2021年陕西省咸阳市兴平赵村镇中学高一化学期末试题含解析

2021年陕西省咸阳市兴平赵村镇中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C、D、五种元素同周期，且从左到右按原子序数的递增（原子序数为五个连续的自然数）的顺序排列如下：ABCDE下列说法正确的是（

）A．若HnCOm为强酸，则D元素肯定是活泼的非金属元素B．若A(OH)n为强碱，则B(OH)m也一定为强碱C．若C的最高正化合价为+5价，则五种元素均为非金属元素D．若D的最低负化合价为-2价，则E的最高正价为+6价参考答案：A略2.下列用水能鉴别的一组物质是

（

）

A.溴苯、乙醇、四氯化碳

B.苯、乙醇、四氯化碳

C.苯、乙醇、乙酸

D.苯、己烷、四氯化碳参考答案：B3.已知溶液中可以发生反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl

②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，下列说法不正确的是A.反应①属于氧化还原反应，其中FeCl3做氧化剂B.由上述方程式可知氧化性顺序：Cl2>Fe3+>I2C.I－也可以被Cl2氧化D.往2mL0.1mol/LFeI2溶液中先滴入几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红参考答案：D【详解】A.反应①中铁元素化合价降低，得到电子，属于氧化还原反应，其中FeCl3做氧化剂，A正确；B.反应①中FeCl3做氧化剂，碘是氧化产物，反应②中氯气是氧化剂，氯化铁是氧化产物，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性顺序：Cl2＞Fe3+＞I2，B正确；C.还原性碘离子强于亚铁离子，氯气能氧化亚铁离子，因此I－也可以被Cl2氧化，C正确；D.还原性碘离子强于亚铁离子，往2mL0.1mol/LFeI2溶液中先滴入几滴氯水，碘离子首先被氧化为碘，氯水不足，没有铁离子产生，因此再滴加几滴KSCN溶液，溶液不会变红，D错误；答案选D。【点睛】准确判断出反应中有关元素的化合价变化情况是解答此类问题的关键，注意在氧化还原反应中越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子，因此一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。4.我国的能源消耗以煤为主。据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是()①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值A.①④

B.②③

C.①②

D.②④参考答案：D经济效益只考虑当前利益，而环境污染将影响未来人类的生存，所以环境污染是更重要的；能量是守恒的，但如果转化成物质的内能等形式的能量很难开发，一些新型能源虽已利用，但所占比例较少，人类还是主要应用不可再生的三大能源。答案应选D项。5.下列物质不属于有机物的是A.C2H6O

B.C2H4O2

C.C6H12O6

D.NaHCO3参考答案：D【详解】有机物必须含有碳元素，但有些物质虽然含有碳元素，但结构、性质和无机物相似，一般归为无机物。D属于钠盐，是无机物，答案选D。6.按照物质的分类方法，HNO3应属于（

）①酸

②氢化物

③氧化物

④含氧酸

⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸

⑦一元酸

⑧化合物

⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧

B.①④⑥⑦⑧

C.①⑨

D.①④⑤⑥⑦参考答案：B试题分析：硝酸（HNO3）是一元挥发性强酸，具有强氧化性，属于含氧酸、纯净物，而氢化物是指有两种元素组成其中一种是氢；氧化物是指有两种元素组成其中一种为氧，答案选B。7.下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是A．在通常状况下，都是白色的固体

B．它们的水溶液都呈碱性C．在通常状况下，受热都易分解

D．都可以和盐酸反应并生成CO2气体参考答案：C8.纳米科技已经从概念产品走向日常生活，Fe3O4的纳米颗粒制备可用离子方程式表示：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O。下列说法正确的是A.该反应的氧化剂是S2O32－B.用一束可见光照射Fe3O4颗粒能发生丁达尔效应C.生成1molS4O62－转移4mol电子D.1molO2参与反应时有3molFe2＋被氧化参考答案：C【分析】反应中铁元素化合价升高，硫元素化合价从+2价升高到+2.5价，氧气中氧元素的化合价降低，由0价变为-2价，结合题干中的选项分析解答。【详解】A．在反应3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+8/3，硫元素的化合价变化为：+2→+5/2，氧元素的化合价变化：0→-2，所以氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，A错误；B．Fe3O4颗粒不是胶体，用一束可见光照射Fe3O4颗粒不能发生丁达尔效应，B错误；C．由方程式可知，每生成1molFe3O4，参加反应的氧气为1mol，转移电子为1mol×4=4mol，C正确；D．3mol亚铁离子参加反应，其中被氧化的是2mol，即1molO2参与反应时有2molFe2＋被氧化，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应的基本概念与计算，Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32-的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键。9.以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是()参考答案：D10.硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是

A．陶瓷餐具

B．石英钟表

C．计算机芯片

D．光导纤维参考答案：C11.已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)

ΔH=-566kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)==2NO(g)

ΔH=+180kJ·mol-1

则2CO(g)+2NO(g)==N2(g)+2CO2(g)的ΔH是A．-386kJ·mol-1

B．+386kJ·mol-1

C．-746kJ·mol-1

D．+746kJ·mol-1参考答案：C略12.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）

A．取代，4molCl2

B．加成，2molCl2

C．加成、取代，2molCl2

D．加成、取代，3molCl2参考答案：D13.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念、在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学原子经济性原则的是（）A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B．甲烷与氯气反应制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气参考答案：A略14.下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（

）A．Na+、MnO4-、Mg2+、NO3-

B．Na+、Ba2+、SO42-、Br-C．K+、SCN－、Fe3+、Cl-

D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-参考答案：A略15.原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是

A．⑴⑶⑵⑸⑷

B．⑴⑵⑶⑷⑸

C．⑴⑸⑶⑵⑷

D．⑴⑶⑸⑷⑵参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组用如图所示装置进行实验，请回答下列问题：(1)若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________________________________________________________。(2)若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是________(填序号)。①溶液中Na＋向A极移动②从A极逸出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色③反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可使其恢复到电解前的浓度参考答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋(2)②解析(1)开关K与a相连，则该装置为原电池，B极为负极，电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋。(2)若K与b相连，则该装置为电解池，A极为阳极，B极为阴极；①阳离子向阴极移动，即Na＋向B极移动；②A极逸出的气体为氯气，它可使温润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，正确；③因为电解过程中产生氢气和氯气，故需通入HCl气体，而不是加入盐酸，不正确。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。（1）写出H的化学式： 、C的电子式：

。（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式：

。（3）写出L→M的化学方程式：

。（4）检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的 （填选项字母）。

A．Fe粉

B．NaOH溶液

C．KSCN溶液参考答案：

（1）Cl2

（2）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（4）A18.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？⑴三氧化硫跟水反应⑵加热高锰酸钾制氧气⑶氧化铁跟盐酸反应⑷氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：

(1)SO3+H2O=H2SO4

化合反应（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑分解反应

（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应

（4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu

置换反应19.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2