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2022年广东省东莞市大汾中学高三化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.在2010年温哥华冬季奥运会上,有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。如图是检测出兴奋剂X的结构,关于兴奋剂X的说法正确的是A.1molX与足量的NaOH溶液在一定条件下反应,最多消耗4molNaOHB.1molX在一定条件下与足量的氢气反应,最多消耗1molH2C.1molX与足量的浓溴水反应,最多消耗5molBr2D.X遇到FeCl3溶液时显紫色,而且能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案:D略2.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A

推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染B

实施绿化工程,防治扬尘污染C

研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染D

加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量

参考答案:答案:D3.对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H<0,下列结论中不正确的是(

)A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+qB.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:nC.若m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2amolD.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小参考答案:D略4.下列说法正确的A.MgSO4晶体中只存在离子键B.含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C.雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应D.玻璃是氧化物,成分可表示为参考答案:C解析:MgSO4中SO42-内部为共价键,故A项错;硬水和软水中均含有Ca2+、Mg2+,只是硬水中含量较多,B项错。C项,雾属于胶体,故可以发生丁达尔效应,C项正确;玻璃属于混合物,D项错。

5.设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A.常温常压下,5.6LCH4含C﹣H键数为NAB.常温常压下,100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NAC.标准状况下,5.6LO2与适量Na加热反应,转移电子数一定为NAD.常温常压下,14g乙烯与丙烯的混合气体,含碳原子总数为NA参考答案:D考点:阿伏加德罗常数.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:A、依据气体摩尔体积的条件应用分析;B、过氧化氢水溶液中水中也含氧原子;C、氧气和钠加热反应生成过氧化钠;D、乙烯与丙烯最简式相同为CH2,只需计算14gCH2中碳原子数;解答:解:A、常温常压下,5.6L甲烷物质的量不是0.25mol,故A错误;B、100g17%H2O2水溶液,溶质过氧化氢物质的量为==0.5mol,溶剂水中含有氧原子,100g17%H2O2水溶液含氧原子总数大于NA,故B错误;C、标准状况下,5.6LO2物质的量为0.25mol,和适量Na加热反应,生成过氧化钠,氧气是否完全反应不知,转移电子数不一定为NA,故C错误;D、乙烯与丙烯最简式相同为CH2,只需计算14gCH2中碳原子数=×1×NA=NA;故D正确;故选D.点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要是气体摩尔体积的条件应用,质量换算物质的量计算微粒数,物质结构的分析判断,题目难度中等.6.把铝粉和氧化亚铁配成铝热剂,分成两等份,一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应,另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应;前后两种情况下生成的气体质量之比是

A.1︰1

B.2︰3

C.3︰2

D.28︰9参考答案:A7.从柑橘中炼制萜二烯,下列有关它的推测,不正确的是

(

)A.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.常温下为液态,难溶于水C.分子式为C10H16D.与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图参考答案:A略8.下列现象与电化学腐蚀无关的是A.纯银饰品久置表面变暗

B.生铁比纯铁易生锈C.黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿

D.与铜管连接的铁管易生锈参考答案:D略9.用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是

参考答案:C略10.(2010·四川理综卷)13.反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中:Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是A.同温同压Z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数增加B.同压同Z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增加C.同温同Z时,增加压强,平衡时Q的体积分数增加D.同温同压时,增加Z,平衡时Q的体积分数增加。参考答案:B本题考查了平衡移动原理的应用。A项加入催化剂只能改变反应速率,不会使平衡移动。B项由图像(1)知随着温度的升高M的体积分数降低,说明正反应吸热,所以温度升高平衡正向移动,Q的体积分数增加。C项对比(1)(2)可以看出相同温度条件,压强增大M的体积分数增大,所以正反应是体积缩小的反应,增大压强Q的体积分数减小。D项由C项可以判断D也不对。

11.T℃时,N2与H2反应生成NH3,其能量变化如图(I)所示。若保持其他条件不变,温度分别为T1℃和T2℃时,NH3的体积分数与时间的关系如图(II)所示。则下列结论正确的是

A.该反应的热化学方程式:eq\o(\s\up2(1—N2(g)+eq\o(\s\up2(3—H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1B.该反应的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);

△H=2(a-b-c)kJ·mol-1C.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且H2的转化率增大D.Tl>T2,且正反应为放热反应参考答案:BD略12.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)

zC(g),达到平衡时,测的A的浓度为0.5mol/L,在温度不变的条件下,将容器的体积扩大到两倍,使再达到平衡,测的A的浓度降低为0.3mol/L,下列有关判断正确的是

)A、x+y<z

B、平衡向正反应方向移动C的体积分数下降

D、B的浓度增大参考答案:C略13.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,合金完全溶解,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述正确的是()A.反应中转移电子的总数为0.3mol

B.反应过程中,消耗硝酸的物质的量为0.3molC.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D.开始加入合金的质量可能为3.4g参考答案:A试题分析:合金的质量增加5.1g,即结合氢氧根离子的物质的量为0.3mol,根据电荷守恒,合金失电子数等于金属离子结合氢氧根离子数,反应中转移电子的总数为0.3mol,故A正确;根据电荷守恒,合金与硝酸反应表现酸性的硝酸的物质的量为0.3mol;硝酸的还原产物为NO,表现氧化性的硝酸的物质的量为0.1mol,反应过程中,消耗硝酸的物质的量为0.4mol,故B错误;合金完全溶解后硝酸可能剩余,沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积100mL,故C错误;转移电子的总数为0.3mol,合金的物质的量为0.15mol,利用极值法,合金的质量3.6<m<9.6,故D错误。14.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是A.

BC.

D参考答案:D解析:A项Mg2+水解呈酸性,AlO2—水解呈碱性,Mg2+与AlO2—发生双水解,Mg2++2AlO2—+4H2O====2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓不能大量共存;A项错误;B项在酸性条件下NO3—具有强氧化性,Fe2+与NO3—不能大量共存B项错误;C项NH4+与OH—结合成弱电解质NH3·H2O不能大量共存,C项错误;答案选D。15.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是(

)

A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-

B.c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液中:Cu2+、A13+、SO42-、NO3-

C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-

D.水电离出的c(H+)为1×10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.

下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:

a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盘天平e.温度计

(1)其中使用前需要检验是否漏液的是________

(填写编号);

(2)能够用以精确量取液体体积的是

(填写编号);

(3)由于下列错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是__________(填写编号);

A.用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数

B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

C.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度

(4)托盘天平精确度为

g,称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为

g。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素.TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。Z、R是生

活中常见金属,Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。

请回答下列问题:

(1)TW3的电子式为___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M,能发生如下转化关系:

F与E的相对分子质量之差为16。则M的化学式可能为______________。

C与水反应的化学方程式为_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2+和YX42-,写出离子方程式:

______________________________________________________________。

(4)常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池,负极材料是___________,正极反应式为___________________________________________________。参考答案:18.(16分)Heck反应是合成C-C键的有效方法之一,如反应①:

化合物Ⅱ可由以下合成路线获得:(1)化合物Ⅲ的分子式为________,1mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗______molO2。(2)化合物IV分子结构中不含甲基,写出化合物IV的结构简式:______________,并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式___________________________。(3)有关化合物Ⅱ说法正确的是_______________。A.1mol化合物Ⅱ最多可与2molH2发生加成反应

B.化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.化合物Ⅱ难溶于水

D.化合物Ⅱ分子间聚合,反应生成的高聚物结构为(4)化合物Ⅲ的一种同分异构体VI,苯环上的一氯取代物只有一种,VI能发生银镜反应,其核磁共振氢谱共有三组峰,峰面积之比为1:2:2,VI的结构简式为_____________。(5)和也可以发生类似反应①的反应,有机产物的结构简式_______________,①的反应类型为_____________。参考答案:(1)C10H10O2

11.5

(2)HOCH2CH2COOH

HOCH2CH2COOH

CH2=CHCOOH+H2O

(写分子式不给分)

(3)BC

(漏选给一半分,错选不给分)(4)

OHCCH2CH2CHO

(5)

取代反应

(每空2分)19.制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ,Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成:已知:①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢;③一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。(1)E的结构简式为:

。(2)芳香族化合物F的分子式为C7H8O,苯环上的一氯代物只有两种,则F的结构简式为:

。(3)C→D的反应条件为:

。(4)A→B、G→H的反应类型为

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