高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元第2课时影响化学反应速率的因素课件（选修4）

专题2

第一单元化学反应速率第2课时

影响化学反应速率的因素核心素养发展目标HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO1.宏观辨识与微观探析：通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律，并能从活化分子的有效碰撞等微观的角度进行分析解释。2.证据推理与模型认知：建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。新知导学启迪思维探究规律达标检测检测评价达标过关内容索引NEIRONGSUOYIN课时对点练

注重双基强化落实01新知导学1.有效碰撞一、有效碰撞理论2.活化能和活化分子(1)活化分子：能够发生

的分子。(2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。越快有效碰撞3.反应物、生成物的能量与活化能的关系图活化能反应热反应的活化能越低，活化分子百分数越大，反应速率越快。归纳总结例1下列说法正确的是A.活化分子具有的能量是活化能B.活化分子的总数越多，反应速率越快C.某一反应的活化分子的百分数是个定值D.单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快√解析活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能，A项错误；单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，B项错误；只有在一定条件下，活化分子在反应物中所占百分数才是定值，C项错误。例2一定温度下，反应H2＋Cl2===2HCl中的某一基元反应H2＋Cl===HCl＋H，其能量变化如下图所示。H…H…Cl表示反应物分子旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。该基元反应的活化能为_____kJ·mol－1，ΔH为____kJ·mol－1。二、外界因素对化学反应速率的影响1.浓度对化学反应速率的影响(1)按表中实验步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：实验操作实验现象气球膨胀速率：甲

乙；相同时间内膨胀的体积：甲

乙实验结论c(HCl)增大，生成CO2的速率

；反之，_____>>加快减慢(2)影响规律其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率

；减小反应物的浓度，反应速率

。(3)微观解释反应物浓度增大→单位体积内活化分子数

→单位时间内有效碰撞几率

→反应速率

；反之，反应速率

。增大减小增多增加加快减慢(1)对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。(2)固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。块状固体可以通过研细来增大表面积，从而加快化学反应速率。(3)对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。特别提示例3把下列4种X溶液，分别加入4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是A.20mL,3mol·L－1 B.20mL,2mol·L－1C.10mL,4mol·L－1 D.10mL,2mol·L－1√解析此题主要考查浓度对化学反应速率的影响，X溶液的浓度大小决定了反应速率的快慢。此题很容易错选C选项，实际上应考虑加水稀释后溶液中X的浓度，同一体积的溶液中X的物质的量越大，浓度就越大，A中X的物质的量最大，故反应速率最大。2.压强对化学反应速率的影响(1)影响规律对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示：由图可知：其他条件不变时，增大压强，气体体积

，浓度

，化学反应速率

。缩小增大加快(2)微观解释增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数

→单位时间内有效碰撞几率

→反应速率

；反之，反应速率

。增多增加加快减慢压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度。(1)恒容下充入稀有气体，气体压强增大，但反应物浓度不变，故反应速率不变。(2)恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。特别提示√解析增大体积使压强减小，反应速率减小，A错误；体积不变充入He气使压强增大，但参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，C错误；压强不变充入N2使体积增大，参加反应气体的浓度减小，则反应速率减小，故D错误。(1)改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况：①恒温时，增大压强，体积缩小，浓度增大，反应速率增大。②恒容时，充入气体反应物，浓度增大，总压强增大，反应速率增大。③恒容时，充入“稀有气体”，总压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变。④恒压时，充入“稀有气体”体积增大，各物质的浓度减小，反应速率减小。相关链接(2)压强对反应速率的影响常见的误区误区一忽视物质的状态解题过程中，若忽视反应物或生成物是否为气体，则可能会错误判断压强对反应速率的影响。误区二惰性气体引起的失误不要看到压强增大，就认为反应速率加快，忽视了体积不变充入惰性气体时，压强虽然增大，但参加反应的各物质的浓度没有改变，反应速率也不改变这种特殊情况；或者看见题目中加入惰性气体，则一律判断为对反应速率无影响，忽视恒温恒压条件下，充入惰性气体可使容器体积增大，反应物浓度减小的特殊情况。3.温度对化学反应速率的影响(1)实验探究实验操作实验现象溶液紫红色褪去所需时间长短：_________实验结论反应物的温度越高，反应速率越___甲>丙>乙快(2)影响规律：其他条件相同时，升高温度，化学反应速率

；降低温度，化学反应速率

。(3)微观解释：升高温度→活化分子的百分数

→单位时间内有效碰撞几率

→反应速率

；反之，反应速率

。增大减小增大增加加快减慢(1)温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。升温时，化学反应速率增大；降温时，化学反应速率减小。(2)一般而言，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强等对化学反应速率的影响要大，也更容易控制。特别提示例5硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210√解析当有多个外界条件时，要对比找出其相同条件和不同条件，然后比较判断。影响化学反应速率的因素很多，本题从浓度和温度两个因素考查，结合选项知混合液体积都为20mL，根据浓度越大、温度越高，反应速率越快，可以推知D选项正确。(1)图解温度对化学反应速率的影响其他条件不变时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子(如图所示)→活化分子百分数增加→有效碰撞次数增多→反应速率增大。因此，升高温度可以增大反应速率。相关链接(2)相关规律①对于可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，但吸热反应方向反应速率增大的程度更大；降低温度，正、逆反应速率都减小，但吸热反应方向反应速率减小的程度更大。②实验测定，温度每升高10℃，反应速率增大至原来的2～4倍，利用这一规律可以对一些化学反应速率进行粗略估算。(3)温度对化学反应速率的影响常见的误区误区一考虑问题不全面升高温度既可增大活化分子百分数，又可提高有效碰撞几率。某些学生往往因只考虑一个方面而出错。误区二将温度对反应速率的影响与反应类型联系在一起误认为温度变化对放热反应和吸热反应的反应速率影响相反。实际上温度对反应速率的影响有普遍性，即不管是放热反应还是吸热反应，升高温度均使反应速率加快，降低温度均使反应速率减慢。4.催化剂对化学反应速率的影响(1)实验探究Ⅰ原理2H2O22H2O＋O2↑实验操作实验现象①未加入MnO2时，带余烬的木条无明显变化②加入MnO2后，锥形瓶内立即产生

，并且带余烬的木条____结论___________________________大量气泡复燃MnO2能加快H2O2的分解速率实验探究Ⅱ原理2H2O22H2O＋O2↑实验操作产生气泡快慢________结论对比①与可知：_________________________________________________________快慢Cu2＋、Fe3＋对H2O2分解都有催化作用，但Fe3＋催化②作用较强(2)影响规律：当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率

。(3)微观解释：使用催化剂→改变了反应的路径(如下图)，反应的活化能_____→活化分子的百分数

→单位时间内有效碰撞几率

→反应速率

。增大降低增大增加加快(1)催化剂有正、负之分，一般情况下的催化剂是指正催化剂。(2)催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂不相同，催化剂具有一定的活化温度。(3)催化剂对可逆反应的正、逆反应的速率影响相同。特别提示例6亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H＋起催化作用C.溶液中的Cl－起催化作用D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低√解析由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中某种物质起了催化剂的作用且该物质反应前不存在，故正确答案为C。化学反应速率影响因素类题的分析方法(1)控制变量法当某种物质发生化学反应时，反应速率的大小不仅取决于物质的本质特性，还受反应物的浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积等外界因素的影响。当研究其中某个因素对化学反应速率的影响时，常常先控制其他几个因素不变，这种方法称为控制变量法。相关链接(2)分清主次法当多个因素同时影响反应速率时，要分清哪个是主要因素。如锌与稀硫酸反应时，氢气的生成速率先由小变大，再由大变小，这是因为锌与稀硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，此时温度对反应速率的影响占主导地位，所以氢气的生成速率由小变大；一段时间后，反应体系中H＋的浓度减小，此时浓度对反应速率的影响占主导地位，所以氢气的生成速率又由大变小。学习小结XUEXIXIAOJIE外界条件对反应速率的影响条件变化微观因素变化化学反应速率变化分子总数活化分子百分数活化分子数目单位体积内活化分子数目有效碰撞浓度增大增加不变增加增加增加加快压强增大不变不变不变增加增加加快温度升高不变增加增加增加增加加快催化剂使用不变增加增加增加增加加快02达标检测√123456解析在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂可以提高活化分子的百分数，而压强和浓度只能改变单位体积内活化分子数，而不能改变活化分子的百分数，故选A。1234562.已知反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响)A.加大CaCO3的量 B.加大盐酸的浓度C.加大盐酸的量 D.减少CaCl2的浓度√解析加大反应物的量不影响化学反应速率，改变浓度才影响化学反应速率，由于给定的反应是不可逆反应，因此，该化学反应的速率和生成物的浓度无关。1234563.设C(s)＋CO2(g)

2CO(g)

ΔH＞0的反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0的反应速率为v2，对于这两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A.同时增大 B.同时减小C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大√解析升高温度时，不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。1234564.下列说法正确的是A.催化剂能使不发生反应的物质发生反应B.在化学反应前后，催化剂的化学性质不变，质量改变C.催化剂能改变化学反应速率D.电解水时，往水中加入少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是

这个反应的催化剂√解析催化剂能改变反应速率，但不会引发反应，A项错误，C项正确；催化剂在反应前后的质量和化学性质都不变，B项错误；在水中加入NaOH，增大了水的导电能力，NaOH不是催化剂，D项错误。解析因为炭是固体，所以增加炭的量，该反应速率不变，②不符合题意；恒压下充入N2，容器的体积增大，CO2和CO的浓度将减小，反应速率减慢，④不符合题意；恒容下充入N2，因为容器体积没有变化，所以反应混合物各组分浓度没有变化，反应速率不变，⑤不符合题意。123456√6.如图所示为反应：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)的反应速率v(N2)变化的图像，则横坐标不可能是A.反应时间 B.温度C.压强 D.N2的浓度123456√解析由题图可知，v(N2)随横坐标上量值的逐渐增大而增大。对反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)来说，其他条件不变时，升高温度、增大压强、增大N2的浓度，都能使v(N2)增大。在N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)的反应过程中，随着时间的增加，N2的浓度逐渐减小，v(N2)逐渐减小。03课时对点练1234567891011121314对点训练DUIDIANXUNLIAN题组一活化分子与有效碰撞理论1.下列说法错误的是①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应②发生有效碰撞的分子一定是活化分子③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞④活化分子间每次碰撞都发生化学反应⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量A.①④ B.③④ C.④⑤ D.②⑤√1516171234567891011121314解析活化分子间的碰撞有适当的取向时，才能发生有效碰撞；活化分子间只有发生有效碰撞时，才能发生化学反应。1516171234567891011121314√151617解析增大压强与增大反应物的浓度，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，有效碰撞机会增大，则反应速率加快；升高温度与使用催化剂，增大活化分子百分数，有效碰撞机会增大，使反应速率加快，选B。1234567891011121314√151617解析升高温度时，化学反应速率加快，是因升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，分子运动加快，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，而与该反应为吸热反应或放热反应无关，故选B。1234567891011121314题组二外界因素对化学反应速率的影响4.对于反应：C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是A.减小C(s)的量

B.增大H2O(g)的浓度C.增大CO(g)或H2(g)的浓度

D.减小H2O(g)的浓度√151617解析改变浓度，可以改变化学反应速率，而改变固体物质的物质的量不能改变化学反应速率，因为固体物质的浓度可视为常数。1234567891011121314√1516171234567891011121314解析NO与CO的反应极其缓慢，使用催化剂能加快反应速率，A错误；由于该反应是气体之间的反应，改变压强，对反应速率有影响，故B错误；NO与CO的反应是一个气体物质间的化学反应，改变反应物的浓度、压强、温度均能改变该反应的速率，故D错误。151617解析增大体积引起浓度减小，反应速率减慢；体积不变充入N2，N2的浓度增大，反应速率加快；体积不变，充入氦气，各反应物的浓度并没有改变，反应速率不变；总压不变，充入氖气，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢。12345678910111213146.(2018·大同高二测试)对于反应：N2(g)＋O2(g)

2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是A.增大体积使压强减小B.体积不变，充入N2使压强增大C.体积不变，充入氦气使压强增大D.使总压强不变，充入氖气√15161712345678910111213147.四个试管中都装有5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是A.20℃，10mL硫酸

B.20℃，5mL硫酸和5mL水C.30℃，10mL硫酸

D.30℃，5mL硫酸和5mL水√151617解析溶液混合后总体积相同，从温度角度分析，C、D中温度高，速率快；从浓度角度分析，A、C中浓度大，反应速率快。综合两个角度，反应速率最快的是C。8.已知反应：2NO(g)＋Br2(g)

2NOBr(g)

ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下①NO(g)＋Br2(g)

NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)

2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是A.该反应的速率主要取决于①的快慢B.NOBr2是该反应的催化剂C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1D.增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率1234567891011121314√1516171234567891011121314解析反应速率主要取决于慢的一步，所以该反应的速率主要取决于②的快慢，故A错误；NOBr2是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，故B错误；由于该反应为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1，故C正确；增大Br2(g)浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数目增多了，所以能加快反应速率，故D错误。1516171234567891011121314√1516171234567891011121314解析高锰酸钾分解生成的二氧化锰可起到催化剂的作用，可加快反应速率，A正确；粗锌构成原电池加速反应，B正确；稀硫酸与浓硫酸的性质不同，稀硫酸和铜不反应，而Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，C错误；硅胶具有干燥的功能，硫酸亚铁具有还原性，可延长食品的保质期，D正确。151617123456789101112131410.下列措施能明显增大化学反应速率的是A.钠与水反应增大水的用量B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取氢气C.在硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应时，增大压强D.恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮气的量√151617解析增大水的用量对Na与水的反应速率无明显影响，A项错误；改为浓硫酸后将得不到H2，B项错误；无气体参与和生成的反应，压强变化对化学反应速率无明显影响，C项错误；增大反应物的浓度可以加快反应速率，D项正确。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－l体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050123456789101112131411.(2018·丽水衢州湖州三地市联考)以反应5H2C2O4＋

＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。1516171234567891011121314下列说法不正确的是A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量B.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率

v(KMnO4)＝×10－4mol·L－1·s－1C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温

度对化学反应速率的影响D.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋

对反应起催化作用√1516171234567891011121314解析要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，则实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量，A正确；不能确定40s内高锰酸钾溶液浓度的变化量，因此不能计算这段时间内平均反应速率，B错误；探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：②和③；探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是①和②，C正确；实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用，D正确。151617123456789101112131415161712.(2018·中山大学附中期中)对于100mL1mol·L－1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用300mL0.1mol·L－1盐酸；③改用50mL3mol·L－1盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤加入少量CH3COONa固体。其中能使反应速率减慢的是A.③⑤ B.①③ C.②③ D.②⑤√1234567891011121314解析升高温度活化分子百分数增加，①使反应速率加快；改用300mL0.1mol·L－1盐酸，减小反应物的浓度，②使反应速率减慢；改用50mL3mol·L－1盐酸，增加反应物的浓度，③使反应速率加快；用等量铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，④使反应速率加快；加入少量CH3COONa固体会和盐酸反应生成弱酸使c(H＋)减少，⑤使化学反应速率减慢。故选D。151617123456789101112131413.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是151617√1234567891011121314151617解析固体表面积越大，则反应速率越快，加入粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，较块状碳酸钙反应速率大，即相同时间内虚线所示的曲线对应的损失的质量大，因为a＞b导致最终损失的质量：块状＞粉末状，由图像可知，只有C符合，故选C。14.(2018·成都月考)从下列实验事实所得出的相应结论正确的是选项实验事实结论ANa2S2O3溶液与稀硫酸反应，其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化催化剂一定不参与化学反应C等体积且H＋浓度相同的盐酸和H2SO4溶液分别与足量等质量的形状相同的锌反应后者产生氢气的质量大D在容积可变的密闭容器中发生反应：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)，把容积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率不变1234567891011121314151617√1234567891011121314解析一般来说，在催化反应过程中，催化剂会先参与化学反应，然后通过化学反应再生成，故B项错误。H＋浓度相同时，二者生成氢气的质量相同，故C项错误。151617在H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的反应体系中，容积缩小一半，压强增大，正、逆反应的反应速率均增大，故D项错误。解析在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，H2SO4先和氧化铝反应，不产生氢气。1234567891011121314151617综合强化ZONGHEQIANGHUA(1)曲线O→a段，不产生氢气的原因是_________________________________________。有关反应的化学方程式为________________________________。久置的铝片表面有氧化铝薄膜，先参加反应Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O1234567891011121314(2)曲线a→b段，产生氢气的速率增大的主要原因是___________________________________________________。151617该反应是放热反应，体系温度升高，化学反应速率增大解析a→b段，虽然H2SO4溶液的浓度减小，但该反应是放热反应，体系温度升高，温度起主导作用，故化学反应速率增大。1234567891011121314(3)曲线上b点之后，产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是___________________________________________________________。151617H2SO4溶液的浓度减小，化学反应速率逐渐减小随着反应的进行，解析曲线上b点之后，H2SO4溶液的浓度减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此化学反应速率逐渐减小。1234567891011121314151617实验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c()/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t11234567891011121314回答下列问题：(1)该实验的目的是___________________________________________。(2)显色时间t1为______________。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃条件下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为____(填字母)。A.＜～C.＞44.0 D.数据不足，无法判断(4)通过分析比较上述数据，得到的结论是______________________________________________________________________________。151617研究反应物I－与

的浓度对反应速率的影响A化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)1234567891011121314