2022-2023学年湖南省常德市汉寿县朱家铺镇中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省常德市汉寿县朱家铺镇中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物对应水化物的化学式应是(

)A．H2XO3

B．H2XO4

C．H3XO4

D．H6XO6参考答案：B略2.溶液与溶液中的物质的量浓度之比为A．3：2

B．1：1

C．3：1

D．1：3参考答案：C3.通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（

）。A．石油的产量

B．乙烯的产量

C．天然气的产量

D．汽油的产量参考答案：B4.下列物质中含氮量最高的是A．硫铵B．碳铵C．硝铵D．尿素参考答案：D5.下列离子方程式书写正确的是（）A．Na与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．FeCl3腐蚀电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+C．向Mg（OH）2中加入盐酸：OH﹣+H+═H2OD．Cl2与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者反应生成氢氧化钠和氢气；B．电荷不守恒；C．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；D．次氯酸为弱电解质，应保留化学式．【解答】解：A．Na与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；B．FeCl3腐蚀电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；C．向Mg（OH）2中加入盐酸，离子方程式：Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+，故C错误；D．Cl2与水反应，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选：A．6.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是（）A．钠块浮在乙醇的上面 B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动 D．钠块表面有气体放出参考答案：D【考点】钠的化学性质．【分析】乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡，以此解答该题．【解答】解：A．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故A错误；B．钠和乙醇的反应放热很少，不足以将钠融化，故B错误；C．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故C错误；D．钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，所以钠表面有气体放出，故D正确；故选D．7.下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.用SO2漂白木耳制成银耳B.用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液对餐具进行杀菌消毒C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：A试题分析：二氧化硫有毒，少量摄入没什么危害，肝脏会自身解毒，但摄入多了，就容易引发中毒事件。A错误。8.下列冶炼金属的反应原理，不正确的是A.铝热法炼铁：Fe2O3+2Al

高温Al2O3+2FeB.火法炼铜：Cu2S+O2

高温2Cu+SO2C.电解法制钠：2NaCl（熔融）

电解2Na+Cl2↑D.电解法制镁：2MgO（熔融）

电解2Mg

+

O2↑参考答案：D【详解】A.铝热法可以炼铁，反应方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，故A项正确；B.火法炼铜是以硫化亚铜精矿为原料高温焙烧，反应方程式为：Cu2S+O22Cu+SO2，故B项正确；C.电解熔融NaCl制取金属钠的反应方程式为：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，故C正确；D.工业上冶炼镁的方法是电解氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2，故D项错误。综上所述，本题正确答案为D。

9.已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24.下列说法正确的是A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．将足量CuSO4溶解在0.1mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35mol·L－1C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂参考答案：D略10.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（

）A．

XY

B．

XY2

C．XY3

D．X2Y3参考答案：A略11.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（

）A.提出原子学说

B.发现元素周期律C.提出分子学说

D.发现氧气参考答案：B试题分析：A．道尔顿提出了近代原子学说，A项错误；B.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，B项正确；C.阿佛加德罗提出了分子学说，C项错误；D.拉瓦锡发现氧气，D项错误；答案选B。12.下列反应的离子方程式书写中，正确的是A.硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO=BaSO4↓B.少量金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu↓C.BaCO3与盐酸反应：

CO＋2H＋=H2O＋CO2↑D.用Cl2将苦卤中的Br-氧化：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2参考答案：D略13.某溶液中可能含有SO、CO、Cl－.为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是

A．HCl

B．H2SO4

C．NaOH

D．NaNO3参考答案：A略14.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A.置换反应：是否有单质参加

B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C.溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小D.电解质与非电解质：物质本身是否具有导电性参考答案：C略15.下列指定反应的离子方程式正确的是(

)A.Fe与稀硫酸反应:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B.Cu与AgNO3溶液反应:Cu+2Ag+=Cu2++2AgC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O参考答案：B【详解】A、铁和稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，不是三价铁离子，应改为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；

B、铜和AgNO3之间发生氧化还原反应，离子反应遵循电荷守恒，故B正确；

C、氢氧化钡和稀硫酸之间发生中和反应，反应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；

D、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故D错误。

故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某同学采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。（1）写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式

。（2）该同学向反应后的固体中加入过量的稀HCl，并将溶液分装在两支试管中。①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，该溶液中存在的阳离子有 。②向第二支试管中加入适量铁粉。该过程中发生化合反应的离子方程式是

。再向所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，该步反应中的实验现象是

。发生的氧化还原反应的化学方程式是

。参考答案：（1）（2）①、、② 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。CO2

P4O6

NO3F

N2O参考答案：18.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？⑴三氧化硫跟水反应⑵加热高锰酸钾制氧气⑶氧化铁跟盐酸反应⑷氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：

(1)SO3+H2O=H2SO4

化合反应（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑分解反应

（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应

（4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu

置换反应19.（6分）向含Fe(NO3)3、