《酸碱盐部分探究题》教学设计

《酸碱盐部分探究题》教学设计引言：“今天我们重点复习酸碱盐部分探究题的解题方法与解题技巧”。“首先请大家回忆酸有哪些通性”？----------------（思考后一生回答）请大家完成例题1-----------------------------------（答题3分钟）一、关于“酸”的探究例题1：甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。某同学想知道甲酸是否具有稀盐酸、稀硫酸一样的通性，设计了下列两个实验：实验①：想盛有甲酸溶液的试管中滴入几滴石蕊试液，溶液呈红色，再向红色溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，溶液由红色变成蓝色。实验②：向盛有适量碳酸钠溶液的试管中加入适量的甲酸溶液，看到溶液中有气泡产生。（1）要想证明实验②中的气体，写出应补充的实验操作：。（2）根据本实验的目的，再设计两个实验方案。实验操作实验现象结论甲酸具有酸性（3）实验①中反应的化学方程式为HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O,写出实验②中反应的化学方程式：。【讲评与讲解：“酸具有通性是重点知识之一，解题的技巧大多围绕五点通性来解题，只要熟记酸的通性，解题自然游刃有余。】引言：初中阶段我们学习的碱主要有氢氧化钠和氢氧化钙两种，设题的重心在两者的变质问题上。氢氧化钠的变质问题：①变质的原因②证明变质的3种方法③如何证明是否完全变质④如何除去其中的杂质请大家完成例题2------------------------------------（答题3分钟）二、关于“碱”的探究例题2（氢氧化钠变质问题）小刚在实验室发现，盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口和胶塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们通过查阅资料知道：氢氧化钡[Ba(OH)2]是可溶的碱，氯化钡是可溶性的盐且水溶液呈中性，碳酸钡是不溶性的盐。【做出猜想】小刚：白色粉末是氢氧化钠；小军：白色粉末是碳酸钠；小红：白色粉末是氢氧化钠与碳酸钠的混合物【进行实验】操作步骤现象①取少量白色粉末溶于水无色溶液②向所得溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀③继续向所得溶液中滴加氯化钡溶液至过量不再产生白色沉淀④【问题讨论】（1）实验步骤②可以得到的初步结论是（2）实验步骤③的目的是（3）请补充实验步骤④（填在表格中），如果实验现象是则小军的猜想是正确的。（4）如果在实验步骤③中，用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，你认为对本探究活动是否有影响？说明其原因。；。【讲评与讲解：“氢氧化钠变质问题是本部分难点之一，解题的技巧弄懂上述四个问题，解题时就会稳操胜券”】引言：下边我们来先独立完成下面的例题3例题3（氢氧化钙变质问题）为了提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物。同学们设计了以下三种实验方案：方案Ⅰ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙。方案Ⅱ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙。方案Ⅲ：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物。以上三种方案中，你认为不合理的是____________（填方案序号），根据上述各方案表述的实验现象，分析不合理的理由是。（若你认为有多种不合理方案，逐一解答）。请再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作及现象。【讲评与讲解：氢氧化钙变质问题集中地难点是氢氧化钙的微溶问题。注意到这一点难点自然攻破。】引言：盐部分的探究很多类。其中难点是盐与金属的探究。比如一定量的铁、铜与硝酸铜溶液混合，充分反应后，容器中的固体与溶液中的溶质分别可能是什么？讲解方法略。下面我们完成例题4三、关于“盐”的探究例题4（盐与金属的探究）某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的溶液，以及废铁屑、废锌屑的混合物。在回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和无色液体（所含其他杂质不考虑）。为了探究得到的固体和滤液中溶质的组成，他们做出了下列猜想：①固体含有Zn、Fe、Ag溶质为Zn(NO3)2；②固体含有Fe、Ag溶质为Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；③固体含有Fe、Ag溶质为Zn(NO3)2；④固体含有Fe、Ag溶质为Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3。（1）上述猜想中，错误的是（填序号），其原因是。（2）有的同学认为滤液中固体只有银，你认为是否正确？_______，其原因是。(3)请你设计实验判断固体中成分。实验操作实验现象相应结论[讲评与讲解]略总结：酸碱盐的探究种类很多，但是总体上来讲还是万变不离其宗，就是利用我们学习过的知识。通过4道例题的练习，能够给大家一些启发，从中找到解题的规律和方法。布置作业：作业1（碳酸盐的探究）小明从海边捡回很多鹅卵石，玩赏之余想知道其成分是否是石灰石，请帮助他设计实验，加以探究。准备仪器：试管（2支）、导管（带弹孔塞）、等药品：、实验步骤实验现象实验结论①把其中一块鹅卵石敲碎，放入试管中，倒入小明得出结论：鹅卵石的成分是石灰石②小明高兴地对大家说：鹅卵石的成分是石灰石。但是其他同学对他的结论提出异议：①这个实验不能说明所有鹅卵石的成分都是石灰石②③作业2（综合探究题）某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意。为了解以上三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中的溶质组成人手进行探究。(1)他对反应后溶液中的溶质组成作出了两种猜想(猜想①和猜想②)。请你再补充一种猜想(猜想③)。猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠；猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；猜想③：溶质为。(2)比较三种猜想，说明该同学作出猜想②的理由。(3)比较三种猜想的异同，如果猜想②成立，设计实验，用两种方法加以证明。按相关要求填写下表。实验操作实验现象方法一方法二例题3（关于酸碱中和的探究）在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白。（1）请写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。实验步骤实验现象结论①稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应②（2）设计实验，保证稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应（实验仪器与药品自选）（3）如何用实验证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应第一组同学设计了实验方案一：实验步骤实验现象结论先用PH试纸测定稀盐酸的PH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的PH。PH逐渐变大，最后PH≥稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应①请你分析上述方案中为什么强调只有测得的PH≥7才能证明反应发生了？。（4）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：实验步骤实验现象结论取少量上述反应后的溶液于试管中，