人教版（五四制）九年级全册化学 第十一单元 酸和碱 单元巩固训练题

/第十一单元酸和碱一、选择题1.常温下,以下生活中物质的pH＜7的是〔

〕A.

石灰乳

B.

厨房清洁剂

C.

肥皂水

D.

白醋2.氢氧化钠固体可用于枯燥某些气体,是因为氢氧化钠固体具有

〔

〕A.

脱水性

B.

强腐蚀性

C.

易潮解

D.

强氧化性3.某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术〞四字,然后再喷上一种无色液体,白纸上立即出现了红色的“化学魔术〞四字。该生先后所用的无色液体可能是A.

石蕊溶液、稀硫酸

B.

酚酞溶液、“雪碧〞饮料

C.

NaOH溶液、酚酞溶液

D.

NaCl溶液、NaOH溶液4.在一定的条件下,与氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液、氧化铜、锌和氯化钡溶液五种物质均能发生反响的是〔

〕A.

稀盐酸

B.

硫酸铜溶液

C.

稀硫酸

D.

二氧化碳5.下表是局部农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨,那么该地区最不适合种植的农作物是〔

〕农作物大豆茶玉米马铃薯pH6.0～7.05.0～5.57.0～8.14.8～5.5A.

大豆

B.

茶

C.

玉米

D.

马铃薯6.对以下事实的解释不正确的选项是〔

〕选项事实解释A氢氧化钾溶液显碱性溶液中含有氢氧根离子B一氧化碳、二氧化碳性质不同分子结构不同C酸碱盐溶液导电溶液中有大量自由移动的电子D湿衣服晾干分子不断运动A.

A

B.

B

C.

C

D.

D7.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水,向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如下图)。以下说法正确的选项是

A.

开始时左边溶液呈蓝色,右边溶液呈红色

B.

开始时左边溶液呈无色,右边溶液呈红色

C.

充分反响后U形管中溶液可能呈红色

D.

充分反响后U形管中溶液一定呈无色8.20g10%的稀盐酸和20g10%的氢氧化钠溶液充分反响后,参加石蕊试剂,溶液会变〔

〕A.

变红色

B.

变蓝色

C.

不变色

D.

无法判断9.某同学测得一些物质的pH如下图,其中显碱性的是〔〕

A.

苹果汁

B.

汽水

C.

酱油

D.

洗发水10.不同物质的溶液酸碱性不同。根据下表中所列物质pH的情况判断,以下说法中正确的选项是()

A.

pH小于7的一定是酸溶液

B.

pH大于7的一定是碱溶液

C.

pH等于7的一定是水

D.

盐的溶液可能显酸性、碱性或中性11.某实验室废液缸中的废水含有大量稀硫酸,经测定pH为3,不能直接排放,为防止水污染,需将pH调到8.为此,可以向该废水中参加少量的〔

〕A.

水

B.

硫酸

C.

氯化钠

D.

氢氧化钠12.日常生活中以下物质能使紫色石蕊试液变红的是〔

〕A.

蒸馏水

B.

食盐水

C.

食醋

D.

石灰水13.要使右图装置中的小气球鼓起来,那么使用的固体和液体可以是〔

〕

①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水A.

①②③④

B.

①②③

C.

①②④

D.

②③④14.一些食物的近似pH如下,其中酸性最强的是〔

〕A.

苹果汁2.9﹣3.3

B.

葡萄汁3.5﹣4.5

C.

牛奶6.3﹣6.6

D.

鸡蛋清7.6﹣8.015.以下各组物质,放入水中都能产生大量自由移动的氯离子的是〔

〕A.

氯酸钾、氯化铜、氯化氢

B.

氯化钾、氯化钡、氯化银

C.

氯化钠、氯酸钾、氯化锌

D.

氯化钡、氯化钾、氯化锌二、填空题16.室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴参加Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如下图(忽略溶液温度的变化),以下分析正确的选项是________

A．a点溶液中只有一种溶质

B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝

C．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO42-、H＋

D．c点烧杯内液体的pH________(选填“大于〞“等于〞或“小于〞)717.现有一包久置的碱石灰枯燥剂(主要成分CaO和NaOH),同学们用它进行了如下探究活动。

【猜测与假设】该枯燥剂如果发生变质,那么产物可能有Ca(OH)2(或Na2CO3或CaCO3)。

【实验与观察】

【解释与结论】白色沉淀a为________,证明该枯燥剂已经变质。由反响①可知b溶液中一定没有________,反响②的化学方程式________,b溶液中含有的溶质是________。

【交流与反思】关于该枯燥剂的保存或使用应注意________

18.科学家们发现,有近20%的二氧化碳排放去向不明,这被称为“碳失汇〞问题或“碳黑洞〞问题．2019年11月发表的研究成果中：中国科学家领导的一个科研团队给出了解释﹣﹣盐碱土能够吸收二氧化碳．研究和证实了盐碱土对二氧化碳的吸收．盐碱土吸收无机碳,既是化学过程,也包括物理过程和生物过程．

中国社科院新疆生态与地理研究所研究员李彦称,该工程研究团队在对古尔班通古特沙漠多地的实验观测均说明,盐碱土对二氧化碳有吸收现象,并可初步定量检测出这种吸收能力：每平方米一年可吸收62克﹣622克二氧化碳,高于植物吸收量的2倍至15倍．

在少量盐碱土中加水,液体的PH值随参加水的体积的变化符合如图________

曲线的变化．19.如下图,当A溶液加到烧杯中,无色B溶液变成白色浊液．假设A为酸溶液,那么A、B的可能组合：A为________；B为________．〔只需写一组〕20.在酸溶液中滴入紫色石蕊呈________色,在碱溶液中滴入无色酚酞呈________色。21.

取四朵用石蕊试剂染成紫色的枯燥纸花进行如下操作,能够观察到纸花变红的有________

；可能变成其它颜色的是________

。

①喷石灰水

②喷水

③直接放入CO2中

④喷水后放入CO2中

⑤喷稀硫酸

22.以下溶液中不能导电的是________

A．澄清石灰水

B．稀硫酸

C．酒精溶液

D．________23.如图为实验室制取氢气的发生装置．假设液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加,要得到氢气,可从长颈漏斗中参加的适量试剂是________A．氯化钠溶液

B．碳酸钠溶液

C．氢氧化钠溶液

D．________．

24.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写有“枯燥剂,主要成分为生石灰,请勿食用〞等字样,答复以下问题：

①生石灰可作枯燥剂理由〔化学方程式〕________;

②“请勿食用〞是因为枯燥剂食用后对人体有________作用.三、实验探究题25.甲、乙、丙三位同学决定探究盐酸溶液中到底是哪种粒子使紫色石蕊试液变红色．通过查阅资料得知其中只存在三种微粒为H2O、H+、Cl﹣．提出问题：是H2O、H+、Cl﹣中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色？

猜测：甲猜测：是H2O使紫色石蕊试液变红色

乙猜测：是H+使紫色石蕊试液变红色

丙猜测：使Cl﹣紫色石蕊试液变红色〔1〕探究实验：实验操作现象结论1取少量蒸馏水滴加紫色石蕊试液．溶液不变色．H2O________〔填“能〞或“不能〞〕使紫色石蕊试液变红色．

2另取少量氯化钠溶液于试管中,向其中滴加紫色石蕊试液．________Cl﹣不能使紫色石蕊试液变红色．〔2〕结论与解释：根据上述实验现象及结论,可推断是________粒子使紫色石蕊试液变红色．26.如图是两种稀释浓硫酸的操作：

答复以下问题：〔1〕B图中加水的仪器的名称是________．〔2〕B图中锥形瓶内产生的现象是________．原因是________．〔3〕上面两图中,稀释浓硫酸操作正确的选项是〔填序号〕________．〔4〕A图中玻璃棒的作用是________．四、综合题27.元旦联欢会上,雯雯拿出一幅画〔如下图〕,表演了一个化学魔术．

〔1〕她向画中的衣服上喷了一种无色溶液,衣服由紫色变成红色,假设衣服上预先涂过石蕊溶液,那么喷的无色溶液可能是________．〔2〕她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液,灯笼由白色变成红色,那么该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是________．28.用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字,如图．

〔1〕现象：放置一会儿发现用________〔填“浓〞或“稀〞〕硫酸在白纸上写的字变黑．〔2〕结论：同种酸由于________不同,它们的性质不完全相同．29.溶液的酸碱度常用pH来表示,请答复以下与pH相关的问题：〔1〕请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围．〔2〕用酚酞溶液检测NaOH溶液,将看到什么颜色？用pH试纸呢？〔3〕电解pH=4的稀硫酸〔实质是电解水〕,随着电解的进行,溶液的pH将发生怎样的变化？并请总结出溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系．答案解析一、选择题1.【答案】D【解析】A、石灰乳含有氢氧化钙的悬浊液,氢氧化钙是一种碱,显碱性,pH＞7,A不符合题意；

B、厨房清洁剂显碱性,pH＞7,B不符合题意；

C、肥皂水显碱性,pH＞7,C不符合题意；

D、白醋中含有醋酸,显酸性,pH＜7,D符合题意。

故答案为：D。

【分析】根据碱性溶液pH＞7,中性=7,酸性＜7分析解答2.【答案】C【解析】固体氢氧化钠常用作枯燥剂是因为它能在空气中吸收水分而在其外表变得潮湿从而形成溶液,是潮解的特点,而其他性质均不能吸收水分,顾不能做枯燥剂..【分析】固体氢氧化钠易潮解吸水并在其外表变的潮湿形成溶液,可以做为某些气体的枯燥剂.3.【答案】C【解析】

由题目的表达可知两种溶液均为无色,由于A中有紫色石蕊,D中有蓝色的溶液,所以AD均错,雪碧显酸性遇酚酞不变色,故B错误,酚酞遇氢氧化钠溶液会变红,并且两种溶液均无无色．

应选择：C4.【答案】C【解析】：A、稀盐酸不能与氯化钡反响,故错误；B、硫酸铜不能与氧化铜反响,故错误；

C、稀硫酸和五种物质均能反响,故正确；

D、二氧化碳只与氢氧化钠溶液反响,与其他四种物质都不能反响,故错误．

应选C．

【分析】抓住物质间的反响及置换反响和复分解反响的条件,置换反响：金属和酸反响〔条件：金属必须是在金属活动性顺序表中氢前的,酸一般指稀盐酸和稀硫酸〕,金属和盐溶液反响〔条件：金属必须是前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,钾、钙、钠除外〕；复分解反响的条件：必须有水、沉淀或气体生成．5.【答案】C【解析】常降酸雨,那么土壤显酸性,最不适合种植碱性的作物。pH>7为碱性,且值越大,碱性越强。综上,选C、玉米。

【分析】根据酸碱性与pH的关系分析,酸雨是pH小于5.6的雨水,据此分析解答。6.【答案】C【解析】【解答】解：A.氢氧化钾溶液显碱性是因为溶液中含有氢氧根离子,A不符合题意；

B.物质的结构决定物质的性质,因此一氧化碳、二氧化碳的化学性质决定于CO分子、CO2分子的结构；而CO分子由一个C原子和一个O原子构成,CO2分子由一个C原子和两个O原子构成；所以,一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的主要原因是构成两物质的分子的构成不同,B不符合题意；

C.酸碱盐溶液导电是因为因为物质在溶解过程中会形成能自由移动的离子,C符合题意；

D.湿衣服晾干是因为分子不断运动,D不符合题意。

故答案为：C。【分析】溶液导电是由于存在能够自由移动的带电荷的离子而不是电子。7.【答案】C【解析】【解答】A、氢氧化钠呈碱性,能使酚酞变红,稀盐酸呈酸性,使酚酞试液不变色,故开始时左边溶液为无色,右边溶液为红色,不是无色,故A错误；

B、氢氧化钠呈碱性,能使酚酞变红,开始时右边为红色,不是蓝色,故B错误；

C、充分反响后溶液可能呈碱性,故溶液可能为红色,故C正确；

D、由于酸碱的量不确定,所以充分反响后酸碱剩余情况不确定,所以颜色不确定,故D错误；

应选C．

【分析】根据酸碱指示剂的性质进行分析,酚酞遇碱变红,遇酸性和中性溶液不变色．氢氧化钠和盐酸反响生成氯化钠和水．此题考查了酸碱指示剂的变色情况,完成此题,可以依据已有的知识进行8.【答案】A【解析】【解答】解：由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知,氢氧化钠与盐酸的溶质的质量比为：40：36.5,溶液中氢氧化钠与盐酸的溶质的质量比为：〔20g×10%〕：〔20g×10%〕=1：1,所以,反响后稀盐酸有剩余,溶液呈酸性,能使紫色石蕊试液变红色．应选A．

【分析】根据氢氧化钠与盐酸的反响,分析判断出剩余的物质及溶液的酸碱性,再根据紫色石蕊试液在不同酸碱性的溶液中的变色情况分析判断．9.【答案】D【解析】【解答】A、苹果汁的pH为3,小于7,显酸性,应选项错误．B、汽水的pH为4,小于7,显酸性,应选项错误．

C、酱油的pH为5,小于7,显酸性,应选项错误．

D、洗发水的pH为12,大于7,显碱性,应选项正确．

应选D．

【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性；当溶液的pH小于7时,呈酸性；当溶液的pH大于7时,呈碱性；据此进行分析判断即可．此题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．10.【答案】D【解析】【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性．当溶液的pH大于7时,呈碱性．当溶液的pH小于7时,呈酸性．【解答】

A、pH小于7的不一定是酸溶液,错误；

B、pH大于7的不一定是碱溶液,例如碳酸钠属于盐,pH大于7．错误；

C、氯化钠属于盐溶液,pH等于7．错误；

D、盐的溶液可能显酸性、碱性或中性．正确．

应选D．【点评】解答此题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系,然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断,从而得出正确的结论．11.【答案】D【解析】【解答】A、水,只能让酸稀释,但不能变为碱,错误；

B、硫酸是酸,参加后pH会越小,错误；

C、氯化钠中性物质,不能与酸反响,错误；

D、氢氧化钠可以与稀硫酸反响生成水和盐,当硫酸全部反响时pH=7,继续参加氢氧化钠pH可以到达8。故D

【分析】pH=3,说明溶液显酸性,故应该参加一种碱进行中和,要注意加水可使pH无限接近7,但不可能等于或大于7。12.【答案】C【解析】【解答】解：A、水呈中性,石蕊不变色,故A错误；B、氯化钠溶液呈中性,石蕊不变色,故B错误；

C、食醋呈酸性,能使石蕊变红,故C正确；

B、氢氧化钙溶液呈碱性,能使石蕊变蓝,故D错误；

应选C．

【分析】石蕊试液遇酸性溶液变红．因此不能使石蕊变红那么是溶液不显酸性．13.【答案】A【解析】【解答】要使气球鼓起来,那么瓶内的压强要变大,故可能是固体和液体接触放热或反响放出了气体。石灰石和稀盐酸反响生成二氧化碳导致瓶内的压强变大；镁和稀硫酸反响生成氢气,瓶内的压强变大；氢氧化钠固体溶解放热,导致瓶内的压强变大；生石灰与水反响放热,导致压强变大。

故答案为：A。

【分析】此类题目主要考查气体的制取与反响或溶解时的放热现象。14.【答案】A【解析】【解答】解：A、苹果汁的pH为2.9～3.3,小于7,显酸性．

B、葡萄汁的pH为3.5～4.5,小于7,显酸性．

C、牛奶的pH为6.3﹣6.6,小于7,显酸性．

D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0,可能显酸性、中性或碱性．

根据当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,苹果汁的pH最小,酸性最强．

应选：A．

【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性；当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强；当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强；据此进行分析判断即可．此题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键15.【答案】D【解析】【解答】解：A．氯酸钾溶液中含有钾离子和氯酸根离子,不含氯离子,应选项错误．

B．氯化银是一种不溶于水的固体,在水中不能产生大量自由移动的氯离子,应选项错误；

C．氯酸钾溶液中含有钾离子和氯酸根离子,不含氯离子,应选项错误．

D．氯化钡、氯化钾和氯化锌均能溶于水,电离出能够自由移动的氯离子,应选项正确．

应选D．

【分析】可溶性氯化物的水溶液里或熔融状态下含有自由移动的氯离子,可溶性氯化物固体、氯化氢气体中不含自由移动的氯离子,据此进行分析判断．二、填空题16.【答案】A；等于【解析】【解答】a点时,反响没有开始,溶液中只有一种溶质H2SO4；b点溶液中硫酸有剩余,滴加紫色石蕊溶液,溶液变红；c点稀H2SO4与Ba(OH)2完全反响,烧杯内液体的pH＝7；d点Ba(OH)2溶液过量,溶液中有Ba2＋、OH－,无SO42-、H＋。

故答案为：A；等于【分析】酚酞遇碱变红色,与酸和中性溶液不变色,氢氧化钡和硫酸反响生成硫酸钡沉淀和水,结合以上两点可解答17.【答案】CaCO3

；Na2CO3；Ca(OH)2

+Na2CO3

=CaCO3↓+2NaOH；NaOH和Ca(OH)2

；密封保存〔或不能枯燥CO2〕【解析】【解答】

CaO吸收空气中的水分后,会变质生成氢氧化钙,氢氧化钙与空气中的二氧化碳反响,生成碳酸钙和水；氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳会变质,生成碳酸钠和水；碳酸钠与能与氢氧化钙反响,生成碳酸钙和氢氧化钠；故产物中可能有氢氧化钙或碳酸钙或碳酸钠；从变质产物中可知,a为碳酸钙；溶液与稀盐酸反响,没有气泡产生,那么说明溶质中没有碳酸钠；那么溶液与X溶液反响有白色沉淀生成,那么说明溶液中有氢氧化钙,故氢氧化钙与碳酸钠反响,生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；样品加水后生成了碳酸钙,那么b溶液中一定有氢氧化钠,故b溶液中的溶质为氢氧化钠和氢氧化钙。该枯燥剂会也空气中的物质反响,故应密封保存,会与二氧化碳反响,故不能用于枯燥二氧化碳。

【分析】

生活中常见的化合物18.【答案】D【解析】【解答】盐碱土溶液显碱性,pH大于7,当通入适量二氧化碳时,二氧化碳能和盐碱土反响,碱性减弱,溶液的pH逐渐减小；

答案：D．

【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性．当溶液的pH大于7时,呈碱性．当溶液的pH小于7时,呈酸性；根据图象,开始时溶液的PH大于7,显碱性,最后溶液的PH接近7,然后根据个选项给出的物质结合物质间的反响进行分析即可．19.【答案】H2SO4；BaCl2【解析】【解答】解：其原理是二种无色的溶液混合后发生化学反响生成白色沉淀．常见的酸溶液有稀盐酸和稀硫酸,能和稀盐酸反响生成白色沉淀的物质是硝酸银溶液；能和稀硫酸反响生成白色沉淀的是可溶性的钡盐的溶液和氢氧化钡溶液．故答案为：H2SO4；BaCl2或HCl；AgNO3〔答案合理即可〕

【分析】考虑二种无色的溶液混合后发生化学反响生成白色沉淀．20.【答案】红；红【解析】【解答】酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色,碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色。

【分析】紫色石蕊溶液遇酸变红色,与碱性溶液变蓝色；碱溶液能使无色酚酞溶液变红色,酸溶液遇无色酚酞溶液不变色。21.【答案】④⑤；①【解析】【解答】紫色石蕊试液是酸碱指示剂,遇到酸性物质变红色,遇碱性物质变蓝色。二氧化碳与水反响生成的碳酸,能使紫色石蕊试液变红色。喷水后的用石蕊试剂染成紫色的纸花；放入CO2中会变红色,稀硫酸是酸性物质,能使紫色石蕊试液染成的纸花变红色；石灰水是碱性物质,能是紫色石蕊试液变蓝色,故向紫色石蕊试液染成的纸花上喷石灰水,纸花会变蓝色。

【分析】紫色石蕊试液是酸碱指示剂,遇到酸性物质变红色,遇碱性物质变蓝色。22.【答案】C；蔗糖溶液【解析】【解答】A中有自由移动的钙离子和氢氧根离,A不符合题意

B含有自由移动的氢离子和硫酸根离子,B不符合题意

C没有自由移动的离子不能导电,C符合题意

D蔗糖溶液中不含有自由移动的离子

故答案为：C；蔗糖溶液

【分析】根据溶液的导电性知识解答23.【答案】A；水【解析】【解答】解：氯化钠不能和硫酸反响；而碳酸钠和氢氧化钠与硫酸反响是消耗氢离子的．所以参加食盐水不影响氢气质量．应选A,可添加D为水．

【分析】由于是参加填充,所以不能影响将来氢气的质量,也就是不能影响氢离子的总质量,所以参加的物质不能消耗氢离子．24.【答案】CaO+H2O=Ca〔OH〕2；腐蚀【解析】【解答】生石灰的主要成分为氧化钙,可以吸收水分而与水反响生成氢氧化钙,其反响的化学方程式为：CaO+H2O=Ca〔OH〕2氧化钙与水反响放出大量的热,且生成的氢氧化钙有腐蚀性,会腐蚀人的消化器官．

【分析】生石灰可以与水反响生成氢氧化钙,故可以用作枯燥剂,氧化钙与水反响放出大量的热,且生成的氢氧化钙有腐蚀性.三、实验探究题25.【答案】〔1〕不能；溶液不变色

〔2〕H+【解析】【解答】解：〔1〕探究实验：实验操作现象结论1取少量蒸馏水滴加紫色石蕊试液．溶液不变色．H2O不能使紫色石蕊试液变红色．2另取少量氯化钠溶液于试管中,向其中滴加紫色石蕊试液．溶液不变色Cl﹣不能使紫色石蕊试液变红色．故填：不能；溶液不变色；〔2〕水分子与氯离子不能使紫色石蕊试液变红色,从而证明氢离子使紫色石蕊试液变红色．故填：H+．

【分析】根据稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红,是稀盐酸中的氢离子使紫色石蕊试液变红色．在稀盐酸中存在的微粒有氢离子、氯离子、水分子,蒸馏水中含有水分子,蒸馏水不能使紫色石蕊试液变红色,说明水分子不能使紫色石蕊试液变红色,氯化钠溶液中存在的微粒有钠离子、氯离子和水水分子