酸和碱 单元作业设计

作作业设计大赛教材学段学科章节设计团队人教版九年级化学第十单元齐雪飞刘晓林陈诗洁张银齐克军李华吾单位：固镇县第三中学2022年3月22日化学第十单元作业设计一、单元信息基本信息学科年级学期教材版本单元名称化学九年级第二学期人教版第十单元酸和碱单元组织方式√自然单元 重组单元课时信息序号课时名称对应教材内容1第一课时：酸、碱指示剂运用10.1常见的酸和碱第二课时：常见的酸第三课时：常见的碱第四课时：酸、碱溶液导电性2第五课时：中和反应及应用10.2酸和碱的中和反应第六课时：溶液的酸碱度-pH3究实验活动6酸、碱的化学性质4第八课时:溶液酸碱性的检验探究实验活动7溶液酸碱性的检验二、单元分析（一）课标要求教科书的编写体现了如下的思路：后从微观角度进行初步的解释。具有酸性、碱具有碱性；继而通过用pH试纸测酸碱度的方法，使学生初步从定量的角度认识酸性、碱性的强弱。及性质与用途的关系，体现知识的应用。（二）教材分析本单元主要在知识结构上可分为两部分。物质具有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。在此基础上，各自具有一些共同的性质。影响，以及中和反应在实际中的应用，会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。（三）学情分析金属反应的异同。关于碱，学生已有的认识有：在学习“二氧化碳的性质”时，学生知道了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的反应原理”它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度--pH及其应用；在此，学生可（四）教学重难点本单元教学重点：1、常见酸和碱的主要性质2、用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性3、中和反应及其应用本单元教学难点：1、从微观角度初步了解酸碱各自具有的通性2、从微观角度初步认识酸碱中和反应三、单元学习作业目标（1）能正确使用酸碱指示剂，知道石蕊与酚酞变色规律（2）知道常见的酸与碱，包括酸碱的性质（3）知道如何判断中和反应的方法及有关中和反应练习（4）会测定PH及相关的习题处理四单元作业设计思路以“在科学探究的基础上发展科学思维、培养创新与实践能力”这一大概念为1和目标，如图2所示。再根据课时目标设计相关作业。大概念 学科大概念 次级大概念 核心概念 事实常见的酸有盐常见的酸有盐酸、硫酸常见的酸及其物理性质、化学性质酸物理性质浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性；化学性质1与酸碱指示剂作用2与某些活泼金属反应3与某些金属氧化物反应4与碱反应应用处理碱性废水；除铁锈；中和碱性土壤常见的碱有氢氧化钠、常见的碱及 氢氧化钙其物理性质、化学性质在科学探究的基础上发展科学思维培养创新与实践能力物质的性质与应用碱物理性质：氢氧化钠固体溶于水放热，暴露在空气中易潮解；化学性质：1与酸碱指示剂作用2与某些非金属氧化物反应3与酸反应应用处理酸性废水；治疗胃酸过多；中和酸性土壤酸碱与指示剂的显色酸碱性及酸碱度酸使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红酸碱度p<，酸性p=，中性p>，碱性图1.大概念统领下的单元知识结构第一课时

认识紫色石蕊溶液和无色酚酞两种酸碱指示剂，知道指示剂在酸性、碱性溶液中的变色规律；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。课题一常见的酸和碱

第二课时

认识浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性、强腐蚀性；了解盐酸、硫酸的用途；知道浓硫酸稀释的正确操作，认识酸的部分化学性质第三课时

知道两种常见碱的主要物理性质和用途；认识碱的腐蚀性，会正确安全地使用碱；认识碱的部分化学性质。第四课时

了解酸碱的水溶液导电的原因；从微观角度认识酸碱的组成及具有相似化学性质的原因酸和碱 课题二酸和碱的中和反应

第五课时

认识酸和碱之间发生的中和反应； 了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用第六课时

了解溶液酸碱度的表示方法；会使 用pHpH的酸碱度在实际生活中的意义实验活动6酸、碱的化学性质

第七课时

知道酸和碱可以使酸碱指示剂变色；知道酸与碱可以发生中和反应及反应本质、实验验证方法。知道盐酸与铁锈反应原理；了解氢氧化钠和氢氧化钙的溶解性。实验活动7溶液酸碱性的检验

第八课时

会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱pH试纸测定溶液的酸碱度。图2.课时主题和目标五、课时作业课题一常见的酸和碱第1课时酸、碱与指示剂作用课时目标：认识紫色石蕊溶液和无色酚酞两种酸碱指示剂，知道指示剂在酸性、碱性溶液中的变色规律；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。（必做题）作业1.日常生活中的下列物质能使无色酚酞溶液变红的是（）A.蒸馏水 B.食盐水 C.白醋 D.石灰水1.参考答案：D2.时间要求：30s3.评价设计是呈碱性的溶液。错选ABC,没有认清常见物质的酸碱性。4.作业设计与设计意图变色情况（必做题）作业2.现有白醋、石灰水、食盐水三瓶无色溶液，下列方法能将它们一次鉴别出来的是（ ）A.滴加石蕊溶液 B.通入二氧化碳 C.滴加酚酞溶液 D.闻气味1.参考答案：A2.时间要求：1分钟3.评价设计错选B，没有认清二氧化碳与熟石灰的反应；错选C，未认清酚酞的变色规律；错选D,未准确认识物质的气味。4.作业设计与设计意图变色情况,考查学生运用化学知识解决实际问题的能力。（选做题）作业3.橙汁、苹果汁酸甜可口，是餐桌上常见的饮品。在紫甘蓝液显示绿色的是（）物质碱面（碳酸钠）食盐白醋显色情况绿色蓝色红色A.橙汁 B苹果汁 C.蒸馏水 D.石灰水1.参考答案：D2.时间要求：1分钟3.评价设计错选ABC，未认清常见物质的酸碱性；橙汁、苹果汁、白醋显酸性，蒸馏水、食盐水呈中性，碱面、石灰水呈碱性。4.作业设计与设计意图考查学生从生活中认识化学物质与物质的酸碱性。第2课时 常见的酸的用途；知道浓硫酸稀释的正确操作，认识酸的部分化学性质。（必做题）作业1.下列有关酸的说法错误的是（ ）A．稀盐酸和稀硫酸都可以用于除铁锈B．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小C．打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶塞会看到瓶口出现白雾D．稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。1.参考答案：C2.时间要求：1分钟3.评价设计错选A,未掌握金属氧化物与酸的反应；错选B,未准确理解浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性及溶质质量分数的计算；错选D,未理解浓硫酸稀释时的方法及错误原因。4.作业设计与设计意图法及计算的能力。（必做题）作业2.氢溴酸与盐酸的化学性质相似，下列有关氢溴酸化学性质的说法错误的是（）A.能使无色酚酞溶液变红 B.能使紫色石蕊溶液变红C.能用于去除铁锈 D.能与活泼金属反应1.参考答案：A2.时间要求：1分钟3.评价设计错选B,未掌握酸使紫色石蕊溶液变红；错选C，未掌握盐酸与金属氧化物反应；错选D,未认识酸与位于氢之前的活泼金属发生反应。4.作业设计与设计意图考察学生运用类比方法认识新知识的能力，训练学生知识迁移能力，举一反三，学以致用。（选做题）作业3.将一根生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的（ ）ab段的化学反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B.bc段的化学反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OC.影响cd段压强变化的主要因素是温度D.d点时反应结束，且d点温度高于a点1.参考答案：C2.时间要求：2分钟3.评价设计错选能理解温度对压强的影响。4.作业设计与设计意图据处理能力。第3课时 常见的碱全地使用碱；认识碱的部分化学性质。（必做题）作业1.下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是（ ）A.CaCO3碳酸钙 B.CaO消石灰 C.Ca(OH)2熟石灰 D.NaOH苛性钠1.参考答案：B2.时间要求：1分钟3.评价设计错选ACD，未能准确认识物质的俗称及化学式。4.作业设计与设计意图考查学生常见碱的俗称及化学式的书写（必做题）作业2.下列有关氢氧化钠的说法错误的是（ ）A.称量氢氧化钠固体时要放在小烧杯中B.氢氧化钠溶于水时放出热量C.氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污D.氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用硫酸冲洗1.参考答案：D2.时间要求：1分钟3.评价设计错选A，未理解氢氧化钠的腐蚀性；错选B，未认清氢氧化钠溶与水时的热量变化；错选C，未理解氢氧化钠去污的原理。4.作业设计与设计意图考查学生是否理解物质的性质决定用途及运用化学知识解决实际问题的能力（选做题）作业通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如图所示。请你一起参与实验探究。的实验现象是 ，吸收CO2较多的装置是 ；解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因 。1.大；乙:二氧化碳与氢氧化钙反应有明显现象；2.时间要求：5分钟3.评价设计前结构单点结构多点结构关联结构抽象拓展结构(1)空白结构观察现象及熟石灰与CO2的反应从碱的化学性质、溶液的组成特点、集气瓶内外气压溶解能力等交叉知识点分析考察学生通过实验现象对化学知识综合利用能力培养学生分析实验现象获取知识的能力(2)空白结构观察现象及NaOH与CO2的反应(3)空白结构对比分析气球变大的原因(4)空白结构对比分析现象4.作业设计与设计意图CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；对比分析CO2减少得越多，集气瓶中压强越小，气球变得越大。第4课时 溶液的导电性似化学性质的原因。（必做题）作业1.下列物质的水溶液，不能导电的是（ ）NaCl B.KOH C.C2H5OH（乙醇） D.HCl1.参考答案：C2.时间要求：30s3.评价设计错选ABD，未准确理解NaCl、KOH、HCl在水溶液中可以解离出自由移动的离子。4.作业设计与设计意图考查学生常见物质的化学式及宏观物质与微观粒子之间的关系（必做题）作业2.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）A.都能与酸碱指示剂作用 B.都能解离出酸根离子C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素1.参考答案：C2.时间要求：1分钟3.评价设计错选ABD，未能准确认识酸在水溶液中的解离：HCl=H++Cl-；HSO=2H++SO2-4.作业设计与设计意图

2 4 4考查学生能否从微观角度认识酸具有相似化学性质的原因及化学用语的运用（选做题）作业3.学习了氢氧化钠的性质之后,知道氢氧化钠溶液中含有H2O、使无色酚酞溶液变红。+ -[提出猜想]猜想①:可能是H2O;猜想②:可能是Na;猜想③:可能是OH。[实验验证]实验操作实验现象结论①取少量蒸馏水于试管中,滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡试管内溶液仍为无色H2O不能使无色酚酞溶液变红②取少量氯化钠溶液于试管中,滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡试管内溶液仍为无色 ③取少量氢氧化钠溶液于试管中,滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡[讨论反思]有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除,你认为该同学的理由是 。1.参考答案：②结论：Na+不能使无色酚酞溶液变红；③实验现象：试管内溶液变为红色；结论：OH-能使无色酚酞溶液变红；[讨论反思]无色酚酞溶液中有水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色。2.时间要求：3分钟3.评价设计前结构单点结构多点结构关联结构抽象拓展结构(1)空白结构现象及溶液组成分析角度分析物质在溶色酚酞溶液的变色规律等交叉知识点分析考察学生实验探究能力培养学生分析物质的存在形式获取信息的能力、培养学生的科学素养(2)空白结构结论推测现象分析(3)空白结构溶液组成分析(4)空白结构溶液组成分析4.作业设计与设计意图2微观角度理解氢氧化钠溶液中存在Na+、OH-、HO，氢氧化钠在水溶液中解离出Na+和OH-，运用对比实验比较出OH-使无色酚酞溶液变红。2课题二酸和碱的中和反应第五课时酸和碱的中和反应影响，以及中和反应在实际中的应用（必做题）作业1.下列反应是中和反应的是（）A.B.C.D.1.参考答案：C2.时间要求：1分钟3.评价设计错选A，对红磷燃烧的反应类型是化合反应掌握不好；错选不清；错选D，对分解反应认识不清。4.作业分析与设计意图类型：化合反应、分解反应、置换反应。（必做题）作业2.中和反应在生活生产中有广泛应用，下列应用不属于中和反应的是（ ）A.不能用铁桶盛放农药波尔多液B.用熟石灰改良酸性土壤C.用硫酸处理印染厂含碱废水D.蚊虫叮咬人的皮肤后分泌出蚁酸，涂稀氨水可以减轻痛痒1.参考答案：A2.时间要求：1分钟3.评价设计错选B，对于熟石灰是氢氧化钙属于碱的知识点认识不清；错选和碱的反应是酸碱中和反应不清楚；错选D，对于氨水也是碱认识不清4.作业分析与设计意图影响生命活动和农作物的理解。（选做题）作业3.现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞溶液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答：（1）实验时涉及了下图所示的实验操作，其中错误的是 （2）小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀2恰好完全反应。①小红认为小明的结论不一定正确，理由是 反应。实验方案为 （2）①如果此时稀硫酸过量，溶液呈酸性，加入酚酞溶液后也不会变色 ②向反应后的试管中滴加一滴氢氧化钠溶液，观察溶液是否变色（答案合理即可）2.时间要求：3-4分钟3.评价设计前结构单点结构多点结构关联结构抽象拓展结构(1)空白结构浓硫酸稀释、倾倒溶液、胶头滴管使用知道酸碱中和反操作学会判断酸碱中和反应是否发生培养学生综合运用相关化学知识分析问题的能力(2)空白结构酸碱中和反应(3)空白结构判断酸碱是否恰好完全反应4.作业分析与设计意图否恰好完全反应。第六课时溶液酸碱度的表示方法——pH课时目标：了解溶液酸碱度的表示方法；会使用pH试纸检测溶液的酸碱度，知道pH与溶液酸碱度的关系；了解溶液的酸碱度在实际生活中的意义。（必做题）作业1.如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液pH会发生相应变化。鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为（）A.越来越新鲜 B.趋向腐败变质 C.没有发生变化 D.无法判断1.参考答案：B2.时间要求：30s3.评价设计错选A,C,D，观察图表不仔细，pH值逐渐增大时，鱼肉逐渐由新鲜变为变质。4.作业分析与设计意图与生活实际相联系，将肉和鱼的腐败变质和pH值之间相联系，引导学生将化学融入生活。2.下列有关测定氢氧化钠溶液pH确的是( )A用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.61.参考答案：C2.时间要求：1分钟3.评价设计错选A，对pH试纸的取用方法认识不清；错选B，对pH试纸使用认识不清；错选D，对pH试纸精确度认识不清4.作业分析与设计意图通过对于测定溶液pH的实验操作的考察，加深学生对于实验的理解。（选做题）某同学从当地环保部门了解到当地雨水的pH为5.6，从农业部门了解到该地土壤的pH为5，他还查阅了各农作物适合栽种土壤的pH大小如表：序号农作物适宜种植土壤pH1水稻6～72小麦6.3～7.53玉米6～74油菜6～75马铃薯4.8～5.5请分析回答：(1)该地雨水呈 该雨水pH的操作方法是 。(2)你认为该地土壤最适合种植的农作物为 。(3)取雨水少量于试管中，滴入几滴石蕊试液观察到 。用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，将呈现的颜色与标准比色卡对比来确定pH 马铃薯（2）（3）紫色的石蕊试液变红色2.时间要求：5分钟3.评价设计前结构单点结构多点结构关联结构抽象拓展结构(1)空白结构pH值与溶液酸碱性之间的关系联系农业生产生活考察溶液酸碱性与pH之间的关系以及酸碱指示剂的显色综合考察学生读取图表信息的能力培养学生获取信息能力以及将所学知识联系生活的能力(2)空白结构测定溶液pH值的方法(3)空白结构图表分析(4)空白结构化学方程式的书写（5）空白结构酸性溶液能使紫色石蕊试液变红4.作业分析与设计意图通过雨水对于农作物的影响，让学生更加清晰认识到化学与生活联系密切。第七课时实验活动6 酸、碱的化学性质的溶解性。（必做题）作业1.向滴有石蕊溶液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是 ( )A．红→蓝→紫 B．紫→蓝→红 C．蓝→紫→红 D．红→紫→蓝1.参考答案：D2．时间要求：30s3.评价设计错选A，对石蕊溶液在中性、碱性溶液中的变色情况不了解；错选B，不明白石蕊遇酸性溶液显红色；错选C，不明白中和反应中碱过量溶液显碱性。4.分析与设计意图溶液与酚酞溶液在酸性、碱性溶液中的变色规律。（必做题）作业2.下图所示实验操作中，正确的是( )1.参考答案：A2．时间要求：1分钟3.评价设计错选B，不明白氢氧化钠固体溶解放热，不能在量筒内配制溶液；错选C，对氢氧化钠的腐蚀性缺乏认识；错选D，氢氧化钠易潮解，托盘天平的使用不明确。4.作业分析与设计意图化钠的溶解性，易潮解及腐蚀性。（必做题）作业3.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是( )A．稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应无明显现象，中和反应都没有明显现象B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐D．中和反应实质是H＋和OH－结合生成水，其他离子不发生反应1.参考答案：C2．时间要求：1分钟3.评价设计错选A，对具体的中和反应不了解，以偏概全；错选B，不知道能生成盐和水的三类反应；错选D，不明白有些中和反应中所有离子都参加反应，例如硫酸与氢氧化钡溶液的反应。4.作业分析与设计意图应；知道酸能与金属、碳酸盐反应的原理。（选做题）作业4.袋装食品中常用一种“双吸剂”保持干燥，主要成分是铁粉【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3【查阅资料】碳酸钠俗名纯碱，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH【实验探究1】取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有 。再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动。【实验探究2】实验操作实验现象实验结说取少量探究实验1的残留固试管外壁不发烫固体中一定没有 【实验探究3】【实验结论】(1)步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有 。(2)步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有 。所涉及的两个反应的化学方程式为： 、 。1】Fe【实验探究2】CaO【实验结论】(1)CaOH2(2)CaCO、FeO、CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO、6HCl+FeO=2FeCl+3HO3 23

3 2 2 2

23 3 22．时间要求：3分钟3.评价设计前结构单点结构多点结构关联结构抽象拓展结构(1)空白结构磁铁能吸引铁联系生活常识考息解决问题的能习化学的工具。全面考查学生的阅读能力，分析问题的能力培养学生获取信息的能力，分析推理能力(2)空白结构生石灰与水反应放热(3)空白结构从题干信息获得知识(4)空白结构利用反应现象判断反应物质，盐酸除铁锈及盐酸与大理石反应现象的考查（5）空白结构考查化学方程式地书写4.作业分析与设计意图力，获取信息的能力及分析推理能力。第八课时实验活动7 溶液酸碱性的检验pH试纸测定溶液的酸碱度。（必做题）作业1．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是( )A．直接将pH试纸伸入待测溶液中B．先用水润湿pH试纸，再测定溶液的酸碱度C．用pH试纸测得石灰水的pH＝10.5D．用pH试纸测得盐酸的pH＝11.参考答案：D2．时间要求：1分钟3.评价设计错选A，不知道pH试纸伸入待测溶液中会污染试剂；错选B，不明白润湿pH试纸，再测定溶液的酸碱度会造成误差；错选C，不明白pH试纸只能粗略测定酸碱度，取整数值。4.作业分析与设计意图让学生会用pH试纸正确测定溶液的酸碱度，掌握实验操作技能。（必做题）作业2.（改编）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线。下列说法正确的是（ ）A.实验时将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中B.A点到B点pH变化的原因是H+与OH-与发生反应C.B点到C点的过程放出热量D.C点溶液中Na+个数大于Cl-个数1.参考答案：B2．时间要求：1分钟3.评价设计错选pHB点后反应停止，不再放出热量。错选D，识图能力不强，不会从量的角度分析中和反应，不明白酸碱在溶液中的电离行为，C点溶液中有氯化钠和盐酸两种溶质，Cl-个数大于Na+个数。4.作业分析与设计意图通过酸与碱滴加时的pH变化曲线，培养学生的识图能力。对中和反应实质的分成分会正确分析。（必做题）作业3.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。(1)烧杯中发生反应的化学方程式为 。(2)仪器A中溶液的溶质是 (填化学式)。(3)图3中V的数值最接近 (填“6”“12”或“16”)。(4)下列说法错误的是 (填字母序号)。A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB．取图2中d点所示溶液加热蒸干，所得固体为纯净物C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应1.参考答案（1NaOH＋HCl=NaCl＋H2O （2HCl （312 （4） C2．时间要求：2分钟3.评价设计前结构单点结构多点结构关联结构抽象拓展结构(1)空白结构酸与碱反应的化学方程式地书写从酸的化学性质、生成物在反应结束时达到最大值、PH在中和反应中的变化特点等交叉知识点分析考察学生对化学知识综合利用能力培养学生分析图表获取信息的能力，多角度分析认识中和反应(2)空白结构pH变化曲线的分析(3)空白结构从温度变化及pH变化多角度判断滴定中点(4)空白结构PH确中和反应过程中溶质种类及质量的变化4.作业分析与设计意图注中和反应，知道酸与碱恰好完全反应的判断方法。六、单元质量检测作业（一）单元质量检测作业（必做题）作业1.下列物质的用途与其化学性质无关的是( )A.炉具清洁剂除油污 B.稀有气体用作保护气C 活性炭用于制糖工业 D.盐酸用于除铁锈1.答案：C2.时间要求：30s3.评价设计选项错误；4.作业分析与设计的问题，如洗洁精类含有氢氧化钠，酸除去铁锈的原理等生活问题。（必做题）作业2.向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是A．B．C．D．1.答案：C2.时间要求：1-2分钟3.评价设计盐酸先与氧化镁反应，Mg+2HCl=MgCl2+H2，由于生成了氢气，溶液质量增加的会不变，不符合题意；D、开始pH=7，待完全反应后，随着稀盐酸的加入，pH减小，不符合题意。4.作业分析与设计本题主要考察金属氧化物、活泼金属与酸的反应，学生能熟练把握金属氧化物、创新思维能力。pH仪连接电脑实时测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线如图，下列相关叙述错误的是A.图中X溶液为氢氧化钠溶液 B.a点溶液能使紫色石蕊溶液变红C.c点溶液中的溶质是NaC1和NaOH D.b点表示HC1与NaOH等质量反应1.答案：D2.时间要求：2分钟3.评价设计pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明图中X溶液为氢氧化钠溶液，A正确；B、a点溶液pH小于7，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，B正确；C、c点溶液pH大于7，呈碱性，溶质是NaCl和NaOH，C正确；D、b点溶液pH等于7，呈中性，表示氢氧化钠和盐酸完全反应，生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O36.5份质量的盐酸和40份质量的氢氧化钠反应，不是等质量反应，D叙述错误。4.作业分析与设计本题通过对中和反应和PHPH在中和反应中的变化规律的认识，测评学生对知识点的掌握情况进行判断。（必做题）作业4.如图是铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。某同学想用物质B制取物质C，设计了以下实验步骤：物质B与盐酸反应的方程式是 的pH＞7，则乙中含有的溶质是 。1.答案：①Fe2O36HCl2FeCl33H2O2.时间要求：2-3分钟3.评价设计

②FeCl3、HCl；③NaOH、NaCl前结构单点结构多点结构关联结构抽象拓展结构(1)空白结构由图可知B为氧化铁，C为氢氧生成氯化铁和水，方程式为Fe2O36HCl2FeCl33H2O从化学方程式书写、酸与金属氧化物反应、溶液在化学变化中的溶在酸碱中变化特点等知识点考查学生对第十单元的掌握。考察学生遇到有关中和反应与PH变化特点综合应用能力让学生会分析流程图并且从量的角度认识中和反应(2)空白结构由氧化铁和过量盐酸反应得到，所以甲中含有氯化铁及过量盐酸，故溶质有FeCl3、HCl；(3)空白结构pH＞7，溶液呈碱性，所以氢氧化钠过4.作业分析与设计本题重点考察学生对中和反应掌握情况能否结合PH的特点熟练的运用。通过本题让学生对酸碱中和反应能有更深的认识和掌握。（必做题）作业5.为探究校园铁制护栏锈蚀的程度，将20g已生锈的铁片（铁（1）氧化铁中铁元素的质量分数是 ；（2）计算该铁片中金属铁的质量分数。1.（2）解：设生成0.6g氢气需要铁的质量为Fe+H2SO4

=FeSO4

+H256 2x56=x，2 0.6g

0.6g

16.8g该铁片中金属铁的质量分数为：

20g

100%=84%答：该铁片中金属铁的质量分数为84