硫和氮的氧化物第2课时

第四章非金属及其化合物硫和氮的氧化物（第二课时）（2）SO2的较强还原性催化剂△2SO2+O22SO3（工业制硫酸的第二步）SO3H2O=H2SO4a、在催化剂的作用下被O2氧化SO2I22H2O=H2SO42HISO2Br22H2O=H2SO42HBrSO2Cl22H2O=H2SO42HCl（检验SO2或除掉SO2）C、与某些强氧化剂反应：5SO22MnO42H2O=2SO42MnSO42H2SO4b、与卤素单质的水溶液反应通式：SO222H2O=H2SO42H（3）二氧化硫的弱氧化性：SO22H2S=3S↓2H2O（归中）实验步骤现象结论往装有SO2溶液的试管内滴入2-3滴品红溶液,然后振动试管。把试管内液体用酒精灯加热品红溶液褪色溶液变回红色SO2有漂白作用被SO2漂白不稳定,受热容易变回原来的颜色（4）SO2的漂白性SO2漂白的选择性：SO2可用来漂白：纸浆、毛、丝、草帽辫等SO2不能漂白酸碱指示剂（不能让紫色石蕊试液褪色）而是使石蕊溶液变红，因为H2SO3显酸性）【特别注意】SO2使高锰酸钾溶液、卤素单质的水溶液等无机试剂褪色，体现的是SO2的还原性，而不是漂白性。SO2的漂白原理：SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的化合物（无色）——化合漂白生活中二氧化硫漂白性的应用工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，也可用于杀菌、消毒等二氧化硫对食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂，但必须严格按照国家的有关标准使用。例如：我国新修订的标准规定，食用糖的二氧化硫残留量不得超过30mg/g。所以说，二氧化硫在食品中可以加入，但必须严格按照国家规定的标准。【小结】漂白性物质及原理的对比名称二氧化硫

氯水(及Na2O2H2O2O3)原理实质程度范围二氧化硫与某些有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质非氧化还原反应氧化还原反应可逆不可逆漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色物质活性炭潮湿氯气臭氧过氧化钠二氧化硫漂白原理反应吸附色素氧化漂白氧化漂白氧化漂白生成无色化合物物理化学化学化学化学资料：几种物质漂白性比较【课堂练习】

1、同步导练p82变式训练3【小结】SO2的化学性质

1、酸性氧化物的通性2、较强还原性3、弱氧化性4、漂白性【课堂练习】溶液变红溶液褪色出现黄色沉淀紫红色褪去尾气处理制取SO2三、SO2的用途（1）可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等（2）杀灭霉菌和细菌（3）作食物和干果的防腐剂（4）制造硫酸四、SO2的制取

1、反应原理：用中等浓度的硫酸（H2SO4）和亚硫酸钠固体（Na2SO3）反应：H2SO4Na2SO3=Na2SO4SO2↑H2O2、反应装置：（1）发生装置：（2）除杂装置：（3）干燥装置：（4）收集装置：（5）尾气处理装置：固液，不加热若SO2混有的HCl（用饱和NaHSO3溶液洗气）中性干燥剂（无水CaCl2）、酸性干燥剂（浓H2SO4、P2O5）向上排空气法用碱液吸收五、三氧化硫（SO3）SO3是一种无色晶体，熔点（168℃）和沸点448℃都比较低，也是一种酸性氧化物。工业制硫酸原理2SO2O22SO3催化剂△SO3H2O=H2SO4SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐SO3CaO=CaSO4SO3CaOH2=CaSO4H