第讲氯气的制备

高三化学第一轮复习第15讲氯气的性质及其制备1考点二：氯气的实验室制法考点三：卤素的性质及-的检验【解读高考】高考命题涉及氯气氧化性的实验探究、氯气制备、净化和金属氯化物制备相结合的综合实验、氯水成分的实验探究、实验室制取氯气的操作流程等内容。2考纲要求1了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。掌握其主要性质及应用。2了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。3工业上，向500~600℃的铁屑中通入氯气生成无水氯化铁，请设计出相应的实验装置。MnO2+4HCl(浓）===MnCl2+Cl2+2H2O

MnO42Cr2O7ClO3CaClO21、反应原理：制备氯气：生产氯化铁：2Fe+3Cl2===2FeCl3

少量浓盐酸与足量MnO2反应，浓盐酸中的HCl会完全反应吗任务驱动1固体反应物加热制气固液混合制气固液混合加热制气常见的气体发生装置5平衡气压，使液体顺利滴下。优点：收集方法向上排气法向下排气法排水取气法简易装置图收集的气体CH4、H2、O2、NOCO2、SO2Cl2、HClH2、CH4NH3、6常见的气体收集装置常见的尾气处理装置类别易溶气体（甲）例能溶气体（乙）例可燃气体（丙）例简易装置COH2HClNH3Cl27发生8收集尾气处理净化反应2、实验装置收集1如何检验装置的气密性？2各处分别放置何种试剂？、D、F，分别有何影响？ABCDEF3无Fe2？2，可能原因是什么？处出现红褐色沉淀，可能原因是什么？FeCl3沸点315℃装置：发生---------净化-------收集---尾气处理10氯气的净化验满的试剂饱和食盐水浓H2SO4湿润的淀粉I试纸湿润的蓝色石蕊试纸小结×基础夯实1正误判断1含04molHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，2实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应3除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和碳酸氢钠溶液4用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下√√××无需加热引入杂质、消耗氯气氯气会逸出2二氯化二硫S2Cl2在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到信息：将干燥的氯气在110～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。任务驱动2为验证卤素单质氧化性的相对强弱,设计实验完成。可选用的试剂:浓盐酸、MnO4、NaBr溶液、I溶液、CCl4、淀粉-I试纸、NaOH溶液1溴、碘单质物理性质比较性质Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态液体_____溶解性水中溶解度不大溶解度不大有机溶剂中_____易溶特性易_____、有毒①易_____②使淀粉溶液变___固体易溶挥发升华蓝液溴如何保存？2氯、溴、碘单质化学性质比较1与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________＝Cl、Br、I。2氧化性①氯、溴、碘单质的氧化性强弱；②都能与金属反应生成金属卤化物；③与一些还原性离子反应阴离子的还原性强弱F2能从NaCl溶液中置换出Cl2吗？为什么？3卤素离子的检验方法1AgNO3溶液——沉淀法

色沉淀，则有Cl－

色沉淀，则有Br－

色沉淀，则有I－2置换——萃取法红棕色或橙红色，表明有____紫色、浅紫色或紫红色，表明有___I－白淡黄黄Br－3氧化——淀粉法检验I－未知液色溶液，表明有I－蓝

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O

B.该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2OHClO+OH﹣

C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O

D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣（2015•北京）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知饱和NaClO溶液的pH约为11）（）真题体验B18

A.该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存

B.该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHOO-可以大量共存

C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O

D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个（2015•安徽）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（D）19（2015•江苏）实验室用图所示装置制备ClO溶液，并通过ClO溶液与Fe（NO