离子反应及其发生条件课件

第二章化学物质及其变化第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件第二章第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的1三维目标：过程与方法目标：通过研究氯化钡与硫酸钠的反应掌握离子方程式的书写的方法。知识与技能目标：掌握离子反应的概念及其发生条件。情感态度与价值观目标：通过分析氯化钡与硫酸钠的反应实质，掌握从宏观到微观，透过现象认识反应本质的科学研究方法。三维目标：过程与方法目标：知识与技能目标：情感态度与价值观目21．下列物质属于电解质的是(

)①Cu

②液氨③氯化钠晶体④HCl

⑤干冰⑥蔗糖⑦熔融的硫酸钾⑧稀盐酸⑨NaOH

A．①③④⑧

B．③④⑦⑨

C．②③④

D．⑤⑥⑧液氨、干冰不导电，其水溶液虽能导电，那是因为反应生成的NH3·H2O和H2CO3引起的导电，所以液氨和干冰是非电解质，蔗糖也是非电解质。注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。B1．下列物质属于电解质的是()液氨、干冰不导电，其水溶3电解质在溶液中发生的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称为离子反应离子反应：即有离子参加或生成的反应。电解质在溶液中发生的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称4实验现象实质1.Na2SO4+KCl无明显现象不发生反应2.Na2SO4+BaCl2产生白色沉淀Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4实验2-1实验现象实质1.无明显现象不发生反应2.Na2SO4+5SO42-

+Ba2+=BaSO4

BaCl2=Ba2+

+2Cl-Na2SO4=SO42-

+2Na+KCl

=K+

+Cl-Na2SO4=SO42-

+2Na+实验1.Na2SO4+KCl实验2.Na2SO4+BaCl2不反应SO42-+Ba2+=BaSO4BaCl2=Ba26定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子称为离子方程式。离子方程式SO42-

+Ba2+=BaSO4

定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子称为离子7如何正确书写离子方程式？如何正确书写离子方程式？8离子方程式的书写以CuCl2和AgNO3反应为例⑴正确书写化学方程式2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2⑵将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式2Ag++2NO3-

+Cu2++2Cl-=2AgCl+Cu2++2NO3-⑶删去方程式两边未参加反应的离子2Cl-+2Ag+=2AgCl⑷检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒）Cl-+Ag+=AgCl强酸、强碱、可溶性盐离子方程式的书写以CuCl2和AgNO3反应为例⑴正确书写9小结：离子方程式的书写步骤1.写化学方程式2.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。3.删去两边没有参加反应的离子4.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否守恒【写是基础】【拆是关键】【删是手段】【查是保障】强酸、强碱、可溶性盐书写离子方程式，记住步骤共有四。小结：离子方程式的书写步骤1.写化学方程式2.把易溶于水、易10可拆物质（易溶易电离）强酸：

HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。物质易溶易电离，离子形式来表示。可拆物质（易溶易电离）强酸：HCl、H2SO411可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。KCl

K2SO4KNO3K2CO3NaClNa2SO4NaNO3Na2CO3NH4Cl(NH4)2SO4NH4NO3(NH4)2CO3NaNO3NH4NO3AgNO3Cu(NO3)2钾盐钠盐铵盐硝酸盐可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。KClK12单质：Fe、Zn、Cl2等弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等弱碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2O等难溶性盐：AgCl、CaCO3、BaSO4等不可拆的物质氧化物：H2O、CO2、CaO等气体：NH3等气体、难溶、难电离，表示则以化学式。单质：Fe、Zn、Cl2等弱酸：H2S、CH3COOH、H213A.①

②

④

⑤B.②③④⑧⑨C.①⑤⑥

⑦

D.③④⑥1.下列物质在书写离子反应方程式时可以拆成离子形式的是（）①Cu(OH)2

②Na2CO3

③K2SO4

④NaOH⑤CaCO3

⑥BaSO4

⑦H2O⑧H2SO4

⑨HClBA.①②④⑤14CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaClCu2+＋2OH-===Cu(OH)2↓CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑CaCO3＋15写：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑拆：（强酸、强碱、可溶性盐）CaCO3+2H++2Cl-=Ca2+＋2Cl-

+H2O＋CO2↑删：查：CaCO3+2H+=Ca2+

+H2O＋CO2↑CaCO3+2H+=Ca2+

+H2O＋CO2↑写：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑拆：（16写：CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl拆：（强酸、强碱、可溶性盐）Cu2++2Cl-+2Na++2OH-=Cu(OH)2↓＋2Cl-

+2Na+删：查：CaCO3+2H+=Ca2+

+H2O＋CO2↑CaCO3+2H+=Ca2+

+H2O＋CO2↑写：CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl17Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu

Fe＋Cu2+===Fe2+＋CuCu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2OCu2+＋OH2-＋2H+===2H2O+Cu2+对错判断下列离子反应的正误Cu(OH)2

＋2H+===2H2O+Cu2+对Fe＋CuCl2===FeCl2＋CuCu(OH)2＋2HC18注意事项1：微溶物

生成物，都不可拆反应物若为稀溶液，可拆若为悬浊液或固体，不可拆如Ca(OH)2若为石灰水，拆成Ca2+和OH-若为石灰乳或悬浊液，不拆注意事项1：微溶物生成物，都不可拆若为稀溶液，可拆如Ca(O19（2）酸式盐的弱酸根离子不能拆开，强酸根离子要拆写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+==CO2↑+H2ONaHSO4

和BaCl2反应，HSO4-

要拆开：Ba2++SO42-

==BaSO4

↓（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程式注意事项2：（2）酸式盐的弱酸根离子不能拆开，强酸根离子要拆写。例：N20温馨提示：试一试，看下列口诀对你有帮助吗？书写离子方程式，记住步骤共有四。物质易溶易电离，离子形式来表示。气体、难溶、难电离，表示则以化学式。微溶反应写离子，生成却写化学式。写完左右查守恒，原子、电荷要看清。离子反应及其发生条件课件21小结：一、离子反应：有离子参加或生成的反应。二、离子反应书写步骤：写、拆、删、查三、能拆的物质：强酸：三大强酸强碱：三大强碱可溶性盐：钾钠铵硝盐四、不能拆的物质：弱酸：弱碱：难溶盐：单质：气体：氧化物：H2SO4、HCl、HNO3NaOH、KOH、Ba(OH)2小结：一、离子反应：二、离子反应书写步骤：三、能拆的物质：四22作业：P349.硝酸汞的化学式：Hg(NO3)2作业要求：按照写拆删查分四步写作业：P349.硝酸汞的化学式：Hg(NO3)2作业23练习请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式（1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应NaOH+HCl==NaCl+H2OOH-+H+==H2O(2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OOH-+H+==H2O(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2OOH-+H+==H2O练习请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式（1）24酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O上述反应虽然化学反应方程式是不同的，但是它们的离子方程式却是相同的。说明化学反应方程式与离子方程式所表示的意义是不同的。化学反应方程式与离子方程式的有什么不同呢？酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+上述反应虽然化学反25化学反应方程表示一个具体的化学反应离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，它揭示了离子反应的本质化学反应方程与离子方程式的区别：化学反应方程表示一个具体的化学反应离子方程式不仅可以表示一个26

[实验2－3]实验现象1、向试管中加2mL的CuSO4

溶液和2mL的NaOH溶液2、向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢慢滴入盐酸,至溶液恰好变色.3、向试管中加2mLNa2CO3

溶液和2mLHCl溶液

蓝色沉淀

红色消失有气泡产生[实验2－3]实验现象1、27离子反应(电解质在溶液相互交换离子)生成沉淀(难溶物质)（1）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl生成气体(挥发性物质)（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑生成水(难电离物质即弱电解质)

（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O离子反应(电解质在溶液相互交换离子)生成沉淀(难溶物质)（28离子反应发生的条件：1、生成沉淀2、生成水3、生成气体只要具备上述条件之一，离子反应就能发生4、金属与盐溶液间的置换反应离子反应发生的条件：只要具备上述条件之一，离子反应就能发生429学习离子反应有很大的用途1.检验某些离子的存在2.用于混合物的分离3.清除水中的污染物4.离