专题突破高一化学重难点专题突破

2023-2024学年必修第一册(人教版2019)第四章物质结构音素周期律解元素推断题的方法和思路问题引领1.什么元素(放射性元素除外)的金属性最强?什么元素的非金属性最强?分别位于元素周期表中的什么位置?提示:铯的金属性最强(放射性元素除外),氟的非金属性最强,分别位于元素周期表的左下角和右上角。突破1:元素的“位置”“结构”“性质”之间的关系及应用

2.已知X、Y为周期表中相邻的两元素,且它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为X>Y,能否确定它们的相对位置?提示:可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。由已知条件可确定非金属性为X>Y,所以,如果它们位于同周期,则X在Y的右面;如果它们位于同主族,则X在Y的上面。归纳提升同一元素的“位置”“结构”“性质”之间的关系可表示如下:1.“位置”“结构”“性质”之间的关系的解读。

说明：三个定量关系(1)电子层数＝周期序数(2)最外层电子数＝主族序数＝最高正化合价(O、F除外)(3)负化合价与最高正价的绝对值之和为8或22.元素周期表中的一些特殊规律。(1)各周期元素种数(分别为2、8、8、18、18、32、32)。(2)稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86、118)和所在周期(分别在一到七周期)。(3)同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。(4)同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。(2)C在元素周期表中的位置是__________________________。(3)C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________>________(填化学式)。(4)比较A、C的原子半径：A________C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________【例题2】

(双选)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()。的数值等于8r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)2-和Z3+的核外电子数和电子层数都相同D.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Q答案:AC解析:首先根据短周期元素位置推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。N、Al最高正价之和为8,A项正确。比较原子半径主要看电子层数,其次看核电荷数,所以原子半径大小顺序为r(Al)>r(S)>r(Cl)>r(N)>r(O),B项错误。O2-与Al3+的核外电子数和电子层数均相同,C项正确。酸性HClO4>H2SO4,D项错误。2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。元素Z的单质通常为黄绿色气体，元素W的单质能在元素Z的单质中燃烧，发出苍白色火焰。元素Y是地壳中含量最高的元素，元素X的最外层电子数是其周期序数的2倍。下列说法正确的是

A．X的最高价氧化物的水化物为强酸B．元素的非金属性Z>X>YC．原于半径的大小W<X<YD．Y的氢化物常温常压下为液态答案:D

解析:短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。元素Z的单质通常为黄绿色气体，Z是氯，元素W的单质能在元素Z的单质中燃烧，发出苍白色火焰，W是H。元素Y是地壳中含量最高的元素，Y是O。元素X的最外层电子数是其周期序数的2倍，原子序数介于H与O之间，应该是C。1.元素推断题的解题思路一般为先确定该元素所在的主族位置,然后再根据该族元素性质变化规律进行推测判断。元素推断的基本思路如下图所示:突破2:利用元素周期表或元素周期律解元素推断题的方法和思路(证据推理与模型认知)2.确定元素形成的化合物的解题思路一般为推价态、定元素、想可能、得形式,从而获得结果。3.对元素“位置”“结构”“性质”之间的关系的分析思路一般为先确定元素在周期表中的位置,然后再根据位置推测性质。4．元素推断突破口(1)元素的典型特征推断①形成化合物种类最多的元素、形成的某种单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素为C。②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素为N。③地壳中含量最多的元素、氢化物在通常情况下呈液态的元素为O。④单质最轻的元素为H；最轻的金属单质为Li。⑤单质在常温下呈液态的非金属元素为Br；金属元素为Hg。⑥最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的短周期元素为Al。【例题1】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表第ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(

)A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y<ZD.简单气态氢化物的热稳定性:X>W答案:D解析:由题意知X是氧元素,Y是钠元素,Z是铝元素,W是硫元素。同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,A项错误;氧元素与钠元素组成的化合物Na2O2中含有共价键,B项错误;元素的金属性Na>Al,故其最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH>Al(OH)3,C项错误;非金属性O>S,故热稳定性H2O>H2S,D项正确。(素养题)A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：(1)C在元素周期表中的位置为____