修溶液胶体浊液

氧化物酸性氧化物碱性氧化物和碱反应只生成盐和水的氧化物CO2、SO3、Mn2O7和酸反应只生成盐和水的氧化物CuO、Fe2O3两性氧化物能和酸、碱反应均生成盐和水的氧化物Al2O3其他化物CO、NO、NO2、H2O、Na2O2碱性氧化物一定是金属氧化物【练习】判断下列说法是否正确1非金属氧化物都是酸性氧化物2金属氧化物都是碱性氧化物×Al2O33酸性氧化物一定是非金属氧化物4碱性氧化物一定是金属氧化物NO、CO等××Mn2O7√1下列物质属于纯净物的是A洁净的盐酸B矿泉水C黑火药D冰水混合物2下列物质属于钠盐的是（）233下列各组物质不属于碱的是（）A火碱B纯碱C熟石灰D烧碱DCB【巩固练习】分散系及其分类【思考与交流】阅读课本有关内容,思考下列问题:1什么是分散系？分散系的组成？2分散系可以分为哪些类别？它的分类依据是什么？一、分散系及其分类1、分散系：一种或几种物质分散到另一种或几种物质里所形成的混合物称为分散系如：溶液分散质：被分散的物质如：溶质分散剂：起容纳分散质作用的物质如：溶剂2、分散系的分类（1）按分散质（气、液、固）和分散剂（气、液、固）的状态分：共有种9生活中常见的分散系分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气雾烟碳酸饮料牛奶油漆泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金2当分散剂为液体时，根据分散质粒子直径大小将分散系分为:

（<1nm）（1nm～100nm）（>100nm）分散质粒子直径d分散系浊液分散质粒子组成（单个小分子、离子）（粒子集合体、高分子）（巨大数目粒子集合体）1nm100nm溶液胶体浊液胶体溶液【注意】胶体不是特指哪一类物质，而是指物质可能存在的一种分散状态。【例如】NaCl固体分散到水中形成的是溶液，分散到酒精中形成的胶体。二、胶体定义：我们把分散质粒子直径大小在1-100nm之间的分散系称为胶体。（本质）分类：（1）按分散剂状态不同分为：气溶胶：烟、雾等液溶胶：墨汁、淀粉溶液、豆浆、牛奶等固溶胶：有色玻璃、烟水晶等

雾烟气溶胶液溶胶墨汁豆浆、牛奶（蛋白质溶液）烟水晶有色玻璃固溶胶2按分散质粒子不同分为：分子胶体：淀粉胶体、蛋白质胶体等粒子胶体：FeOH3胶体、AgI胶体等生活中常见的胶体豆浆、牛奶、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨水、AlOH3胶体、FeOH3胶体等三、FeOH3胶体的制备实验试剂：FeCl3饱和溶液，25mL沸水实验步骤：1、向沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液；2、继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。实验现象：烧杯中液体呈红褐色化学反应方程式：FeCl33H2OFeOH3（胶体）3HCl△【科学探究】FeOH3胶体CuSO4溶液泥水观察FeOH3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较；外观：均一、透明稳定较均一、透明介稳性不均一、不透明不稳定稳定性：如果FeOH3胶体中混有泥沙固体杂质，应该如何提纯？方法：过滤原因：浊液不能透过滤纸胶体可以透过滤纸【思考】【思考】如果淀粉胶体中混有NaCl溶液，应该如何提纯呢？方法：渗析原因：溶液可以透过半透膜胶体不能透过半透膜【思考】如何分离溶液、胶体、浊液？滤纸半透膜浊液粒子胶体粒子溶质粒子浊液粒子d>滤纸孔径>胶体粒子>半透膜孔径>溶质粒子d溶液、胶体、浊液的比较溶液

胶体浊液微粒直径d微粒组成外观能否通过滤纸能否通过半透膜<1nm1~100nm>100nm小分子、离子均一、透明稳定多数均一透明、介稳性不均一、不透明、不稳定能能否能否否许多粒子集合体、有机高分子巨大数目粒子集合体科学探究——胶体的性质激光笔照射CuSO4溶液和FeOH3胶体，观察有什么现象？光束照射时的现象Fe(OH)3胶体CuSO4溶液CuSO4溶液FeOH3胶体有一条光亮的通路没有光亮的通路光学性质——丁达尔现象定义:当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象。分析：光的散射溶液微粒胶体粒子浊液粒子光束生活中的丁达尔现象动力学性质——布朗运动胶体粒子做无规则、无秩序的运动③电学性质——胶体的电泳现象：通直流电后，阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅。结论：氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动。有些胶体粒子带电的原因：胶体粒子具有较大的比表面积，能吸附带电离子定义：在外加电场的作用下，带电的胶体粒子在电场作用下发生定向移动叫电泳。常见胶粒的带电情况：（1）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带正电。如：AlOH3、FeOH3胶粒；（2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶粒吸附阴离子带负电，如:H2SiO3、As2S3胶粒；（3）有些胶体粒子如淀粉溶液、蛋白质溶液一般不吸附各种离子，故淀粉胶粒不带电。【注意】胶粒可能带电荷，但胶体本身不带电，呈电中性【解释】胶体介稳性的原因主要原因：同种胶粒带有相同的电荷，相互排斥次要原因：布朗运动④胶体的聚沉－热力学性质（1）定义：胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀而从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。（2）胶体聚沉的方法：①加热：胶体粒子的碰撞速率增大③加电解质溶液：中和胶粒的电性，破坏了胶粒的稳定性②加胶粒带相反电荷的胶体：互相中和电性，减小同种电性的排斥【思考】在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生什么现象？先沉淀（胶体遇电解质首先会发生聚沉）后溶解（FeOH3沉淀可以和H2SO4发生反应）胶体的应用日常生活中的应用：食品中的牛奶、豆浆、粥与胶体有关解释一些自然现象：1、江河入海口三角洲的形成2、静电除尘3、往煮沸后的豆浆中加入石膏，制成豆腐4、土壤的保肥作用等5、明矾净水的原理1胶体和溶液的根本区别在于（）A是否会发生丁达尔现象B外观是否透明C分散质粒子大小差异D分散系是否均匀

C课堂练习【注意】区别溶液、胶体、浊液的本质是分散质粒子的大小2下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A、碘水B、FeOH3胶体C、含有灰层颗粒的空气D、大雾A课堂练习注意：丁达尔现象是区分溶液、胶体的常用的物理方法课