中考化学试题大全

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D.Y>W>Z>XXYZW盐酸√——√Z的硝酸盐√W的硝酸盐√—6.(2008年苏州市)关于金属物品的使用正确的是()A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C.铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈7.(2008年苏州市)下列金属活动性由强至弱顺序及元素名称、符号均正确的一组是()A.钾K>钙Ca>钠Na>镁MgB.铝Al>锌Zn>铁Fe>锡XiC.铅Pb>铜Cu>贡HgD.金Au>银Ag>铂pt8.(2008年肇庆市)某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为()A.X>Y>(H)>ZB.Y>X>(H)>ZC.X>Z>(H)>YD.Y>(H)>X>Z9.(2008年恩施自治州)对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()A.甲>丙>乙B.丙>乙>甲C.甲>乙>丙D.丙>甲>乙10.(2008年贵港市)下列说法正确的是()A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.金属的活动性：Zn＞Ag＞CuC.合金属于纯净物D.铝是地壳中含量最多的元素11.(2008年黄冈市)如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是()A.X、Y、Z三种金属均发生了置换反应B.三种金属的活动性顺序是X＞Y＞ZC.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞YD.若X为金属镁，则Z可能是铁12.(2008年黄石市)埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢()A.在干燥、致密的土壤中B.在干燥、疏松的土壤中C.在潮湿、致密的土壤中D.在潮湿、疏松的土壤中13.(2008年黄石市)某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中()A.①或④B.①或②C.②或③D.③或④14.(2008年南充市)有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是()A.X>y>ZB.X>Z>y，C.Z>y>XD.Z>X>y，15.(2008年南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是()A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B.Mg+MnSO4=MgSO4+MnC.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu16.(2008年山东省)向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量D生成氢气的质量17.(2008年烟台市)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是()A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜18.(2008年烟台市)置换反应是化学反应的基本类型之一。(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为。(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断：①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。②下列化学方程式书写错误的是。(A)C12+2NaI=2NaCl+I2(B)I2+2KBr=2KI+Br2(C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓(D)C12+K2S==2KCl+S↓19.(2008年海南省)在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为。20.(2008年咸宁市)有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：(1)X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为；(2)举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式)；并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式。21.(2008年海南省)有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗？请简要写出你的做法。22.(2008年肇庆市)月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO2、Fe2O3等，若用CO还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式为：；用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe2O3)，其化学方程式为：，该反应的反应类型是反应。23.(2008年汕头)把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。24.(2008年青岛市)人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁__________(填“＞”“＜”)锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：_____________和___________。(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。25.(2008年河北省)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。其中不必进行的是()26.(2008年河北省)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为。(2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有(填序号)。①使用金、银和铜等制作奖牌②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，，③使用新型钢材建造“鸟巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是(答出两条即可)。27.(2008年汕头)氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和(2)滤渣的成份有，步骤③中发生反应的化学方程式是(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：。28.(2008年晋江市)兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：(1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的(选填“前面”或“后面”)。(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论金属R的活动性比铁将金属R投入溶液中金属R表面有黑色的物质析出猜想(选填“正确”或“错误”)(3)请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。金属活动有强到弱的顺序金属活动有强到弱的顺序…………29.(2008年攀枝花市)某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑。小强将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为：；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：；小强结合学过的化学知识，向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条小强的建议：。30.(2008年攀枝花市)某学校在探究铝的化学性质时，实验情况如下：实验操作实验现象开始时，铝片表面有气泡开始时.铝片表面没有明显现象[提出问题]：铝片放入稀硫酸中，开始时为什么没有明显现象?[提出假设]：假设1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行假设2：所用稀硫酸的浓度太小假设3：铝片与稀硫酸反应需要加热[实验设计]：你选择的假设是。请选择恰当的实验用品进行实验，证明假设成立。有以下实验用品：大小相同的铝片、l0％的稀硫酸、30％的稀硫酸、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸实验步骤(文字叙述或图示均可)观察到的现象结论假设成立[评价与反思]：通过这次探究，你从中得到的启示是：。31.(2008年常州市)联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：请回答下列问题：(1)写出设备A的名称：；(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：；(3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：；(4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：。(5)生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40％的浓盐酸(密度以1.232.(2008年达州市)将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。(1)写出发生反应的化学方程式。(2)由此判断，金属的活动性：FeCu。(用“＞”、“＜”填空＝(3)在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。试判断上述反应中，氧化剂是。33.(2008年攀枝花市)现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。(2)相对原子质量：Mg—24、Fe—56、Zn—65【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量／g35.O35.035.O35.O剩余固体的质量／g4.2通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?34.(2008年南京市)京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。(1)根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填字母)。(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为。(3)查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原.在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法。(4)查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成N02，N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。用右下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯中，若观察到，则表明该装置的气密性良好。②按右图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：。反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是④下图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处画出相应的气体组成的粒子示意图。⑤在3.84gCu中加入100g(化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。(请写出计算过程)35.(2008年眉山市)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。(1)填表实验步骤观察到的现象=1\*GB3①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。=2\*GB3②在=1\*GB3①所得的溶液中，插入，充分作用。无明显现象=3\*GB3③在=2\*GB3②所得的溶液中插入，充分作用。结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu(2)将铝丝插入前应进行的操作是；(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是；(4)小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的_________反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：____________________________________________________________(2)分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________。用相似的思维方法类推到反应③和④中，我们还可以得到：Cl2、Br2、I2三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为__________________________。37.(2008年徐州市)颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：(1)写出生成“纳米铁”的化学方程式__________________________________________。(2)反应中需要保护气的原因是。(3)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中。根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是；根据实验②的现象得出的结论是；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是，如果A是铜，则溶液B是。38.(2008年盐城市)一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。[实验目的]测定某生铁样品中单质铁的质量分数。[资料支撑]生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳(石墨)，另一种是化合碳(如Fe3C等)；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都[实验方案]生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。[实验过程](1)取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102(2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.(3)静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.[数据处理]计算该生铁样品中单质铁的质量分数：____________[交流讨论](1)实验称量时称量物应放在托盘天平的______盘(选填“左”或“右”)；(2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是______________________________；(3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品中Fe3

参考答安1.BBBCADABAACAAACCB18.(3分)(1)Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(2)①C12>Br2>I2>S②B19.Cu(或铜)Fe(或铁)20.(1)XZY(2)FeCuPt(其它合理答案也可)Cu+2gNO3==Cu(NO3)2+2Ag21.铁锈可溶于盐酸，先用盐酸把铁锈除去，用水清洗并擦拭干净，然后再涂油、上油漆22.5分)3CO+Fe2O3AUTOTEXT=高温=2Fe+3CO2(2分)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2分)复分解(1分)23.(4分)Y>X>Z(2分)Z>Y>X(2分)24.(1)③(2)＜金属锰的薄片氯化亚铁(3)盐酸铁25.C26.(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(2)①③(3)防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品等27.(8分)(1)(2分)Fe+CuCl2==FeCl2+Cu(2)(4分)Fe、Cu(或铁、铜，2分)2HCI+Fe==FeCl2+H2↑{(2分)(3)(2分)FeCI3、Cu或FeCl2、Cu金属活动有强到弱的顺序RFeCu……金属活动有强到弱的顺序RFeCu…………(3)(2分，顺序中有一个颠倒不得分)29.6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O2HCl+Fe==FeCl2+H2↑去锈后在机械设备上涂油(其它合理答案均得分)30.[设计设计]1或2或3；方案1操作步骤(用文字叙述或图示均可)观察到的现象结论将打磨后的铝片放入试管中，加入10%的稀硫酸若有气泡产生假设成立方案2操作步骤(用文字叙述或图示均可)观察到的现象结论取一支试管，放入一块铝片，加入30%的稀硫酸少许若有气泡产生假设成立方案3操作步骤(用文字叙述或图示均可)观察到的现象结论取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加热若有气泡产生假设成立方案4操作步骤(用文字叙述或图示均可)观察到的现象结论取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加入氯化钠若有气泡产生假设成立[评价与反思]：善于发现问题，大胆质疑，勇于探究(只要答案合理均得分)31.(8分)(1)高炉(1分)(2)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(2分)(3)促使反应更加剧烈，并获得更多的热量(1分)(4)加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰(合理即可，1分)(5)250mL(列式正确给2分，结果正确给1分，共3分)32.(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(2分)(2)＞(1分)(3)CuSO4(硫酸铜)(1分)共4分33.解：⑴混合物中Cu的质量分数=⑵设该金属M的相对原子质量为X，第4次反应的稀硫酸质量为反应的总稀硫酸质量是35g×3+35/6g=665/6gM+H2SO4===MSO4+H2↑X988g-4.2g665/6g×X：98=3.8g：665/6g×14%X=24该金属是镁。⑶设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为zMg+H2SO4===MgSO4+H2↑981202105g×14%yz98:120==105g×14%:yy=18g98:2====105g×14%:zz=0.3gMgSO4溶液的质量分数为18g/(105g+3.6g-0.3g)×100%≈答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.34.[本题共15分，第(4)题中⑤小题5分，其余每空1分](1)D(2)乙>Cu>甲(3)①2HgO===2Hg+O2(合理答案均给分)②C+2CuO==2Cu+CO2(合理答案均给分)·③用一种金属还原金属氧化物(合理答案均给分)(4)①若干燥管内的液(水)面比烧杯内的液(水)面低，且过一段时间后干燥管内的液(水)面保持不变②充满干燥管铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，液面下降③防止污染空气④解：设生成NO的质量为x，稀硝酸中溶质的质量为y(设和答共1分)35.(1)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝溶液由浅绿色变为无色(2)用砂纸打磨其表面的氧化铝(3)把铜丝插入稀盐酸中(4)CuFeAl36.(每空l分，共4分)(1)置换；反应前后元素的化合价有变化(只要表示“化合价有变化”的意思就可以给分，如写“有变化”或写“氧化还原反应”都可得分)(2)Zn、Cu、Ag(或锌、铜、银)；Cl2、Br2、I2(或氯、溴、碘或写“Cl、Br、I”也给分)37.(8分)(1)FeCl2+H2高温Fe+2HCl(2分)(2)防止铁在高温下与氧气反应(2分)(3)每空1分。镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；铜比汞的金属活动性强；铁；盐酸等38.(6分)[数据处理]解：生成H2的质量：102.4g+247.3g-348.7g=1.0g设生铁样品中含铁的质量为x。Fe+H2SO4FeSO4+H2↑562x1.0g生铁样品中铁单质的质量分数为%=87.5%答：生铁样品中铁单质的质量分数是87.5%。[交流讨论]⑴左⑵确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应⑶8.25%2009年中考化学试题汇编1、（09南京）“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ）A．铁B．金C．银D．铜2、（09烟台）芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是（ ）(A)铁画应悬挂在干燥的环境中(B)所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉(C)给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀(D)所用的主要材料——低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金3、（09潍坊）为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（C）4、（09潍坊）取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（）A．①②③B．②①③C．②③①D．③①②5、（09泰州）下列材料中属于天然纤维的是（ ）A．塑料 B．铁丝 C．玻璃丝 D．棉花6、（09泰州）A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A．A、B、C、DB．B、A、C、D C．D、C、A、BD．D、C、B、A7、（09宿迁）金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni无无有Mn无有有它们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）A．XMnYNiZB．ZNiYMnXC．ZMnYNiXD．XMnNiYZ8、（09娄底）以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论正确的是（ ）A.金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同B.降低温度能够灭火，所以油锅着火可以盖上锅盖灭火C.铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中能够燃烧D.氢气与氧气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度9、（09娄底）将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）A.X＞Z＞YB.Z＞Y＞XC.X＞Y＞ZD.Z＞X＞Y10、（09泉州）下面是王华同学从“错题集”摘抄的部分内容，其中无需加以改正的是（ ）A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.洗衣粉洗去油污属于溶解现象C.可燃物温度达到着火点一定会发生燃烧D.碳酸氢铵[NH4HCO3]是一种复合肥料11、（09杭州）若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是A.Mn+2HCl==MnC12＋H2↑B.Mg+MnSO4==MgSO4＋MnC.Mn＋Cu（NO3）2===Mn（NO3）2+CuD.Fe＋MnSO4==FeSO4＋Mn12、（09杭州）某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（）A.延展性B.导电性C.弹性D.导热性13、（09湖州）我市在南浔区和孚镇建立了首个垃圾发电厂，实现了生活垃圾的无害化和资源化处理。2008年4月11日从各乡镇运来了第一批垃圾，在这批垃圾中，含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等。其中属于金属的是（ ）A.废铝线B.一次性塑料餐具C.果皮D.废旧报纸14、(09达州)请你根据所学化学知识判断，不列说法正确的是A．铁管在潮湿的空气中不易锈蚀B．铵盐氮肥与碱性物质混合施用C．天然气泄漏，点火寻找泄漏处D．体温计中的水银属于金属材料15、（09重庆）向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，CuA.①③B.①④C.②③D.③④·16、（09肇庆）金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象。则三种金属活动性由强到弱排列的是A．Zn、X、CuB．Cu、X、Zn C．Zn、Cu、XD．X、Zn、CuA．向稀硝酸中加水A．向稀硝酸中加水B．双氧水分解C．向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属滴BaCl2溶液D．向稀硫酸中18、（09黔东南）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（）A．①④B．①②C．②③D．③④19、（09兰州）分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是A．仅有①B．②③C．①③D．①②③20、（09兰州）等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是ND．产生H2的速率N＞M21、（09临沂）光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）22、（09临沂）将一定量的镁条放入到过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是（）A．B。.C。D.23、（09青岛）高温芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C====Si+2CO↑，该反应的基本类型是高温A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应24、（09青岛）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜（09青岛）24．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）；（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果；（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________；过量空气、高温①过量空气、高温①焦炭、高温②赤铁矿、高温③焦炭CO2COFe请写出第③步反应的化学方程式：_________________________________________；（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____________________________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。高温24、（1）混合物（2）水蒸汽氧气（3）隔绝氧气高温（4）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（5）节约金属资源（09福州）13．（9分）人类生活离不开金属。(1)铁是生活中常用的金属。图6是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。图6①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与、图6等物质共同作用才会生锈。②推测发热剂成分中氯化钠的作用是。（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式。②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序。13．（9分）（1）①水、氧气（每空1分）②加速铁粉生锈，更快地放出热量（2分）（2）①Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（3分）②MgMnFeCu（2分）（09眉山）21、（6分）构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：（1）A物质的化学式为。（2）B物质的一种用途是。（3）反应②还需要的一种反应物是（填化学式）。（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：（）。（1）Fe3O4（2）冶炼金属（作燃料等）（3）C（或CO或H2）（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应（09娄底）23．欢欢同学对金属铁的相关知识开展了研究性学习。（1）实地调查铁制品锈蚀情况如下：调查内容掉漆的自行车露天堆放的钢筋洗净并擦干的菜刀镀铬的铁质水龙头铁制品锈蚀情况长时间风吹雨淋掉漆的地方出现锈迹时间长了钢筋表面出现锈层菜刀放置较长时间也不生锈龙头较长时间不生锈由调查结果可知：铁生锈实际上是铁与35和36等发生反应的过程。（2）她提出了保护金属资源的下列建议，正确的是37（填字母序号）。A.防止铁制品锈蚀B.回收利用废旧铁制品C.任意开采铁矿石（3）通过进一步探究铁与硫酸铜溶液反应的实验，可以比较铁与铜的金属活动性强弱，请写出该反应的化学方程式38，该反应类型属于39反应。23题.35水（或氧气，写化学式记分）36氧气（或水，写化学式记分）37A、B（答A或B均记分）38.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2分）39.置换（09泉州）16.（15分）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。KCaMgAlFeSnPb(H)CuHgPtAu金属活动性由强到弱（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：加入足量的溶液Y加入足量的溶液Y过滤、洗涤加入过量的金属X过滤含FeSO4和CuSO4的废水滤液铜不纯的铜滤液硫酸亚铁晶体①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中性杂质除去。进行过滤的操作所需的仪器有：、、、（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。②金属X是，其加入废水后发生反应的化学方程式为；溶液Y是，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为。③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是。16.（15分）（1）Na、Zn、Ag（每小格1分，共3分）（2）①不容；烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗②Fe（或铁）；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；稀硫酸；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑③结晶（或蒸发结晶或冷却结晶）（化学方程式2分，其余梅格1分，共12分）（09苏州）30．(8分)在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用▲溶液(填一试剂)加以检验。【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。(2)比较步骤一、二，你能得出的结论是：▲。【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。(3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。实验操作使用现象对比结论Ⅰ．一片用粗砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出。现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。现象一与现象二对比，说明①▲现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。Ⅱ．一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出。现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体。现象三与现象一对比，说明②▲现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。现象四与现象三对比，说明③▲★影响因素：A．打磨时用力程度及均匀程度不同B．选用砂纸颗粒粗细程度不同C．由于摩擦生热又形成了新的氧化膜(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是：▲。(5)请仔细观察下图：试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：▲。(1)稀盐酸或稀硫酸(1分)(2)氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用(或氯离子促进反应的进行或铜盐溶液中酸根离子种类不同)(1分)(3)影响因素：①A②B③AC(每空1分)(4)证实氧化膜对反应的影响(是否破坏氧化膜)(1分)(5)在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子；每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子(2分)（09泰州）24．(6分)A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。(1)推断C、甲、乙的化学式为：C▲，甲▲，乙▲；(2)写出反应②的化学方程式▲；(3)写出反应①的化学方程式▲，该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有▲的优点。点燃24．(1)H2Fe3O4H2O(2)3Fe＋4H2O===Fe3O4＋4H2点燃(3)2H2＋O2===2H2O产物无污染（09泰州）29．(11分)钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料。据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，他们会发现▲处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和▲、▲等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。(2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应。请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式▲。(3)【查阅资料】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CuCO3·Cu(OH)2。与孔雀石相似，还有许多矿物可用xCuCO3·yCu(OH)2(x、y都是正整数)表示，石青就是其中的一种。【实验探究】为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。实验操作实验现象结论步骤l取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸(1)产生大量气体(2)溶液呈蓝色(1)石青中含有▲离子(2)石青中含有▲离子步骤2取少量石青样品置于大试管中加热(1)残留固体呈▲色(2)大试管内壁▲石青加热易分解【反思与拓展】①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是▲。②根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和▲的质量，就可确定石青的化学式(即确定x、y的值)。③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面▲(任写一种方法)。29．(1)BO2或氧气H2O或水(2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3(3)【查阅资料】CO32-Cu2+黑有水珠【反思与拓展】①将产生的气体通入足量的澄清石灰水中②水或二氧化碳③涂油、漆等（09泰州）30．(8分)某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10mg第二次加入102.0第三次加入101.5第四次加入101.0第五次加入100.6第六次加入100.6(1)测定过程中发生反应的化学方程式为▲；(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是▲；这六次实验中，第▲次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=▲(3)计算合金样品中镁的质量分数。(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。30．(1)Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑(2)Cu52.5(3)80%(4)20.4%（09潍坊）26．(10分)某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样(假设钢样中只含铁和碳)，分别加入100g稀硫酸中进行实验(实验I、Ⅱ、Ⅲ)，充分反应后，将得到的实验数据绘制出如下图像：试回答(计算结果精确到0.1％)：(1)写出实验中有关的化学方程式：(2)实验I中铁参加反应的质量为。(3)稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少。26.(10分)(1)(2)2.8g(3)由表中数据分析，实验Ⅲ中100g稀硫酸完全反应。设实验Ⅲ生成硫酸亚铁的质量为x，消耗铁的质量为y。561522yx0.2gEQ\F(152,2)=EQ\F(x,0.2g)，x=15.2gEQ\F(56,2)=EQ\F(y,0.2g),y=5.6g所得溶液中溶质的质量分数为EQ\F(15.2g,100g+5.6g-0.2g)×100%=14.4%。答：略。.（09兰州）32．（5分）生活处处有化学，家庭厨房就是一个化学小世界。（1）液态植物油和固态动物油合称为油脂。若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是。（2）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油。这里的“铁”指的是(填“单质”“元素”或“原子”)。（3）小明晚上切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了。请你帮他分析菜刀生锈的原因：；为了防止这把菜刀生锈，小明应采取哪些防锈措施、（填两条）。（09乐山）14．如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是A．向左偏 B．向右偏C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左（09乐山）35．（5分）右图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：认真阅读有关信息，回答下列问题：（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式）；（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式），请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象（09嘉兴）34．某同学发现金属眼镜架表面经常会有绿色物质产生，这是什么物质呢?他和同学们收集积累了一定量的这种绿色物质，放在试管里隔绝空气加热。观察到试管内壁有水珠，绿色物质变成黑色粉末，产生的气体能够使澄清石灰水变浑浊。(1)实验表明：镜架上的绿色物质中一定含有▲元素。镜架上会产生绿色的锈，这绿色物质中是否含有铜呢?同学们用上述试管中的黑色粉末分两组分别进行了实验：(2)大部分同学认为第一组实验方法比较理想，试简要说明理由。▲（09临沂）19、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积（mL）555生成氢气的质量（g）0.04m0.02试求：m=。（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？（09黔东南）17.某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。样品第1份第2份第3份第4份取样品质量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸质量（g）40.080.0120.0160.0产生气体质量（g）1.0试计算：⑴经分析，在第1份样品测得的数据中，（填物质）完全反应了。(1分)⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。(6分)图4⑶请在图4中画出在50.0g样品中加稀酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。(1分)图417．（共8分）（1）硫酸（1分）（2）解：设参加反应的锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y。Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（化学方程式1分）652982x1.0gyg0.8g65∶2=x∶1.0g98∶2=y∶0.8gx=32.5g（1分）y=39.2g（1分）∴黄铜屑样品中的锌的质量分数为∴所用稀硫酸中溶质的质量分数为32.5g/50g×100%=65%（1分）39.2g/80g×100%=49%（1分）答：黄铜屑样品中的锌的质量分数为65%，所用稀硫酸中溶质的质量分数为49%。(1分)（3）（共1分，得分点：起点、折点、曲线趋势等，错一处即不得分）（09德州）6、（5分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。（1）填表实验步骤观察到的现象=1\*GB3①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。=2\*GB3②在=1\*GB3①所得的溶液中，插入，充分作用。无明显现象=3\*GB3③在=2\*GB3②所得的溶液中插入，充分作用。结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是；6．每空1分，共5分（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝溶液由浅绿色变为无色（2）把铜丝插入稀盐酸中2010年中考化学试题汇编（10武汉5）．将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（）。A．M、Zn、CuB.Zn、M、CuC.Zn、Cu、MD.Cu、M、Zn （10武汉31）．人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为。（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是。（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是（填字母）。a.回收利用废旧金属制品b.任意开采铁矿石c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中d.寻找、开发金属的代用品答案：31．（1）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(2)将铁制品与空气和水隔绝（或将铁制品与潮湿的空气隔绝）（3）ad(10哈尔滨)31.（3分）世博同学在探究铝、铜、银三种金属活动性顺序时做了如下实验，并由此得出了正确结论。（1）请指出上述实验操作中的错误；（2）写出乙中发生反应的化学方程式。答案：（1）胶头滴管都倾斜伸入试管中（2）Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag1.（10内江15）金属不具有的物理通性是A．银白色光泽B.导热性C.延展性D.导电性2.（10内江16）下列反应属于置换反应的是A．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3B.8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9FeC.2KmnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO31．（10娄底7）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是A．金Au>银Ag>铜CuB．钾K>钙Ca>钠NaC．锌Zn>铁Fe>贡HgD．铝Cl>镁Mg>锌Zn2.(10日照18)X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>X>YD.Y>Z>X1.（10娄底25）置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其