2023学年完整公开课版原子结构6

第一节

原子结构第一章四、基态与激发态、原子光谱1．基态原子与激发态原子处于最低能量的原子叫做基态原子当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子基态原子发射光谱吸收能量激发态原子释放能量吸收光谱能量较高能量最低可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的能量表现为光的形式用光谱仪摄取得到各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱2、基态与激发态相互转化的应用焰色反应1、判断下列表达是正确还是错误1）1s22p1属于基态；2）1s22s22p63s23p63d74s1属于激发态；3）1s22s22p63d1属于激发态；4）1s22s22p63p1属于基态；答案：(1)x(2)√(3)√(4)x课堂练习五、电子云与原子轨道思考:

宏观物体与微观物体（电子）的运动有什么区别?宏观物体的运动特征：可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。微观物体的运动特征：(1)电子的质量很小，只有9.11×10-31千克；(2)核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；(3)电子的运动速度很大；测不准1、电子云图中表示原子核，一个小黑点代表电子在这里出现过一次小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小。121s电子在原子核外出现的概率分布图,被称作“电子云”★量子力学中将能把电子出现的概率约为90%的空间圈出来得到的电子云轮廓图称为“原子轨道”(可以理解为核外一定能级上的电子运动的空间区域)1、电子云13s电子的原子轨道（电子云）形状是以原子核为中心的球形，只有一个伸展方向2、原子轨道s电子的原子轨道半径随能层序数n增大而增大2．p电子的原子轨道的形状是纺锤形，其伸展方向是相互垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。P电子的原子轨道半径同样随着n增大而增大★核外电子排布规则:1.能量最低原理2.泡利不相容原理3.洪特规则4.补充规则相对稳定的状态全充满（S2p6，d10，f14）全空时（S0p0，d0，f0）半充满（S1p3，d5，f7）注意小结：1．各原子轨道的能量高低比较（1）ns<np<nd<nf（2）1s<2s<3s<4s（3）同一能层同一能级的各原子轨道能量相等：2Px＝2Py＝2Pz电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子数1234n1s2s，2p4s,4p,4d,4f3s,3p,3d14916n2——2818322n23．基态原子核外电子排布的规则与思路①已知核外电子数目先按照能量最低原理从1s排起②其间应考虑是否需应用泡利原理和洪特规则，特别是要求画外围轨道表示式③最后考虑是否需要应用量子力学关于全空、半充满、全充满的排布规定，如Cr、Cu等原子★要求：1－36号元素原子↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↓其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）ABCDC想一想22↑↑↑↓↑↓↑↑↑↑↑↓当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是（）A.碳原子由基态变为激发态B.碳原子由激发态变为基态C.