2022-2023学年黑龙江省黑河市北安八中九年级（上）期末化学试卷（含解析）

第=page11页，共=sectionpages11页2022-2023学年黑龙江省黑河市北安八中九年级（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共15小题，共30分）1.新冠病毒感染将自2023年1月8日起由“乙类甲管”调整为“乙类乙管”，这是我国新冠疫情防控政策的一次重大调整。在日常生活中，75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒，下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是(

)A.易挥发 B.具有可燃性 C.沸点78℃ D.具有特殊香味2.规范的实验操作是实验成功的关键．下列实验操作错误的是(

)A.过滤 B.溶解

C.取固体药品 D.蒸发3.下列有关说法错误的是(

)A.氯化钠、硫酸铵、氯酸钾都属于盐

B.过氧化氢和水的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同

C.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，是因为它们的水溶液中都含有氢氧根离子

D.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素4.长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程式为：2X+2H2O=2Ca(OH)2+A.CaO B.CaO2 C.CaCO5.下列实验现象的描述中，正确的是(

)A.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁

B.将铝丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色

C.将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中，有红褐色沉淀产生

D.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为蓝色6.蚊虫叮咬时分泌的蚁酸(CH2O2A.蚁酸是氧化物 B.蚁酸是由碳、氢、氧三种原子构成

C.蚁酸中碳、氧元素的质量比为1：2 D.蚁酸中氢元素质量分数最小7.生活中处处有化学。下列说法正确的是(

)A.喝了汽水会打嗝，说明压强减小气体的溶解度减小

B.图书档案着火用干粉灭火器灭火

C.常见的铁合金有生铁和钢，其中钢的含碳量较高

D.家用液化罐的液化气泄漏，应及时关闭液化气阀门8.为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：

下列说法错误的是(

)A.实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥

B.操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH

调为7

C.在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒

D.操作⑤得到的沉淀中共有三种物质9.下列对宏观现象的微观解释不正确的是(

)A.CO与CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同

B.NaOH溶液与KOH溶液都能使酚酞溶液变成红色，是因为它们的溶液中都含有O、H元素

C.金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同

10.推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是(

)A.溶液一定是均一稳定的，所以均一稳定的混合物一定是溶液

B.利用红磷燃烧可测定空气中氧气的含量，铁丝能燃烧，也可测定空气中氧气的含量

C.二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，所以二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂

D.原子核是有质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内部含有质子和中子11.下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是(

)A.K+、NO3−、Na+、H+ B.CO32−、K+、Cl−、NO3−

C.12.向

AgNO3、Cu(NO3)2、A.滤液中可能有

Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和

Cu(NO13.下列图象能正确反映对应的变化关系的是(

)A.在密闭装置中点燃红磷测定空气中氧气的含量

B.加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气

C.向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液

D.向足量饱和石灰水中加入少量生石灰14.除去下列物质中的少量杂质，所用方法正确的是(

)选项物质(括号内为杂质)除杂方法ACu(CuO)加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥BKCl(Mn加水溶解、过滤、洗涤、干燥CC点燃DBaCl2加入过量的氢氧化钡溶液A.A B.B C.C D.D15.有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：

(1)取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。

(2)另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。

(资料：稀硝酸与碳酸盐能发生复分解反应，稀硝酸与氯化银不反应)

下列说法正确的是(

)A.杂质中一定不含有氯化亚铁

B.杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠

C.该包粉末的组成只有两种情况

D.所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%二、非选择题（共70分）16.用适当的数字和化学用语填空：

(1)空气中含量最多的物质______；

(2)两个铝离子______；

(3)过氧化氢中氧元素的化合价______。17.人类的日常生活和工农也生产都离不开水

(1)沾有较多油污的碗碟很难用水清洗干净，可向水中加入洗涤剂进行清洗，是因为洗涤剂具有______作用；可供我们使用的淡水资源有限，我们必须要节约用水，爱护水资源。

(2)电解水的实验中，负极产生的气体是______；配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，配制步骤为计算、称量、量取、______、装瓶贴标签。

(3)自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用图表示：

(表示氧原子，表示氢原子，表示氯原子)

①写出图一中反应的化学方程式______。

②该反应中化合价升高的元素是______(填元素符号)

③在该反应中，______(填化学式)发生了还原反应。18.通过一年的化学学习，相信你能用所学的化学知识解决下列问题：

(1)生活中铜丝常用作导线，说明铜具有的物理性质是______；

(2)为了防止自行车的链条生锈，常采用的方法是______；

(3)家中的热水壶用久后会结水垢可用厨房中的______去除；

(4)长期饮用硬水会影响身体健康，日常生活中硬水软化的方法为______。19.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)P点的含义是______。

(2)将C物质的不饱和溶液变成饱和溶液可以采用______和______的方法。

(3)要除去A物质中混有的少量B物质，可以采用______的方法(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

(4)A、B、C三种物质的饱和溶液从t℃降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______。20.A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。它们之间的全部反应及转化关系如图所示，(用“一”表示两种物质能发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。A为红棕色固体，B溶液的溶质含有两种元素，E为炉具清洁剂主要成分。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A______；F______；

(2)写出C转化B的化学方程式：______；

(3)向D溶液中加入足量E溶液反应的实验现象：______，C和F反应的实验现象：______。21.已知可溶性钡盐有毒，不得误入口中，因此医院在作钡餐透视检查病人的胃病疾病时，除了可选用口服硫酸钡，能否选用口服碳酸钡？______为什么？______写出有关的化学方程式______．22.燃料的使用促进了经济的发展，给人们的生活带来了便利．但煤燃烧时，排放的污染物会导致酸雨的发生．这一问题日益受到人们的关注和重视，请你说出酸雨的危害及防治措施．(危害答一点，措施答两点即可)23.请根据所学知识回答下列问题：

(1)天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？

(2)亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒，有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡，亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂，写出操作步骤？24.化学实验要严格按操作要求进行，在横线上填写以下错误操作造成的后果：

(1)实验室用剩的药品放回原瓶______；

(2)用量筒量取20mL水仰视读数，量取水的体积会______(填“偏大”或“偏小”)

(3)加热固体药品时，试管口向上倾斜______．25.根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：

(1)写出标有序号的仪器名称：______；______。

(2)实验室制取CO2的化学反应方程式为______；制取并收集该气体应选择的装置是______(填序号)；写出选用仪器②的优点是______；检验该气体的方法是______。

(3)如果选择与制取CO2相同的发生装置来制取O2，则发生反应的化学方程式为______，其基本反应类型是26.初中化学教材中的一些实验如图，请你回答下列问题：

(1)实验一玻璃棒不断搅拌的目的是______；

(2)实验二锥形瓶内产生的主要现象是______；

(3)由实验三除了能得出可燃物燃烧的条件外，还可以比较出白磷、红磷化学性质上的不同点是______

(4)实验四得到的滤液仍然浑浊，原因是______(答一点即可)27.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质．某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究：

【猜想与假设】

猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；猜想二：部分变质；猜想三：完全变质，含有______(填化学式，下同)和______.则氢氧化钠变质的化学方程式是______．

【进行实验】实验如图所示：

【解释与结论】

操作⑤中的气泡中的气体是______；

由操作②的现象判断：猜想三______(填“成立”或“不成立”)；由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有______，由此判断猜想一不成立，得出结论．

【反思与评价】实验室中碱石灰应该______保存．28.人体摄入维生素C不足会引起坏血病，缺乏者可在医生指导下通过服用维生素C片来补充．已知维生素C的化学式为C6H8O6，请回答：

(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是______；

(2)维生素C的相对分子质量是______；

(3)维生素C中碳元素的质量分数是29.为测定氢氧化钠和硫酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。

请回答下列问题：

(1)混合物中氢氧化钠和硫酸钠质量的最简整数比为______。

(2)在滴加氢氧化钡溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况为______。

(3)所用氢氧化钡溶液中溶质质量分数是多少？(列式计算)

答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A、易挥发，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。

B、具有可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确。

C、沸点，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。

D、物质的气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。

故选：B。

物质的化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。

本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。2.【答案】C

【解析】解：A、过滤实验中滤纸紧贴漏斗的内壁；滤纸的边缘要低于漏斗的边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘；倾倒液体时，烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒末端紧靠在三层滤纸处，漏斗下端紧靠接受的烧杯，故A操作正确；

B、溶解时为加快溶解的速度，要用玻璃棒不断搅拌，故B操作正确；

C、为防止药品被污染，取用药品时，瓶塞要倒放，故C操作错误；

D、蒸发溶液时，用玻璃棒不断地进行搅拌，图中操作正确，故D操作正确．

故选C．

A、过滤实验要遵循“一贴、二低、三靠”的原则；

B、溶解时要用玻璃棒不断搅拌；

C、取用药品时，瓶塞要倒放；

D、蒸发溶液时，用玻璃棒不断地进行搅拌，防止液体飞溅．

正确的化学实验操作是保证实验成功的前提和基础，掌握正确的实验操作也是我们必须具备的能力．3.【答案】D

【解析】解：A、氯化钠、硫酸铵、氯酸钾均是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故选项说法正确。

B、过氧化氢和水的化学性质不同，是因为分子构成不同，不同种的分子性质不同，故选项说法正确。

C、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，是因为它们的水溶液中都含有氢氧根离子，故选项说法正确。

D、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。

故选：4.【答案】B

【解析】解：根据质量守恒定律的微观解释和化学方程式为：2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，可以知道反应前后的原子数目和种类应该相等，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前只出现了2个O原子，4个H原子，反应后出现了2个Ca原子，6个O原子，4个H原子，所以在2X中含有的4个O原子，2个Ca原子，所以X中含有1个Ca原子、2个原子O，分析题给的四个选项，符合题意的化学式为B5.【答案】C

【解析】解：A、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，但生成黑色固体四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；

B、铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，将铝丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为无色，故选项说法错误；

C、氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中，有红褐色沉淀产生，故选项说法正确；

D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红色，因此将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，故选项说法错误．

故选：C．

A、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断；

B、根据金属的化学性质进行分析判断；

C、根据氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，进行分析判断；

D、根据二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质、碱的化学性质、二氧化碳的化学性质即可正确解答；在实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别．6.【答案】D

【解析】解：A、蚁酸有三种元素，不属于氧化物，故选项错误；

B、蚁酸是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项错误；

C、蚁酸中碳、氧原子的个数比为1：2，故选项错误；

D、蚁酸中氢元素的相对原子质量与个数的乘积最小，因此质量分数最小，故选项正确。

故选：D。

本题是描述化学式表示的意义，宏观意义有：一种物质；这种物质是由哪些元素组成；微观意义有：一个分子；一个分子由哪些原子构成；原子的个数比等。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

本考点考查了化学式表示的意义和氧化物的识别，化学式表示的意义既有宏观意义又有微观意义。元素符号、化学式、化学方程式等化学用语表示的意义是中考的重要考点之一，要加强记忆，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。7.【答案】D

【解析】解：A、喝了汽水会打嗝，身体温度高，二氧化碳的溶解度随温度升高而减小，说明温度越高，气体的溶解度越小，该选项错误；

B、图书档案着火用干粉灭火器灭火会有残留物破坏书籍，该选项错误；

C、常见的铁合金有生铁和钢，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，则钢的含碳量较低，该选项错误；

D、家用液化罐的液化气泄漏，应及时关闭液化气阀门，然后打开门窗通风，该选项正确。

故选：D。

A、根据气体的溶解度的影响因素进行分析；

B、根据常见灭火器的使用进行分析；

C、根据常见的铁合金进行分析；

D、根据安全常识进行分析。

本题难度一般，但考查内容较多，正确掌握相关知识为解答该题的关键。8.【答案】AD

【解析】解：A、除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，实验操作步骤改为：①③④②⑤⑥③④，不会影响形成沉淀和效果，故A错误；

B、⑥操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性，故B正确；

C、氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒会影响除掉多余的钡离子而形成沉淀，故C正确；

D、加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四种，故D错误。

故选：AD。

根据除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去进行分析，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水进行分析。

在解此类题时，首先要知道除去的杂质的离子的性质，然后选择合适的试剂和滴加顺序进行除杂，一般加碳酸根离子要放在加钡离子之后，可以将剩余的钡离子除去，除杂的结果，最后只能剩余氯化钠，也就是氯离子和钠离子。9.【答案】B

【解析】解：A、CO与CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确；

B、NaOH溶液与KOH溶液都能使酚酞溶液变成红色，是因为它们的溶液中都含有OH−，故选项解释错误；

C、金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同，故选项解释正确；

D、温度计受热时，水银柱上升，是因为汞原子间的间隔受热时变大，故选项解释正确。

故选：B。10.【答案】A

【解析】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，所以均一稳定的混合物一定是溶液，故A正确；

B、利用红磷燃烧可测定空气中氧气的含量，铁丝在空气中不能燃烧，不可测定空气中氧气的含量，故B错误；

C、二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，但不能作所有反应的催化剂，故C错误；

D、原子核是有质子和中子构成的，有一种氢原子没有中子，故D错误。

故选：A。

A、根据溶液的特性进行分析；

B、根据细铁丝在空气中不能燃烧分析判断；

C、根据催化剂的定义及二氧化锰的性质来完成解答；

D、根据氢原子核内没有中子分析考虑本题。

本题考查溶液、空气成分的测定、催化剂的认识以及原子核的构成等知识，要牢固掌握。11.【答案】B

【解析】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH−。

A.H+、OH−能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。

B.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。

C.含有Fe3+的溶液是黄色的，且Fe3+和溶液中的OH−结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。

D.Mg2+、Al3+和溶液中的12.【答案】D

【解析】解：由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁>铁>铜>银，把一定量的铁放到AgNO3、Cu(NO2)2、Mg(NO3)2

的混合溶液中，铁首先和AgNO3反应，再和CuSO4反应，而不能与Mg(NO3)2反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明CuSO4没有全部参与反应，即滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，铁和硝酸银反应生成银的同时也生成了硝酸亚铁，因此在滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2，还有生成的Fe(NO3)2，可能还有剩余的AgNO3。

A、由分析可知，滤液中一定有

Fe(NO3)2、Mg(NO3)13.【答案】CD

【解析】解：A、红磷燃烧放热，导致气压增大，完全反应后消耗氧气，温度降低，气压减小，该选项对应关系不正确；

B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行固体质量减小，固体中钾元素质量不变，因此固体中钾元素质量分数增大，该选项对应关系不正确；

C、向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铜质量不变，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜质量减小直至减小到0，该选项对应关系正确；

D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致氢氧化钙溶解度减小，质量分数减小，完全反应后温度降低，慢慢恢复至室温，氢氧化钙溶解度增大，质量分数增大，和原来相同，该选项对应关系正确。

故选：CD。

A、红磷燃烧放热，导致气压增大，完全反应后消耗氧气，温度降低，气压减小；

B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；

C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；

D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14.【答案】A

【解析】解：A、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行得到氯化钾，溶解、过滤、洗涤、干燥得到的是MnO2，故选项所采取的方法错误；

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且即使能燃烧也会引入氧气杂质，故选项所采取的方法错误；

D、HCl能与过量的氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：A．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件15.【答案】AC

【解析】解：氯化亚铁在溶液中显浅绿色，碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和银离子反应生成溶于酸的碳酸银沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，所以

A、通过推导可知，杂质中一定不含有氯化亚铁，故A正确；

设所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为x

BaCl2BaCO3↓

208

197

x×200g

19.7g

208x×200g=19719.7g

x=10.4%

K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl

138

197

13.8g

19.7g

由化学方程式可知，假设13.8g全部是碳酸钾，生成碳酸钡的质量19.7g

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

106

197

13.8g

19.7g

16.【答案】N2

2Al3+【解析】解：(1)空气中含量最多的物质是氮气，化学式为：N2；

(2)一个铝离子带三个单位的正电荷，表示微粒个数的数字写在微粒的前面，故表示为2Al3+；

(3)过氧化氢中氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，氧元素的化合价为−1，故表示为H2O−12。

故答案为：(1)N2；

17.【答案】乳化；氢气；溶解；H2O+Cl2=HCl+HClO【解析】解：(1)沾有较多油污的碗碟很难用水清洗干净，可向水中加入洗涤剂进行清洗，是因为洗涤剂具有乳化作用；

(2)电解水的实验中，负极产生的气体是氢气；配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，配制步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。

(3)①由图示可知，图一中的反应是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：H2O+Cl2=HCl+HClO。

②由方程式可知，该反应中化合价升高的元素是氯元素，符号为：Cl；

③在该反应中，Cl2中氯元素的化合价有升有降，是歧化反应，氯气发生了还原反应。

故答为：(1)乳化；(2)溶解；(3)①H2O+Cl2=HCl+HClO；②Cl；18.【答案】导电性

涂油

食醋

加热煮沸

【解析】解：(1)生活中铜丝常用作导线，说明铜具有导电性。

(2)自行车链条防锈的方法是涂油，能隔绝氧气和水，能防锈也能增加润滑。

(3)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以与酸反应，厨房中食醋显酸性，可以除水垢。

(4)加热煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水的硬度。

故答案为：

(1)导电性；

(2)涂油；

(3)食醋；

(4)加热煮沸。

(1)根据金属的物理性质和用途，进行分析解答。

(2)铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气或水隔绝可以防止生锈。

(3)根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，进行分析解答。

(4)根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析解答。

本题难度不大，掌握盐的化学性质、防止铁制品生锈的原理、金属的物理性质和用途等是正确解答本题的关键。19.【答案】t℃时，A、B两物质的溶解度相等

加溶质

蒸发溶剂

降温结晶

B>A>C

【解析】解：(1)由图可知，P点是t℃时A、B两种物质的溶解度曲线的交点，表示t℃时，A、B两物质的溶解度相等；

(2)将C物质的不饱和溶液变成饱和溶液，最简单的方法是加入C物质，即加溶质；还可以采用蒸发溶剂的方法；

(3)由图可知，A、B的溶解度都随温度升高而增大，且A的溶解度受温度影响较大，则要除去A物质中混有的少量B物质，可以采用降温结晶的方法来提纯A；

(4)由图可知，A、B的溶解度都随温度升高而增大，且t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，A、B物质的饱和溶液从t℃降温到t1℃，A、B的溶解度都减小，溶液仍为饱和溶液，此时得到的A、B溶液的溶质质量分数的关系为：A<B，由图可知，C的溶解度随温度升高而减小，且t℃时C的溶解度小于t1℃时A的溶解度，C物质的饱和溶液从t℃降温到t1℃，C的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数保持不变，则得到的溶液的溶质质量分数小于t1℃时A的饱和溶液的溶质质量分数，所以A、B、C三种物质的饱和溶液从t℃降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为B、A、C；

故答案为：(1)t℃时，A、B两物质的溶解度相等；

(2)加溶质；蒸发溶剂；

(3)降温结晶；

20.【答案】Fe2O3

Na2C【解析】解：(1)A是红棕色固体，是氧化铁，E是炉具清洁剂的主要成分，E是氢氧化钠，B能与金属和碱反应，B是含有两种元素的酸，B是盐酸，F能与氢氧化钠相互转化，应该含有相同的组成部分，碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，推测F可能是碳酸钠、硫酸钠或氢氧化钙；C和B可以相互转化，应该也有相同的部分，硫酸可以和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，盐酸和氢氧化钡、碳酸钡等能生成氯化钡，C是氯化钡；D能够由金属氧化物、酸、氯化钡制得，能与氢氧化钠反应，推测D是氯化铁；氯化钡能与碳酸钠反应不能与氢氧化钙反应，推测F是碳酸钠或硫酸钠，经过验证，推导正确，所以A是氧化铁，F是碳酸钠，化学式为：Fe2O3；Na2CO3；

(2)硫酸可以和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；

(3)氯化铁和稀盐酸反应会生成氢氧化铁沉淀和水，属于现象为：有红褐色沉淀生成，溶液由黄色变为无色；氯化钡和碳酸钠或硫酸钠反应会生成碳酸钡或硫酸钡的沉淀，实验现象为：有白色沉淀产生。

故答案为：(1)Fe2O3；Na2CO3；

(2)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

(3)有红褐色沉淀生成，溶液由黄色变为无色；有白色沉淀产生。

根据21.【答案】不能

因为碳酸钡可与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，能电离出钡离子，易被人体吸收而导致蛋白质变性，引起中毒

BaCO【解析】解：胃酸的成分是盐酸，由于硫酸钡是难溶于水且难溶于酸的钡盐，因而不能电离出钡离子被人体吸收，不会使人体内的蛋白质变性，而碳酸钡可与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，能电离出钡离子，易被人体吸收而导致蛋白质变性，引起中毒，因此医院在作钡餐透视检查病人的胃病疾病时，可选用口服硫酸钡，不能选用口服碳酸钡，方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO222.【答案】解：酸雨会造成土壤酸化、腐蚀建筑物等，防止酸雨形成可以改变能源结构、降低煤中硫元素的含量，故答案为：破坏森林，腐蚀大理石建筑物等；利用清洁能源，使用脱硫煤．

【解析】根据已有的知识进行分析，酸雨会造成土壤酸化、腐蚀建筑物等，防止酸雨形成可以改变能源结构、降低煤中硫元素的含量，据此解答．

本题考查了化学与环境的问题，完成此题，可以依据已有的知识进行．23.【答案】解：(1)气体物质的溶解度随温度的升高而降低，天气闷热，水中氧气含量低，鱼在水面能够接触到更多的氧气，利于生存，因此天气闷热时鱼总是接近水面游动；

(2)食盐水呈中性，亚硝酸钠溶液呈碱性，可以利用酸碱性不同鉴别；

故答案为：(1)天气闷热，水温高，水中氧气的溶解度小，溶解的氧气少了，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此，鱼总是接近水面游动；

(2)选用无色酚酞溶液来鉴别。步骤：取少量两种物质分别于两个试管中，先加水溶解，再滴加几滴酚酞溶液，试管内溶液变红的是亚硝酸钠，不变色的是食盐。

【解析】根据已有的气体溶解度的影响因素以及食盐和亚硝酸钠的性质差异进行分析解答即可。

本题考查的是气体溶解度的影响因素以及物质的鉴别，完成此题，可以依据已有的知识进行。24.【答案】沾污瓶内药品

偏大

冷凝水倒流，引起试管破裂

【解析】解：(1)剩余药品如放回原瓶，则污染了瓶内药品．

故填：沾污瓶内药品；

(2)量取20ml水时，仰视量筒的刻度，会使读数偏小，实际量得液体体积偏大．

故填：偏大；

(3)给试管中的固体加热时，试管口向上倾斜，则冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管．

故填：冷凝水倒流，引起试管破裂．

(1)根据剩余药品的处理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应该要放入指定容器；

(2)量取液体时，仰视量筒的刻度，会使读数偏小，实际量得液体体积偏大；

(3)给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口略向下倾斜．

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．25.【答案】试管；长颈漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2【解析】解：(1)a是试管，b是长颈漏斗；

(2)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

为固液常温型装置，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，用瓶口向上排空气法收集，故用BE；长颈漏斗便于液体的加入；二氧化碳气体用澄清石灰水进行检验，将气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则为二氧化碳，其化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；

(3)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H226.【答案】散热

产生大量白烟

红磷的着火点比白磷高

液面高于滤纸边缘

【解析】解：

(1)浓硫酸稀释时放热