氯及其化合物第2课时

第二节富集在海水中的元素—氯（第二课时）【课前回顾】一、氯气的物理性质色态：气味：密度：水溶性：低温或加压易，黄绿色气体强烈刺激性气味，有毒密度比空气大液化，得到液氯（纯净物）能溶于水（1:2），溶于水得到浅黄绿色溶液（氯水：混合物）⑴与绝大多数金属反应（如：与Na、Cu、Fe等反应）剧烈燃烧，产生白烟

2Fe+3Cl2=2FeCl3

点燃

Cu+Cl2=CuCl2

点燃2Na+Cl2=2NaCl点燃Cl2有强氧化性，能与大多数金属反应，把金属氧化成高价态。2、氯气的化学性质（氧化剂，强氧化性）剧烈燃烧，产生棕黄色烟剧烈燃烧，产生棕褐色烟【思考】为何可用钢瓶贮存液氯？常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应（2）与大多数非金属反应（如：与H2、P等反应）H2+Cl2=2HCl点燃现象：安静燃烧，苍白色火焰；瓶口产生白雾。H2+Cl2=2HCl光照现象：爆炸，瓶口有白雾（2）与大多数非金属反应（如：与H2、P等反应）H2+Cl2=2HCl点燃现象：安静燃烧，苍白色火焰；瓶口产生白雾。H2+Cl2=2HCl光照现象：爆炸，瓶口有白雾2P3Cl2=2PCl3现象：在空气中形成白雾2P5Cl2=2PCl5现象：在空气中形成白烟点燃点燃（3）与水反应（歧化反应）Cl2H2O=HClHClO次氯酸（弱酸）溶液呈浅黄绿色离子方程式：Cl2H2O=HCl-HClO【小结】新制氯水中的主要微粒：分子：H2O、Cl2、HClO离子：H、Cl－、ClO－（OH-）Cl2H2O=HClHClO次氯酸（弱酸）Cl2H2O=HCl-HClO【课堂练习】Cl2通入下列物质中有何现象1、干燥有色布条2、湿润有色布条8、I的淀粉溶液7、NaBr溶液3、石蕊试液6、FeCl2溶液5、AgNO3溶液4、NaHCO3溶液9、Na2SO3溶液10、Na2SO4溶液无明显现象有色布条褪色先变红，后褪色溶液变蓝）（Cl22I-=I22Cl-溶液变橙黄色（Cl22Br-=Br22Cl-）溶液由浅绿色变为棕黄色（2Fe2Cl2=2Fe32Cl-）出现白色沉淀出现气泡（HCO3-H=CO2↑H2O）溶液变成浅黄绿色无明显现象,后为浅黄绿色SO32-Cl2H2O=SO42-2Cl-2H液氯、新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分

性质纯净物只有Cl2有氧化性,无酸性和漂白性混合物新制氯水久置氯水分子:Cl2、HClO、H2O;离子:H、Cl－、ClO－（OH-）分子:H2O;

离子:H、Cl－（OH-）有酸性，强氧化性,能漂白，消毒，光照时HClO分解只有酸性有效成分:NaClO有效成分:CaClO2根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应若反应,其产物是什么（4）氯气与碱反应2NaOHCl2=NaClONaClH2O2CaOH22Cl2=CaClO2CaCl22H2O漂白粉、漂粉精漂白液工业上生产漂粉精漂白粉的原理，是通过Cl2与石灰乳作用制成的。【思考1】氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气碱=氯化物次氯酸盐水（歧化反应）【思考2】次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐漂白粉漂白的原理是什么

因为次氯酸不稳定，而次氯酸盐较稳定，故不用次氯酸直接漂白，而是把它转化为较稳定的次氯酸盐。日常：CaClO2CO2H2O=CaCO3↓2HClO工业：CaClO22HCl=CaCl22HClO漂白原理：氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO反应原理：以强制弱【思考】漂白粉应怎样保存漂白粉应密闭保存，并置于阴凉、干燥处。【课堂练习】同导p76T10将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种:

1是______________________________________________

2是_____________________________________________新制氯水中的HCl、HClO、Cl2使红色溶液褪色。，与NaOH发生反应，使NaOH无剩余新制氯水中HClO具有漂白性，如何用实验检验是（1）还是（2）？向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则说明是（1）造成；若红色不再现，则说明是（2）MnO2＋4HCl（浓）==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

△1、实验原理：三、氯气的实验室制备离子方程式：MnO2+4H++2Cl—==Mn2++Cl2↑+2H2O△【注意】随着反应的进行，盐酸浓度降低后，即使MnO2过量，反应也会自动停止！（因为稀盐酸不与MnO2反应），但浓盐酸过量，MnO2可以反应完。（1）气体发生装置固-液，不加热（齐普发生器）固（固）,加热固-液,不加热固-液，加热（发生装置：固-液，加热）2、实验装置：→→（2）除杂、干燥装置洗气瓶（长进短出）球形干燥管（大口进气，小口出气）U型干燥管除杂：用饱和食盐水除去Cl2中的HCl干燥：浓硫酸、P2O5或无水CaCl2等（3）收集、尾气处理装置收集：向上排空气法或排饱和食盐水法尾气处理：用NaOH溶液吸收检验是否收满：湿润的淀粉I试纸（变蓝）常用实验装置（同导p78例2）常温下，以下方法也可以制得氯气：（1）2MnO416HCl浓）=2MnCl22Cl5Cl2↑8H2O（2）ClO36HCl（浓）=Cl3Cl2↑3H2O（3）CaClO24HCl（浓）=CaCl22Cl2↑2H2O1、MnO2和50mL12mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）

C介于03～之间 D以上都不正确C【能力提升】【思考】检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液，还要加稀硝酸呢？原因：AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应；Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。四、氯离子Cl-的检验样品

酸化液白色沉淀稀硝酸AgNO3溶液样品白色沉淀沉淀不溶解稀硝酸AgNO3溶液氯离子检验的一般步骤氯离子的检验：加HNO3酸化的AgNO3溶液五、【科学视野】成盐元素——卤素第ⅦA族元素：F、Cl、Br、I、At氟原子氯原子溴原子碘原子①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;③能与Na、、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。②都是典型的非金属元素;【共性】F2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气体气体液体固体增大升高F2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气体气体液体固体增大升高卤素单质物理性质的变化规律氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质——F2、Br2、I2的化学性质与Cl2相似。1、与金属反应2、与非金属反应3、与水反应4、与碱溶液反应（一）卤素单质的化学性质：（二）卤素单质氧化性的比较随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱。结论：氧化性：F2>Cl2>Br2>I2氟原子氯原子溴原子碘原子AgCl：白色沉淀AgBr：淡黄色沉淀AgI：黄色沉淀三卤素单质及其化合物的用途1、碘单质（I2）被用于制作碘酊（别名：碘酒）用于一般皮肤消毒和手术前手术局部皮肤的消毒。2、溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷和变色玻璃感光胶卷暗红色黑色小颗粒2AgBr光照变色眼镜变色眼镜2Ag＋Br2原理：光照CuO3碘化银（AgI）被用于人工降雨1关于氯气的叙述，下列正确的是（）A氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气B氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C氯气是一种黄绿色、有毒的气体D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物C练习2下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（）232