乙醇教学设计

-2-课堂教学设计高中化学《乙醇》《乙醇》教学设计——基于实验探究学习乙醇的性质一、教材分析“乙醇”是《新课标》中必修课程本节教材从化学史实和生活实例引入乙醇，学生容易就此根据经验总结出乙醇的物理性质。然后再通过分析分子结构引入取代基和烃的衍生物概念，指出衍生物的分子中含有官能团，与母体化合物烃的结构不同，因此性质也有所区别，深化学生对“结构决定性质”这一化学基本观念的理解。教材编入乙醇与钠反应的实验，并分析乙醇与乙烷具有不同化学性质的原因，由此引入官能团的概念。这样既介绍了代表性物质的化学性质，又让学生认识到官能团对有机物化学性质的决定作用。教材中乙醇的氧化反应重点在于催化氧化，其中包含了生物体内酶催化的氧化反应，以及乙醇与高锰酸钾等氧化剂的反应，由此打通了从乙烯到乙醇、乙醛、乙酸的物质转化链。教材在本节和本章最后编入相关习题和“整理与提升”，帮助学生分析这一转化过程中的官能团和物质类别变化，深化其对有机物性质与转化关系的认识。二、学情分析学生在初中的学习中已了解了乙醇的用途，乙醇是学生比较熟悉的生活用品。教材在第二节介绍了乙烯，反应产物中涉及卤代烃，学生已经初步接触了含有官能团的有机物.通过对烷烃、乙烯性质的学习，学生初步认识到有机物的性质是由其特殊结构决定的，而性质又决定了其用途，这与无机物的学习有一定的相似性。在能力方面，学生已具备一定的实验探究能力和分析归纳能力，微观思维能力还有所欠缺，因此需要引导学生从微观角度解释实验现象，深化结构决定性质的学科思想。素养目标【教学目标】1．知道乙醇的组成、结构、官能团、性质及用途。2．了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，认识羟基与其性质的关系，会运用乙醇的结构分析其化学性质。3．根据乙醇的性质和反应规律，认识醇类物质的性质和反应规律，实现有机物的转化。【评价目标】1．微观探析：从官能团的角度认识乙醇的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。2．科学探究：设计实验探究乙醇的结构与性质。四、教学重点、难点1．教学重点：乙醇的结构和化学性质，官能团的概念。2．教学难点：从结构的角度分析乙醇的化学性质。五、教学方法1．模型法2．探究法（乙醇的结构和官能团、乙醇的催化氧化）3．归纳法（烃的衍生物及官能团的概念，类推醇类的结构和性质）六、教学设计思路用做核酸时的消毒液引入乙醇，增强社会责任感。已知乙醇的分子式，写出乙醇可能的结构式，并通过乙醇与钠的反应实验（观察推测出乙醇的物理性质）分析出乙醇的结构，同时引出烃的衍生物和官能团的概念；通过实验探究乙醇的氧化反应，进一步得出乙醇发生的反应都与羟基有关，强调官能团决定乙醇的性质。让学生在探究乙醇的化学性质（与钠的反应、催化氧化反应）的过程中，认识有机化合物中羟基的特点，帮助学生建立有机化合物中官能团决定其化学性质的学科思想，同时可迁移到醇类物质的性质，实现有机物的转化。七、教学流程八、教学过程环节教师活动学生活动环节一：情境创设，说说你知道酒精有哪些用途用做核酸时的消毒液引入酒精，乙醇环节二：分子结构探析请同学们根据乙醇的分子式C2H6O写出可能存在的结构；如何判断哪种是乙醇的分子结构？请同学们分组进行乙醇和钠的实验，并思考讨论下列问题。如何描述乙醇与钠反应的实验现象，从中推测乙醇的物理性质。对比水和钠反应，确定乙醇的结构（乙醇分子结构中存在的化学键）并写出反应方程式。从组成上分析乙醇属于有机物中的哪一类？决定乙醇与钠反应的原子团叫作什么？得出两种可能的结构；探究、记录、讨论、回答。实验现象：钠先沉入液体底部，说明乙醇的密度比钠的小；有气体放出，是因为钠与乙醇反应生成氢气；随后钠慢慢浮了上来，是因为生成的气体产生了浮力。乙醇的物理性质：无色、特殊香味、挥发性、密度比水小结论：乙醇中具有和水相同的原子团才能和水反应生成氢气，这个原子团称为羟基。乙醇分子中全部为单键，有C-C、C-H、C-O和O-H。相同条件下，乙醇与钠反应没有水与钠的反应剧烈，说明乙醇分子中的羟基没有水分子中的羟基活泼。反应方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所取代二生成的一系列化合物称为。官能团：决定有机物特性的原子或原子团。环节三：创设情境，用实验台上的酒精灯引入，性质实验探究乙醇的氧化反应燃烧请同学们分组进行乙醇的催化氧化实验，并思考讨论下列问题。如何描述乙醇催化氧化反应的实验现象？写出此实验的反应方程式。反应中化学键是如何变化的？（3）.被强氧化剂氧化阅读教材，思考讨论：1.乙醇在人体内的变化及危害1..写出燃烧的方程式2.探究、记录、讨论、回答。现象：在酒精灯上灼烧铜丝，铜丝变黑，原因是加热条件下铜被空气中的氧气氧化，生成黑色的氧化铜；将该铜丝插入无水乙醇中，可以看到铜丝表面又恢复为红色光亮的铜，说明氧化铜被乙醇还原为铜；反复操作几次现象都相同，最后闻到试管中液体的气味不同于乙醇，而是乙醛的气味，说明乙醇被氧化成了乙醛。反应方程式：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OO—H和C—H断裂，形成C=O和H2O。（2）乙醇在体内经乙醇脱氢酶转化成乙醛，乙醛经乙醛脱氢酶转化成乙酸，乙酸最终代谢为CO2和H2O，酒精和乙醛都会对人体有危害，因此要拒绝酗酒环节四：总结提高，迁移应用结构决定性质：总结羟基与乙醇性质的关系；性质决定用途：生活中的乙醇产品讨论、回答。羟基决定了乙醇的主要化学性质乙醇燃料、化妆品中的乙醇溶剂、含乙醇的食品、乙醇消毒剂环节五：用一首歌《乙醇》结束本节课加深印象，总结本节课内容跟唱板书设计课堂测评已知：乙醇分子中有5种化学键，如图所示，在不同的反应中会有不同形式的化学键断裂，根据下列不同反应，按要求回答相关问题。(1)和金属钠反应，断裂的化学键为______(填断键序号，下同)，化学方程式为_______________________________________。1mol乙醇和足量的金属钠反应，生成标准状况下的氢气为______L。(2)乙醇在空气中充分燃烧，反应时断裂的化学键为_____________，反应的化学方程式为________________________________。(3)弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝变黑，反应原理为(用化学方程式表示)。然后将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红，在此过程中乙醇分子断裂的化学键为______，反应方程式为_________________________________________，整个过程反应总方程式为，铜在反应中起到_______作用。（4）在上述反应中①如果将乙醇改为，试写出在该条件下的化学反应方程式：___