2023学年完整公开课版电解池2

电解必须建立在电离的基础上发生氧化还原反应生成了新物质只产生自由移动的离子电解质电离成为自由移动的离子CuCl2=Cu22Cl-电解质电离后再通直流电电解质溶于水或受热融化状态联系特点过程条件电解电离电离与电解的比较阴阳离子定向移动，在两极上失得电子成为原子或分子CuCl2==Cu+Cl2↑电解电解池与原电池有哪些异同①两电极接直流电源②电解质溶液③形成闭合回路①活泼性不同的两电极②电解质溶液③形成闭合回路形成条件将电能转变成化学能的装置将化学能转变成电能的装置定义装置实例电解池原电池装置电解池与原电池有哪些异同续电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极电子流向阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子负极：氧化反应，金属失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子电极反应阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）电极名称电解池原电池装置负极正极导线第四章电化学基础第3节电解池第二课时石墨石墨饱和NaCl溶液（滴入酚酞）用湿润的淀粉I试纸检验阳极产物，推测可能观察到的实验现象。阳极：阴极：放出有刺激性气味的气体，能使湿润的I淀粉试纸变蓝放出无色、无味气体，附近溶液变红2Cl-－2e-=Cl2↑2H2e-=H2↑

2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑电解石墨石墨饱和NaCl溶液（滴入酚酞）二、电解原理的应用——氯碱工业1、电解饱和食盐水反应原理2离子交换膜法制烧碱

Na+二、电解原理的应用——氯碱工业+-精制饱和NaCl水(含少量NaOH)Cl2H2NaOH溶液淡盐水阳极：金属钛网(涂有钛钌等氧化物)阴极碳钢网(涂有镍涂层)含氯漂白剂有机合成、造纸玻璃、肥皂纺织、印染有机合成氯化物合成农药金属冶炼有机合成HCl盐酸电解饱和食盐水3以氯碱工业为基础的化工生产H2NaOH湿氯气湿氢气液碱Cl2粗铜精铜CuFeCuAgAuCuSO4溶液1、分析各极反应阳极（粗铜）：Cu－2e-=Cu2阴极（纯铜）：Cu22e-=Cu2、电解后CuSO4的浓度怎么变基本不变二、电解原理的应用——电解精炼铜二、电解原理的应用——电解精炼铜铜铁CuSO4溶液1、各极反应阳极（铜）：Cu－2e-=Cu2阴极（铁）：Cu22e-=Cu阳极：镀层金属阴极：待镀的金属制品电镀液：含镀层金属离子

二、电解原理的应用——电镀2、电镀前后电镀液的浓度保持不变3、构成二、电解原理的应用——电冶金电解是最强有力的氧化还原手段冶炼Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属钠的冶炼阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑阴极：2Na2e-=2Na总反应：2NaCl熔融=2NaCl2↑CC熔融NaCl二、电解原理的应用——电冶金铝的冶炼

烟罩阳极C熔融态铝钢壳钢导电棒耐火材料阴极C阴极：4Al312e-=4Al阳极：6O2-－12e-=3O2↑总反应：2Al2O3熔融=4Al3O2↑CFe熔融Al2O3金属腐蚀的快慢程度：电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极练习1、电极反应方程式及电解总反应方程式的书写惰性电极，溶液：H2SO4 HCl NaOH2SO4 CuCl2 CuSO4NaCl MnO42、用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时，阴极析出的物质是_____；阳极产物是_____。3、两极都用银片作电极电解AgNO3时，阳极的产物是____；阴极的产物是____。练习4、试写出下列装置中所发生的电极反应方程式。石墨石墨粗铜纯铜纯铜铁CuSO4溶液CuSO4溶液CuSO4溶液ABC练习5、如图所示装置，指出A、B池的名称、电极名称、电极反应式、二池pH值的变化情况。练习6、将两支惰性电极插入500mlAgNO3溶液中，通电一会，电解液的pH值由60变为30设电解时没有氢气放出且电解液体积不变，则电极上析出银的质量为多少克原电池、电解池、电镀池的比较①两电极接直流电源②电解质溶液③形