）

OHCCH2CH2CHO

（5）

取代反应

（每空2分）19.制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：已知：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为：

。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：

。（3）C→D的反应条件为：

。（4）A→B、G→H的反应类型为

、