氧化还原反应第一课时

火箭的升空，需要燃料的燃烧。燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着许多能量的转化。今天我们来学习一类重要的化学反应—氧化还原反应

第3节氧化还原反应氧化还原反应高温高温高温反应类型举例表示式化合反应C+O2====CO2A+B==AB分解反应CaCO3==CaO+CO2↑AB==A+B置换反应C+2CuO==2Cu+CO2↑A+BC==AC+B复分解反应AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD==AD+CB化学反应的分类；小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。练习1：从得失氧的角度分析下列反应。CuO+H2==Cu+H2O

加热Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

↑

高温2CuO+C==2Cu+CO2高温讨论:氧化反应和还原反应能否分开进行？氧化反应和还原反应是兼于一体的，两者同时存在，同时发生，不可截然分开。1、从得失氧的角度定义氧化还原反应:_________________叫氧化反应._________________叫还原反应.________________叫氧化还原反应.物质得到氧的反应物质失去氧的反应有氧得失的反应一、氧化还原反应1．CO2+C 2CO从CO2来看是

反应，从C来看是

反应。2．C+H2OCO+H2，从C来看是

反应，从H2O来看是

反应。还原反应氧化反应氧化反应还原反应氧化反应和还原反应一定是同时发生!提问：是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？请从化合价升降的角度分析下面这两个反应。Ｚｎ＋２ＨＣｌ＝ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

上面两个反应虽然没有氧的得失，但从化合价升降的角度可知，它们仍属于氧化还原反应。因此从化合价升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两类：有化合价升降的反应和无化合价升降的反应。有化合价升降的反应：属于氧化还原反应无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应思考：怎样判断一个反应是否为氧化还原反应依据2、从化合价升降的角度定义氧化还原反应:

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是氧化反应

———————————是还原反应

——————————是氧化还原反应有元素化合价升高的反应有元素化合价降低的反应有元素化合价升降的反应☆氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。小结:氧化还原反应中,化合价有升必有降,且化合价升高总数=化合价降低总数（应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应。）(特征)1、下列不属于氧化还原反应的是()A、2Mg＋CO2＝2MgO＋CB、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2、下列属于氧化还原反应的是()A、C＋CO2＝2COB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2KClO3=2KCl+3O2↑D、CaCO3=CaO+CO2↑E、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑F、BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl＋BaSO4↓DACE练习从化合价升降观点分析氧化还原反应

物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应化合价降低，被还原

化合价升高，被氧化（氧化剂）（还原剂）CuO+H2=Cu+H2O

＋2－200＋1－2物质所含元素化合价降低

的反应

是还原反应

所含元素化合价升高的反应物是还原剂所含元素化合价降低

的反应物

是氧化剂从化合价升降观点分析氧化还原反应

物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应化合价升高，被氧化化合价降低，被还原Cl2+H2O

=HCl+HClO0＋1－2＋1物质所含元素化合价降低

的反应

是还原反应

所含元素化合价升高的反应是还原剂所含元素化合价降低

的物质

是氧化剂－1＋1＋1－2氯气是还原剂

也是氧化剂练习1？在氧化还原反应中元素化合价升降的原因是什么呢？例：NaCl的形成：结果：电子的得失引起了化合价的升降失电子化合价升高得电子化合价降低例：HCl的形成：氧化还原反应的定义：凡是有电子得失（或偏移）的化学反应结果：共用电子对的偏移引起了化合价的升降氧化还原反应的本质：有电子得失（或偏移）3、从电子转移的角度定义氧化还原反应

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是氧化反应

———————————是还原反应

——————————是氧化还原反应失去电子(或电子对偏离)的反应得到电子(或电子对偏向)的反应(☆)有电子转移(得失或偏移)的反应(本质)氧化还原反应:一种物质被氧化,同时一种被还原的反应2定义:凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应.1特征:反应前后元素化合价发生变化3实质:

电子的转移氧化反应:失电子的的反应(特征:元素化合价升高)还原反应:得到电子的反应(特征:元素化合价降低)小结小结:1、氧化还原反应中,

失电子总数=化合价升高总数得电子总数=化合价降低总数得失电子守恒(本质)化合价升降守恒(特征)‖‖↓↓2、得失电子数目的计算方法：（高价—低价）×系数×下标4、氧化还原反应的有关概念得氧失氧角度化合价升降角度电子转移角度氧化反应还原反应氧化还原反应得到氧的反应元素化合价升高的反应物质失去（或偏离）电子的反应失去氧的反应元素化合价降低的反应物质得到（或偏向）电子的反应有氧得失的反应有元素化合价升降的反应有电子转移的反应氧化剂和还原剂氧化剂:定义:得到电子(或电子对偏向)的物质表现:所含元素化合价降低,被还原还原剂:定义:失去电子(或电子对偏离)的物质表现:所含元素化合价升高,被氧化

氧化性:得电子的性质(氧化剂的性质)还原性:失电子的性质(还原剂的性质)氧化产物：发生氧化反应后的生成物还原产物：发生还原反应后的生成物1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

4、Na2O+H2O=2NaOH5、2Mg+O2=2MgO6、2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑7、２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ＝２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑8、NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O[练习]：判断下列化学反应是否为氧化还原反应，从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。氧化还原反应化合反应分解反应置换反应5、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系复分解反应小结:1、化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质参加的是氧化还原反应。2、分解反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质生成的是氧化还原反应。3、置换反应：全部是氧化还原反应4、复分解反应：都是非氧化还原反应目录练习：试从元素化合价升降、电子得失角度分析：0+10-1化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应2Na+Cl22NaClZn+H2SO4ZnS