碳酸钙氢氧化钙氧化钙探究

有关氧化钙、碳酸钙及氢氧化钙的鉴定“虎门销烟”中海水里加了一种什么物质,可以使海水沸腾,从而达到销烟的目的?一、生石灰：CaO；学名：氧化钙1、物理性质：白色固体。2、化学性质：

反应时放出大量的热，反应后的水溶液能使酚酞变红。CaO+H2O=Ca(OH)2现象：在空气中易吸水，常作食品干燥剂。3、用途：如何鉴定一包混合白色粉末中含有CaO？思考1

步骤：取样于试管中，加入少量水振荡，用手触摸试管外壁。现象：如试管外壁有灼热感，则含CaO。二、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；学名：氢氧化钙1、物理性质：白色固体,微溶于水。2、化学性质：现象：3、用途：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊。改良酸性土壤；建筑业(彻砖,抹墙)；水溶液常用来证明CO2。

注意：熟石灰不吸水，溶于水时也不放热，

不可作干燥剂。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH三、大理石、石灰石的主要成份：CaCO31、物理性质：白色固体,难溶于水。2、化学性质：

固体逐渐消失并有大量气泡产生，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。3、用途：建筑业；食用CaCO3用于补钙CaCO3====CaO+CO2↑高温CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O现象：思考2

有两包混合白色粉末，一份含有CaCO3，另一份含有Na2CO3，如何鉴定？如何证明鸡蛋壳中含有CaCO3？

取适量鸡蛋壳于试管中，滴入稀盐酸，如有气泡产生，再通入澄清石灰水变浑浊，则证明含有CaCO3。

取两支试管，分别加入两种适量粉末，再加入适量的水，全溶为Na2CO3，不能溶的为CaCO3。1、为了对一包放置很久的干燥剂（主要成分是生石灰）进行探究，小明提出了两项探究任务：（1）探究干燥剂是否失效；（2）探究失效的干燥剂的主要成分是否是氢氧化钙。他设计了以下的探究方案：试管外壁无灼热感试纸变蓝实验探究2、你认为以CaO为主要成分的干燥剂在空气中放置久了，除能转化为Ca(OH)2外，还可能转化为

，请简要说明验证的思路。

（2）不严密。如果干燥剂部分失效，未失效的CaO与水反应,生成氢氧化钙,过滤得到澄清石灰水，测得的PH也会大于7。1、你认为探究(2)是否严密？请说明原因?CaCO3

取样于试管中，加足量的稀盐酸看是否有气泡产生，若有气泡产生说明有CaCO3生成了，若没有气泡产生说明没有CaCO3生成。【反思拓展】2、花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性，但效果不明显。化学老师发现原因是熟石灰已经部分变质，他觉得这是一个很好的实际例子，就取回一包熟石灰样品，要求学生设计实验证明该样品确实部分变质。请填写有关实验仪器和药品，完成实验报告。实验目的：证明熟石灰样品部分变质。实验仪器：玻璃棒、胶头滴管、_________。实验药品：水、酚酞试液、__________。试管、药匙稀盐酸取样，加水充分搅拌、静置后，滴入无色酚酞。酚酞变红取样于试管中，滴入足量稀盐酸。有气泡产生

【反思拓展】小明认为样品加水如有现象浑浊即可认为有CaCO3存在，你认为对不对？为什么？不对，Ca(OH)2是一种微溶物质现象也是浑浊。3、CaCO3在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行了探究。一组:

猜想：白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物。实验：（请写出实验步骤及现象）

结论：是CaCO3和CaO的混合物。

第一次取样加适量水，触摸外壁有灼热感，则证明含有CaO；第二次取样加稀盐酸，产生气泡，则证明含CaCO3。二组:

猜想：白色固体可能全部是氧化钙。设计方案：取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊。二组的方案正确吗？

，理由：

因为CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2是一种微溶物质现象也是浑浊，二组的同学给白色固体中加水后也没有过滤，就通入二氧化碳，变浑浊，搞不清浑浊是微溶物Ca(OH)2，还是生成的不溶物CaCO3。所以二组的实验方案不正确。不正确

设计一个简单操作，能够得出白色固体都是CaO的结论？

取样加稀盐酸，观察是否有无气泡产生，无则都为氧化钙，有则还含有CaCO3！Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂，________后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收……“吸收剂”宜选用_________，该方案中还需补充的步骤的是：___________________________干燥NaOH溶液称量、计算.4、小明在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。她将这袋干燥剂全部倒人一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。(1)小明测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是

。

(2)小明又对白色沉淀的组成提出了以下假设：假设l是CaO和CaCO3的混合物假设2是Ca(OH)2和CaCO3的混合物假设3只有CaCO3

假设4只有Ca(OH)2其中假设

不合理。pH＞7①(CaO+H2O=Ca(OH)2)

(3)为了判断其他几种假设的合理性，小明同学继续进行实验：①取少量沉淀放在试管中，加人稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为：

由此可否定假设

。②为了得到最后结论，再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入酚酞试液，显红色，说明只有假设

合理。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑④②5.请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。小华同学向一定量的纯碱溶液中投入一定量的生石灰，充分反应，冷却到常温后，观察到有白色不溶物，过滤，得滤液A和白色固体B。写出上述实验中有关的化学方程式：_________________________________，_________________________________。Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==C