分散系及其分类-范方英

上节课学习了哪两种简单分类法？复习交叉分类法和树状分类法复习化学物质纯净物混合物单质化合物金属非金属酸碱盐氧化物稀硫酸、食盐水溶液泥浆、油水混合物浊液思考与交流初中学习过哪些混合物？思考与交流溶液和浊液的共同点是什么?一种物质分散到另一种物质中。。。

§2.1.2分散系及其分类分散系定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。分散质：即被分散为微粒的物质。分散剂：容纳分散质的物质。

溶液

溶质

+溶剂

分散系

分散质+分散剂

请说出下列哪些物质是分散质，哪些是分散剂。灰尘分散在空气中

（灰尘是分散质，空气是分散剂）

把食盐溶解在水中

（食盐是分散质，水是分散剂）

把AgBr很细小的晶体颗粒均匀的分在无色玻璃镜片中，制成变色镜

（AgCl是分散质，玻璃就是分散剂）分散系的分类：1、根据分散质和分散剂的状态不同，将它们分为

组合方式：分散质分散剂气液固气液固九种分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟、灰尘汽水、泡沫牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆、泥水泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金常见的一些分散系分散系:溶液溶液（小于1nm）胶体（1-100nm）浊液（大于100nm）（溶质+溶剂组成；均一稳定透明）悬浊液（固体小颗粒+分散剂组成）乳浊液（小液滴+分散剂组成）？胶体具有介稳性不均一，不稳定当分散剂是水（或者其他液体）时，按分散质粒子的大小不同，分为以下三种：结论：分散系的本质区别是分散质粒子大小不同

1nm=10－9m定义：分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系。分类：根据分散质微粒的构成

粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液

根据分散剂的状态气溶胶：烟、云、雾液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体固溶胶：有色玻璃、烟水晶胶体分散质为小分子的集合体或高分子气溶胶晨雾烟白云固溶胶烟水晶有色玻璃豆浆果冻液溶胶制备实验问题取一个烧杯加入约50mL蒸馏水；将烧杯中的水加热至沸腾，马上向沸水中逐滴滴入5—6滴饱和FeCl3溶液，然后继续加热至溶液呈红褐色，停止加热；1、为什么加蒸馏水而不是自来水？2、为什么往沸水里加饱和FeCl3溶液，而不是将饱和FeCl3与水混合加热？3、制得Fe(OH)3溶液后如果加热过久会出现什么现象？

Fe(OH)3胶体的制备

Fe(OH)3胶体的制备红褐色物质Fe(OH)3胶体FeCl3+3H2O（沸水）====Fe(OH)3(胶体)+3HCl

半透膜半透膜是一种只允许离子和小分子自由通过的膜结构，生物大分子不能自由通过半透膜，其原因是因为半透膜的孔隙的大小比离子和小分子大但比生物大分子如蛋白质和淀粉小。半透膜在化学中只允许溶液通过，胶体和浊液均不能通过。实验装置实验结论胶体不能透过半透膜！渗析

把混有离子或者分子的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂中，这样的操作叫做渗析胶体分离提纯胶体的净化：泥沙淀粉胶体氯化钠溶液过滤泥沙滤液（淀粉胶体、氯化钠溶液）渗析半透膜胶体（淀粉胶体）溶液（氯化钠）溶液视频（半透膜）分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径能否透过滤纸能否透过半透膜外观<1nm1~100nm>100nm能能否能否否均一均一不均一

把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向观察，记录实验现象。

如何区分溶液和胶体溶液光束照射时的现象Fe(OH)3胶体CuSO4溶液产生光亮的通路不产生光亮的通路丁达尔现象由于胶体粒子对光线的散射，当光束通过胶体时，从光路的侧面可以观察到一条光亮的“光路”，这种现象就是丁达尔现象。丁达尔现象产生的原因：当光射到粒子上时如果粒子大于入射光波长很多倍——发生反射粒子直径远远小于光的波长——散射微弱粒子直径小于入射光波长——发生散射丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。为什么浊液及溶液没有丁达尔效应？【知识拓展】溶液中的粒子煮沸过的FeCl3中的粒子浊液中的粒子

不同大小的固体颗粒对光线的作用树林中的丁达尔现象电影院中的丁达尔现象鉴别胶体和溶液可以采取的方法是()A.蒸发B.从外观观察C.稀释D.利用丁达尔效应D

悬浮在水中的花粉小颗粒做不停地、无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动。(2)布朗运动布朗运动：

注意：布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分子等也有此现象。

胶体粒子由于做布朗运动而使它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。这是胶体相对稳定的次要原因。

那保持胶体相对稳定的主要原因是什么呢？阴极阳极

Fe(OH)3胶体电泳现象胶体粒子带有电荷，在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动胶核吸附层扩散层胶粒胶团胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中性的。胶体结构同一体系胶粒带有同种电荷，相互排斥，阻止了胶粒的靠近、聚集。胶体介稳性的重要原因！带电[Fe(OH)3]nFe3+Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Cl-OH-Cl-OH-Cl-Cl-OH-Cl-Cl-OH-OH-Cl-OH-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-整个体系不带电性胶核视频

原因：胶体粒子带有电荷，这是因为胶体粒子具有很大的比表面积，能够吸附阴离子或阳离子造成的。Fe(OH)3胶体粒子带正电荷电泳现象及其产生的原因不同的胶体粒子带有不同的电荷（2）常见胶粒的带电情况：

a、带正电的有：金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒因吸附它组成离子的阳离子而带正电。如Al(OH)3、Fe(OH)3胶粒

b、带负电的有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶粒因吸附它组成离子的阴离子而带负电。如H2SiO3、As2S3胶粒

c、不带电的有：有些胶粒如淀粉、蛋白质等高分子物质一般不吸附各种离子，故不带电。d、可能带正电，也可能带负电的有AgI胶粒。如果I-过量，胶粒因吸附I-而带负电；如果Ag+过量，胶粒因吸附Ag+而带正电。特殊的带电胶体AgI胶体制备：向0.01mol/L碘化钾溶液里面滴加0.01mol/L硝酸银溶液。当碘化钾过量时：I-作为吸附层，带负电。当硝酸银过量时：Ag+作为吸附层，带正电。KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3Q：电泳现象可以区分胶体和溶液吗？

不能，因为电泳现象是由于胶体粒子吸附了离子，带有电荷，在外电场作用下产生的现象；但不是所有的胶体粒子都带有电荷。随堂自测：

已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。有下列阴阳离子，NH4+、K+、H+、N