统考版2022高考化学二轮专题复习“7+3+2”标准卷四

“7＋3＋2”标准卷(四)1．本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间50分钟。2．可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A．宋朝王希孟的画作《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含Fe2O3D．港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物8．2019年5月国际上将使用新的“摩尔”定义，新的定义中指出阿伏加德罗常数将是一个确定的常数，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是()A．含0.40molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，可以生成0.1NA个Cl2分子B．2.24L(标准状况下)O2与金属完全反应时，转移电子数为0.4NAC．由D和18O构成的水(Deq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O)中含有12NA个中子D．40.0g金刚砂(SiC)含有4NA个共价键9．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是()A．装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应B．装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大C．最后收集的气体可以作为清洁燃料使用D．甲烷的二氯代物有2种10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是()A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料B．Z的非金属性小于WC．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应11．山梨酸是目前国际上公认的安全防腐剂。山梨酸可由山梨醛经如下过程合成：下列有关说法正确的是()A．山梨酸与CH2=CH—COOH互为同系物B．山梨酸能发生取代、氧化、还原和加成反应C．与山梨酸含有相同官能团且含一个五元环的山梨酸的同分异构体有5种D．山梨酸分子中处在同一平面的原子最多有13个12.以铁和石墨为电极电解酸性废水，可将废水中的POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))以FePO4形式除去，其装置如图所示。已知：常温下，Ksp(FePO4)＝1.3×10－22；一般认为溶液中某离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，该离子已除尽。下列说法不正确的是()A．电解过程中，POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))向铁极迁移B．电路中有6mol电子通过时理论上最多除去2molPOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))C．在该装置中，铁的电势高于石墨D．当废水中c(Fe3＋)＝1×10－15mol·L－1时，POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))已除尽13.t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是()A．曲线Y表示－lgc(Ag＋)与－lgc(Cl－)的变化关系B．t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液C．t℃时，AgCl(s)＋I－(aq)⇌AgI(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝1×103D．t℃时，向浓度均为0.1mol·L－1的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，此时c(I－)＝1×10－11mol·L－1二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(共43分)26．(14分)金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为＋6、＋5、＋4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：已知：钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。回答下列问题：(1)钼精矿焙烧时，每有1molMoS2反应，转移电子的物质的量为。(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是，请你提出一种实验室除去该尾气的方法_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)操作2的名称为。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是。(4)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝0.80mol·L－1，c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝0.04mol·L－1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。当BaMoO4开始沉淀时，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的去除率是。[Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaMnO4)＝4.0×10－8，溶液体积变化可忽略不计](5)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。①x＝。②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为、。27.(14分)氢氧化铈[Ce(OH)4]被广泛用于气敏传感器、燃料电池、催化剂等领域。实验室以精选的氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)为原料制备氢氧化铈的一种工艺流程如下：回答下列问题：(1)“煅烧”可在(填仪器名称)中进行，主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________；除“粉碎”外，还可以加快“煅烧”速率的措施有(只答一点即可)。(2)实验室制取氧气。①氧气的发生装置可以选择上图中的(填大写字母)。②欲收集一瓶干燥的氧气，选择上图中的装置，按气流方向的连接顺序为：氧气的发生装置→(填小写字母)；检验氧气已收集满的操作和现象为________________________________________________________________________。(3)“酸浸”时，温度不能过高的原因为______________________________________；若用盐酸代替双氧水、H2SO4的不足之处为；该步骤不能使用陶瓷容器的原因为__________________________________________________。(4)“氧化”反应的化学方程式为___________________________________________。28．(15分)对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO2重整反应有：反应(ⅰ)：2CH4(g)＋O2(g)⇌2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71.4kJ·mol－1反应(ⅱ)：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.0kJ·mol－1(1)写出表示CO燃烧热的热化学方程式：_______________________________________。(2)在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应(ⅱ)：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)(不发生其他反应)，CO2的平衡转化率如下表所示：容器起始物质的量(n)/molCO2的平衡转化率CH4CO2COH2Ⅰ0.10.10050%Ⅱ0.10.10.20.2/①下列条件能说明反应达到平衡状态的是。A．v正(CH4)＝2v逆(CO)B．容器内各物质的浓度满足c(CH4)·c(CO2)＝c2(CO)·c2(H2)C．容器内混合气体的总压强不再变化D．容器内混合气体密度保持不变②达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ内CO的物质的量的关系满足：2n(CO)Ⅰn(CO)Ⅱ(填“>”“＝”或“<”)。(3)将一定量的甲烷和氧气混合完成反应(ⅰ)，其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得CH4转化率与温度变化关系如图所示。c点(填“可能”“一定”或“一定未”)达到平衡状态，理由是________________________________________________________________________________________________________。(4)CO2也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为2CO2(g)＋6H2(g)⇌C2H5OH(g)＋3H2O(g)ΔH<0。设m为起始时的投料比，即m＝eq\f(n（H2）,n（CO2）)。通过实验得到下列图像：①图甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为。②图乙中m1、m2、m3从大到小的顺序为。③图丙表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m＝3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。T4温度时，该反应压强平衡常数Kp的计算式为(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，代入数据，不用计算)。(二)选考题：共15分。请学生从给出的2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。35．[选修3：物质结构与性质](15分)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题：(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为，其沸点比NH3的(填“高”或“低”)，其判断理由是_____________________________________________。(2)Fe成为阳离子时首先失去轨道电子，Sm的价层电子排布式4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为。(3)比较离子半径：F－O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化学式表示为；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝g·cm－3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2)))，则原子2和3的坐标分别为、。36．[选修5：有机化学基础](15分)化合物H是一种用于合成胃酸分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如图：已知B为烃，其中含碳元素的质量分数为92.31%，其相对分子质量小于110。回答下列问题：(1)H的官能团名称是。(2)X的名称为。(3)I→J的反应条件为；A→B的反应类型为。(4)B分子中最多有个碳原子在一条直线上。(5)化合物I的多种同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有种。①能发生水解反应和银镜反应②能与FeCl3溶液发生显色反应③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。其中，核磁共振氢谱有5组吸收峰的物质的结构简式为(任写一种即可)。(6)参照上述合成路线，写出由F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。“7＋3＋2”标准卷（四）7．解析：纸张的原料是木材等植物纤维，所以其主要成分是纤维素，不是碳纤维，故A错误；瓷器的原料是黏土，是硅酸盐，不是石灰石，故B错误；与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3O4，故C错误；聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确。答案：D8．解析：本题考查阿伏加德罗常数在化学计量中的应用，意在考查考生的简单化学计算能力。本题通过设计NA的相关计算，体现了“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养。浓盐酸与MnO2反应制备氯气时，因为浓盐酸易挥发，以及反应过程中盐酸浓度变小，该反应会自动停止，所以最终生成Cl2的个数应该小于0.1NA，A错误；活泼金属钠与0.1molO2完全反应生成Na2O2时，转移0.2NA个电子，B错误；水（Deq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O）的物质的量未知，无法计算出其含有中子的数目，C错误；金刚砂与金刚石结构相似，40.0g金刚砂（SiC）含有共价键的数目为4NA，D正确。答案：D9．解析：加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，冷却时乙中试管得到苯与甲苯，在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应，故A正确；在丙中乙烯、丙烯与溴发生加成反应得到氯代烃，产物的密度均比水大，故B正确；最后收集的气体为氢气、甲烷，均具有可燃性，可作燃料，故C正确；甲烷是正四面体结构，四个氢原子相同，二氯代物一种，故D错误。答案：D10．解析：依据题图可知元素X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O，氧化镁和氧化铝的熔点都较高，都可作耐火材料，A项正确；同一周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，O的非金属性强于N的，B项正确；氢氧化铝不能溶于稀氨水，C项错误；镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应，D项正确。答案：C11．解析：A项，互为同系物的两种有机化合物必须符合两点：①所含官能团的种类和数目均相同；②在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团；据此可以判断题给两种有机物不属于同系物，错误。B项，山梨酸含有碳碳双键，能发生加成反应，其中与H2的加成反应也属于还原反应，含有羧基，可以和乙醇发生取代反应，另外该有机物燃烧发生氧化反应，正确。C项，符合条件的有机物有共3种，错误。D项，山梨酸的结构式为，由于单键可以旋转，故最多有14个原子共平面，错误。答案：B12．解析：利用Fe3＋沉淀POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))，铁为阳极，石墨为阴极，故a极为正极，b极为负极。在电解池中，阴离子向阳极迁移，即POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))向铁极迁移，A项正确；铁极的电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，O2氧化Fe2＋生成Fe3＋，废水中发生的总反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋＋4POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))=4FePO4↓＋2H2O，则电路中通过6mol电子时理论上最多除去3molPOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))，B项错误；在电解池中，阳极的电势高于阴极，故铁的电势高于石墨，C项正确；当c（Fe3＋）＝1×10－15mol·L－1时，c（POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))）＝1.3×10－7mol·L－1<1×10－5mol·L－1，POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))已除尽，D项正确。答案：B13．解析：－lgc（Ag＋）＝16时c（Ag＋）＝10－16mol·L－1，Ksp＝10－16，－lgc（Ag＋）＝10时c（Ag＋）＝10－10mol·L－1，Ksp＝10－10，由于碘化银的溶度积小于氯化银，故曲线Y表示－lgc（Ag＋）与－lgc（I－）的变化关系，选项A错误；t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，银离子浓度及卤离子浓度均减小，－lgc（Ag＋）与－lgc（X－）均增大，可使溶液变为曲线Y对应的饱和溶液，选项B错误；t℃时，AgCl（s）＋I－（aq）⇌AgI（s）＋Cl－（aq）的平衡常数K＝eq\f(c（Cl－）,c（I－）)＝eq\f(c（Cl－）·c（Ag＋）,c（I－）·c（Ag＋）)＝eq\f(10－10,10－16)＝1×106，选项C错误；t℃时，向浓度均为0.1mol·L－1的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，c（Cl－）＝1×10－5mol·L－1，c（Ag＋）＝eq\f(10－10,10－5)mol·L－1＝1×10－5mol·L－1，此时c（I－）＝eq\f(10－16,10－5)mol·L－1＝1×10－11mol·L－1，选项D正确。答案：D26．解析：（2）由流程图可知，钼精矿焙烧产生的二氧化硫为大气污染物，其对环境的主要危害是形成酸雨，实验室可用氨水或氢氧化钠溶液吸收SO2。（3）灼烧用到的硅酸盐材料仪器为坩埚。（4）根据Ksp（BaMoO4）及c（MoOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）可计算出MoOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))开始沉淀时溶液中c（Ba2＋），再根据c（Ba2＋）和Ksp（BaSO4）计算出此时溶液中c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))），进而可求出SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的去除率。（5）①根据题图2可知，在炉层序号为6时，MoS2和MoO3的物质的量的百分数均为18%，则MoO2的物质的量的百分数为100%－18%×2＝64%。②根据反应MoS2＋6MoO3eq\o(=,\s\up7(高温))7MoO2＋2SO2↑，则消耗的氧化剂的化学式为MoO3，反应转移6mol电子时，消耗MoO3的物质的量为3mol。答案：（1）14mol（2）形成酸雨可用氨水或氢氧化钠溶液吸收（其他合理答案均可）（3）过滤坩埚（4）94.5%（5）①64②MoO33mol27．解析：（1）高温“煅烧”可在坩埚中进行；CeFCO3高温条件下与O2反应生成CeO2、CeF4、CO2，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的反应方程式为4CeFCO3＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))3CeO2＋CeF4＋4CO2。除“粉碎”外，还可以加快“煅烧”速率的措施有适当增大O2的浓度、适当升高煅烧温度等；（2）①用双氧水与MnO2或Na2O2与H2O反应制备O2可选择装置B装置，故合理选项是B；②选用B装置制备O2，用C干燥O2，E用于收集O2，故装置的连接顺序为bcd（或dc）gf；检验O2收集满的操作和现象为：将带火星的木条置于f口，木条复燃，则O2已经收集满；（3）H2O2不稳定，受热易分解，所以“酸浸”时，温度不易过高，否则会导致H2O2分解，降低原料的利用率；若用盐酸代替，Ce4＋会将HCl被氧化为Cl2，导致污染环境；该步骤有HF生成，由于HF与陶瓷中的SiO2会反应，故不能使用陶瓷容器；（4）“氧化”时NaClO在碱性条件下将Ce（OH）3氧化为Ce（OH）4，反应的化学方程式为2Ce（OH）3＋NaClO＋H2O=2Ce（OH）4＋NaCl。答案：（1）坩埚4CeFCO3＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))3CeO2＋CeF4＋4CO2适当升高煅烧温度等（2）①B②cdgf（或dcgf）将带有火星的木条置于f口，木条复燃（3）会导致H2O2分解而降低原料的利用率HCl被氧化为Cl2，污染环境生成的HF腐蚀陶瓷（4）2Ce（OH）3＋NaClO＋H2O=2Ce（OH）4＋NaCl28．解析：（1）反应（ⅰ）：2CH4（g）＋O2（g）⇌2CO（g）＋4H2（g）ΔH＝－71.4kJ·mol－1反应（ⅱ）：CH4（g）＋CO2（g）⇌2CO（g）＋2H2（g）ΔH＝＋247.0kJ·mol－1根据盖斯定律，eq\f(1,2)[反应（ⅰ）—反应（ⅱ）×2]可得CO（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=CO2（g）的ΔH＝eq\f(1,2)×[－71.4kJ·mol－1－（＋247.0kJ·mol－1）×2]＝－282.7kJ·mol－1，即表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=CO2（g）ΔH＝－282.7kJ·mol－1。（2）在容器Ⅰ（体积为2L）中反应三段式为： CH4（g）＋CO2（g）⇌2CO（g）＋2H2（g）（单位：mol·L－1）起始量：0.050.0500转化量：0.0250.0250.050.05平衡量：0.0250.0250.050.05①反应平衡时v正（CH4）＝v逆（CH4），2v逆（CH4）＝v逆（CO），所以平衡时2v正（CH4）＝v逆（CO），故A错误；由反应三段式计算该温度下的平衡常数K＝eq\f(c2（CO）×c2（H2）,c（CH4）×c（CO2）)＝eq\f(（0.05）2×（0.05）2,0.025×0.025)＝0.01，而c（CH4）·c（CO2）＝c2（CO）·c2（H2）的状态有：浓度商Qc＝1>K，反应逆向进行，即不是平衡状态，故B错误；反应CH4（g）＋CO2（g）⇌2CO（g）＋2H2（g）是气体体积变化的反应，反应进行时气体总物质的量发生变化，容器中压强也发生变化，所以容器内混合气体的总压强不再变化的状态是平衡状态，故C正确；反应体系中各物质均为气体，则混合气体的质量m不变，恒温恒容条件下V不变，根据ρ＝eq\f(气体总质量,容器体积)可知，容器内密度始终不变，所以容器内混合气体密度保持不变的状态不一定是平衡状态，故D错误。②恒温恒容条件下，0.1molCH4（g）、0.1molCO2（g）、0.2molCO（g）、0.2molH2（g）的反应体系Ⅱ等效于0.2molCH4（g）、0.2molCO2（g）的反应体系，若二者达到等效平衡，则2n（CO）Ⅰ＝n（CO）Ⅱ，但实际上0.2molCH4（g）、0.2molCO2（g）的反应体系相当2个容器I的体系合并后压缩，则平衡逆向移动、CO物质的量减小，所以2n（CO）Ⅰ>n（CO）Ⅱ。（3）同温度下甲催化剂对应的转化率高于乙催化剂对应的转化率，即同温度下CH4的转化率不相同，则在催化剂乙作用下，图中c点处CH4的转化率一定不是该温度下的平衡转化率，即c点一定未达到平衡状态。（4）①正反应放热，温度越高，二氧化碳的平衡转化率越小，所以温度从高到低的顺序为T3>T2>T1。②增大n（H2），平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，所以m1>m2>m3。③升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳和氢气的含量增大，乙醇、水的含量减少，乙醇的含量是小于水的，所以曲线d代表的物质为乙醇，曲线c代表水，曲线a代表H2，曲线b代表CO2，m＝3时，设起始时H2为9mol，则CO2为3mol，2CO2（g）＋6H2（g）⇌C2H5OH（g）＋3H2O（g）（单位：mol）起始量：3900转化量：2x6xx3x平衡量：3－2x9－6xx3x9－6x＝3x，解得x＝1，平衡常数Kp＝eq\f(p（C2H5OH）×p3（H2O）,p2（CO2）×p6（H2）)，p（CO2）＝eq\f(1,8)×5MPa，p（H2）＝eq\f(3,8)×5MPa，p（C2H5OH）＝eq\f(1,8)×5MPa，p（H2O）＝eq\f(3,8)×5MPa，Kp＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,8)×5MPa))×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(3,8)×5MPa))\s\up12(3),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,8)×5MPa))\s\up12(2)×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(3,8)×5MPa))\s\up12(6))。答案：（1）CO（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=CO2（g）ΔH＝－282.7kJ·mol－1（2）①C②>（3）一定未催化剂不会改变平衡转化率，乙催化剂c点未与甲催化剂同样温度的点相交，转化率不相同，说明c点一定未达到平衡状态（4）①T3>T2>T1②m1>m2>m3③eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,8)×5MPa))×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(3,8)×5MPa))\s\up12(3),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,8)×5MPa))\s\up12(2)×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(3,8)×5MPa))\s\up12(6))35．解析：（1）等电子体结构相似，AsH3和NH3为等电子体，二者结构相似，氨气分子为三角锥形，根据氨气分子空间构型判断AsH3空间构型为三角锥形；能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高，NH3分子间形成氢键、AsH3分子间不能形成氢键，所以熔沸点：NH3>AsH3；（2）Fe失去电子生成阳离子时电子从外到内依次失去，Fe原子最外层电子属于4s轨道，所以成为阳离子时首先失去4s轨道电子，Sm的价层电子排布式4f66s2，该原子失去电子生成阳离子时应该先失去6s电子，后失去4f电子，Sm3＋价层电子排布式为4f5；（3）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，F－和O2－电子层结构相同且原子序数F>O，则离子半径F－小于O2－；（4）该晶胞中As原子个数＝4×eq\f(1,2)＝2、Sm原子个数＝4×eq\f(1,2)＝2、Fe原子个数＝1＋4×eq\f(1,4)＝2、F－和O2－离子总数＝8×eq\f(1,8)＋2×eq\f(1,2)＝2，则该晶胞中As、Sm、Fe、F－和O2－离子总数个数之比＝2∶2∶2∶2＝1∶1∶1∶1，如果F－个数为x，则O2－个数为1－x，所以该化合物化学式为SmFeAsO1－xFx；该晶胞体积＝（a×10－10×a×10－10×c×10－10）cm3＝a2c×10－30cm3，晶体密度＝eq\f(m,V)＝eq\f(\f(M,NA)×2,V)＝eq\f(\f(281＋16×（1－x）＋19x,NA)×2