专题气体实验课件

专题15有气体参加的化学实验（气体实验）专题15有气体参加的化学实验1引言：气体实验是高考实验试题的热点从历年各省市高考化学实验试题看，有气体参加的实验题占绝大多数，命题者对其情有独钟。此类试题，能全面考查气体的制取、除杂、干燥、收集、吸气处理等一系列实验技能。新课程高考化学试题给这类试题注入了具有探究意味的内容，使其面貌焕然一新。引言：气体实验是高考实验试题的热点从历年各省市高考化学实验试22009-2012年福建省实验试题（2009年）

探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度2009-2012年福建省实验试题（2009年）探究镀3（2010年）研究铁质材料与热浓硫酸的反应产物（2010年）研究铁质材料与热浓硫酸的反应产物4（2011年）牙膏样品中碳酸钙的定量测定（2011年）牙膏样品中碳酸钙的定量测定5（2012年）实验室制氯气残留盐酸浓度的测定进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具义略去）。

（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将

转移到

中。（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是

（排除仪器和实验操作的影响因素）。（2012年）实验室制氯气残留盐酸浓度的测定进行丁方案实验：6一、气体实验的分类1。从形式上分：（1）装置已连好实验[如：题1]（2）装置待连接实验（有的还需选择装置）

[如：题3]一、气体实验的分类1。从形式上分：7一、气体实验的分类2。从内容上分：（1）定性实验[如：题4的前部分]（2）定量实验[如：题1、题3]（3）制备实验[如：题5]（4）综合实验[如：题2、题4]一、气体实验的分类2。从内容上分：8一、气体实验的分类3。从功能上分：（1）验证性实验

[如：题4中检验Cl2的氧化性]（2）探究性实验

[如：题4中测定Cu的相对原子质量]一、气体实验的分类3。从功能上分：9二、气体实验的基本流程

二、气体实验的基本流程10三、解答气体实验的一般步骤明确目的确定原理（实验方案）选择仪器合理连接（检查气密性）进行实验（确定步骤）观察现象（记录数据）分析现象（或数据）得出结论三、解答气体实验的一般步骤明确目的11已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

四、例题分析已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数12解析：1。原理分析[Na2CO3(NaCl)]（1）气体法：

Na2CO3~CO2↑（测质量）

Na2CO3~CO2↑

（测体积）（2）沉淀法：

Na2CO3~CaCO3↓或BaCO3↓(测质量)NaCl~AgCl↓(测质量)（3）滴定法（容量法）：

Na2CO3~HCl(酚酞作指示剂)Na2CO3~2HCl(甲基橙作指示剂)解析：1。原理分析[Na2CO3(NaCl)]13气体法：Na2CO3~CO2↑（测质量——质量法）2。确定方案关键：准确测出CO2的质量气体法：2。确定方案关键：准确测出CO2的质量143。问题设置（大多围绕CO2质量的测定）（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻。

★（2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中

。★（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高

（填偏高、偏低或不变）。★（4）步骤⑤（从导管A处缓缓鼓入一定量的空气）的目的是把反应产生的CO2全部导入U型管中。

3。问题设置（大多围绕CO2质量的测定）（1）在用托盘天平称15★（5）步骤⑦（重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg）的目的是

判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收。（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为

Na2CO3~CO2↑10644X(d-b)g

解得：

X=106(d-b)g/44★（5）步骤⑦（重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不16（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。[Na2CO3(NaCl)]（1）气体法：

Na2CO3~CO2↑

（测体积）（2）沉淀法：

Na2CO3~CaCO3↓或BaCO3↓(测质量)NaCl~AgCl↓(测质量)(注：先加足量稀硝酸，再加足量硝酸银溶液)（3）滴定法（容量法）：

Na2CO3~HCl(酚酞作指示剂)Na2CO3~2HCl(甲基橙作指示剂)（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一174。气体实验中的常见考点（1）“严密性”与“气密性”：要求合理安排气体流程，考查思维的严密性；要求掌握检验装置气密性的方法。（2）“前通气”与“后通气”：先通气排出装置内气体；后通气将生成气体充分排出。4。气体实验中的常见考点（1）“严密性”与“气密性”：184。气体实验中的常见考点（3）“前除气”与“后除气”：某反应之前除去杂质气体，反应之后要除去有害气体或防止外部空气进入。（4）“前检气”与“后检气”：要合理安排混合气体的检验顺序，排除残余的前检气体对后检气体检验的干扰。（注意：加热前的验纯！）

4。气体实验中的常见考点（3）“前除气”与“后除气”：194。气体实验中的常见问题（5）“防堵塞”与“防倒吸”：堵塞时给气体一个“舒展空间”；知道防止液体倒吸的几种方法。（6）“质量差”与“体积差”：将气体吸收测出其质量；用排液法测出气体的体积。4。气体实验中的常见问题（5）“防堵塞”与“防倒吸”：20四、习题讲评第1题：（1）关键：

A试剂是酸，还是碱？

[从（3）步骤④（由A向B中滴加足量试剂），②（将B中剩余固体……）]可知A中的试剂应加强碱溶液。四、习题讲评第1题：21（2）镁铝常温下易被氧化形成致密氧化膜，可用物理方法（用砂纸打磨）或化学方法除去该氧化膜。（3）只有恢复至室温和反应前后C、D两管中液面相平，所测出的气体体积才是常温、常压强下的体积。（2）镁铝常温下易被氧化形成致密氧化膜，可用物理方法（用砂纸22（5）规律：M~n/2H2↑2Al~3H2↑2xg3×22.4L(a-c)g(b/1000)L

x=33600(a-c)/b（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将

（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

铝的质量分数为：(a-c)/a，未洗涤不溶物时，c偏大，比值偏小。

（5）规律：M~n/2H2↑23答案：⑴NaOH溶液⑵除去铝镁合金表面的氧化膜⑶⑤①④③②；使D和C的液面相平⑷2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑（2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑)⑸⑹偏小答案：⑴NaOH溶液⑵除去铝镁合金表面的氧化膜24第2题实验原理：Ca+H2△CaH2实验装置：锌+盐酸H2(H2O+HCl)浓硫酸NaOH溶液H2(H2O)H2CaCaH2空气无水氯化钙第2题实验原理：Ca+H2△CaH2实验装置：锌H2浓25答案：2．(1)i→e，f→d，c→j（或k），k(或j)→a

(2)BADC(3)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；金属钙与水反应也有类似现象

(4)取适量样品，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应后生成的气态产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，若观察到无水硫酸铜变蓝，则该物质为氢化钙，若无水硫酸铜不变色，则该物质为钙。（或其他合理方法）

(5)氢化钙是固体，携带方便。答案：2．(1)i→e，f→d，c→j（或k），k(或j)→26第3题：（1）①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=△=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②可从③得到启示：

H2(HCl、H2O)→水→H2(H2O)→浓硫酸→H2→碱式碳酸铜→CO2和H2O→浓硫酸（测出生成水的质量）→碱石灰（测出CO2的质量）第3题：（1）①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O27第3题：（2）

xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O

=△=(x+y)Cu+xCO2+(y+z)H2O

依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。第3题：（2）28答案：(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l③1.8CuCO3·Cu(OH)2·H2O(2)可行根据反应xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。答案：(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x29第4题：问题1：甲装置两电极的产物分别是什么？H2Cl2问题2：Cl2从乙装置的哪端进？为什么？实验中对检验试剂有什么要求?Cl2（要有明显现象，如沉淀、气体、颜色变化等）问题3：H2从丙装置的哪端进？各装置的作用是什么？加热前要注意什么?选择相关数据的依据是什么？H2第4题：问题1：甲装置两电极的产物分别是什么？H2Cl2问题30第5题：（物质制备）Cl2→Cu→Cl2Cl2(H2O)Cl2(HCl、H