化学反应与能量的变化省赛一等奖

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化化学反应过程中为什么会有能量的变化？化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。常见的放热反应和吸热反应放热反应所有的燃烧中和反应溶液里的置换一般的化合反应特殊的分解吸热反应强碱与铵盐一般的分解特殊的化合以C、H2、CO为还原剂的反应一、反应热化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量或换算成相应的热量来表述,叫做反应热。注意：1、反应热描述的是化学反应前后的热量变化2、反应热描述的是一定温度下的热量变化3、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应二、焓、焓变1、焓：与内能有关的物理量符号：H

决定因素：2、焓变：生成物与反应物的焓值差符号：△H△H=H生成物－H反应物反应物本身的性质物质的状态：g>l>s温度：T↑→H↑压强：P↑→H↑二、焓、焓变3、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变△H决定4、一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变。∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）－E（生成物分子化学键形成时所吸收的总能量）若：△H>0，则为吸热反应，△H为“”△H<0，则为放热反应，△H为“-”小结二、热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2gI2g======2HIg△H=－200℃101Pa1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“”，放热用：“－”，单位是J/mol或J/mol热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2gI2g======2HIg△H=－200℃101Pa2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃101Pa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12？★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开,△H：吸热用“”，放热用：“－”，单位是J/mol或J/mol;2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃101×105Pa；热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式3、热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“”，放热用：“－”，单位是J/mol或J/mol2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃101×105Pa；3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol★J/mol的含义：每mol反应的焓变★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“”，放热用：“－”，单位是J/mol或J/mol2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃101×105Pa；3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变1下列叙述正确的是（）A化学反应一定伴随热量的变化B凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量D若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量2已知：HH═H2；△H=－436J/mol，则下列叙述正确的是（）2的能量2的能量CH原子比H2分子稳定原子稳定ACAD练习：3写出下列反应的热化学方程式（1）1molC固态与适量H2O气态反应,生成CO气态和H2气态,的热量（2）固态与适量O2气态反应,生成CuO固态,放出785J的热量CsH2Og=COgH2g△H=2CusO2g=2CuOs△H=－314J/mol4在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）AH2gCl2g=2HClg△H=-Q11/2H2g1/2Cl2g=HClg△H=-Q2BCs1/2O2g=COg△H=-Q1CsO2g=CO2g△H=-Q2C2H2gO2g=2H2Ol△H=-Q12H2gO2g=2H2Og△H=-Q2DSgO2g=SO2g△H=-Q1SsO2g=SO2g△H=-Q2B，写出C2H2燃烧的热化学方程式。2C2H2g5O2g=4CO2g2H2Ol△H=－2g5O2g=4CO2g2H2Ol△H=-4bJ2g5O2g=4CO2g2H2Ol△H=-4bJ/mol2g5/2O2g=2CO2gH2Og△H=-4bJ/mol2g5O2g=4CO2g2H2Ol△H=4bJ/mol2g5O2g=4CO2g2H2Ol△H=-2bJ/mol2、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是B点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态、△H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4(g)＋4O2

(g)

＝2CO2(g)

＋4H2O(l)

ΔH=

+890kJ/molB、CH4＋2O2

＝CO2＋H2OΔH=

－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2

(g)

＝CO2(g)

＋2H2O(l)

ΔH=

－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2

(g)

＝1/2CO2(g)

＋H2O(l)

ΔH=

-890kJ/molC4、已知在1×105ol氢气燃烧生成水蒸气放出484J热量，下列热化学方程式正确的是AH2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242J·mol－1B2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484J·mol－1CH2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242J·mol－1D2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484J·mol－1A5、在200℃、101olH2与碘蒸气作用生成HI反应，科学文献表示为：H2（g）＋I2（g）2HI（g）△H=－以上化学方程式指出了反应时的和；括号中的符号表示反应物或生成物的。6、在25℃、101olH2O的反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程式如下：H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）△H=－H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（I）△H=－/mol以上两个反应，产物都是，但产物的不同，温度压强状态水状态8、热化学方程式：SgO2g=SO2gΔH=－分析下列说法中正确的是（）A．SgO2g=SO2lΔH>B．SgO2g=SO2lΔH<C．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和BD二、中和热1、酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1mol／L的NaOH溶液起中和反应时，的热量。NaOHaq＋HCIaq=NaClaq＋H2OlΔH=－573J／mol2、如果用1L1mol／L的OH溶液中和1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出573J的热量。OHaq＋HNO3aq=NO3aq＋H2OlΔH=－573J／mol二、中和热1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。2中和热的表示：HaqOH-aq=H2O1△H=／mol3要点：Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子Ⅱ、反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内Ⅳ、放出的热量：例：已知HaqOH-aq=H2Ol；H=，求下列中和反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_______J的热量。（2）用28gOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出______J的热量。2872874、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法:Ⅰ：H反应物和H生成物的相对大小△H=H生－H反若：△H>0，则为吸热反应，△H为“”△H<0，则为放热反应，△H为“-”Ⅱ：反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分子形成新化学键时释放的能量Σ生的相对大小△H=Σ反－Σ生若：△H>0则为吸热反应△H为“”△H<0则为放热反应△H为“-”Ⅲ：通过实验直接测得→如“中和热的测定”键能:破坏1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键放出的能量键能恒取正值二、热化学方程式表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？反应热与物质的量的关系：质量守恒能量守恒某一反应中，质量和能量成正比关系热量用