弱电解质电离

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离主讲人：柳瑶盐酸醋酸vs盐酸醋酸vs用途可以互换吗？它们的酸性有什么不同？如何设计实验验证两种酸酸性是否相同？实验探究1比较相同条件下等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量锌粒的反应速率；值实验探究实验步骤：1、分别用镊子夹取四粒锌粒放入两支试管中，再向两支试管中同时分别加入4滴管CH3COOH，观察产生气泡的速度。2、CH3COOH的pH。（注意：广泛pH试纸测定pH值只读出整数位）pH12345678…...c(H+)(mol/L)1×10-11×10-21×10-31×10-41×10-51×10-61×10-71×10-8

0.1mol·L－1HCl0.1mol·L－1CH3COOH与锌粒反应的现象溶液的pH实验结论c(H＋)相同物质的量浓度时，盐酸

醋酸电离程度

HCl在稀溶液中

电离，CH3COOH在水溶液中

电离pH＝1pH＝3>全部只有部分实验探究产生气泡较快产生气泡较慢一、强电解质和弱电解质1电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。概念整理概念整理2强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质（2）与物质类别的关系概念整理强电解质弱电解质强酸强碱绝大多数盐如：HClHNO3H2SO4HClO4HBrHI等如：NaOHOHCaOH2BaOH2等弱酸弱碱水少数盐如：CaCO3MgCl2等如:CH3COOHHClOH2SHF等如：NH3･H2OAlOH3MgOH2等如CH3COO2Pb概念整理CH3COO-CH3COOHHCl=HCl-CH3COOHCH3COO-H⇌二、弱电解质的电离平衡

c（H+）c（CH3COO-）c（CH3COOH）CH3COOH初溶于水

达到电离平衡前

达到电离平衡时

小组讨论

c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H＋）CH3COOH初溶于水

达到电离平衡前

达到电离平衡时

00最大增大增大减小不变不变不变小组讨论2下图是醋酸溶于水时，电离过程中醋酸分子电离成离子的速率、离子结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。答案va表示醋酸分子电离成离子的速率；vb表示离子结合成醋酸分子的速率。当时间达t1后，va与vb的关系是va＝vb≠0，此时醋酸达到电离平衡状态。2．定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。概念整理3．电离平衡的特征：（1）逆——弱电解质的电离是可逆的；（2）等——v电离＝v结合≠0；（3）动——电离平衡是一种动态平衡；（4）定——条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子；（5）变——条件改变时，电离平衡发生移动。概念整理讨论01mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动

小组讨论改变条件平衡移动方向c(H+)

c(CH3COO－)

电离程度

加热升温

加少量硫酸加CH3COONa(s)加NaOH(s)加水稀释向右移动向右移动向右移动增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大向左移动向左移动减小减小减小影响弱电解质电离平衡的因素有：内因：由弱电解质本身电离程度决定外因：①温度：；②浓度：；③同离子效应（加入与弱电解质具有相同离子的强电解质）：④加入能反应的物质：概念整理越热越电离越稀越电离抑制电离促进电离当堂检测1、下列电解质：NaCl、NaOH，NH3·H2O、H2SO3，HClO，BaSO4，AgCl，CH3COONa，H2O强电解质：弱电解质：对点练习NaCl、NaOH、HClO，BaSO4，AgCl，CH3COONaNH3·H2O、H2SO3、H2O·L-1的盐酸、·L-1CH3COOH溶液，说法错误的是（）A导电能力：相同B导电能力：前者大于后者C溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者D溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者3．·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变ACNH3･H2O⇌NH4OH-4一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：1O点为什么不导电？______。2a、b、c三点的cH＋由小到大的顺序是_______。3若要使c点