四川省成都市经开区实验中学2024届化学高一第一学期期末预测试题含解析

四川省成都市经开区实验中学2024届化学高一第一学期期末预测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液退色D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸2、下列叙述中正确的是A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH4+、CO32-、Cl－一定能够大量共存C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+3、关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述，其中正确的是（）①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等．A．①②③④ B．②③④ C．只有③④ D．只有④4、下列说法正确的是①合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料②硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步转化A．①⑤⑥ B．①②⑥⑦ C．②⑥ D．③④⑥5、下列说法正确的是A．1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4LB．标准状况时，体积均为22.4L的O2与CO2含有相同的分子数C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同D．标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L6、下列物质的用途不正确的是①Ca(ClO)2是84消毒液的有效成分②Fe2O3可用作红色涂料③氢氧化铁胶体能用于净水和杀菌消毒④液氨可用作制冷剂⑤Na2O2可用作潜水艇的供氧剂⑥H2O2可用作绿色氧化剂⑦二氧化硫可用来漂白馒头⑧钠失火后可用二氧化碳作灭火剂A．①③⑦⑧ B．①②⑦⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑦7、可用于鉴别MgCl2和Al2(SO4)3两种溶液的试剂是A．氨水 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．HNO3溶液8、2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名，音tian），TS是第七周期第ⅦA族元素。下列说法中，不正确的是A．Ts的最外层电子数是7B．Ts原子原子半径比At原子大C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts，其核素符号是9、下列关于分散系的说法不正确的是A．分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小:溶液>胶体>浊液C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来10、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列说法正确的是（）A．还原剂是Ag和H2SB．每消耗1molO2，转移2mole-C．氧化产物为H2OD．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶111、一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A．加入Cu的质量为6.4gB．加入的浓H2SO4中含溶质0.2molC．加入Cu的质量大于6.4gD．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2mol12、下列属于化合反应且是氧化还原反应的是（）A．CaO+CO2=CaCO3 B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O13、下列关于化学反应的说法正确的是()A．有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C．有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D．有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应14、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2B．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸C．向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸15、下列说法错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．常温下硅易与氯气、强酸、强碱溶液等反应D．水玻璃可用作木材防火剂16、既能跟稀硫酸反应又能跟熟石灰反应的物质是()A．硫酸铜 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．碳酸钙二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为0；C2－与氩原子具有相同的电子层结构。(1)试写出上述各元素的符号：A______，B______，C______，D______。(2)画出下列粒子的结构示意图：A：________________，C2－：__________。(3)元素A、C、D形成简单离子的半径由大到小的顺序是________________。(4)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_____________。18、有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中D与A、B、C均能形成原子个数比为1∶1与1∶2的两类化合物X、Y，E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D的单质。(1)由上述条件可以确定的元素编号及对应元素名称是____________，其中原子间通过共用一对电子而形成的单质的电子式为________________，E能形成多种含氧酸，其中酸性最强的含氧酸的分子式为______________。(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是离子化合物，其中一种物质中含有两类化学键，那么另一种物质的形成过程用电子式可表示为______________________________________。(3)若上述X、Y存在如下变化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子，则该反应的化学方程式为__________________，反应物中存在非极性键的物质是__________，生成物中存在非极性键的物质是_____________，由此说明化学反应的本质是________________。19、实验室用固体烧碱配制100mL1.0mol•L-1的NaOH溶液。A、100mL烧杯B、500mL容量瓶C、玻璃棒D、100mL容量瓶E、漏斗F、胶头滴管G、试管H、托盘天平I、药匙J、200mL试剂瓶（1）需称量_________g烧碱，应放在___________中（填写代号）称量、溶解。（2）完成此配制实验，不需要用的仪器（填写代号）___________________（3）在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后是用__________（填写代号）加入少量水，至凹液面的最低处与刻度线水平时停止加水。20、绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁。某化学兴趣小组对绿矾的某一性质进行探究。回答下列问题:（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，再向试管中通入氯气，溶液逐渐变红。由此可知硫酸亚铁的一些性质为:_________；此过程中涉及的反应离子方程式为_______________。（2）为探究硫酸亚铁的分解产物，无水硫酸亚铁固体置于装置A中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管A中残留固体为红色粉末。①C、D、E中的溶液依次为_______(填标号)。C、D中有气泡冒出，C、D中还可观察到的现象分别为________、________。a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4②写出装置A

中反应的化学方程式_____________。③装置E

的作用_____________。21、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为____________。（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_________________(已知该反应为置换反应)，铁的外围电子排布式为_______________________：（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为______，K的原子结构示意图为_______________________。（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

A．二氧化氮是红棕色气体，与水反应生成有毒的一氧化氮气体，故A错误；B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中发生氧化还原反应，能得到硫酸和硝酸，两种强酸，故B正确；C．二氧化硫使品红褪色非氧化还原，形成无色不稳定的大分子，故C错误；D．二氧化硫溶于水生成亚硫酸相应的酸，二氧化氮生成硝酸，不是相应的酸，故D错误；故答案为B。2、D【解题分析】

A．镁的活泼性大于铝，所以铝不能置换镁，且活泼金属一般采用电解的方法冶炼，故A错误；B．加入铝粉能放出氢气的溶液为酸性或碱性，当溶液呈酸性时，碳酸根离子不能大量存在，当溶液呈碱性时，铵根离子不能大量存在，故B错误；C．镁和盐酸反应但不和氢氧化钠溶液反应，铝既和盐酸反应又和氢氧化钠溶液反应，所以镁铝合金不能完全溶于氢氧化钠溶液，故C错误；D．氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故D正确；故选D。3、C【解题分析】

依据阿伏伽德罗定律可知：同温同压下等体积CO2和CO的物质的量相等。①根据m=nM可以知道，二者质量之比为44g:28g=11:7，二者质量不相等，故①错误；②同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比，所以二者密度之比为：44g:28g=11:7，二者密度不相等,故②错误；③二者物质的量相等,根据N=nNA可以知道，所含分子数相等，故③正确;；④二者含有分子数目相等，每个分子均含有1个C原子，故含有碳原子数目相等，故④正确,；本题答案为C。4、C【解题分析】

①合成纤维是有机高分子材料，错误；②硅酸可制备硅胶，硅胶有吸水性，可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂，正确；③Mg2＋和SiO32-、H＋和SiO32-都能发生反应而不能大量共存，错误；④通入的CO2可以和溶液中的SiO32-发生反应：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，错误；⑤SiO2可以和氢氟酸反应，错误；⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可以和盐酸反应制备硅酸胶体，正确；⑦SiO2不能一步转化为H2SiO3，错误。故选C。【题目点拨】绝大多数的酸性氧化物都可以和水生成相应的酸，SiO2是高中化学里唯一的不能和水生成相应酸的酸性氧化物。5、B【解题分析】

A、气体在标准状况下的摩尔体积是22.4L/mol，A错误；B、标况下22.4L气体为1mol，都含有阿伏加德罗常数个分子，B正确；C、在标况下，体积都为22.4L的气体都为1mol，但其摩尔质量不一定相同，所以质量不一定相同，C错误；D、标况下，只有2mol气体的体积才是44.8L，D错误；答案选B。6、A【解题分析】

【题目详解】①84消毒液的有效成分是NaClO，Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，故①错误；②氧化铁是红色氧化物，常用作红色涂料和油漆，故②正确；③氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，但氢氧化铁不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，故③错误；④液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，所以液氨可用作制冷剂，故④正确；⑤过氧化钠可以和二氧化碳、水反应生成氧气，用作潜水艇的供氧剂，故⑤正确；⑥H2O2作氧化剂时生成的产物是水，对环境无污染，是一种绿色氧化剂，故⑥正确，⑦二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白纸浆等，但二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，故⑦错误；⑧钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，会使钠燃烧更旺，所以钠失火后不能用二氧化碳作灭火剂，故⑧错误；综上所述，错误的是①③⑦⑧；答案选A。7、C【解题分析】

【题目详解】A．MgCl2和Al2(SO4)3均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选；B．二者均与稀硫酸不反应，现象相同，不能鉴别，故B不选；C．MgCl2、Al2(SO4)3二种溶液分别与NaOH混合的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，可鉴别，故C选；D．二种物质均与硝酸溶液不反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选C。【题目点拨】为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应现象为解答的关键，阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色、氢氧化铝的两性等角度判断，侧重分析与实验能力的考查，注意现象相同不能鉴别物质。8、D【解题分析】

A.主族元素最外层电子数等于所在的族序数，Ts原子序数为117，位于第七周期ⅦA族，Ts的最外层电子数是7，故A说法正确；B.At位于第六周期ⅦA族，同主族从上到下，原子半径增大，即Ts的原子半径大于At的原子，故B说法正确；C.同主族从上到下非金属性减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故C说法正确；D.质量数=质子数＋中子数=117＋176=293，因此该核素的符号是，故D说法错误；答案：D。9、B【解题分析】

A.溶液均一稳定，胶体具有介稳性，浊液不能稳定存在。B.浊液分散质粒子直径>100nm，胶体分散质粒子直径1nm~100nm，溶液分散质粒子直径<1nm。C.胶体分散质粒子直径在1nm~100nm。D.悬浊液中有不能溶解的固体颗粒，可以通过过滤分离分散质。【题目详解】A.溶液均一稳定，胶体具有介稳性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液，A正确。B.浊液分散质粒子直径>100nm，胶体分散质粒子直径1nm~100nm，溶液分散质粒子直径<1nm，分散质粒子的大小:浊液>胶体>溶液，B错误。C.胶体分散质粒子直径在1nm~100nm，分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体，C正确。D.悬浊液中有不能溶解的固体颗粒，可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来，D正确。答案为：B。10、D【解题分析】

在4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O方程式中，Ag的化合价升高，O的化合价降低，H、S的化合价不变。【题目详解】A．H、S的化合价不变，则H2S不是还原剂，仅是反应物，A错误；B．氧元素由0价降低到-2价，因此每消耗1molO2，转移4mole-，B错误；C．O2是氧化剂，H2O为还原产物，C错误；D．从方程式可以看出，氧化产物(Ag2S)和还原产物(H2O)的物质的量之比为1∶1，D正确；故选D。11、B【解题分析】

铜粉与浓硫酸混合加热，发生反应为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（SO2）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol。随着反应的进行，硫酸的浓度会变小，稀硫酸与铜不反应，据此分析可得结论。【题目详解】A．由反应可知，n（Cu）=n（SO2）=0.1mol，则Cu的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，故A正确；B．由反应可知，n（H2SO4）=0.2mol，随反应的进行，稀硫酸与Cu不反应，则加入浓硫酸中溶质应大于0.2mol，故B错误；C．随反应的进行，稀硫酸与Cu不反应，加入Cu的质量可以大于6.4g，故C正确；D．根据B知，加入浓硫酸中溶质应该大于0.2mol，故D正确；答案选B。12、B【解题分析】

A、该反应属于化合反应，但是反应前后无化合价的变化，故该反应不属于氧化还原反应，A错误；B、该反应属于化合反应，且反应前后有化合价的变化，该反应也属于氧化还原反应，B正确；C、该反应属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，C错误；D、该反应属于分解反应，且反应前后有化合价的变化，该反应不属于氧化还原反应，D错误；故选B。【题目点拨】氧化还原反应的特点是反应前后有元素化合价的改变，由此可知复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，而化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。13、B【解题分析】A.有单质生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，例如氧气和臭氧的转化，A错误；B.金属单质在氧化还原反应中只能失去电子，作还原剂，B正确；C.有非金属单质参加的化合反应，非金属单质不一定是氧化剂，例如氯气和氢气反应中氢气是还原剂，C错误；D.有气体生成的化学反应不一定是氧化还原反应，例如实验室制备CO2等，D错误，答案选B。点睛：在判断化学反应是不是氧化还原反应时一定要利用好其特征，即反应前后有关元素的化合价是否发生变化，而利用四种基本反应类型与氧化还原反应关系判断时学会举例排除法，选项A是解答的易错点，注意同素异形体之间的转化，另外I2+KI=KI3也不符合。14、A【解题分析】

A.向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以产生碳酸氢钠沉淀，但CO2过量沉淀不会溶解；B.向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸首先生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量后沉淀溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”的现象；C.向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液首先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后沉淀溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”的现象；D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，首先发生胶体的聚沉生成氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁与盐酸反应而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”的现象；答案选A。15、C【解题分析】

A、太阳能电池板是通过吸收太阳光，将太阳辐射能通过光电效应或者光化学效应直接或间接转换成电能的装置，大部分太阳能电池板的主要材料为硅，故A不符合题意；B、石英光纤是以二氧化硅（SiO2）为主要原料，并按不同的掺杂量，来控制纤芯和包层的折射率分布的光纤，故B不符合题意；C、在常温下，硅的化学性质比较稳定，与氯气、酸等不能发生反应，但能与氟气、氢氟酸、强碱溶液等发生反应，故C符合题意；D、水玻璃主要成分为硅酸钠水溶液，硬化后形成的二氧化硅网状骨架，在高温下强度下降很小，当采用耐热耐火骨料配制水玻璃砂浆和混凝土时，耐热度可达1000℃，因此水玻璃可用作木材防火剂，故D不符合题意；故答案为：C。16、B【解题分析】

熟石灰为Ca(OH)2，则：A、CuSO4只能和熟石灰反应，A不符合题意；B、Na2CO3既能跟稀硫酸反应又能跟熟石灰反应，B符合题意；C、NaOH只能和稀硫酸反应，C不符合题意；D、CaCO3只能和稀硫酸反应，D不符合题意；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、ClCSKS2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH=KClO4＋H2O【解题分析】

A、B、C、D四种元素，C2-离子与氩原子具有相同的电子层结构，则C为硫元素；B有两个电子层，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，则最外层电子数为4，故B为碳元素；A的最高正价与其最低负价的代数和为6，则A处于ⅦA族，A次外层电子数是8个，则A为氯元素；D次外层电子数是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，A为氯元素，A离子带1个单位负电荷，核外电子数为18，所以D的阳离子带1个单位正电荷，核外电子数为18，故D为钾元素，据此分析。【题目详解】（1）由上述分析可知A元素符号为Cl；B元素符号为C；C元素符号为S；D元素符号为K；（2）A为氯原子，其结构示意图为；C2-为硫离子，是硫原子得到两个电子，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为；（3）A为Cl；C为S；D为K，故离子具有相同的核外电子排布，根据核电荷数越大的，离子半径反而小可得离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞K+。（4）A、D的的最高价氧化物对应水化物为HClO4、KOH，反应的化学方程式为HClO4＋KOH＝KClO4＋H2O。18、D：氧、E：氯HClO42CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2Na2O2O2反应物旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程【解题分析】

在短周期元素中，D与A、B、C均能形成原子个数比为1∶1与1∶2的两类化合物X、Y，可以推出D为O，A、B、C为H、C、N、Na，但是还不能确定A、B、C所代表的元素；E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D的单质（O2），则E为Cl，对应的含氧酸为HClO，对应的含氧酸盐为KClO3。【题目详解】（1）经分析，D为氧，E为氯；原子间通过共用一对电子而形成的单质为Cl2，其电子式为：；E(Cl)的含氧酸中，酸性最强的是HClO4；（2）C、D(O)可形成离子化合物，则C为Na，它们形成的化合物X、Y中，其中一种物质中含有两类化学键，则该物质为Na2O2，另外一种物质为Na2O，其形成过程用电子式可表示为：；（3）X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子，则符合条件的X、Y为CO2和Na2O2，则Z为Na2CO3，该反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；反应物中存在非极性键的物质是Na2O2，生成物中存在非极性键的物质是O2，说明化学反应是反应物旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程。19、4.0ABGEF【解题分析】（1）烧碱的摩尔质量为40g/mol，需要配置的烧碱的量为100mL×10-3×1.0mol·L-1=0.1mol，需称量烧碱的质量为0.1×40=4.0g，烧碱具有强烈的腐蚀性和吸湿性，因此需要放在小烧杯中称量；正确答案：4.0；小烧杯。配置一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：A、C、D、F、H、I，剩下的为不需要用的仪器，正确答案：BEGJ。（3）在定容过程中，距离刻度线1-