大一轮及课时分组练第四章 排查落实练八 硫、氮及其化合物含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精排查落实练八硫、氮及其化合物一、重要方程式的书写1．硫及其化合物（1)知识网络构建(2）重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。①S和热NaOH溶液的反应3S＋6OH－eq\o（=，\s\up7(△))2S2－＋SOeq\o\al（2－,3)＋3H2O②把H2S气体通入CuSO4溶液中H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋③FeS和稀H2SO4反应FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑④FeS和稀HNO3反应FeS＋4H＋＋NOeq\o\al（－，3）=Fe3＋＋S↓＋NO↑＋2H2O⑤将SO2气体通入到氢硫酸中SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O⑥把H2S气体通入到FeCl3溶液中H2S＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2＋＋2H＋⑦把H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合2S2－＋SOeq\o\al(2－,3）＋6H＋=3S↓＋3H2O⑧把SO2气体通入到酸性KMnO4溶液中5SO2＋2MnOeq\o\al(－，4）＋2H2O=5SOeq\o\al（2－,4）＋2Mn2＋＋4H＋⑨Cu和浓硫酸的反应Cu＋2H2SO4（浓)eq\o(=,\s\up7(△)）Cu2＋＋SOeq\o\al（2－,4）＋SO2↑＋2H2O⑩C和浓硫酸反应C＋2H2SO4（浓)eq\o(=，\s\up7(△）)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O⑪把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上H2SO4（浓)＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑⑫将少量NaHSO4滴到Ba(OH）2溶液中H＋＋SOeq\o\al(2－，4）＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O⑬将Ba（OH）2滴加到NaHSO4溶液中至中性Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－，4)=BaSO4↓＋2H2O2．氮及其化合物（1）知识网络构建（2）重要反应必练写出下列反应的方程式,是离子反应的写离子方程式。①N2和H2的反应N2＋3H2eq\o（,\s\up7（高温、高压），\s\do5(催化剂)）2NH3②把NH3通入水中NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋，4）＋OH－③实验室利用NH4Cl固体、Ca（OH）2固体混合加热制备NH32NH4Cl＋Ca(OH）2eq\o（=，\s\up7(△))2NH3↑＋2H2O＋CaCl2④NH4HCO3与少量NaOH溶液的反应HCOeq\o\al（－，3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3）＋H2O⑤NH4HCO3与少量Ba(OH)2溶液的反应Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al（＋,4)＋HCOeq\o\al（－，3）=BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O⑥Mg3N2与H2O的反应Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑⑦Cu和稀HNO3的反应3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al（－,3）=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O⑧Cu和浓HNO3的反应Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O⑨Fe和少量稀HNO3的反应3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－，3）=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O⑩Fe和过量稀HNO3的反应Fe＋4H＋＋NOeq\o\al（－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O⑪C和浓HNO3的反应C＋4H＋＋4NOeq\o\al（－，3）eq\o(=,\s\up7(△)）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O⑫S和浓HNO3的反应S＋4H＋＋6NOeq\o\al(－,3)eq\o(=,\s\up7（△）)SOeq\o\al(2－，4)＋6NO2↑＋2H2O二、值得强化记忆的实验现象1．硫在纯O2中燃烧的现象产生明亮的蓝紫色火焰,放出热量，有刺激性气味的气体生成.2．加热NH4HCO3固体现象生成有刺激性气味的气体,试管上有液滴生成。3．将SO2气体通入到品红溶液中再加热的现象品红溶液褪色，加热又恢复红色。4．加热盛有NH4Cl固体的试管,现象NH4Cl固体分解生成气体，在试管口又生成白色晶体。5．无色试剂瓶内的浓HNO3受日光照射,其现象为瓶中上部空间部分呈棕色,硝酸显黄色。6．铜片和过量浓硝酸反应的现象反应剧烈，有红棕色气体生成，铜片消失，生成蓝色溶液。7．铜片和过量稀HNO3反应的现象开始反应缓慢，铜片上有少量气泡产生,随着反应的进行，反应速率加快，试管下端产生无色气体，气体上升变成红棕色，最后铜片消失，生成蓝色溶液。8．把SO2气体通入到FeCl3溶液的现象溶液由棕黄色变成浅绿色。9．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生。10．将浓硫酸滴到蓝矾晶体上，现象蓝矾晶体上出现白斑。三、简答类语言规范再落实1．离子检验（1)检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象。答案取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液,品红溶液褪色；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。（2)检验Na2SO4中含有少量NaCl的实验操作及现象。答案取少量样品溶于水，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于试管中，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明Na2SO4中含有少量NaCl.（3）NHeq\o\al(＋,4）的检验试剂及用品:__________________________________________________________操作及现象:_______________________________________________________________________________________________________________________________答案NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸向所取试液中加入浓NaOH溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝,说明有NH3生成，证明原溶液含有NHeq\o\al（＋,4）2．气体检验有下列几瓶气体：①NO2、②Cl2、③HCl、④NO、⑤NH3、⑥H2S、⑦SO2、⑧O2、⑨H2、⑩CO2(1）瓶内气体为红棕色的是①。(2)瓶内气体为黄绿色的是②。（3)打开瓶，瓶口有白雾的是③，瓶口出现红棕色气体的是④.(4)使湿润红色石蕊试纸变蓝的是⑤。(5)使湿润醋酸铅试纸变黑的是⑥。(6）使石灰水变浑浊的气体是⑦⑩，使品红溶液褪色的是⑦。(7）使余烬木条复燃的是⑧。(8）点燃产生爆鸣声的是⑨.3．气体制备回答下列问题。有下列几种气体：①O2、②NH3、③H2、④CO2、⑤H2S、⑥C2H2、⑦SO2、⑧NO2、⑨Cl2、⑩HCl、⑪NO、⑫HBr、⑬HI(一)制备(1）此装置适用于制备①②。（2)此装置适用于制备③④⑤。(3）此装置适用于制备①②③④⑤⑥⑦⑧⑪。(4)此装置适用于制备⑦⑨⑩⑪⑫⑬.（二）干燥（1）能用浓硫酸、P2O5干燥的是①③④⑦⑧⑨⑩⑪。(2）能用碱石灰干燥的是①②③⑥⑪.4．浓硫酸为什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体？答案浓硫酸具有酸性和强氧化性，吸收NH3生成（NH4）2SO4，能把H2S、HBr、HI氧化成单质.5．SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色,将SO2和Cl2按1∶1体积比（同温同压)混合后通入品红溶液中,品红溶液不褪色，其原因是_________________________________________________________________________________________.答案SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性6．工业上为什么常用“H2O2"作氧化剂答案当H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，无污染。7．SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞）、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色,原理相同吗？表现了SO2的什么性质？答案原理不相同。SO2能使Na2CO3溶液（滴有酚酞）红色褪去,是因为发生了反应Na2CO3＋2SO2＋H2O=2NaHSO3＋CO2，表现了SO2酸性氧化物的性质；SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，表现了SO2的还原性；SO2能使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性.8．SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色,其原理各怎样？答案SO2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，没有发生氧化还原反应,加热可恢复原色,可逆,属于化学变化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其强氧化性进行漂白，加热不恢复原色,不可逆，属于化学变化；活性炭是利用其吸附性进行漂白，不可逆，属于物理变化。9．加热时,浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗？为什么?答案气体成分不相同。前者是SO2和H2的混合气体,而后者只是SO2气体。随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸,浓硫酸和Zn反应，开始生成SO2,变稀后生成H2，而Cu和稀硫酸不反应。10．将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2＋浓度不同引起的，你同意这种看法吗？________（填“同意”或“不同意”），原因是____________________________________________________________________________________________________。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2＋与NO2共存的结果，请你设计实