安徽省2023中考化学第一部分中考考点过关第二单元我们周围的空气(真题)课件

第二单元我们周围的空气第一部分安徽中考考点过关目录（安徽·中考帮）考点帮考点一

空气考点二

氧气的性质考点三

氧气的制取考点四

混合物和纯净物考点五

化合反应、分解反应和氧化反应实验帮实验1空气中氧气含量的测定实验2氧气的实验室制法随堂帮命题点1空气的污染与防治命题点2空气中氧气含量的测定命题点3氧气的制取命题点4混合物与纯净物的判断命题点5催化剂与催化作用重难帮重难帮·微专项1催化剂及催化作用探究考点帮我们周围的空气体系构建空气考点一1.空气的成分及用途成分体积分数主要用途氮气

①作保护气:焊接金属、灯泡填充气、食品防腐等；②作制冷剂；③制氮肥或硝酸的重要原料氧气

①供给呼吸:动植物呼吸、潜水、医疗急救等②

:作助燃剂,用于炼钢、气焊和航空航天等稀有气体0.94%①制成多种用途的电光源,如航标灯、强照明灯、霓虹灯等②氦可用于制造低温环境等二氧化碳0.03%①用于灭火(不燃烧、不支持燃烧)②固态二氧化碳叫做

,用于人工降雨③光合作用原料:作气体肥料其他气体和杂质0.03%78%21%支持燃烧干冰空气考点一【速记口诀】体积分数要记清,莫与质量混一起。氮七八,氧二一;零点九四是稀气;

还有两个点零三,二氧化碳和杂气。2.空气中氧气含量的测定(1)法国化学家

用定量的方法研究了空气的成分,得出了空气由氮气和氧气组成,其中氧气约占空气总体积

的结论。

(2)空气中氧气含量的测定(详见实验帮)拉瓦锡1/5空气考点一3.空气的污染与防治(1)主要污染物:有害气体(如SO2、CO、NO2、O3等)、可吸入颗粒物(PM10)和细颗粒物(PM2.5)。(2)常见的大气污染问题①SO2、NO2

→酸雨②颗粒污染物→雾霾③CO2含量增加→温室效应加剧空气考点一(3)防治措施①减少煤等化石燃料的燃烧;②废气处理达标后排放;③开发和使用清洁能源,如太阳能、风能、潮汐能等;④大量植树造林,禁止乱砍滥伐等;⑤加强大气质量监测,改善环境状况。空气考点一辨析易错易混·正误判断1.洁净的空气是一种纯净物。 ()2.空气的成分按质量计算,大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。 ()✕✕【分析】空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物。【分析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。空气考点一3.稀有气体通电时发出不同颜色的光,该过程发生的是化学变化。()4.空气质量日报中,空气质量指数越高,说明空气质量越好。()5.pH<7的降雨是酸雨。 ()✕✕✕【分析】稀有气体在通电时发出不同颜色的光，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。【分析】空气质量日报中，空气质量指数越高，空气污染越严重。【分析】酸雨是pH＜5.6的降雨。6.二氧化碳能引起温室效应,是空气污染物。 (

)✕空气考点一即时小练1.[2021衡阳中考]下列关于空气的说法错误的是 (

)A.氮气的化学性质不活泼,常用作保护气B.氧气的化学性质比较活泼,能与许多物质发生反应C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光D.二氧化碳是空气污染物之一D【解析】二氧化碳在空气中含量增多会使温室效应加剧,但是二氧化碳是空气的成分,不属于空气污染物,D错误。空气考点一2.[2020湖南长沙改编]今年,长沙的空气质量明显改善,空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是()A.洁净的空气是纯净物 B.拉瓦锡通过实验得出氧气约占空气总体积的1/5C.氧气有助燃性,常用作燃料 D.空气中臭氧(O3)含量少,属于稀有气体B【解析】空气由不同种物质组成,属于混合物;氧气具有助燃性,不具有可燃性,不可用作燃料;臭氧不属于稀有气体。空气考点一3.[原创新题]人和动物都需要洁净的空气。但是由于人类生产、生活等因素的影响,全球性空气污染程度越来越严重。(1)向空气中大量排放SO2会导致

的产生,请列举一条有效防治该污染的措施:

;

含有金属元素的粉尘会加速SO2转化,此时粉尘可能起到的是

作用。

(2)大气中CO2的排放增加会加剧

。

(3)为了减缓大气中CO2含量的增加,以下建议可行的是

。

A.开发太阳能、风能、地热能等新能源B.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料C.电解水制取最清洁的能源——氢气D.开发燃煤新技术,使煤炭充分燃烧酸雨使用脱硫煤(合理即可)催化温室效应A空气考点一归纳总结保护空气的措施污染来源防治措施化石燃料的燃烧(产生粉尘、CO、SO2、NO2等)进行脱硫处理,改变能源结构,使用清洁能源等工业废气废气处理达标后再排放,合理规划城市工业区和非工业区等焚烧秸秆和塑料垃圾秸秆还田与综合利用,垃圾分类回收再处理等汽车尾气排放安装汽车尾气净化装置,大力提倡使用公共交通工具等建筑工地扬尘施工路面经常洒水,保持尘土不飞扬植被破坏引起的沙尘暴积极植树造林、种草,提高空气的自净能力氧气的性质考点二1.物理性质(1)色、味、态:在标准状况下,为

色、

味的气体。

(2)密度:标准状况下,密度比空气

。

(3)溶解性:

溶于水。

(4)三态转化:在压强为101kPa时,无色气体

淡蓝色液体

淡蓝色雪花状固体。无

无

略大

不易

氧气的性质考点二2.化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体,具有助燃性。常见物质在空气或氧气中的燃烧如下表:物质现象化学方程式注意事项空气中氧气中木炭①发红②放出热量③生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体①发出白光②放出热量③生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体

(不完全燃烧)C+O2CO2(完全燃烧)

木炭应由上而下缓慢伸入集气瓶中硫①发出微弱的

色火焰②放出热量③生成有刺激性气味的气体①发出明亮的

色火焰②放出热量③生成有刺激性气味的气体S+O2SO2

集气瓶中应事先装少量水或氢氧化钠溶液,吸收生成的二氧化硫气体,防止污染空气2C+O22CO点燃淡蓝蓝紫氧气的性质考点二物质现象化学方程式注意事项空气中氧气中磷①产生大量

②放出热量比在空气中燃烧更剧烈

五氧化二磷对人体健康有害,集气瓶底应事先放少量水铁丝红热,不燃烧①剧烈燃烧②

③放出大量的热④生成黑色固体

①铁丝绕成螺旋状,便于对燃烧部分预热②铁丝底端系一根火柴,引燃铁丝③集气瓶内应事先放少量水或铺一层细沙,防止溅落的熔融物炸裂瓶底镁①发出耀眼的

②放出大量的热③生成

固体比在空气中燃烧更剧烈2Mg+O2

2MgO(续表)白烟4P+5O22P2O5点燃火星四射3Fe+2O2Fe3O4点燃白光白色氧气的性质考点二辨析易错易混·正误判断1.鱼类能在水中生存,说明氧气易溶于水。 ()【分析】氧气不易溶于水。2.液氧可用于火箭发射,说明氧气具有可燃性。 ()

3.氧气的化学性质比较活泼,能与所有物质发生反应。 ()

4.红磷在氧气中燃烧产生大量烟雾。 ()✕✕✕✕【分析】氧气不能与所有物质发生反应。【分析】氧气具有助燃性,不具有可燃性,不能作燃料。【分析】红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，不是烟雾，雾是小液滴形成的。氧气的性质考点二即时小练1.下列实验现象的描述正确的是 ()A.硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量B.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳C.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中,火星四射,生成黑色固体D.镁条在空气中燃烧时,发出耀眼的白光,生成白色固体【解析】硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,A错误。木炭在空气中燃烧生成二氧化碳,是实验结论而不是实验现象,B错误。铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中,若不点燃,不会燃烧,C错误。镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体,D正确。D氧气的性质考点二2.[原创新题]某同学用收集好的氧气,进行了下面的实验:(1)把点燃的木炭伸入集气瓶中,观察到发出白光,发生反应的化学方程式为

。

(2)为使铁丝在氧气中持续燃烧,他把光亮的细铁丝盘成螺旋状,下端系一根火柴,点燃火柴,

,将铁丝缓慢插入集气瓶中,观察到的现象是

,发生反应的化学方程式为

。待火柴快燃尽时C+O2CO2点燃剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4点燃氧气的性质考点二规律总结(1)描述物质燃烧现象的格式:①是否剧烈燃烧+②产生火焰、光的颜色(或火星)+③是否放热+④生成物的色、味、态。(2)描述现象时的易错点

原理举例说明烟与雾“烟”是固体小颗粒形成的,“雾”是小液滴形成的红磷燃烧的产物是P2O5固体——白烟浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇水蒸气形成盐酸——白雾光与火焰气体、液体、低沸点固体燃烧——火焰高沸点固体燃烧——光硫在氧气中燃烧——蓝紫色火焰木炭在氧气中燃烧——白光现象与结论现象:颜色、气味、状态结论:名称铁丝在氧气中燃烧:现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体结论:生成Fe3O4固体氧气的制取考点三

原理:利用液态氧和液态氮的

不同,先将空气液化,然后蒸发制得氧气。1.氧气的工业制法2.氧气的实验室制法(详见实验帮)(1)定义:在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的

和

在反应前后都不发生改变的物质。

(2)特点:“一变,二不变”。(3)催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用,温度、颗粒大小等因素会影响催化效果。。3.催化剂沸点质量化学性质氧气的制取考点三辨析易错易混·正误判断1.分离液态空气制氧气发生的是化学变化。 ()【分析】分离液态空气制氧气的过程中没有新物质生成,发生的是物理变化。2.催化剂只能加快化学反应速率。 ()【分析】催化剂能改变化学反应速率,可以加快反应速率,也可以减慢反应速率。3.一个反应只能有一种催化剂,一种催化剂只能催化一个反应。 (

)【分析】

一个反应可能有多种催化剂,一种催化剂也可能催化一个或多个反应。如过氧化氢分解可加入二氧化锰、氧化铁等作催化剂;二氧化锰既能催化分解过氧化氢,也可催化分解氯酸钾。✕✕✕氧气的制取考点三即时小练1.下列有关催化剂的叙述正确的是 ()A.任何化学反应都需要催化剂B.催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变C.催化剂能增加生成物的质量D.分离液态空气制氧气可用二氧化锰作催化剂B【解析】并非所有的化学反应都需要催化剂,如活泼金属单质与酸的反应,A错误;催化剂只能改变化学反应速率,不能增加生成物的量,C错误;分离液态空气制氧气是物理变化,不需要催化剂,催化剂适用于化学变化,D错误。氧气的制取考点三催化剂的特点①“一变两不变”:“一变”是指改变其他物质的化学反应速率;“两不变”是指催化剂本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变。②催化剂只改变化学反应速率,不影响反应能否进行以及反应后生成物的质量。③同一个化学反应可能有不同的催化剂,催化效果可能不同。归纳总结混合物和纯净物考点四两种或两种以上

混合物纯净物定义由

物质混合而成的物质由

物质组成的物质区别宏观由多种物质组成由一种物质组成微观由多种分子构成由同种分子构成表示一般不能用一个化学式表示有唯一的化学式举例空气、溶液、合金等冰水共存物、液氧、干冰等联系纯净物混合物一种混合物和纯净物考点四即时小练1.下列物质属于纯净物的是

(填序号,下同),属于混合物的是

。

①过氧化氢溶液

⑥五氧化二磷②洁净的空气

⑦澄清的石灰水③红磷

⑧四氧化三铁④冰水共存物

⑨高锰酸钾受热分解后的产物⑤液氧

⑩矿泉水③④⑤⑥⑧①②⑦⑨⑩化合反应、分解反应和氧化反应考点五1.化合反应和分解反应(基本反应类型)一种两种或两种以上反应类型化合反应分解反应概念由

物质生成

物质的反应由

物质生成

其他物质的反应特点多变一一变多表达式A+B+…→CA→B+C+…举例S+O2SO22HgO2Hg+O2↑一种两种或两种以上化合反应、分解反应和氧化反应考点五2.氧化反应(不是基本反应类型)(1)定义:物质与

发生的反应。

(2)分类①缓慢氧化:进行得很慢、不易被察觉的氧化反应。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟等;②剧烈氧化:如燃烧、火药爆炸等。氧化合反应、分解反应和氧化反应考点五3.化合反应和氧化反应的关系(1)化合反应不一定都是氧化反应(a区),如:CO2+H2O

H2CO3,是化合反应,不是氧化反应;(2)氧化反应不一定都是化合反应(b区),如:CH4+2O2

CO2+2H2O,是氧化反应,不是化合反应;(3)某些反应既是氧化反应又是化合反应(c区),如:C+O2

CO2。化合反应、分解反应和氧化反应考点五辨析易错易混·正误判断1.由同种元素组成的物质一定是纯净物。 (

)【分析】由同种元素组成的物质不一定是纯净物,如氧气和臭氧的混合物。2.化合反应一定是氧化反应。 (

)【分析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应,氧化反应是物质与氧发生的反应,二者属于交叉关系。3.氧化反应属于基本反应类型之一。 (

)【分析】初中阶段四大基本反应类型是化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应,氧化反应不属于基本反应类型。✕✕✕化合反应、分解反应和氧化反应考点五即时小练1.化学反应有多种分类,化合反应、分解反应和氧化反应的关系可用下图表示,其中b处可表示的化学反应是 (

)BA.CH4+2O2CO2+2H2OB.4P+5O22P2O5C.2H2O2H2↑+O2↑D.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑化合反应、分解反应和氧化反应考点五2.下列属于缓慢氧化的组合是 (

)①蜡烛燃烧②食物腐败③动植物的呼吸④金属锈蚀⑤白磷自燃⑥火药爆炸A.②③④B.①⑤⑥C.①⑥

D.②③④⑤A实验帮空气中氧气含量的测定实验11.实验原理:物质在密闭的容器中燃烧,消耗空气中的氧气,使容器中压强减小,由于压强差,烧杯中的水进入集气瓶内,进入集气瓶内的水的体积约等于消耗的氧气的体积。

2.实验药品:红磷3.反应原理:红磷燃烧的化学方程式为

。

4.实验装置4P+5O22P2O5点燃化合反应、分解反应和氧化反应考点五5.实验现象(1)红磷燃烧,放出热量,产生大量白烟;(2)装置冷却到室温后,打开弹簧夹,烧杯中的水进入集气瓶内,进入集气瓶内的水的体积约占原集气瓶剩余容积的五分之一。6.实验结论:空气中氧气的体积约占空气总体积的

。

7.实验拓展:实验结束后,集气瓶内剩余气体的主要成分为

。根据实验现象分析,该气体具有的物理性质是

、化学性质是

。

五分之一(或1/5)氮气(或N2)难溶于水不燃烧也不支持红磷燃烧空气中氧气含量的测定实验18.误差分析误差原因测量结果偏低红磷的量不足,氧气没有被耗尽装置漏气使装置外的空气进入未冷却至室温就打开弹簧夹,装置内气温偏高,压强偏大,导致进入瓶中的水的体积偏小燃烧至一定程度时,瓶内氧气浓度较低,红磷不能继续燃烧,氧气未消耗完测量结果偏高弹簧夹没夹紧,红磷燃烧时集气瓶内空气受热膨胀,顺着导管逸出燃烧匙伸入过慢,装置内的气体受热逸出,导致进入瓶中的水的体积偏大空气中氧气含量的测定实验19.药品选用实验中用其他药品替代红磷应该满足什么条件?(1)木炭、硫粉能否替代红磷?不能。木炭和硫粉燃烧时有气体生成,导致集气瓶内气体压强没有明显变化,测得的实验结果误差过大。

(2)镁、铁丝能否替代红磷?不能。镁在空气中燃烧时,在与氧气反应的同时,还能与氮气、二氧化碳发生反应;铁丝在空气中不能燃烧。

总结:红磷的替代品应满足的条件是:①能与空气中的氧气反应而不与空气中的其他物质反应;②生成物不能是气体(可以是固体或液体),或生成的气体能被液体吸收。空气中氧气含量的测定实验110.装置改进改进后的实验装置如图所示:图1图2图3图4

图5图6图7图8空气中氧气含量的测定实验1(1)改进方案①改变点火方式。图2通过光照使白磷在密闭的环境中燃烧;图4通过热水使白磷在密闭的环境中燃烧;图6通过电阻丝发热使白磷在密闭环境中燃烧。②改变反应物。图5用铜丝代替红磷,在密闭装置中加热,使铜丝与氧气反应;图7是用包有铁粉、氯化钠、炭粉的滤纸包代替红磷,通过铁生锈消耗氧气。图8是用铁丝绒生锈消耗氧气。(2)改进后的优点:不污染环境、操作简单、可以减小实验误差;所用药品与氧气反应更充分,使测定结果更准确。空气中氧气含量的测定实验1一题通关

例1[2021佛山一模]化学兴趣小组对课本实验“测定空气里氧气的含量”,实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生怀疑,于是同学们设计了如图1所示装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。

图1图2空气中氧气含量的测定实验1【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后,容器中是否有氧气剩余?【作出猜想】猜想①:有氧气剩余;猜想②:无氧气剩余。【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置,利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷,红磷燃烧直至熄灭;待装置完全冷却后,将装有白磷的燃烧匙提出水面,再次用高能激光笔照射,白磷居然也被点燃。(1)激光笔的作用是

。

(2)红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸(H3PO4),其反应的化学方程式为

。

【实验结论】根据上述实验现象,得出猜想

正确。

(3)课本上用红磷燃烧的方法

(填“能”或“不能”)精确地测量空气中氧气的含量,理由是

。

空气中氧气含量的测定实验1【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到装置冷却后的整个实验过程中,用传感器测量的容器内氧气浓度变化的曲线图。(4)在图2中

(填“A”“B”“C”“D”或“E”)点时红磷燃烧熄灭;白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为

段(用图2中字母表示)。

【反思与评价】(5)兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段,得出了“不同物质燃烧,需要的氧气浓度不一样”的结论。由此联想到课本实验:

(填物质名称)在空气中不能点燃,但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。

空气中氧气含量的测定实验1(6)兴趣小组认为可利用生活中的一些物品测定空气中氧气的含量。他们设计了图3所示的实验装置,将“暖宝宝”里面的药品粉末(成分:铁粉、活性炭、无机盐等)放在一酒杯中。倒扣的玻璃杯上事先画好刻度(酒杯等所占空间已排除在外),若药品粉末足量,一段时间经充分反应后可观察到的现象是

(通过查阅资料知,活性炭、无机盐等可加快反应)。

图3空气中氧气含量的测定实验1例1[2021佛山一模]化学兴趣小组对课本实验“测定空气里氧气的含量”,实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生怀疑,于是同学们设计了如图1所示装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。

图1图2一题通关空气中氧气含量的测定实验1【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后,容器中是否有氧气剩余?【作出猜想】猜想①:有氧气剩余;猜想②:无氧气剩余。【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置,利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷,红磷燃烧直至熄灭;待装置完全冷却后,将装有白磷的燃烧匙提出水面,再次用高能激光笔照射,白磷居然也被点燃。(1)激光笔的作用是

。

(2)红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸(H3PO4),其反应的化学方程式为

。

【实验结论】根据上述实验现象,得出猜想

正确。

(3)课本上用红磷燃烧的方法

(填“能”或“不能”)精确地测量空气中氧气的含量,理由是

。

提供热量,使温度达到红磷、白磷的着火点①不能红磷不能把装置中的氧气耗尽P2O5+3H2O2H3PO4一题通关空气中氧气含量的测定实验1【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到装置冷却后的整个实验过程中,用传感器测量的容器内氧气浓度变化的曲线图。(4)在图2中

(填“A”“B”“C”“D”或“E”)点时红磷燃烧熄灭;白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为

段(用图2中字母表示)。

【反思与评价】(5)兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段,得出了“不同物质燃烧,需要的氧气浓度不一样”的结论。由此联想到课本实验:

(填物质名称)在空气中不能点燃,但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。

CDE铁一题通关空气中氧气含量的测定实验1(6)兴趣小组认为可利用生活中的一些物品测定空气中氧气的含量。他们设计了图3所示的实验装置,将“暖宝宝”里面的药品粉末(成分:铁粉、活性炭、无机盐等)放在一酒杯中。倒扣的玻璃杯上事先画好刻度(酒杯等所占空间已排除在外),若药品粉末足量,一段时间经充分反应后可观察到的现象是

(通过查阅资料知,活性炭、无机盐等可加快反应)。

药品粉末部分变成红棕色,水面上升至刻度1处图3一题通关空气中氧气含量的测定实验11.某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。【实验1】按图1所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。【实验2】按图2所示装置,在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验),利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。 (1)实验1中,红磷燃烧的主要现象是

。红磷熄灭后,集气瓶冷却至室温,打开K,水能倒吸入集气瓶的原因是

,

。(2)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是

(写一点)。考向预测空气中氧气含量的测定实验1(3)实验过程中,连接数字传感器,测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息,

(填“实验1”或“实验2”)的测定方法更准确,判断依据是

。 (4)结合你的学习经验,若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物,用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数,该替代物应满足的条件是

；

(写两点)。

空气中氧气含量的测定实验11.某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。【实验1】按图1所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。【实验2】按图2所示装置,在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验),利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。 (1)实验1中,红磷燃烧的主要现象是

。红磷熄灭后,集气瓶冷却至室温,打开K,水能倒吸入集气瓶的原因是

,

。(2)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是

(写一点)。产生大量白烟(或黄色火焰、放热等其他合理答案)集气瓶内气体压强小于大气压氧气被消耗装置气密性良好(或红磷和铁粉除氧剂足量等其他合理答案)考向预测空气中氧气含量的测定实验1(3)实验过程中,连接数字传感器,测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息,

(填“实验1”或“实验2”)的测定方法更准确,判断依据是

。 (4)结合你的学习经验,若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物,用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数,该替代物应满足的条件是

；

(写两点)。

实验2反应后,实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%,而实验2集气瓶中氧气几乎被耗尽能够和氧气反应生成物不影响测定结果(或其他合理答案)氧气的实验室制法实验21.发生装置及反应原理

固体加热型固液常温型发生装置反应原理

选取依据

_____________________________________

反应物为固体,反应需要加热反应物为固体和液体,反应在常温下进行发生装置要点①试管口应

,防止冷凝水回流,使试管炸裂;②用高锰酸钾制取氧气时,应在试管口放

,以防止.

①选择长颈漏斗时,长颈漏斗末端要伸入

,防止气体从长颈漏斗逸出;②选择分液漏斗的优点是______________

_________________________

反应物的状态和反应条件略向下倾斜一团棉花试管内的固体粉末进入导气管,堵塞导气管液面以下可以通过控制滴加液体的速度来控制反应2KClO32KCl+3O2↑MnO22H2O22H2O+O2↑MnO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑氧气的实验室制法实验22.收集装置

方法排水法向上排空气法收集装置

选取依据气体的密度及在水中的溶解性___________________________

优缺点优点:收集的气体较纯净；易判断是否收集满缺点:收集的气体不干燥优点:收集的气体较干燥缺点:收集的气体纯度不高注意事项当观察到

时,证明氧气已收集满用向上排空气法收集氧气时,导气管应伸入至集气瓶底部,目的是

不易溶于水且不与水反应密度比空气大瓶口有大气泡冒出排尽集气瓶中的空气【特别提醒】用排水法收集氧气时,当导管口有连续、均匀的气泡冒出时开始收集。氧气的实验室制法实验23.检验和验满

氧气的检验

,如果带火星的木条复燃,说明该气体是氧气

氧气的验满

,如果带火星的木条复燃,说明氧气已集满将带火星的木条伸入集气瓶内将带火星的木条放到集气瓶口氧气的实验室制法实验24.实验步骤

以加热高锰酸钾制取氧气为例:查、装、定、点、收、离、熄(谐音记为“茶庄定点收利息”)。氧气的实验室制法实验2例2[2020江苏苏州改编]某兴趣小组制取氧气,可能用到的部分装置如下图。(1)上图中仪器a的名称是

。

(2)用双氧水和MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为

,收集氧气的装置可选用

(填字母)。

一题通关氧气的实验室制法实验2(3)加热KClO3和MnO2固体制氧气,发生装置应选用

(填字母),发生反应的化学方程式为

,其中二氧化锰的作用是

。

(4)实验室用高锰酸钾制取氧气,选择装置A为发生装置,需对装置A进行的改进是

;能选择装置D作为氧气收集装置的原因是

。

(5)某同学用装置F收集一瓶氧气,将带火星的木条伸入集气瓶中,发现木条未复燃,可能的原因是

。

一题通关氧气的实验室制法实验2【思路分析】发生装置的选择:依据反应物的状态和反应发生的条件,初中常见的发生装置有固固加热型(本题装置A)和固液常温型(本题装置B、C)。收集装置的选择:主要考虑气体的密度与溶解性。氧气的密度比空气大,能用向上排空气法收集;氧气不易溶于水,能用排水法收集。一题通关氧气的实验室制法实验2例2[2020江苏苏州改编]某兴趣小组制取氧气,可能用到的部分装置如下图。(1)上图中仪器a的名称是

。

(2)用双氧水和MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为

,收集氧气的装置可选用

(填字母)。

分液漏斗2H2O22H2O+O2↑MnO2D(或F)一题通关氧气的实验室制法实验2(3)加热KClO3和MnO2固体制氧气,发生装置应选用

(填字母),发生反应的化学方程式为

,其中二氧化锰的作用是

。

(4)实验室用高锰酸钾制取氧气,选择装置A为发生装置,需对装置A进行的改进是

;能选择装置D作为氧气收集装置的原因是

。

(5)某同学用装置F收集一瓶氧气,将带火星的木条伸入集气瓶中,发现木条未复燃,可能的原因是

。

A2KClO32KCl+3O2↑MnO2催化作用试管口放一团棉花氧气的密度比空气大导管口一有气体放出就收集了(合理即可)一题通关氧气的实验室制法实验22.[2021苏州中考节选]实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液(MnO2作催化剂)制取少量氧气。(1)制取氧气(可能用到的部分装置如下图)①实验室用H2O2溶液制取氧气的化学方程式为

,可选择的发生装置为

(填字母)。

②若用C装置干燥氧气,则C中盛放的试剂为

。

③若用D装置收集氧气,则气体应从导管

(填“a”或“b”)端通入。

考向预测氧气的实验室制法实验2(2)拓展延伸若直接用30%的H2O2溶液制取氧气,反应速率太快。为获得平稳的气流,下列发生装置能达到最佳效果的是

(填字母)。

考向预测氧气的实验室制法实验22.[2021苏州中考节选]实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液(MnO2作催化剂)制取少量氧气。(1)制取氧气(可能用到的部分装置如下图)①实验室用H2O2溶液制取氧气的化学方程式为

,可选择的发生装置为

(填字母)。

②若用C装置干燥氧气,则C中盛放的试剂为

。

③若用D装置收集氧气,则气体应从导管

(填“a”或“b”)端通入。

B2H2O22H2O+O2↑MnO2浓硫酸a考向预测氧气的实验室制法实验2(2)拓展延伸若直接用30%的H2O2溶液制取氧气,反应速率太快。为获得平稳的气流,下列发生装置能达到最佳效果的是

(填字母)。

G

考向预测随堂帮空气的污染与防治命题点11.[2021广东中考]下列不属于空气质量指数(简称AQI)中污染物监测范畴的是(

)

A.CO

B.SO2

C.N2

D.PM2.5【解析】N2是空气的主要成分,无毒无害,不属于污染物监测范畴。

C空气的污染与防治命题点12.[2012安徽中考]我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》,着力做好细颗粒物(PM2.5)和臭氧(O3)等新增指标的监测工作。下列说法正确的是 ()A.直接焚烧植物秸秆不会造成大气污染B.吸入细颗粒物对人体健康没有危害C.化学在环境监测和保护中起重要作用D.臭氧(O3)是一种氧化物【解析】直接焚烧植物秸秆会产生大量烟尘和有害气体,污染大气;细颗粒物被人体吸入后,会危害人体健康;臭氧是由氧元素组成的纯净物,属于单质。

C空气的污染与防治命题点13.[2021襄阳中考]为了防治大气污染,打赢蓝天保卫战,下列做法不提倡的(

)

A.积极植树造林

B.使用清洁能源C.直接排放废气

D.公共交通出行【解析】直接排放废气会造成空气污染,不提倡。

C空气中氧气含量的测定命题点24.[2020邵阳中考改编]下图是“实验室测定空气中氧气含量”的实验装置图,下列有关说法错误的是 (

)A.可用木炭代替红磷进行实验B.做该实验前,应检查装置的气密性C.待装置冷却至室温后才能打开止水夹D.若红磷不足,将导致测得的氧气的含量小于五分之一空气中氧气含量的测定命题点2【解析】不能用木炭代替红磷进行实验,因为木炭燃烧的生成物是气体,瓶内压强没有明显变化,会导致测得的实验结果误差过大。空气中氧气含量的测定命题点24.[2020邵阳中考改编]下图是“实验室测定空气中氧气含量”的实验装置图,下列有关说法错误的是 (

)A.可用木炭代替红磷进行实验B.做该实验前,应检查装置的气密性C.待装置冷却至室温后才能打开止水夹D.若红磷不足,将导致测得的氧气的含量小于五分之一A空气中氧气含量的测定命题点25.[2021广州二模改编]某化学兴趣小组通过对比实验,探究下列两套测定空气中氧气含量的实验装置的优劣。

实验操作及结果如下:【实验1】按图1所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。实验1时间/s020406080100120瓶中残留氧气的体积分数/%20191513128.68.6【实验2】按图2所示装置,在集气瓶内壁均匀涂附用水润湿的铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验),利用铁锈蚀原理,测定空气中氧气的体积分数。实验2时间/min010203040瓶中残留氧气的体积分数/%209311空气中氧气含量的测定命题点2(1)为了确保实验的成功,在装药品之前应该进行的操作是

。

(2)实验2中铁粉反应的现象是

。

(3)与实验2比较,实验1的优点与不足分别是

。

(4)铜在空气中会生锈变成铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3],反应的化学方程式为

。若将实验2中的除氧剂换成足量的铜粉,能否较准确地测定空气中氧气的体积分数?

,理由是

。

空气中氧气含量的测定命题点25.[2021广州二模改编]某化学兴趣小组通过对比实验,探究下列两套测定空气中氧气含量的实验装置的优劣。

实验操作及结果如下:【实验1】按图1所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。实验1时间/s020406080100120瓶中残留氧气的体积分数/%20191513128.68.6【实验2】按图2所示装置,在集气瓶内壁均匀涂附用水润湿的铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验),利用铁锈蚀原理,测定空气中氧气的体积分数。实验2时间/min010203040瓶中残留氧气的体积分数/%209311空气中氧气含量的测定命题点2(1)为了确保实验的成功,在装药品之前应该进行的操作是

。

(2)实验2中铁粉反应的现象是

。

(3)与实验2比较,实验1的优点与不足分别是

。

(4)铜在空气中会生锈变成铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3],反应的化学方程式为

。若将实验2中的除氧剂换成足量的铜粉,能否较准确地测定空气中氧气的体积分数?

,理由是

。

检查装置的气密性铁粉变红优点是反应比较迅速,不足是反应不彻底(或准确度较低)不能铜生锈需要二氧化碳,空气中二氧化碳含量很低,装置中会剩余大量氧气2Cu+O2+H2O+CO2

Cu2(OH)2CO3氧气的制取命题点36.[2016安徽中考]实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气,回答下列问题:(1)二氧化锰在反应中的作用是

。

(2)下列仪器中:①的名称是

;组装O2发生装置时,应选择

(填序号)。

(3)研究显示:O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃。因此,O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法

(填“可靠”或“不可靠”)。为了收集一瓶较纯净的O2,最好采用

集气法。

氧气的制取命题点36.[2016安徽中考]实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气,回答下列问题:(1)二氧化锰在反应中的作用是

。

(2)下列仪器中:①的名称是

;组装O2发生装置时,应选择

(填序号)。

(3)研究显示:O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃。因此,O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法

(填“可靠”或“不可靠”)。为了收集一瓶较纯净的O2,最好采用

集气法。

催化作用不可靠漏斗②③⑤排水氧气的制取命题点37.[2021郴州中考]某兴趣小组利用下图所示的仪器进行实验并探究。

(1)实验室用氯酸钾和MnO2为原料制氧气,反应的化学方程式为

;

若要收集干燥的氧气,则收集装置为

(从A~E中选择)。

(2)若用H2O2溶液和MnO2来制氧气,应选用的发生装置是

(从A~E中选择)。为了证明MnO2的催化作用,甲同学通过以下实验进行探究:

图1中加入amLH2O2溶液,然后塞入带火星木条的橡胶塞,如图2所示,观察到的现象是

。再通过漏斗加入bgMnO2,如图3所示,此时观察到的现象是

。充分反应后,将图3的混合液进行过滤、洗涤、干燥、称量,固体仍为bg,甲同学认为MnO2是催化剂。氧气的制取命题点3(3)乙同学认为甲同学的结论不严谨,请你帮乙同学说出理由:

，

。

(4)

(填“能”或“不能”)用图4来探究铁在氧气中的燃烧实验。

氧气的制取命题点37.[2021郴州中考]某兴趣小组利用下图所示的仪器进行实验并探究。

(1)实验室用氯酸钾和MnO2为原料制氧气,反应的化学方程式为

;

若要收集干燥的氧气,则收集装置为

(从A~E中选择)。

(2)若用H2O2溶液和MnO2来制氧气,应选用的发生装置是

(从A~E中选择)。为了证明MnO2的催化作用,甲同学通过以下实验进行探究:

图1中加入amLH2O2溶液,然后塞入带火星木条的橡胶塞,如图2所示,观察到的现象是

。再通过漏斗加入bgMnO2,如图3所示,此时观察到的现象是

。充分反应后,将图3的混合液进行过滤、洗涤、干燥、称量,固体仍为bg,甲同学认为MnO2是催化剂。2KClO32KCl+3O2↑MnO2DA

木条不复燃

产生大量气泡,木条复燃氧气的制取命题点3(3)乙同学认为甲同学的结论不严谨,请你帮乙同学说出理由:

，

。

(4)

(填“能”或“不能”)用图4来探究铁在氧气中的燃烧实验。

未证明MnO2的化学性质也保持不变(或未重复上述实验,证明MnO2的化学性质保持不变)(合理即可)能混合物与纯净物的判断命题点4

8.[2021梧州中考]下列属于纯净物的是 (

)

A.雪碧

B.干冰

C.豆浆

D.黄铜

【解析】雪碧由水、碳酸等混合而成,属于混合物;干冰是固态二氧化碳,由同种物质组成,属于纯净物;豆浆由水、蛋白质等混合而成,属于混合物;黄铜是铜锌合金,属于混合物。B混合物与纯净物的判断命题点4

9.[2021伊春中考]下列物质分类正确的是 (

)

A.单质:空气、水银

B.化合物:氢气、乙醇

C.氧化物:水、五氧化二磷

D.混合物:自来水、氯化钠

【解析】空气中含有氮气、氧气等多种物质,属于混合物,A错误;氢气是由一种元素组成的纯净物,属于单质,B错误;水、五氧化二磷都是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物,属于氧化物,C正确;氯化钠是由一种物质组成的纯净物,D错误。C催化剂与催化作用命题点5

10.[2015安徽中考]为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果,某研究小组进行了如下探究:(1)请写出H2O2分解的化学方程式

。

【定性探究】(2)如图甲,可通过观察

,来定性比较二者的催化效果。

催化剂与催化作用命题点5

【定量探究】(3)如图乙,实验前检查该装置气密性的方法是

，

。要定量比较二者的催化效果,可测量生成等体积气体所需的

。

【深入探究】(4)在FeCl3溶液中,究竟是哪种粒子起催化作用呢?猜想1:铁离子(Fe3+)起催化作用;猜想2:

起催化作用;

猜想3:

起催化作用。

请设计实验,验证猜想1。实验操作实验现象及结论催化剂与催化作用命题点5

【解析】(2)通过比较产生气泡的快慢,可以粗略判断反应速率的快慢,进而比较二者的催化效果。(3)将注射器活塞向外拉出一段,松开手活塞又回到原来的位置,则说明装置气密性良好。(4)FeCl3溶液中的微观粒子有Fe3+、Cl-、H2O,猜想只能在这个范围内。要验证铁离子起催化作用,可依据控制变量的思想来设计实验。催化剂与催化作用命题点5

10.[2015安徽中考]为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果,某研究小组进行了如下探究:(1)请写出H2O2分解的化学方程式

。

【定性探究】(2)如图甲,可通过观察

,来定性比较二者的催化效果。

两试管中产生气泡的快慢2H2O22H2O+O2↑MnO2催化剂与催化作用命题点5

【定量探究】(3)如图乙,实验前检查该装置气密性的方法是

，

。要定量比较二者的催化效果,可测量生成等体积气体所需的

。

【深入探究】(4)在FeCl3溶液中,究竟是哪种粒子起催化作用呢?猜想1:铁离子(Fe3+)起催化作用;猜想2:

起催化作用;

猜想3:

起催化作用。

请设计实验,验证猜想1。

关闭分液漏斗的活塞,

将注射器活塞向外拉出一段,一会儿后看其是否回到原位。若回到原位,则装置气密性良好(合理即可)时间氯离子(或Cl-)水分子(或H2O)实验操作实验现象及结论取两支试管,各加入2mL5%的H2O2溶液,再分别加入同浓度、同体积的FeCl3溶液和NaCl溶液,观察现象若加FeCl3溶液的试管中产生气泡较快,则猜想1成立;否则,不能证明猜想1成立(需进一步探究)重难帮重难帮·微专项1催化剂及催化作用探究催化剂突破点11.催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。注意:①催化剂不能改变产物的多少;②不是所有反应都需要催化剂;③催化剂不能催化根本不存在的反应;④同一反应可能存在不同的催化剂,且催化效果不同。2.催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。中考常考题型突破点2题型一:探究某物质是不是一个反应的催化剂只有通过实验得出某物质同时具备:①能改变化学反应速率(可以加快,也可以减慢)；②它的质量和化学性质在化学反应前后没有改变。才能证明该物质是此反应的催化剂。题型二:探究在溶液中究竟是哪种粒子起催化作用通过向反应物中分别加入两种溶液,对比分析是哪种粒子起催化作用。中考常考题型突破点2题型三:探究不同催化剂的催化效果1.影响因素:与催化剂的种类、催化剂的颗粒大小(即催化剂与反应物的接触面积)、浓度、温度等因素有关。2.判断方法①要定性比较不同催化剂的催化效果,可观察溶液中产生气泡的快慢。②要定量比较不同催化剂的催化效果,可测量收集等体积(或等质量)气体所需的时间或测量等时间内收集气体的体积(或质量)。3.探究思路运用控制变量法:明确探究问题→寻找影响因素→保持其他因素不变→改变研究因素。中考常考题型突破点2

例.[2019安徽中考]某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究,在相同的加热条件下,用下图装置完成表中实验:编号KClO3质量/g催化剂催化剂质量/g收集50mLO2所需时间/s实验15——171实验25MnO20.549实验35Fe2O30.558实验45KCl0.5154(1)设置实验1的目的是

。

(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是

。

(3)写出KClO3分解的化学反应方程式:

。

中考常考题型突破点2

(4)由实验1和实验4可知,KCl

(填“有”或“无”)催化作用。维持加热条件不变,用实验1再继续收集50mLO2,所需时间明显少于171s,请解释原因:

。

(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果,除了测量收集50mLO2所需时间外,还可以测量相同时间内

。

【解析】(2)由表中数据可知,当MnO2作为催化剂时收集50mLO2所需时间最短,故其催化效果最好。(4)由实验1和实验4可知,当加入氯化钾时,收集50mLO2所需时间比不加氯化钾短,因此KCl有催化作用;由于氯酸钾分解会生成氯化钾,而氯化钾可以加快氯酸钾的分解速率,因此维持加热条件不变,用实验1再继续收集50mLO2,所需时间明显少于171s。(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果,除了测量收集50mLO2所需时间外,还可以测量相同时间内收集的氧气体积。中考常考题型突破点2

例.[2019安徽中考]某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究,在相同的加热条件下,用下图装置完成表中实验:编号KClO3质量/g催化剂催化剂质量/g收集50mLO2所需时间/s实验15——171实验25MnO20.549实验35Fe2O30.558实验45KCl0.5154(1)设置实验1的目的是

。

(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是

。

(3)写出KClO3分解的化学反应方程式:

。

作对照实验MnO22KClO32KCl+3O2↑MnO2中考常考题型突破点2

(4)由实验1和实验4可知,KCl

(填“有”或“无”)催化作用。维持加热条件不变,用实验1再继续收集50mLO2,所需时间明显少于171s,请解释原因:

。

(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果,除了测量收集50mLO2所需时间外,还可以测量相同时间内

。

有随着反应的进行,生成的催化剂KCl越来越多(合理即可)收集的氧气体积(合理即可)催化剂和催化作用重难帮·微专项1提分特训1.[2020辽宁铁岭]下列有关催化剂的说法正确的是 ()A.在化学反应后其质量减小B.催化剂只能加快化学反应速率C.在化学反应后其化学性质不变D.过氧化氢分解反应中,只能用二氧化锰作催化剂【解析】催化剂在化学反应前后质量不变,A错误;催化剂改变化学反应速率,能加快化学反应速率,也能减慢化学反应速率,B错误;过氧化氢分解可用二氧化锰作催化剂,也可选择其他物质作催化剂,D错误。C催化剂及催化作用重难帮·微专项12.[2012安徽中考]实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气,写出反应的化学方程式:

。小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:【提出猜想】除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。【完成实验】按下表进行实验,并测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)。【分析数据、得出结论】(1)由实验

与实验④对比,证明猜想合理;(2)实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是

。

实验编号实验药品分解温度/℃①KClO3580②KClO3、MnO2(质量比1∶1)350③KClO3、CuO(质量比1∶1)370④KClO3、Fe2O3(质量比1∶1)390催化剂及催化作用重难帮·微专项1【反思】(1)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后的质量和

不变;

(2)同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请设计实验方案进行验证:

，