2022年陕西省咸阳市嵯峨中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年陕西省咸阳市嵯峨中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大参考答案：C略2.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（） A．SiO2→H2SiO3 B．HClO→O2 C．Fe→FeCl2 D．Cu→CuSO4参考答案：A【考点】硅和二氧化硅． 【分析】A、二氧化硅属于酸性氧化物，但不能和水反应； B、次氯酸见光分解产生氧气； C、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁； D、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜． 【解答】解：A、SiO2是不溶于水的酸性氧化物，所以不能一步实现生成H2SiO3，应该先和NaOH反应生成可溶性的硅酸钠，硅酸钠再和稀盐酸反应生成硅酸，故A选； B、次氯酸见光分解产生氧气，所以能实现一步转化，故B不选； C、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以能实现一步转化，故C不选； D、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，所以能实现一步转化，故D不选； 故选A． 【点评】本题考查元素化合物之间的转化，为高频考点，明确元素化合物性质及物质之间的转化是解本题关键，注意二氧化硅不能溶于水是易错点． 3.下列说法中错误的是

A．置换反应一定是氧化还原反应

B．化合反应不可能是氧化还原反应C．分解反应可能是氧化还原反应

D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应参考答案：D略4.实验室用下列方法制取氯气：①用含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量A.方法①比方法②多

B.方法②比方法①多C.两种方法一样多

D.无法比较参考答案：BMnO2与浓盐酸反应时，只有浓盐酸才反应，稀盐酸不反应，故①盐酸没有彻底反应完，②MnO2彻底反应完了，所以，方法②比方法①多，选B5.下列仪器名称为“容量瓶”的是

参考答案：AA、容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度，A为容量瓶；B为试管，C为漏斗，D为烧杯。故选A。6.下列物质中，不属于合金的是（

）A．硬铝

B．黄金C．钢铁

D．青铜参考答案：B7.甲烷和氯气按物质的量比1:1混合，在光照条件下，得到的有机产物是

①CH3Cl

②CH2Cl2

③CHCl3

④CCl4

⑤HClA．只有①

B．①和③的混合物

C．①②③④⑤的混合物

D．①②③④的混合物参考答案：D8.A元素原子L层比B元素原子L层少3个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5，则A、B两元素形成的化合物可表示为()A．A3B2

B．A2B3C．B3A2

D．B2A3参考答案：C略9.有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(

)途径①

SH2SO4途径②

A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole-D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高参考答案：A10.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定。以上可说明氯比硫非金属性强的是A．全部

B．②③④

C．①②④

D．除①以外参考答案：B略11.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在ag2HmX中所含电子的物质的量是A.(A－N＋m)mol B.(A－N)molC.(A－N＋m)mol D.(A－N+2m)mol参考答案：D【详解】2HmX分子含N个中子，则同位素X含中子数为（N—m），由同位素X的原子质量数为A可知，质子数为（A-N+m），则每个2HmX分子含有质子数为（A-N+2m），ag2HmX的物质的量为mol，故含有质子物质的量为mol×（A-N+2m）=（A-N+2m）mol，因中性分子中质子数等于电子数，则ag2HmX中所含电子的物质的量是（A-N+2m）mol，故选D。【点睛】本题考查物质的量的计算，注意掌握原子构成，明确组成原子的微粒之间的关系，以及相关物理量的计算公式的运用是解答关键。12.下列变化中，属于物理变化的是A．煤的干馏

B．石油的分馏

C．石蜡油的裂化

D．铝热反应参考答案：B略13.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为gmL，质量分数为，物质的量浓度为cmol·L—1，则下列关系中不正确的是A.

B.C.

D.参考答案：A分析：A、根据密度=溶液质量/溶液体积计算；B、根据c=1000ρω/M进行计算；C、根据溶质质量分数=氨气质量/溶液质量×100%计算D、根据c=1000ρω/M进行计算。详解：A、氨气质量是，溶液质量是1000g+，密度=溶液质量/溶液体积，但溶液的体积不是氨气与溶剂水的体积之和，A错误；B、c=1000ρω/M可知，该溶液氨气质量分数ω=17c/1000ρ，B正确；C、氨气质量是，溶液质量是1000g+，故该溶液的质量分数为ω=，C正确；D、根据c=1000ρω/M结合C中质量分数可知，D正确；答案选A。点睛：本题主要是考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算。14.下列物质中，能发生水解反应的是

A．苯

B．乙酸

C．淀粉

D．葡萄糖参考答案：C略15.在下列能源中，属于二次能源的是A.风力

B.原煤

C.石油

D.电力参考答案：D风力是直接取自自然界没有经过加工转换的资源,是一次能源,A错误；煤是直接从地下挖来的,是一次能源,B错误；天然气、原煤和石油是三大化石燃料，是一次能源，C错误；我们生活中所使用的电能都是通过其它形式的能转化而来的,是二次能源,D正确；正确选项D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________________________________________________________(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。(3)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”、“不相等”)，简述理由________________________________________________________________________________________(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)如何判别干电池的正、负极？

参考答案：从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。18.在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象

试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是

。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为

。（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由

。参考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）（3）（每空1分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40

（4）存在，其最小浓度为0