盐类的水解市赛一等奖

1、下列各种情况下,会使c测偏高的是 A、滴定前平视，滴定后仰视B、滴定前俯视，滴定后平视C、滴定前俯视，滴定后仰视D、滴定前平视，滴定后俯视E、滴定前仰视，滴定后俯视ABC【练习】C(测)=C(标)V(标)V(测)2、下列各种情况下,会使c测偏高的是 A、滴定管水洗后未用标准溶液润洗B、锥形瓶水洗后又用待测液润洗C、滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失D、滴定过程中标准溶液外漏或外滴E、滴定结束后，滴定管尖嘴外留有液滴F、待测溶液的实际体积大于记录值G、待测液中含有杂质，使标准溶液消耗量增加H、标准溶液中含杂质，使其中和能力降低全部√√√√√√√√【练习】【补充】酸碱滴定中指示剂的选择1用强酸滴定弱碱，指示剂选用甲基橙2用强碱滴定弱酸，指示剂选用酚酞第三章第三节

盐类的水解根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸碱==盐水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、NH42CO3CH3COONa、2CO3【知识回顾】它们的酸碱性会如何呢NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液盐溶液【回忆】Na2CO3俗称纯碱分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，观察现象。NaHCO3溶液Na2CO3溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONaAl2(SO4)3(NH4)2SO4酸碱性盐类型探究盐溶液的酸碱性中性碱性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性酸性强酸弱碱盐【探究】盐溶液呈现不同酸碱性的原因纯水中：当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？（2）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（3）盐溶液中存在哪些粒子？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？【探究】H2OH++OH–【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式H2OH++OH–NaClCl–+Na+Na、Cl–、H、OH–、H2O无cHcOH–=中性无（对水的电离平衡无影响）⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。NH4Cl===Cl–NH4有（促进水的电离）NH3·H2OcHcOH–>酸性Cl–、NH4、H、OH–、H2O、NH3·H2O水解方程式NH4++H2ONH3

·H2O+H+NH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClH2OH++OH–⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。有（促进水的电离）CH3COOHcHcOH–<碱性水解方程式CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHH2OOH–+H+

CH3COONa====NaCH3COO–Na、CH3COO–、OH–、H、H2O、CH3COOH一、盐类的水解1、定义：2、实质：促进水的电离，增大水的电离度3、条件：溶于水有弱酸阴离子或弱碱阳离子。在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。弱酸、弱碱例1：常温下，pH=5的盐酸中，与pH=5的NH4Cl溶液中，两种溶液中水的电离程度之比为C:盐类的水解是吸热反应△H＞0。升温促进水解。A:盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。4、特点盐+水酸+碱

水解中和B:盐类的水解一般非常弱，一般“”，不用“↑”“↓”D:水解平衡动态无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，越弱越水解，都弱都水解。—条件—结果—程度5、规律盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐能弱酸的阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱的阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性CH3COONa记住啦!!!2常温下，下列溶液pH小于7的是ABrBCuSO4CNaFDBaNO323下列溶液显碱性的是A2CO3BNaHSO4CNa2SDFeCl31下列离子在水溶液中不会发生水解的是ANH4BSO42_CAl3DF_巩固练习1下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4B、SO42_C、Al3D、F_2下列溶液PH小于7的是A、溴化钾B、硫酸铁C、硫化钠D、硝酸钡3、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离的方向移动且pH<7的是A、H2SO4B、NaClOC、FeCl3D、BaNO32练习CBB4、应用：在医院中，为酸中毒的病人输液不应采用A09%氯化钠溶液B09%的氯化铵溶液C025%碳酸氢钠溶液D5%葡萄糖溶液5、判断：请大家利用水解规律推测Na2SO3，AgNO3，NO3溶液的酸碱性。6、盐类水解的过程中正确的说法是A盐的电离平衡破坏B水的电离平衡发生移动减小D没有发生中和反应BB碱性酸性中性DC二、盐类的水解方程式的书写1、先找“弱”离子：找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱酸弱碱离子与水反应的离子方程式。2、一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。3、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。4、多元弱碱盐一步水解。盐+水酸+碱弱根离子+水弱酸(or弱碱)+OH–(orH+)B盐类水解方程式的书写（一）一元弱酸强碱盐如：CH3COONa：NaF：（二）多元弱酸强碱盐如：Na2CO3：Na3PO4：（三）强酸弱碱盐水解如：NH4Cl：CuSO4：AlCl3：AlCl3和NaHCO3在溶液中的反应吗？两离子产生的H、OH－相反应生成水，促使两水解平衡均向右移动。当H2CO3浓度增大到一定程度时便放出CO2，同时析出AlOH3沉淀，最终促使HCO3－、Al3均完全水解。H2OAl3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3－

+H2OH2CO3+OH－？a完全双水解——某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“===”连接，水解生成的难溶物或挥发物质可加“↓”、“↑”。能够发生完全双水解反应的离子不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3与CO32-、HCO3-……Al3与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-……NH4与SiO32-……（四）弱酸弱碱盐的水解练习：双水解的离子方程式的书写：（1）Fe3与CO32-（2）Al3与HCO3-（3）Al3与S2-（4）Al3与AlO2-2Al33S2-6H2O＝2AlOH3↓3H2S↑2Fe33CO32-3H2O＝2FeOH3↓3CO2↑Al33AlO2-6H2O＝4AlOH3↓Al33HCO3-＝AlOH3↓3CO2↑如:NH42CO3、NH4HCO3、CH3COONH4注：并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”NaHCO3溶液显什么性？为什么？弱酸的酸式盐溶液的酸碱性：要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。能力提高电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-电离＜水解，呈碱性：如CH3COO-、HCO3-、HS-、HPO42-等电离：HA-⇌HA2-（显酸性）水解：HA-H2O⇌H2AOH-（显碱性）（五）酸式盐NaHA的酸碱性①强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性如NaHSO4②弱酸的酸式盐既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、HPO42-电离：HA-⇌HA2-（显酸性）水解：HA-H2O⇌H2AOH-（显碱性）小结：酸式盐NaHA的酸碱性弱电解质电离常数对应的盐水解常数H3PO47.1×10-3NaH2PO41.41×10-12

H2PO4-6.3×10-8Na2HPO41.59×10-7HPO42-4.2×10-13Na3PO42.38×10-21、NaH2PO4溶液中电离常数水解常数，溶液呈；2、Na2HPO4溶液中电离常数水解常数，溶液呈。大于酸性小于碱性【问题】泡沫灭火器内含NaHCO3溶液（置于铁桶内）和浓Al2SO43溶液（置于玻璃瓶内）。使用时把灭火器倒置，即有泡沫状物喷出灭火。⑴写出倒置灭火器时发生反应的离子方程式 。 ⑵不把浓Al2SO43溶液置于铁桶内的原因是 。⑶灭火器内NaHCO3溶液与Al2SO43溶液体积之比约为5∶1，而配制时两种溶液的物质的量浓