氯气的制备与氯离子检验

氯及其化合物第二课时（氯气的制备与氯离子检验）化学与生活洁厕灵和84消毒液是日常打扫卫生的好帮手，但是如果他们两个混在一起，可能会产生毒气，严重的时候可能会致命。84消毒液的主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸反应原理：HClHClO=Cl2↑H2O实验室制备氯气反应原理气体发生装置类型分液漏斗圆底烧瓶收集方法1向上排空气法2排饱和食盐水2过量，待充分反应后，溶液中仍有HCl剩余，为什么？随着反应的进行，浓盐酸浓度逐渐减小，小到一定浓度将不再与MnO2反应。4是一种很强的氧化剂，常温下即可与浓盐酸反应生成Cl2，请写出化学方程式，作还原剂的HCl占参与反应的多少？2MnO4＋16HCl浓===2Cl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，作还原剂的HCl占参与反应的5/8。3收集的Cl2如何验满？（1）集体瓶中充满黄绿色气体。（2）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝思考：实验改进饱和食盐水：除去Cl2中少量的HCl气体浓硫酸：干燥（除去水蒸气）氢氧化钠：除去多余Cl2防止污染环境（尾气处理）一、设计气体制备装置的基本思路二、气体制备装置的连接顺序知识延伸三、各种装置的选择1实验室制备气体的发生装置的选择1选择依据反应原理、反应物的状态、反应条件等。2装置的基本类型②固体＋液体―→气体。2实验室制备气体的净化装置的选择1净化原则不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离。2净化装置装置Ⅰ洗气瓶：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。装置Ⅱ干燥管：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。2实验室制备气体的净化装置的选择1净化原则不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离。2净化装置装置Ⅰ洗气瓶：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。装置Ⅱ干燥管：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。②向上排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气大，如O2、CO2、Cl2等。③向下排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气小，如H2等。4实验室制备气体的尾气处理装置的选择1选择依据：根据气体的物理性质、化学性质，将气体转化成无毒物质或吸收。2方法选择：①点燃法：如CO、H2、CH4等易燃性气体可用此法，必须先验纯，再点燃。②吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用碱液吸收。知识拓展：工业制氯气电解饱和食盐水2NaCl+2H2O===C12↑+H2↑+2NaOH通电氯离子的检验：试验2-9P46氯离子的检验实验试液2～3mL实验现象离子方程式滴入几滴硝酸银溶液加入少量稀硝酸①稀盐酸__________________________________________②氯化钠溶液__________________________________________③碳酸钠溶液____________________________________________________________________________________________有白色沉淀生成沉淀不溶解Cl－＋Ag＋===AgCl↓有白色沉淀生成沉淀不溶解Cl－＋Ag＋===AgCl↓有白色沉淀生成沉淀溶解，有气泡产生Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O小结：氯离子检验方法1试剂：_______、___________。2现象：产生_____________的___色沉淀。稀硝酸AgNO3溶液不溶于稀硝酸白水质检验员在检验水质离子检验答题模板：取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－。1有一包白色固体，它可能含有Cl、2CO3、NO3中的一种或几种，现进行如下实验：①溶于水，得无色溶液；②向上述溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：1白色固体一定含有的成分是____________，可能含有的成分是______。2写出上述实验中有关反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________。Cl和2CO3NO3Ag＋＋Cl－===AgCl↓，当堂巩固2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。1装置B、C中应盛放的试剂名称分别为___________、________；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是________________________________________________________________________。饱和食盐水浓硫酸氯化氢和水蒸气随Cl2进入D中能和铁反应生成H2，H2和Cl2混合受热会发生爆炸2实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：______________________。解析Fe与Cl2在加热条件下反应生成FeCl3，化学方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3。3F装置所起的作用是_______________________________________________________。解析Cl2有毒，污染环境，所以不能直接排放到空气中，碱石灰的成分是CaO和NaOH，Cl2能和CaO、NaOH反应，所以可用碱石灰处理尾气；空气中有水蒸气，碱石灰还能吸收水蒸气，防止空气中的水蒸气进入D中，可作干燥剂。吸收多余的Cl2，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D中4用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：______________