酸碱的性质教学设计-人教版九年级化学

第三节酸和碱的性质一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途浓盐酸浓盐酸浓硫酸物理性质①纯洁浓硫酸是无色，粘稠状刺激性气味的液体。液体，不易挥发。②浓盐酸易挥发。产生的②具有猛烈的吸水性，可作干HCl气体遇空气中水蒸气燥剂。溶于水时放出大量的热形成由盐酸小液滴构成的量。白雾。③具有猛烈的脱水性。能将纸③有猛烈的腐蚀性，里的H、O④工业品因含杂质而呈黄去，而使其碳化色。④有很强的氧化性和腐蚀性。用途化工原料。用于生产人造棉、药等，金属除锈。除锈等。二．酸的化学性质H+，所以具有以下共性。1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液〔如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸〕都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。留意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反响生成盐和氢气。金属+酸 ＝盐+氢气稀盐酸与金属反响：2Al+6HCl＝2AlCl+3H↑Mg+2HCl＝MgCl+H↑3 222Zn+2HCl＝ZnCl2↑稀硫酸与金属反响：

+H↑ Fe+2HCl＝FeCl+H2 2 22Al+3HSO＝Al(SO)+3H↑ Fe+HSO＝FeSO+H↑2 4 2 43 2 2 4 4 2Zn+HSO2 4

＝ZnSO4

+H↑ Mg+HSO2 2

＝MgSO4

+H↑2留意：①试验室用锌与稀硫酸反响制取氢气；②铁参与置换反响生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③一样质量的金属与足量的酸反响生成氢气的质量又多到少的挨次：Al、Mg、Fe、ZnAl、Mg、Fe、Zn种金属能与酸发生置换反响，生成氢气。酸能与一些金属氧化物〔碱性氧化物〕反响，生成盐和水金属氧化物+酸＝盐+水CuO+2HCl＝CuCl2

+HO CuO+HSO2 2

＝CuSO4

+HO2FeO23

+6HCl＝2FeCl3

+3HO FeO2 23

+3HSO2

＝Fe(SO)2 43

+3HO2留意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品外表的铁锈。4．酸能跟碱发生中和反响生成盐和水酸+碱 =盐 +水〔实质：H++OH-=HO〕2NaOH+HCl＝NaCl+HO2

Ca(OH)2

+2HCl＝ CaCl2

+2HO2Cu(OH)2

+2HCl＝CuCl2

+2HO Fe(OH)2

+3HCl＝

FeCl3

+3HO22NaOH +HSO＝NaSO+2HO Ca(OH)+HSO＝CaSO +2HO2 4 2 4 2 2 2 4 4 2Fe(OH)

+3HSO3 2

＝Fe(SO)+3HO 2 43 2

+HSO＝CuSO +2HO2 2 4 4 2酸能与碳酸盐反响释放出二氧化碳〔碳酸盐的性质之一：易与酸反响生成二氧化碳〕＝盐+二氧化碳+水〔实质：H++CO2-＝HCO＝CO+HO，酸供给的H+和碳酸盐的CO2-结合成3 2 3 2 2 3HCOHCOCOHO〕2 3 2 3 2 2盐酸与大理石或石灰石反响：2HCl+CaCO＝CaCl+CO↑+HO3 2 2 2留意：①试验室制取CO；②除去茶壶、锅炉的水垢；③洗涤盛装石灰水的2内壁的白色固体；④常用碳酸钙粉末除去过量的酸，确保到达中性。HSO+NaCO＝NaSO+CO↑+HO 2HCl+NaCO

＝2NaCl+CO↑+HO2 4 2

2 4 2 2

2 3 2 2留意：①该反响可用来检验氢氧化钠溶液是否由于吸取了空气中的二氧化碳而变质。方法：取样，滴入稀盐酸，假设有气泡产生，则氢氧化钠溶液已经变质。发生的反响：氢氧化钠在空气中变质生成碳酸钠：CO2

+ 2NaOH＝NaCO2 3

+HO2HCl+NaCO2 2

＝2NaCl+CO

↑+HO；除2 2去变质了的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：参与氢氧化钙，充分反响后过滤：NaCO2 3+Ca〔OH〕2

=CaCO3

↓+2NaOH②用于检验碳酸盐。方法：取样，参与稀盐酸，并把生成的气体通入到澄清的石灰水中。假设有大量的气体产生，且生成的气体能使澄清的石灰水变浑2HCl+CaCO3＝CaCl+CO+HO；检验生成的气体是否是二氧化碳：2 2 2CO +Ca(OH)＝CaCO↓+HO2 2 3 2盐酸能与硝酸酸化的硝酸银反响生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硝酸银〔AgNO〕3反响实质：Ag++Cl-＝AgCl↓ HCl+AgNO3

＝AgCl↓+HNO3BaCl、Ba(NO)】反响生成不溶于稀2 32盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸钡〔BaSO〕4反响实质：Ba2++SO2-＝BaSO↓4 4HSO+BaCl＝BaSO↓+2HCl H2 4 2 4+2HNO3

SO+Ba(NO)＝BaSO↓2 4 32 4三．常见的碱的物理性质〔1〕〔2〕白色块状或片状固体，〔3〕〔4〕CO2具有猛烈的腐蚀性，能够溶解蛋白质和油脂。

〔5〕用途：重要的化工原料。用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。可作枯燥剂。〔1〕〔2〕白色粉末状固体体，微溶于水，其水溶液称石灰水，有腐蚀性〔3〕在水中的溶解度，随温度的上升而降低。用途：建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改进土壤等。3．氨水：氨气的水溶液，浓氨水易挥发，有刺激性气味。其化学式可记为：NH·HO。在水中电离方程式为：NH·HO＝NH++OH-，所以氨水显碱性。氨水可3 2 3 2 4作化肥。四．常见的碱的化学性质在不同的碱溶液中都含有一样的OH-1．与酸碱指示剂反响NaOH、Ca(OH)2

等碱溶液都能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红，使红色石蕊试纸变蓝。2．碱能与一些非金属氧化物〔酸性氧化物〕反响生成盐和水二氧化碳+碱 →碳酸盐+水CO +Ca(OH)＝CaCO↓+HO CO+2NaOH＝NaCO+HO2 2 3 2 2 2 3 2SO +Ca(OH)＝CaSO↓+HO SO +2NaOH＝NaSO+HO2 2 3 2 2 2 3 2SO +Ca(OH)＝CaSO+HO SO +2NaOH＝NaSO+HO3 2 4 2 3 2 4 2这些氧化物称为酸性氧化物的缘由是它们能溶于水生成酸CO + HO＝HCO2 2 2 3SO + HO＝HSO〔亚硫酸〕SO + HO＝HSO2 2 2 3 3 2 2 4碱能与酸发生中和反响生成盐和水〔见酸的化学性质4〕碱能与某些盐反响生成盐和碱。可溶性碱能与可溶性铜盐反响生成蓝色沉淀氢氧化铜【Cu(OH)】2反响实质：Cu2+2OH-

＝Cu(OH)↓22NaOH+CuSO4↓+CaSO

＝Cu(OH)

↓+NaSO2 2 4

Ca(OH)

+CuSO2

＝ Cu(OH)242NaOH+CuCl2↓+CaCl

＝Cu(OH)

↓+2NaCl 2

+CuCl2

＝ Cu(OH)22氢氧化钙能与可溶性碳酸盐反响生成白色沉淀碳酸钙【CaCO】3反响实质：Ca2++CO2-＝CaCO3 3Ca(OH)+NaCO＝2NaOH+CaCO↓2 2 3 3留意：①该反响可用熟石灰制取氢氧化钠；②该反响可以除去变质的氢氧化钠溶液里的杂质碳酸钠。Ca(OH)+KCO＝2KOH+CaCO↓2 2 3 3氢氧化钡①氢氧化钡能与硫酸、可溶性硫酸盐反响生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸钡〔BaSO〕4反响实质：Ba2++SO2-＝BaSO↓〔用于检验硫酸根离子SO2-〕4 4 4Ba(OH)

+CuSO

＝BaSO↓+Cu(OH)

↓

+NaSO＝BaSO↓+2NaOHBa(OH)

2 4 4 2+KSO＝BaSO↓+2KOH2 2 4 4

2 2 4 4②氢氧化钡能与可溶性碳酸盐反响生成白色沉淀碳酸钙【BaCO】3反响实质：Ba2++CO2-＝BaCO↓ Ba(OH)+NaCO＝2NaOH3 3+BaCO↓3

2 2 3Ba(OH)+KCO＝2KOH+BaCO↓2 2 3 3不溶性碱〔如Fe(OH)3①不能使指示剂变色

、Cu(OH)

〕的特性2②不与酸性氧化物或盐溶液反响△ △3HO2

③受热易分解。氢氧化钙的制法

例：Cu(OH)2

＝CuO+HO 2

＝FeO+3 23工业上：煅烧石灰石获得生石灰，生石灰和水发生反响制得氢〔氢氧化钙又能与二氧化碳反响生成碳酸钙〕①CaCO3

高温CaO+CO2②CaO+H

O＝Ca(OH)2 2③CO

+Ca(OH)＝CaCO↓+HO2 2 3 2留意：氧化钙CaO，俗称生石灰，具有猛烈的吸水性常用作枯燥剂。氧化钙溶解时，放热。氧化钙溶解属于化学变化。五．复分解反响复分解反响：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响。B、CBCAB+CD＝AD+BCA、DAD复分解反响示意图留意：①复分解反响主要发生在酸、碱、盐之间；②复分解反响的特点是相互交换成分，即相互交换离子〔值得留意的是，只能是阳离子与阴离子结合成物质，同种离子所带电荷电性一样，要相互排斥。所以，在化学方程式中，通常的离子结合方式是外边的离子与外边的离子结合，中间的离子与中间的离。复分解反响发生的条件①必需有水、气体或沉淀生成。实质是使溶液中，反响前后，离子的组成不再有这些离子了。如：氢氧化钙【Ca(OH)】与碳酸钠【NaCO】反响，其反响化学方程式为：2 2 3Ca(OH)+KCO＝2KOH+CaCO↓2 2 3 3反响前溶液中的离子有：Ca2+、OH-、K+、CO2-共有四种离子；反响后，生3成物中只有氢氧化钾【KOH】能溶于水，电离出OH-、K+，而碳酸钙不溶于水，不会发生电离。反响前后，溶液中离子的组成发生了变化，所以反响能够进展。②复分解反响，除了有酸参与的反响外，其它类型的反响的反响物必需能溶于水。物质的溶解性K+盐、Na+盐、NH+盐、NO-盐，完全溶解不困难；Cl-盐不容氯化银〔AgCl〕4 3SO2-Ba2+、Pb2+4碱中还溶Ca2+和Ba2+ 同时别忘碳酸镁〔MgCO【微溶】3常见的复分解反响：有水生成：①酸与碱发生中和反响生成盐和水酸+碱 =盐 +水实质：H++OH-=HONaOH+HCl＝NaCl+HO22②酸能与一些金属氧化物〔碱性氧化物〕反响，生成盐和水金属氧化物+酸＝盐+水CuO+2HCl＝CuCl2

+HO CuO+HSO2 2

＝CuSO4

+HO2③碱能与一些非金属氧化物〔酸性氧化物〕反响生成盐和水二氧化碳+碱 →碳酸盐+水CO+Ca(OH)＝CaCO↓+HO CO+2NaOH＝NaCO+HO2 2 3 2 2 2 3 2常见的气体：①二氧化碳气体：酸与碳酸盐反响释放出二氧化碳实质H++CO2-＝HCO＝CO↑+HO， 2HCl+CaCO＝CaCl+CO↑+HO3 2 3 2 2 3 2 2 2②氨气NH3实质：NH++OH-＝NH·HO＝NH+HO4 3 2 3 22NHNO+Ca(OH)＝Ca(NO)+2NH↑+2HO4 3 2 32 3 2(NH4)SO2 4

+2NaOH＝Na2SO+2NH4 3

↑+2HO2留意：该反响常用于铵盐的检验：原理是：向铵盐参与碱，铵盐中的NH+易与碱中的OH-结合成氨水，氨水4易挥发，生成氨气和水；试验要求：反响生成的氨气易溶于水，所以，反响最好不在溶液中进展中进展〔用熟石灰检验，直接用固体在研钵中研磨，或在浓溶液〔检验〕中进展且要加热，目的是让生成的氨气能够释放出来；常用熟石灰氢氧化钙和氢氧化钠溶液来检验铵盐。d.试验步骤：常见的沉淀①碳酸钙白色沉淀：氢氧化钙溶液、可溶性钙盐【CaCl、Ca(NO2

CaSO32 42 3沉淀。2 3 4 2 3 3反响实质：Ca2++CO2-3＝CaCO↓3等】与可溶性碳酸盐【K2 3沉淀。2 3 4 2 3 3反响实质：Ca2++CO2-3＝CaCO↓3Ca(OH)2

+NaCO2

＝2NaOH+CaCO

↓ CaCl3

+NaCO＝2 32NaCl+ CaCO↓3〔与①相像BaClBa(NO)】2 32与可溶性碳酸盐【KCONaCO〔NH〕COMgCO2 3 2 3 4 2 3 3反响实质：Ba2++CO2-＝BaCO3 3Ba(OH)2

+NaCO2

＝2NaOH+BaCO

↓ 3

+NaCO＝2 2 32NaCl+ BaCO↓3③氢氧化铜蓝色沉淀：可溶性碱【Ca(OH)

、NaOH、KOH、Ba(OH)2

】能与可2溶性铜盐【CuSO、CuCl、Cu(NO)】反响生成蓝色沉淀氢氧化铜【Cu(OH)】4 2 32 2反响实质：Cu2++2OH-＝Cu(OH)2