2023学年完整公开课版第1节原电池lhm

第四章电化学基础第1节原电池1、原电池的定义：2、原电池反应的本质：3、构成原电池的条件：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。氧化还原反应①电解质溶液②两个活泼性不同的导体做电极③形成闭合回路④有能自发进行的氧化还原反应氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e,沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e=H2↑阴离子阳离子负极正极总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）小结：2H++2e=H2↑Zn－2e=Zn2+电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）4、判断原电池的正、负极的方法＊根据电极材料判断：一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极＊根据电流方向或电子流动方向判断外电路：电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。＊根据两极发生的反应来判断：负极：失电子，发生氧化反应，正极：得电子，发生还原反应。例：Fe2H=Fe2H2（负极）（在正极）练习：银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的反应可表示为：Ag2OnH2O＝2Ag2nOH2请判断此电池中，负极上发生反应的物质是（）OH2D＊根据离子的定向移动（内电路）阳离子向正极移动阴离子向负极移动＊根据反应现象判断：不断溶解，质量减少为负极；有气体产生,或质量增加或不变为正极按下图所示,将置有锌片的nSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液分别通过导线与电流计连接，有什么现象电流计指针不偏转，且铜片和铁片上均无明显现象（即:无电子定向移动）探究实验ZnSO4ZnCuCuSO4A上述装置构成了原电池吗？为什么？思考在探究实验3的装置中架上盐桥连通,看有什么现象？电流计指针回到零点，说明无电流，未构成原电池。电流计指针偏转，有电流通过电路，是原电池装置;2然后取出盐桥，又将看到什么现象探究实验盐桥中通常装有含琼胶的Cl饱和溶液ZnSO4ZnCuCuSO4A盐桥的作用：Cl-向锌盐方向移动，向铜盐方向移动，使n盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从n极流向Cu极。负极：Fe—2e-=Fe2正极：2H2e-=H2↑总：Fe2H=Fe2H2↑稀硫酸FeCu稀硫酸FeCuNaCl溶液负极：Fe—2e-=Fe2正极：2H2OO24e-=4OH-总：2Fe2H2OO2=2FeOH2↓

练习：铁在原电池中一般被氧化为＋2价，强氧化剂中可能氧化为＋3价（如稀硝酸）负极：Cu—2e-=Cu2正极：2HNO3－e-=NO2H2O总：Cu4H2NO3－=2NO2↑Cu22H2O稀H2SO4负极：Al—3e-=Al3正极：2H2e-=H2↑总：2Al6H=2Al33H2↑负极：Al4OH－－3e-=AlO2－2H2O正极：2H2O2e-=H22OH－总：2Al2OH－2H2O=2AlO2－3H2稀硫酸负极：Mg—2e-=Mg2正极：2H2e-=H2↑总：Mg2H=Mg2H2↑练习2如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A②①③④B④③①②C④②①③D③②④①C练习3锂电池是新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2＝LiMnO2。下列说法正确的是ALi是负极，电极反应为Li－e-＝LiBLi是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-CMnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-DMnO2是正极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-答案：ADCu2=n2Cu，该反应的原电池正确组合是（）ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HClC练习5把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>aB练习6：试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个能持续产生电流的原电池。1n2AgNO3=nNO322Ag22Fe3Fe=3Fe23Cu2Fe3=2Fe2Cu2第二节化学电源二、发展中的化学能源：1、化学电池有三大类型：、、一次性电池二次电池燃料电池2、特点：①一次电池：不可充电，如干电池（又称锌锰电池，是最早使用的化学电池）②二次电池：可循环利用，放电过程是将能转化为能；充电过程是将能转化为能。③燃料电池：可不断充入氧化剂、还原剂连续使用，最理想的燃料是。化学电电化学H2干电池负极：n-2e-=n2正极：2NH42e-=2NH3H2产生的H2和MnO2作用：H22MnO2=Mn2O3H2On2NH4=n22NH3H2铅蓄电池的反应