钠与钠的氧化物

教师辅导教案组长审核:学员编号： 年级：九年级 课时数：3课时学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师：授课主题钠与钠的化合物教学目的了解钠的性质及用途了解氧化钠与过氧化钠的联系与区别了解碳酸钠与碳酸氢钠的联系与区别教学重点熟悉钠与钠的氧化物的性质及用途授课日期及时段2017年12月12日10:00—12:00教学内容钠的性质1•钠在元素周期表中的位置：第三周期IA族。原子结构示意图：（+11）2817丿丿物理性质：质软、银白色、有金属光泽、具有良好的导电性、导热性，密度比水小、比煤油大，熔点低。化学性质：性质化学方程式有关反应现象原因或结论与非金属反与o2（常温）4Na+O°=2NaQc222切开小块钠，先看到银白色而后变暗钠块在常温下即可被氧气氧化o2（加热）占燃2Na+O=====NaO222黄色火焰，生成淡黄色固体钠块在点燃的情况下可以与氧气反应，且生成物与常温时的生成物不同

应Cl22NaCl黄色火焰，白烟钠块可以与氯气反应S2Na+S=NaS2研磨混合物，爆炸钠块可以与S反应2Na+2HO=2NaOH+Hf221浮：钠块浮在水面上密度比水小与H2O反应游：钠块在水面上游动有气体生成熔：钠块熔化为小球反应放热，钠的熔点低响：发出嘶嘶声或爆鸣生成气体声生成物显碱性红：溶液变红与盐酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2f若HCl不足再与H2O反应与h2o相似（更剧烈）（1）与氯化铵反应：（1）有氢气和氨气逸出反应实质：Na与H2O先Na+2NHCl=2NaCl+2NHf+Hf4 3i 2i反应，生成物再与盐溶（2）与NaCl稀溶液反应：（2）有氢气生成液反应与盐溶液反应：2Na+2HO=2Na++2OH-+Hf221（3）钠与CuSO4溶液反应：（3）有氢气和蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2J+N生成aSO+Hf2 4 21制备通电2NaCl(熔融) 2Na+Cl2f保存保存在煤油中⑴制取Na2O2等化合物。（2）钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂。用途（3）用作电光源，制作高压钠灯。（4）冶炼某些金属：金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如制备金属钛。课堂练习:

1.氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。工业上将钠于97〜100°C熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3）,再加热至350〜360C生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是单质钠中钠元素的化合价为0价钠的熔点比铁的熔点低维生素A是由Na、N、H元素组成的该反应属于置换反应2•下图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是钠原子核外有三个电子层 B.钠原子在化学反应中易得到电子C.钠原子最外层电子数为1 D.钠原子核外电子总数为11钠、镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，若生成等质量的H2,则反应的钠、镁、铝的原子数目之比为B.3：2：1D.4：2：1B.3：2：1D.4：2：1C.6：3：2下列关于钠原子和钠离子的说法正确的是A.Na比Na+稳定 B.Na得到一个电子变成Na+C.Na和Na+化学性质相同 D.Na和Na+都属于钠元素肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）。每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的A.18.7%A.18.7%B.26.7%C.37.5%D. 43.1%2010年4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠（NaC102）是一种重要的消毒剂。下列说法不正确的是A闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动BNaClO2是由NaCl和O2构成的CNaClO2中钠元素质量分数为25.4%DNaClO2中氯元素的化合价为+3钠、镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，若生成等质量的H2,则反应的钠、镁、铝的原子数目之比为A.1：2：3 B.3：2：1C.6：3：2 D.4：2：1（平谷25）肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）。每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的

A.18.7% B.26.7% C.37.5% D.43.1%9.氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料，工业上将钠于97〜100°C熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350〜360C生成氨基钠和氢气，下列说法中，不正确的是钠可能与水反应钠的熔点比铁的熔点低维生素A中一定含有钠元素△ 水反应的化学方程式为：2Na+2NH2NaNH+HT3 2 2钠的氧化物1•氧化钠和过氧化钠的性质比较物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）颜色状态白色固体淡黄色固体氧化物类型碱性氧化物过氧化物电子式NsTNd P'Na-化学键类型离子键离子键和共价键阴阳离子个数比1:21:2氧的价态-2价-1价生成条件常温加热或点燃热稳定性不稳定（加热时被空气氧化）稳定制取原理4Na+O=2NaO.222占燃2Na+O=====NaO222与水反应NaO+HO=2NaOH222NaO+2HO=4NaOH+Of22221与CO2反应的方程式NaO+CO=NaCOo2 2 2 32NaO+2CO=2NaCO+Of22 2 2 3 21

与酸反应(HC1)NaO+2HCl=2NaCl+HO222NaO+4HCl=4NaCl+2HO+Of22221主要用途用于少量Na2O2的制取，可制取烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂保存密封密封且远离易燃物2.过氧化钠的氧化性:与S°与S°2：与FeCl

溶液22 2 2 4「现象：生成红褐色沉淀原理：3NaO+6FeCl+6HO22224Fe(0H)(+6NaCl+2FeCl3 3与氢硫酸Na?。现象：溶液变浑浊原理：与氢硫酸Na?。现象：溶液变浑浊原理：Na2°2+H2S2NaOH+S(与NaSO溶液：NaO+NaSO+HO23 二Na2SO3+2NaOH2 4与品红溶液：品红溶液褪色与酚酞试液：溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡课堂练习:鱼苗在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，加入某种药品，使容器内满足下列条件才能保持鱼苗的存活：充足的氧气、及时除去鱼苗呼出的C02水的pH调节在8左右，碱性不能太强。现有以下四种物质供选择：双氧水、过氧化钙(CaO2).过氧化钠(Na2O2)、氯酸钾。它们的有关化学性质如下:(1)2H2O===2H2O+O2f(2)2Na2O2+2H20==4NaOH十O2f(3).2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2(4)2CaO2+2H2O==2Ca(OH)2+O2f(5)2CaO2+2CO2==2CaCO3j+O2(6)KC1O3不与H2O,CO2反应2•在鱼苗长途运输中你认为最适合加入的物质是A.双氧水 B.过氧化钙 C.过氧化钠 D.氯酸钾3.硫酸氢钠(NaHSO4)在水溶液中能解离出钠离子、氢离子与硫酸根离子，则与下列物质①Zn,②NaOH溶液，③BaCl2溶液，④CO2，能发生反应的组合是( )D、②③C、①②③A、③ D、②③C、①②③4.根据钠原子的结构示意图A.钠离子符号为Na+C.4.根据钠原子的结构示意图A.钠离子符号为Na+C.它是一种金属元素+11)281则下列关于该元素的说法错误的是B.它的原子核内有11个质子D.它的离子核外有11个电子5.(10分)阅读材料：过氧化钠在工业上有广泛的用途，常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧

化剂等。过氧化钠为淡黄色粉末，在空气中吸收水分和二氧化碳的同时放出氧气。与水反应，生成氢氧化钠

和过氧化氢，由于反应放出大量的热，后者很快分解成水和氧气。过氧化钠能与稀酸反应。过氧化钠相对密度为2.805，难溶于乙醇，有氧化性，易引起燃烧爆炸，应避免与有机物和可燃物质接触。钠在氧气中燃烧可生成过氧化钠。请回答下列问题：过氧化钠的物理性质(写两点) 过氧化钠的化学性质(写两点) 、 。下列有关过氧化钠的说法正确的 过氧化钠应密封保存过氧化钠可作供氧剂生成过氧化钠的反应属于分解反应在生成过氧化钠的反应中，氧气体现氧化性写出过氧化钠与水反应时，发生的所有化学反应的文字表达 。欲量取一定量稀酸与过氧化钠反应。使用量筒量取液体时，视线要与量筒内液彳 保持水平，再读出所取液体的体积数。下图为量筒的一部分，该量筒中液体的体积读数 mL。30203020碳酸钠和碳酸氢钠1.Na2CO3和NaHCO3的性质比较

-.... 物质性质 -....NaCO,23NaHCO3俗名纯碱，苏打小苏打色态白色粉末白色晶体水溶液的酸碱性碱性原因：CO32-的水解CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H2O^H2CO3+OH-碱性原因：水解：hco3-+h2o-=h2co3+oh-电离：hco3-=co32-+h+水解大于电离水溶性易溶于水可溶于水与盐酸总反应：CO2-+2H+=COT+HO3 212第一步：CO32-+H+=HCO3-第二步：HCO3-+H+=CO2T+H2O更剧烈HCO-+H+=COT+HO3 21 2与NaOH反应（离子方程式）不反应HCO-+OH-=CO2-+HO3 3 2与Ca（OH）2反应（离子方程式）Ca2++CO32-=CaCO3J碱不足：Ca2++2OH-+2HCO-=CaCOJ+CO2-+2H°3 3* 3 2O碱充足：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3J+H2O技巧：少定多变（所谓“少定”，即量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定；所谓“多变”，即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的）与BaCl2反应（离子方程式）Ba2++CO2-=BaCOJ3 3*不反应热稳定性（化学方程式）稳定2NaHCO=NaCO+COT+HO323 2丨 2与CO2反应（离子方程式）CO2-+CO+HO=2HCO-3 2 2 3不反应用途制取化工原料（如工业制玻璃）、洗涤剂食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火器相互转化—一一 CO或H++HO一Na^CO。 ” ”人 2 NaHCO,2 3 3△或0击2.区分Na2CO3和NaHCO3的方法（1） 若为固体，则加热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3（2） 若为液体，则可测试两种溶液的pH值，pH值大的为Na2CO3。稀溶液（O.lmol/L）中碳酸钠溶液的pH在12左右，而碳酸氢钠溶液的PH在8左右；或者取少量两种溶液于试管中，加入酚酞溶液，红色更深的为NaCO.2 3（3）用盐酸进行鉴别：把NaHCO3往盐酸中滴加与盐酸往NaHCO3中滴加现象相同，都是立刻产生气体。把Na2CO3往盐酸中滴加与盐酸往Na2CO3中滴加现象不同，具体现象为：①把Na2CO3往盐酸中滴加：开始时，盐酸相对过量，即开始就有CO2气体放出。CO32-+2H+=CO2f+H2O②盐酸往Na2CO3中滴加：开始时，Na2CO3相对过量，发生反应：CO32-+H+=HCO3-,继续滴加