化学反应与能量的变化

对于天津812大爆炸你知道多少？作为一个理科的学生你有什么感想？为什么会爆炸？是什么条件引起爆炸？是什么物质发生爆炸？有什么样的措施防止爆炸反应的发生？化学反应的实质什么？从宏观物质的角度：有新物质产生从微观粒子的角度：原子的重新组合从化学键的角度：旧键的断裂与新键的形成从能量的角度：释放或贮存能量的过程有效碰撞：能发生化学反应的分子之间的碰撞活化分子：活化能：能发生有效碰撞的分子反应物中活化分子比一般分子所多出的那部分能量。绪言p2倒数三行至p4第二段思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？反应物具有的总能量生成物具有的总能量多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、碳与二氧化碳生成一氧化碳＞思考＜一、反应热焓变反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量符号：ΔH，单位：J/mol或J•mol-1焓：是与内能有关的物理量符号：H焓变：生成物与反应物的焓值差符号：△H恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变ΔH＝生成物的焓－反应物的焓ΔH＝生成物能量－反应物能量从焓变角度看：从反应热角度看：放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”放热反应物生成物能量反应过程△H＜0ΔH＝生成物能量－反应物能量吸热反应物生成物能量反应过程△H＞0H2Cl2=2HClΔH＝反应物总键能－生成物总键能从键能角度看：－431J/mol×2＝－183J/mol＝ΔHΔH＝－H2gCl2g=2HClgΔH＝－有关化学键的键能数据如下表。计算反应：CH3-CH3→CH2=CH2H2的ΔH。化化学键C-HC=CC-CH-H键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3ΔH＝二、热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2gI2g======2HIg△H=－200℃101Pa1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化二、热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式200℃101Pa2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃101Pa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。H2gO2g=H2Og△H=－12H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=－14.9kJ/mol二、热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式3、热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H2gO2g==H2Og△H=－12H2gO2g==H2Ol△H=－12H2Og==H2OlH2Ol==H2Og△H=－44J/mol△H=＋44J/mol二、热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12J/mol的含义：每mol定量的反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol122H2gO2g=2H2Og△H=－练习：A2C2H2g5O2g=4CO2g2H2Ol△H=－4bJ/molBC2H2g5/2O2g=2CO2gH2Ol△H=2bJ/molC2C2H2g5O2g=4CO2g2H2Ol△H=－2bJ/molD2C2H2g5O2g=4CO2g2H2Ol△H=bJ/mol（05全国卷I第13题）．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A书写热化学方程式的注意点：1、需注明反应的温度和压强；如在25℃101Pa下进行的反应，可不注明2、应注明反应物和生成物的状态；3、对于相同的反应，当化学计量数不同时，其△H不同。在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a，b，c表示：①2H2gO2g=2H2OgΔH=－a②2H2gO2g=2H2OlΔH=－b③H2g1/2O2g=H2OgΔH=－c则a，b，c的关系是A．a＞b，b=2cB．A=b=cC．a＜b，c=1/2aD．无法比较C气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，的热量。则其热化学方程式为。又已知H2Ol=H2Og△H=＋44J•mol-1，热化学方程式:CsH2Og=COgH2g△H＝表示A、能量B、热量C、1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，D、已知下列两个热化学方程式；H2gO2g=H2O1△H=－C3H8g5O2g=3CO2g4H2O1△H=－实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，,则混合气体中H2和C3H8的体积比。中和反应反应热测定p4溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，使用了环形玻璃搅拌棒，其目的是。（2）烧杯间填满碎纸片的作用是。（3）大烧杯中如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大