四川省成都市新都第一中学2024届化学高一上期末学业质量监测模拟试题含解析

四川省成都市新都第一中学2024届化学高一上期末学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）A．氯化铁 B．氯化氢 C．氯化亚铁 D．氯化铜2、质子数为1-18的元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素质子数关系中正确的是()A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D3、在一定的条件下，只用一种试剂就能区别蒸馏水、硝酸银溶液和氢氧化钠溶液，这种试剂是（）A．碳酸钠溶液 B．氯化铁溶液 C．硝酸钡溶液 D．硝酸钙溶液4、下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是()选项MNPQANH3·H2OBa(OH)2铜石蕊溶液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNa2O2MgCl2Fe石蕊溶液A．A B．B C．C D．D5、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Ag++Cl-=AgCl↓②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③CO32-+2H+=CO2↑+H2O④Fe+Cu2+=Fe2++CuA．①③ B．②④ C．②③ D．没有6、在物质的量浓度公式c＝中，n是指()A．溶液的物质的量 B．溶质的物质的量C．溶剂的物质的量 D．物质的量7、下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③和④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④8、下列说法不正确的是()A．太阳能电池可用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能B．SiO2可用于制造光导纤维C．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂D．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是无机材料9、下列说法中，正确的是()A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO42-D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电10、关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述，其中正确的是（）①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等．A．①②③④ B．②③④ C．只有③④ D．只有④11、下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．氯气可用于制漂白粉 B．明矾可用作净水剂C．硅可用于制光导纤维 D．硅酸钠可用于制木材防火剂12、木条遇到浓硫酸变黑，这体现了浓硫酸的()A．吸水性 B．脱水性 C．酸性 D．还原性13、下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C．其它元素也参与了氮循环D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化14、下列离子在水溶液中可与CO32-大量共存的是（）A．Ca2＋B．Ba2＋C．Na＋D．H＋15、下列叙述错误的是A．Al(OH)3可制作胃酸中和剂B．食盐中加入KIO3可以防治碘缺乏症C．硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维D．葡萄酒中加入少量SO2，这是利用了SO2的漂白性16、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是（）A．NaOHB．Na2O2C．KMnO4D．NaClO二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如图变化关系：（1）A的名称是___；D的化学式是___。（2）B→D反应的化学方程式___。（3）A与水反应的化学方程式___。18、现有A、B、C、D、E五种物质，其中A是最轻的气体，B是黄绿色气体，A能在B中燃烧生成苍白色火焰，B与C在点燃的条件下结合生成D，D的水溶液呈黄色，向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E，请写出这五种物质的化学式。A________，B________，C________，D________，E________。19、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液（有效成分）

NaClO（规

格）

1000mL（质量分数）25%（密度）1.1

g/cm3(1)84消毒液有效成分NaClO的摩尔质量为______。(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480

mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为______g；配制上述溶液除了以下仪器外，还需要的玻璃仪器是_______。(3)84消毒液和洁厕灵混合在一起使用，会产生一种刺鼻的有毒气体——氯气。NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；当有lmol

HCl被氧化时，转移的电子数为___个。(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组用18.4

mol/L的浓硫酸配制200

mL

2.3

mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①需用量简量取浓硫酸的体积为____mL；②若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_____。A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面20、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______(填字母，下同)；除去自来水中的可溶性物质，选择装置__________。（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________________。（3）装置A中①中水的进出方向是________。21、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S气体。Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，氢硫酸为弱酸。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为_______________________________________。（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作应该是__________________________________。（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。（4）装置B中冷水浴的作用为_______________________________________________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂_______________________________________________。（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。（在答题卡上画）____________（6）FeCl3溶液与H2S气体反应的离子方程式为____________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A、铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，能由单质直接化合生成，故A不符合；

B、氢气与氯气反应生成氯化氢，能够由单质直接化合生成，故B不符合；C、铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不能由单质直接化合生成，故C符合；

D、铜和氯气单质直接反应生成氯化铜，可以由单质直接化合反应生成，故D不符合；故答案选C。【题目点拨】铁与氯气反应，无论反应物的多少，产物均为氯化铁；因为氯气的氧化性较强，把变价铁氧化为最高价；铁与盐酸反应生成只能生成氯化亚铁，不能生成氯化铁。2、A【解题分析】

短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数为4，则A为C；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半，有3个电子层，M层电子数为4，故C为Si；D元素原子最外层有1个电子，处于IA族，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则D为Na；故质子数为：C＞D＞B＞A，故答案为A。3、B【解题分析】

用碳酸钠溶液不能鉴别蒸馏水(无明显现象)、硝酸银溶液(产生沉淀)和氢氧化钠溶液(无明显现象)；用氯化铁溶液能鉴别蒸馏水(无明显现象)、硝酸银溶液(产生白色沉淀)和氢氧化钠溶液(产生红褐色沉淀)；用硝酸钡或硝酸钙溶液不能鉴别蒸馏水(无明显现象)、硝酸银溶液(无明显现象)和氢氧化钠溶液(无明显现象)。答案选B。4、C【解题分析】

A.Fe2(SO4)3和NH3·H2O反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和Ba(OH)2反应，生成BaSO4白色沉淀；Fe2(SO4)3和铜反应，生成FeSO4和CuSO4，溶液显Fe2+的浅绿色，以及Cu2+蓝色的混合颜色；Fe2(SO4)3溶液显酸性，和石蕊试液混合，石蕊变红，错误；B.钠投入Fe2(SO4)3溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH和Fe2(SO4)3反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和BaCl2反应，生成BaSO4白色沉淀；Fe2(SO4)3和FeO不反应；Fe2(SO4)3遇KSCN变红，错误；C.Fe2(SO4)3和NaOH反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和Ba(NO3)2反应，生成BaSO4白色沉淀；Fe2(SO4)3和锌反应，生成ZnSO4和FeSO4，溶液显浅绿色；Fe2(SO4)3遇KSCN变红，正确；D.Na2O2投入Fe2(SO4)3溶液中，Na2O2先和水反应生成NaOH，NaOH和Fe2(SO4)3反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和MgCl2不反应；Fe2(SO4)3和Fe反应生成FeSO4，溶液显浅绿色；Fe2(SO4)3溶液显酸性，和石蕊试液混合，石蕊变红，错误；故选C。5、D【解题分析】

①Ag++Cl-=AgCl↓可以表示HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，也可以表示可溶性金属氯化物与AgNO3溶液的反应，如NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，所以可以表示多个反应，①不符合题意；②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O可以表示Ba(OH)2与H2SO4的反应，也可以表示Ba(OH)2与NaHSO4混合时溶液显中性时的反应，所以可以表示多个反应，②不符合题意；③CO32-+2H+=CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应产生CO2、H2O、可溶性盐，表示所有同一类型的反应，③不符合题意；④Fe+Cu2+=Fe2++Cu可以表示可溶性铜盐与Fe发生置换反应产生Cu单质与可溶性亚铁盐，表示所有同一类型的反应，④不符合题意；综上所述可知，没有任何一个离子反应符合题目要求，故合理选项是D。6、B【解题分析】

物质的量浓度表示单位体积的溶液里含有溶质的物质的量，在公式c＝n/V中，c表示物质的量浓度，V表示溶液的体积，n表示溶质的物质的量，故选B。7、D【解题分析】

①NaHCO3是弱酸的酸式盐，与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选①；

②Al2O3是两性氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水；与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故选②；

③Al(OH)3是两性氢氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水；与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故选③；

④Al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气；与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故选④；选D。【题目点拨】本题以能和强酸、强碱反应的为载体考查了物质性质，注意两性氧化物、两性氢氧化物、多元弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐与强酸、强碱都反应。8、A【解题分析】

A.太阳能电池可采用硅材料制作，不是二氧化硅，故A错误；B.SiO2可用于制造光导纤维，故B正确；C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂，故C正确；D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥属于硅酸盐材料，水泥是无机非金属材料，故D正确，故选A。【题目点拨】硅和二氧化硅的用途是高频考点，硅属于半导体材料，可以用于电器元件制备和太阳能电池板材料的制作，二氧化硅传导光的能力非常强，常用于制造光导纤维。9、D【解题分析】

A．SO3的水溶液能导电，导电离子是硫酸电离的，硫酸为电解质，而SO3不电离，属于非电解质，故A错误；B．自由移动离子浓度越大的电解质溶液导电能力一定强，但是离子数目多的溶液中离子浓度不一定大，导电能力不一定强，故B错误；C．NaHSO4在水溶液里电离出Na+、H+、SO42-，而在熔融状态下电离出Na+、HSO4-，故C错误；D．氨气在溶液中不发生电离，为非电解质，氨气溶于水形成能够导电的氨水，故D正确；故选D。10、C【解题分析】

依据阿伏伽德罗定律可知：同温同压下等体积CO2和CO的物质的量相等。①根据m=nM可以知道，二者质量之比为44g:28g=11:7，二者质量不相等，故①错误；②同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比，所以二者密度之比为：44g:28g=11:7，二者密度不相等,故②错误；③二者物质的量相等,根据N=nNA可以知道，所含分子数相等，故③正确;；④二者含有分子数目相等，每个分子均含有1个C原子，故含有碳原子数目相等，故④正确,；本题答案为C。11、C【解题分析】

A、Ca(OH)2和Cl2反应可制取漂白粉，2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；A正确，不符合题意；B、明矾为KAl(SO4)2，在水中电离出来的Al3＋能水解得到Al(OH)3胶体，可以得到吸附水中的悬浮物，可用于净水，B正确，不符合题意；C、硅单质可用于制作电脑芯片，太阳能电池板，而光导纤维的主要成分为SiO2，C错误，符合题意；D、硅酸钠作为木材防火剂则充分利用了其不燃不爆的物理性质，本身硅酸钠就不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，D正确，不符合题意；答案选C。12、B【解题分析】

木条遇到浓硫酸变黑，这体现了浓硫酸的脱水性，故B正确；故选：B。13、A【解题分析】

A.人工固氮中氮气转化为氨气，是N2转化为NH3的过程，N化合价由0→-3价，化合价降低，被还原，A错误；B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮，B正确；C.生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，C正确；D.根据自然界中氮循环图知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，D正确；答案选A。【点晴】自然界中氮的存在形态多种多样，除N2、NH3、NOx、铵盐、硝酸盐等无机物外，还可以蛋白质等有机物形态存在，氮的循环中氮元素可被氧化也可能发生还原反应，判断的依据主要是看变化过程中氮元素的化合价的变化情况，要明确化合价升高被氧化，化合价降低被还原。14、C【解题分析】

A.CO32-能与Ca2＋反应生成CaCO3，在水溶液中不能大量共存，故A错误；B.CO32-能与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，在水溶液中不能大量共存，故B错误；C.CO32-与Na＋不发生化学反应，在水溶液中能大量共存，故C正确；D.CO32-能与H＋反应生成CO2和H2O，在水溶液中不能大量共存，故D错误；答案选C。【题目点拨】在水溶液里大量共存指的是不生成沉淀，气体，水，弱电解质，不发生氧化还原反应。15、D【解题分析】

A．氢氧化铝碱性较弱，可以用作胃酸中和剂，A项正确；B．食盐中添加的含碘物质是碘酸钾，B项正确；C．硅单质是半导体，可用于制作芯片或太阳能电池板；二氧化硅则可用于制作光导纤维，C项正确；D．葡萄酒中加入少量SO2，主要是起到杀菌作用，而非利用其漂白性，D项错误；答案选D。16、D【解题分析】A、NaOH不具有强氧化性，无漂白性，故A错误；B、Na2O2具有强氧化性，但能与水反应生成NaOH，NaOH不具有强氧化性，故B错误；C、KMnO4显紫色，故C错误；D、NaClO具有强氧化性，且是无色溶液，故D正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、钠NH3NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【解题分析】

B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色，可知B溶液中含有钠元素，A是金属，和水反应生成B和E，可知A是钠，B是NaOH溶液，E是氢气。氢气和氯气点燃生成HCl，NaOH溶液和固体C在加热下生成气体D，则D为NH3，氨气和HCl化合生成NH4Cl，能看到白烟，所以C为NH4Cl。【题目详解】由以上分析可知，A是金属钠，B是NaOH，E是H2，C是NH4Cl，D是NH3，F是HCl。（1）A的名称是钠；D的化学式是NH3。（2）B→D反应的化学方程式是NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O。（3）A与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。【题目点拨】根据特征颜色和特殊实验现象可以快速找到无机推断题的突破口，如B溶液能使酚酞试液变红，说明溶液显碱性，焰色反应呈黄色，说明溶液中有钠元素；D、F相遇会产生白烟通常是氨气和氯化氢反应生成氯化铵的反应。18、H2（氢气）Cl2(氯气)Fe(铁)FeCl3(三氯化铁)Fe(OH)3(氢氧化铁)【解题分析】

A是最轻的气体，所以A是氢气；B是黄绿色气体，所以B为HCl；氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰；B与C在点燃的条件下结合生成D，D的水溶液呈黄色，可知D为氯化铁，则C为铁单质；向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E，即氢氧化铁沉淀。【题目详解】根据分析可知A为H2(氢气)；B为Cl2(氯气)；C为Fe(铁)；D为FeCl3(三氯化铁)；E为Fe(OH)3(氢氧化铁)；【题目点拨】物质的密度、颜色、气味及反应现象等时推断突破口，注意把握相关物质的性质，平时多积累相关知识，难度不大。19、74.5g/mol137.8烧杯、玻璃棒NA25D【解题分析】

(1)摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于该物质的相对分子质量；(2)利用物质的量浓度与质量分数关系式计算其物质的量浓度，根据选择仪器的标准“大而近”的原则选择仪器，利用n=c·V及m=n·M计算物质的质量；根据配制物质的量溶液的步骤确定使用的仪器进而可确定缺少的仪器；(3)根据氧化还原反应中电子转移与元素化合价的关系计算；(4)①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；②根据c=分析判断实验误差。【题目详解】(1)NaClO的式量是74.5，则其摩尔质量为74.5g/mol；(2)该溶液的物质的量浓度c==mol/L=3.7mol/L；在实验室中没有规格是480mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，应该选择500mL的容量瓶配制溶液，则需称量的NaClO的物质的量n(NaClO)=c·V=3.7mol/L×0.5L=1.85mol，其质量m(NaClO)=n·M=1.85mol×74.5g/mol=137.8g；在实验室配制500mL、3.7mol/L的NaClO溶液，需要使用的仪器有天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、胶头滴管，则根据题目已知容器可知，还缺少的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒；(3)在NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O反应中，转移1mol电子，有2molHCl发生反应，其中只有1mol为还原剂失去电子被氧化，故当有lmol

HCl被氧化时，转移1mol电子，则转移的电子数为NA；(4)①由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则用18.4

mol/L的浓硫酸配制200

mL

2.3

mol/L的稀硫酸时，需浓硫酸的体积V==25mL；②A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，A不符合题意；B．量取浓硫酸时，若仰视液体的凹液面，则溶质硫酸偏多，导致n偏大，最终导