元素周期律的应用

人教版必修第一册第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第二课时随着原子序数的递增1、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化2、元素原子半径呈现周期性变化3、元素化合价呈现周期性变化4、元素的金属性和非金属性呈现周期性变化元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性的变化的规律实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。元素周期律结构性质决定一、元素原子的最外层电子数和元素性质的关系最外层电子数得失电子元素性质金属性非金属性稳定性易失易得稳定金属元素非金属元素稀有气体一般＜4一般≥48或2（He）1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属金属必备知识·自主学习二、元素周期表的分区及性质递变规律1分界线的划分:沿着周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线，斜线的左下方是_____元素，右上方是_______元素。2分界线附近的元素，既能表现出一定的_______，又能表现出一定的_________，故元素的_______和_________之间没有严格的界线。3周期表的左下方是_____性最强的元素铯，右上方是_______性最强的元素。碱性最强的是，酸性最强的含氧酸是。金属非金属金属性非金属性非金属性金属性金属非金属氟CsOHHClO41、金属元素与非金属元素的分区2、金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律（1）结构决定位置：核电荷数＝原子序数电子层数＝周期序数最外层电子数＝主族序数位置反映结构例如；①已知结构推位置a某元素在第三周期第ⅠA族②已知位置推结构b某元素在第二周期第ⅥA族最外层电子数和原子半径原子得失电子的能力元素的金属性、非金属性强弱单质的氧化性、还原性强弱（2）结构决定性质：

性质反映结构元素位、构、性三者关系1、金属性最强的元素（不包括放射性元素）是；2、最活泼的非金属元素是；3、最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是；4、最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是。CsFClCs（3）位置反映性质：同周期：从左到右，递变性同主族{相似性从上到下，递变性同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：元素位、构、性三者关系1、处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的边（左或右）；B的原子半径比A；若B的最外层有2个电子，则A最外层有个电子。2、处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的边（左或右）；B的原子半径比A；若B的最外层有6个电子，则A最外层有个电子。右大3左小5结构位置性质反映决定反映决定推测判断三：元素周期表和元素周期律的应用1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用元素名称硒元素符号Se原子序数34金属还是非金属？

原子结构示意图

最高正价

最低负价

常见中间价

气态氢化物化学式最高价氧化物

最高价氧化物对应水化物

与硫酸比较酸性

与硫化氢比较稳定性根据元素周期表和元素周期律，互相交流讨论，填写下表：非金属6-24H2SeSeO3H2SeO4弱弱位置、结构、性质之间的相互推断【练习1】【练习2】已知铍Be的原子序数为4。下列相关叙述中，正确的是A．铍的原子半径大于硼的原子半径 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D．单质铍跟冷水反应产生氢气Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑Be位于周期表的第二周期第ⅡA族，所以在化合物中呈现2价，其原子半径应该大于B，氢氧化铍的碱性应该比氢氧化钙的弱，单质与水的反应应该比Mg与水的反应困难AC【练习3】五种短周期元素的原子半径、最高正化合价及负化合价见下表B下列叙述正确的是（）A．L的金属性比M的金属性弱B．Q、T两元素间可形成两性化合物C．T的单质是黄绿色气体D．L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.0890.1430.1020.074化合价+2+2+3+6，-2-2Al2O3元素周期律的应用案例案例一：在周期表中，金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓等。半导体器件的研制正是开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅。案例二：通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药。案例三：人们还在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。门捷列夫的预言门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。门捷列夫还预言了锗的存在和性质，多年后也得到了证实。预测锗相对原子质量7272.6密度5.55.32氧化物MO2GeO2氧化物的密度4.74.72氯化物MCl4GeCl4氯化物的沸点<10084门捷列夫的预言1主族元素最高正化合价=_________=_____________。主族序数最外层电子数最外层电子数8电子8最高正价|最低负价|=8（除O、F无正价）3金属元素的化合价2非金属元素的化合价①最高正价等于原子所能失去或偏移的_____________。②最低负价等于使其达到______稳定结构所需要得到的电子数。③最高正价与最低负价绝对值之和等于__。四、元素化合价与元素在周期表中位置的关系