2021年江苏省镇江市中考化学试卷(含答案)

第1页（共1页）2021年江苏省镇江市中考化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列属于纯净物的是（）A．空气 B．液氮 C．食醋 D．青铜2．（2分）下列化学用语正确的是（）A．金刚石—C B．镁离子—Mg+2 C．氧化铝—AlO D．氯酸钾—KCl3．（2分）下列物质的用途主要与化学性质有关的是（）A．用石墨作电池电极 B．用干冰进行人工降雨 C．用稀盐酸除去铁锈 D．用大理石作建筑材料4．（2分）下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是（）A．煤气泄漏，开灯检查 B．明矾净水，杀菌消毒 C．植树造林，防沙降尘 D．焚烧秸秆，增肥环保5．（2分）下列归类正确的是（）选项归类内容A营养物质糖类、油脂、蛋白质B常见氮肥碳铵、尿素、碳酸钾C常见的碱火碱、氨水、生石灰D合成材料涤纶、塑料、棉纱线A．A B．B C．C D．D6．（2分）实验室制备氢气并获得ZnSO4•7H2O，下列图示装置和操作不能达到实验目的的是（）A．稀释浓硫酸 B．制备H2 C．收集H2 D．制得ZnSO4•7H2O7．（2分）下列实验方法正确的是（）A．用50mL量筒量取6.5mL稀硫酸 B．用淀粉溶液区分加碘盐和无碘盐 C．用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质 D．用Cu与AgNO3溶液反应比较两金属活动性8．（2分）下列排序正确的是（）A．空气中物质含量： B．溶液的pH： C．利用金属的年代： D．氮元素化合价：9．（2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（）A．硫酸型酸雨的形成：SO2+H2O═H2SO4 B．铁粉溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑ C．镁粉着火不能用CO2灭火的原因：2Mg+CO22MgO+C D．Na2O2与CO2反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2═Na2CO3+O210．（2分）物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019﹣nCoV），灭杀过程中有如图转化。下列说法正确的是（）A．转化①是化合反应 B．乙的溶液应避光保存 C．转化过程中共有三种氧化物 D．甲、乙、丙中氯元素的质量分数依次降低11．（2分）侯氏制碱法为NaCl+NH3+H2O+CO2═X+NH4Cl。下列说法不正确的是（）A．NaCl可由海水蒸发结晶后精制获得 B．CO2可由海边的贝壳煅烧获得 C．X为Na2CO3，可治疗胃酸过多 D．NH4Cl可作化肥，不能与草木灰混合施用12．（2分）利用如图装置研究碱式碳酸铜的性质。下列说法不正确的是（）A．装置①中固体由绿色变为黑色 B．装置②③中出现的现象，可证明有H2O和CO2生成 C．取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，振荡，溶液变蓝 D．将装置②中固体改为足量碱石灰，仍可证明有H2O和CO2生成13．（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）A．H2O2O2Fe2O3 B．CuSO4溶液Cu（OH）2悬浊液Cu2O C．Na2SO4溶液NaCl溶液NaOH溶液 D．Na2CO3溶液CaCO3Ca（OH）214．（2分）下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项物质目的主要实验操作A硬水和软水鉴别取样，分别加适量肥皂水振荡，观察现象BCO2中是否混有SO2检验通入KMnO4稀溶液中，观察溶液是否褪色CNa2CO3中混有NaHCO3除杂将固体加热至质量不再发生变化DCaCl2、NaCl混合溶液分离通入CO2过滤、洗涤，再滤渣中滴加适量稀盐酸A．A B．B C．C D．D15．（2分）如图为一种烟气脱硫的流程。下列说法不正确的是（）A．烟气脱硫能减少酸雨的形成 B．脱硫塔中发生的主要反应为CaS+SO2+O2CaSO4+S C．理论上，生产过程中无需补充CaS D．理论上每处理64.0gSO2，可回收32.0gS粉，同时排放出44.0gCO2二、不定项选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有两个正确选项，只选一个且正确给1分）16．（2分）下列说法不正确的是（）A．同种元素的原子和离子具有相同的质子数 B．稀硫酸、盐酸中都含有大量H+，所以具有相似的化学性质 C．称取5.0g熟石灰，加入95.0mL水充分搅拌，得到5.0%的Ca（OH）2溶液 D．向盐酸与氢氧化钠充分反应后的溶液中滴入酚酞试液，不变色，则二者恰好完全中和17．（2分）如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0% B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，均无固体析出 C．T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者 D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯18．（2分）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（）A．CuSO4、Na2SO4、Ba（NO3）2、KCl B．FeCl3、BaCl2、NaOH、KNO3 C．AgNO3、Na2CO3、HCl、HNO3 D．MgSO4、KOH、Ba（OH）2、HNO319．（2分）将Ba（OH）2溶液滴入H2SO4、CuSO4的100.0g混合溶液中，测得产生的沉淀质量与滴加Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．M点溶液的pH小于Q点 B．N点溶液中有两种溶质 C．混合溶液中H2SO4的质量分数为9.8% D．若V1：V2＝1：3，则m＝44.7520．（2分）已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑。某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物，现进行如下实验：称取25.8g此水垢，加热一段时间后，得到10.0g固体。下列说法不正确的是（）A．加热产生了1.8g水 B．剩余固体为MgO和CaO的混合物 C．水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：50 D．取两份质量相同的水垢，一份直接与盐酸反应，一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等三、（非选择题，满分60分）21．（4分）用化学符号表示：（1）磷元素；（2）最常见的溶剂；（3）3个氧原子；（4）儿童缺少元素严重时，会导致侏儒症。22．（6分）选择下列适当的物质填空（填序号）。A.氧气B.不锈钢C.活性炭D.聚氯乙烯E.硫酸F.聚乙烯G.熟石灰H.武德合金（1）可用于医疗急救的是；（2）可用于制保险丝的是；（3）用于冰箱除异味的是；（4）铅蓄电池含有的酸是；（5）可改良酸性土壤的是；（6）可用于食品包装的是。23．（2分）某航天器能量储存系统的工作原理如图。（1）装置X中发生反应的化学方程式为。（2）装置Y是将能转为能（填“电”或“化学”）。24．（6分）我国力争在2060年前实现碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式2排放，实现CO2“零排放”。（1）“碳”排放①化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、和天然气。②下列对节能减排的建议可行的是（填字母）。a.停止使用化石燃料b.推广使用光伏发电c.鼓励民众公交出行d.生活垃圾集中焚烧（2）“碳”吸收。自然界有多种途径吸收CO2。①绿色植物通过吸收CO2。②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca（HCO3）2，反应的化学方程式为。（3）“碳”捕捉。利用NaOH捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如图。转化中可循环使用的物质有CaO和X，则X的化学式为。（4）“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可合成C2H6O，参加反应的CO2和H2的质量比为。25．（4分）以碳酸钡原料（含少量SiO2）制备高纯碳酸钡的流程如图。（1）试剂X应选用（填字母）。a.稀硫酸b.盐酸（2）操作1、操作2用到的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒等。（3）滤液Y中溶质有KOH、K2CO3和。（4）酸溶时，试剂X不能过量太多，一是节约试剂X。26．（2分）如图表示工业生产中吸收SO2和NO2的原理。（1）脱硫中，溶液的pH（填“变大”“不变”或“变小”）。（2）脱硝时，反应的化学方程式为。27．（10分）请结合如图回答问题。（1）仪器名称：①，②。（2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和（填字母）组合，反应的化学方程式为，试管中棉花团的作用是。（3）实验室制取CO2的化学方程式为，选用装置C相对B的优点是。（4）已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸图2表示实验过程中装置G和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。①装置H的作用为。②t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t2时，锥形瓶中（填“有”或“无”）盐酸剩余。③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是。28．（7分）用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。步骤一：将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中，关闭K1、打开K2，加入一定量饱和NH4Cl溶液，观察到镁条溶解，形成无色溶液①点燃E处气体前，必须进行的操作是。②镁条与NH4Cl溶液反应的化学方程式为。步骤二：已知：NH3+H2O═NH3•H2O。打开K1，通入少量NH3观察到溶液变浑浊。过滤、洗净、低温烘干得白色固体。①某同学猜想此白色固体是Mg（OH）2，理由是（用化学方程式表示）。②取少量白色固体，溶于适量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察到，则该同学猜想不正确。资料：此白色固体为碱式氯化镁[Mgx（OH）yClz]，其不溶于水，能与酸反应2O和HCl。步骤三：取一定量白色固体，充分加热，残留2.40g固体3溶液吸收，生成5.74g沉淀。则白色固体的化学式为。问题讨论：若步骤三中生成的气体未被AgNO3溶液完全吸收，则测得的Mgx（OH）yClz中y值（填“偏大”“不变”或“偏小”）。29．（5分）现有一包固体粉末，可能含有Na2SO4、Cu（NO3）2、KOH、BaCl2、Mg（NO3）2、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：（1）取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有。（2）向固体A中加入稀盐酸，产生气泡，则原固体中一定含有；继续加入稀盐酸，固体全部溶解，振荡后加入过量的NaOH溶液，则原固体中一定还含有，一定不含有。（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象。30．（14分）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。（一）铁的冶炼和应用（1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为（填字母）。a.铁不活泼b.密封缺氧c.干燥少水②胆矾为CuSO4晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理：。（2）用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为。生铁炼钢，主要是降低元素含量，除去生铁中硅、硫和磷等元素。（3）硫酸亚铁可作为补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于（填“无机物”或“有机物”）。如无此糖衣，FeSO4暴露在空气中转化成Fe（OH）SO4而失效，转化的化学方程式为。（二）铁红（Fe2O3）的制备用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图2：（1）酸溶前将烧渣粉碎，目的是。写出酸溶时发生的一个化学方程式。（2）氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O反应温度不宜太高，原因是。（3）过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是。（三）铁触媒的制备铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。表：装置B和C的质量变化温度/℃装置B/g装置C/g室温300.00400.00550300.45400.55600300.90401.10650301.80402.20资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。（1）装配好实验装置后，先要。（2）加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是。（3）加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝。（4）用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为℃。

答案一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．参考答案：A、空气中有氧气，属于混合物；B、液氮是一种物质；故选项正确；C、食醋中有醋酸，属于混合物；D、青铜是铜锡合金；故选项错误；故选：B。点拨：本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。2．参考答案：A、金刚石属于固态非金属单质，其化学式为C。B、由离子的表示方法，标出该离子所带的正负电荷数，正负符号在后，1要省略2+，故选项化学用语书写错误。C、氧化铝中铝元素显+6价，其化学式为：Al2O3，故选项化学用语书写错误。D、氯酸钾的化学式为KClO8，故选项化学用语书写错误。故选：A。点拨：本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。3．参考答案：A、石墨具有良好的导电性，是利用石墨的物理性质。B、用干冰进行人工降雨是利用干冰升华吸热，水蒸气冷凝成水滴，故B错。C、用稀盐酸除去铁锈是利用盐酸与铁锈的主要成分氧化铁发生反应，利用了化学性质。D、用大理石作建筑材料，利用了物理性质。故选：C。点拨：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。4．参考答案：A、煤气属于可燃性气体，所以煤气泄漏，故错误；B、明矾净水是除去水中的悬浮物，故错误；C、植树造林会净化空气，故正确。D、焚烧秸秆会产生大量的空气污染物，故错误；故选：C。点拨：化学来源于生产生活，与人类的生产生活密切相关，关爱生命，永葆健康，是社会热点，也是重要的中考热点之一．5．参考答案：A、糖类、蛋白质均属于营养物质。B、碳铵，碳酸钾中含有钾元素，故选项说法错误。C、火碱，生石灰是氧化钙的俗称，故选项说法错误。D、涤纶，棉纱线属于天然材料。故选：A。点拨：本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住合成材料、碱、常见的化肥等的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。6．参考答案：A、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项能达到实验目的。B、实验室制取氢气，属于固液常温型，故选项能达到实验目的。C、氢气的密度比空气的小，将空气从长导管排出，故选项能达到实验目的。D、ZnSO4•7H5O含有结晶水，蒸发结晶时，制得ZnSO4•7H7O，不能用蒸发结晶的方法，故选项不能达到实验目的。故选：D。点拨：本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。7．参考答案：A、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，量取6.5mL稀硫酸，且量程与液体的取用量最接近；不能使用50mL的量筒。B、淀粉遇碘变蓝色，不能用淀粉溶液区分加碘盐和无碘盐。C、变质后的NaOH溶液中含有碳酸钠、碳酸钠溶液均显碱性，不能用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质。D、Cu与AgNO3溶液反应能置换出银，可比较两金属活动性。故选：D。点拨：本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。8．参考答案：A、按体积计算、其次为氧气，故A排序错误；B、肥皂水显碱性；食盐水呈中性；柠檬汁显酸性，故B排序正确；C、金属的冶炼历史顺序与金属活动性有关，越早被人类使用、Fe，故C排序错误；D、N2O4中，氮元素显+6价3中，氮元素显﹣3价；N3O中，氮元素显+1价。故选：B。点拨：本题难度不大，了解人类利用金属的历史、化合物中正负化合价代数和为零、空气中各气体的含量、溶液的酸碱性与pH的关系等是正确解答本题的关键。9．参考答案：A、二氧化硫与水反应生成亚硫酸2+H2O═H3SO3，故选项错误。B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气2SO7═FeSO4+H2↑，故选项错误。C、该化学方程式书写完全正确。D、该化学方程式没有配平4O2+2CO8═2Na2CO6+O2，故选项错误。故选：C。点拨：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。10．参考答案：A、转化①的方程式是：2ClO2+H2O＝HClO+HCl+2O2↑，生成物不是一种，故A错误；B、HClO见光易分解生成了HCl和O5，应避光保存，故B正确；C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，转化过程中共有ClO2、H2O两种氧化物，故C错误；D、由化学式的意义可知8、乙为HClO、丙为HCl，故D错误。故选：B。点拨：本题难度不大，掌握物质构成的微粒、学会从微观的角度看化学变化是正确解答本题的关键。11．参考答案：A、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，故选项说法正确。B、贝壳的主要成分是碳酸钙，CO2可由海边的贝壳煅烧获得，故选项说法正确。C、由质量守恒定律：反应前后、数目均不变，反应前钠、氯、氮、氢、碳、1、3、5、1、2，反应后的生成物中钠、氯、氮、氢、碳、1、1、4、0、0，根据反应前后原子种类，则每个X分子由4个钠原子、1个碳原子和3个氧原子构成3，故选项说法错误。D、NH4Cl可作化肥，与碱性物质混合施用，不能与草木灰混合施用。故选：C。点拨：本题难度不大，明确常见盐的用途、化学反应前后原子守恒等是正确解答本题的关键。12．参考答案：A、绿色的碱式碳酸铜加热分解为黑色的氧化铜，故A正确；B、无水硫酸铜变蓝证明有水生成，故B正确；C、①中剩余固体为氧化铜，故C正确；D、碱石灰既能吸收水，且吸收过程无明显实验现象，故D错误；故选：D。点拨：本题难度不大，只要掌握碱式碳酸铜分解生成了氧化铜，二氧化碳和水，氧化铜与酸反应，二氧化碳和水的检验即可解决问题。13．参考答案：A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该选项不能全部实现；B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项能够全部实现；C、硫酸钠不能和盐酸反应、氢气和氯气，故C错误；D、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该选项不能全部实现。故选：B。点拨：本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14．参考答案：A、取样，观察现象，较少的是硬水，故选项实验操作能达到实验目的。B、二氧化硫可以使KMnO4稀溶液褪色，通入KMnO4稀溶液中，能使KMnO6稀溶液褪色，二氧化碳不能。C、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠，将固体加热至质量不再发生变化，符合除杂原则。D、CaCl2、NaCl混合溶液均不能与二氧化碳反应，不能进行分离。故选：D。点拨：本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。15．参考答案：A、烟气脱硫后，能减少酸雨的形成；B、脱硫塔中发生的主要反应为：硫化钙、氧气反应生成硫酸钙和硫2+O2CaSO6+S，该选项说法正确；C、脱硫塔中消耗硫化钙，理论上，该选项说法正确；D、再生塔中反应的化学方程式：CaSO4+2CCaS+6CO2↑，结合脱硫塔中的反应可知2﹣S﹣2CO2，因此理论上每处理64.0gSO8，可回收32.0gS粉，同时排放出88.0gCO6，该选项说法不正确。故选：D。点拨：本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。二、不定项选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有两个正确选项，只选一个且正确给1分）16．参考答案：A、同种元素的原子和离子质子数相同，正确；B、稀硫酸和盐酸中都含有大量H+，因此具有酸的通性，正确；C、熟石灰是Ca（OH）2是微溶物，5.8g熟石灰无法完全溶解，错误；D、酚酞在中性和酸性溶液中均显无色，也可能是盐酸过量；故选：CD。点拨：本题考查了酸碱的主要性质，在平时学习中加强理解和学习，才能做到对酸碱性质的灵活应用。17．参考答案：A、T2℃时，Na2CO5的溶解度是49g，所以T2℃时，Na2CO5饱和溶液质量分数为：≈32.9%；B、将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T2℃，溶解度都变大，均无固体析出；C、T4℃时，KCl的溶解度大于Na2CO7的溶解度，T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO4溶于水配成饱和溶液，谁的溶解度大，谁所得溶液质量就少2CO3，故C说法正确；D、T6℃以上，KCl的溶解度受温度影响较大2CO3的溶解度受温度影响较小，可以利用蒸发浓缩6℃以上降温结晶、过滤等操作提纯。故选：A。点拨：本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。18．参考答案：A、CuSO4溶液为蓝色，首先鉴别出来4反应生成白色沉淀的是Ba（NO8）2，剩下的两种物质能与Ba（NO3）7反应生成白色沉淀的是Na2SO4，可以鉴别，故A不符合题意；B、FeCl4溶液为黄色，首先鉴别出来3红褐色沉淀，而BaCl2、KNO4无法鉴别，故B符合题意；C、试剂间相互滴加，又能产生气泡的是HCl3，能与HCl产生气泡的是Na2CO7，剩余的是HNO3，能鉴别，故C不符合题意；D、试剂间相互滴加4，不能生成沉淀的是HNO5，将过量的HNO3加入到生成沉淀的两支试管中，沉淀完全溶解的是KOH与MgSO4反应的产物，沉淀不完全溶解的是Ba（OH）7与MgSO4反应的产物，可以鉴别；故选：B。点拨：本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。19．参考答案：A.0至V1生成硫酸钡一种沉淀，加入的Ba（OH）5溶液体积达V1时，H2SO4反应完全，V1至V2段生成为BaSO4和Cu（OH）2两种沉淀，加入的Ba（OH）2溶液体积达V5时，CuSO4反应完全，M点溶液中含有H2SO2，显酸性，pH＜72，显碱性，pH＞3；B.N点溶液中只有CuSO4一种溶质，B错误；C.加入的Ba（OH）2溶液体积达V5时，H2SO4反应完全，生成BaSO3的质量为11.65g，设参与反应的H2SO4的质量为x，参加反应的氢氧化钡质量为y。Ba（OH）2+H2SO4═BaSO8↓+H2O17198yxx＝4.7gy＝8.55g混合溶液中H2SO6的质量分数为故C错误。D.若V1：V4＝1：3，即与CuSO8反应的Ba（OH）2的量是与H2SO5反应的Ba（OH）2的量的2倍，H2SO4的质量为4.4g，与H2SO4反应的Ba（OH）5的质量为8.55g，与CuSO4反应的Ba（OH）3的质量为8.55g×2＝17.7g，设与硫酸铜反应生成硫酸钡质量为m，生成氢氧化铜质量为n。CuSO4+Ba（OH）2═BaSO7↓+Cu（OH）2↓1719817.1gmm＝23.3gn＝3.8gm＝11.65g+9.8g+23.3g＝44.75g，D正确。故选：AD。点拨：本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。20．参考答案：A、将产生的气体通入足量石灰水中，该固体为碳酸钙，设参加反应的二氧化碳的质量为x。Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O44x＝x＝4.4g反应生成的二氧化碳和水的总质量为25.8g﹣19.6g＝2.2g，水质量为：6.8g﹣4.4g＝5.8g；B、无法判断水垢是否完全反应，故B错误；C、设氢氧化镁的质量为y。Mg（OH）2MgO+H7O5818y1.8g＝y＝5.6gCaCO3CaO+CO2↑10044z＝z＝10g所以水垢中Mg（OH）2与CaCO8的质量比为5.8g：10g＝29：50，但是此时水垢有没有完全反应不能确定，故C错误；D、氢氧化镁、氯化镁、碳酸钙加热后得到氧化镁和氧化钙、氯化钙，消耗盐酸的质量相等。故选：BC。点拨：本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性。三、（非选择题，满分60分）21．参考答案：（1）书写元素符号注意“一大二小”，磷的元素符号是P。（2）最常见的溶剂是水，其化学式为H2O。（3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，就在其元素符号前加上相应的数字。（4）儿童缺少锌元素严重时，会导致侏儒症。故答案为：（1）P；（2）H2O；（3）2O；（4）Zn。点拨：本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、化学式等）的书写方法是正确解答此类题的关键。22．参考答案：（1）氧气可以供给呼吸，所以氧气可用于医疗急救；（2）武德合金的熔点低，可用于制保险丝；（3）活性炭具有吸附性，可用于冰箱除异味；（4）铅蓄电池含有的酸是硫酸；故填：E；（5）熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应；故填：G；（6）聚乙烯具有热塑性，且无毒；故填：F。点拨：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答此类题的关键所在。23．【解答】（1）装置X中电解水生成了氢气和氧气，反应化学方程式为：2H2O6H2↑+O2↑；故答案为：3H2O2H8↑+O2↑；2）在装置Y中构成燃料电池，化学能转化为电能，故答案为：化学；电。点拨：本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，本题注意把握航天器能量储存系统的工作原理，把握能量的转化形式。24．参考答案：（1）①煤、石油；故答案为：石油；②目前化石燃料仍然在能源结构中占主导地位，停止使用不现实，不可行；（2）①光合作用吸收二氧化碳放出氧气，是绿色植物赖以生存的基础；故答案为：光合作用；②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H6O转化为Ca（HCO3）2，是碳酸钙和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙的过程，反应的方程式为：CaCO7+CO2+H2O＝Ca（HCO2）2；故答案为：CaCO3+CO5+H2O＝Ca（HCO3）6；（3）氢氧化钠在捕捉室中用于吸收二氧化碳，在转化室中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学式为NaOH；（4）合成C2H6O的反应为2CO2+6H7C2H6O+2H2O，CO2和H5的质量比为88：12＝22：3，故答案为：22：3。点拨：本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。25．参考答案：（1）试剂X应选用盐酸，是因为稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡，不能选择稀硫酸、水和二氧化碳。故填：b。（2）操作1、操作2（过滤）用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒等。故填：漏斗。（3）滤液Y中溶质有过量的KOH、氢氧化钾和二氧化碳反应生成的K5CO3、氯化钡和碳酸钾反应生成的反应生成的氯化钾。故填：KCl。（4）酸溶时，盐酸不能过量太多，二是防止转化过程中消耗过多的氢氧化钾溶液。故填：防止转化过程中消耗过多的氢氧化钾溶液。点拨：本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。26．参考答案：（1）脱硫中，氨水不断减少，溶液的pH变小。故填：变小。（2）脱硝时，亚硫酸铵和二氧化氮反应生成硫酸铵和氮气4）2SO2+2NO2＝2（NH4）2SO7+N2。故填：4（NH8）2SO3+4NO2＝4（NH2）2SO4+N3。点拨：本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。27．参考答案：（1）①是加热仪器酒精灯，②是添加液体药品时使用的长颈漏斗。（2）氧气不易溶于水，可用排水法收集，可用向上排空气法收集；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾，化学方程式为：2KMnO4K8MnO4+MnO2+O3↑；高锰酸钾制取氧气，防止加热时高锰酸钾进入导管。（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙。化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl4+H2O+CO2↑；C装置可以通过控制旋塞调节装置内气压来实现反应物的分离与接触。（4）①盐酸具有挥发性，因此制取的CO8中含有HCl气体，碳酸氢钠作用是除去氯化氢气体；②t2时，显示器A显示的数值约为2，说明锥形瓶中有盐酸剩余；③随着二氧化碳的溶解生成碳酸，溶液的pH从6逐渐减小，pH保持不变。故答案为：（1）酒精灯；长颈漏斗；（2）D或E；2KMnO4K6MnO4+MnO2+O5↑；防止加热时高锰酸钾进入导管；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl4+H2O+CO2↑；控制反应的发生和停止；（4）①除去氯化氢气体，防止影响装置Ⅰ中pH测定；二氧化碳的溶解已经达到饱和。点拨：通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。28．参考答案：步骤一：①加热或点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度；②由试管B中湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，判断反应生成了氨气，判断反应生成了氢气4Cl═MgCl2+3NH3↑+H2↑；步骤二：①通入氨气，氨气和水反应生成NH4•H2O，NH3•H2O与MgCl2发生复分解反应生成Mg（OH）2和NH2Cl，化学方程式为MgCl2+2NH4•H2O═Mg（OH）2↓+8NH4C1。②Mg（OH）2可溶于适量稀硝酸生成Mg（NO3）2和H4O，再滴加AgNO3溶液，无反应发生，溶于硝酸会产生Cl﹣，再滴加AgNO3溶液，会产生AgCl白色沉淀。步骤三：残留固体为MgO，其质量为3.40g，5.74g沉淀是AgCl的质量，Mg和Cl的个数比为：，根据电荷守恒可知OH﹣的数目为3×7﹣2＝4，所以化学式为Mg7（OH）4Cl2，若步骤三中生成的气体未被完全吸收，则会造成Cl的质量偏少﹣的数目会偏大。故答案为：步骤一：①检验气体的纯度；②Mg+3NH4Cl═MgCl2+8NH3↑+H2↑；步骤二：①MgCl3+2NH3•H7O═Mg（OH）2↓+2NH5C1；②白色浑浊（或白色沉淀）；步骤三：Mg3（OH）4Cl2；偏大。点拨：本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。29．参考答案：（1）硝酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，（1）取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B3）2；（2）向固体A中加入稀盐酸，产生气泡、碳酸镁中的一种或两种，继续加入稀盐酸，所以固体A中一定不含硫酸钡，振荡后加入过量的NaOH溶液，说明溶液中不含镁离子；（3）氢氧化钾显碱性，滴入几滴酚酞试液，则原固体中一定不含有氢氧化钾。故答案为：（1）Cu（NO4）2；（2）Na2CO7；BaCl2；Na2SO8、Mg（NO3）2；（