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文档简介
第一章
物质结构元素周期律化学《必修2》第三节化学键第一课时离子键到目前为止，已发现的元素有一百多种而物质却有数千万种，原子之间是如何结合形成物质的呢？问题：氯化钠的晶体及晶体结构模型实验探究：氯化钠的形成视频化学反应方程式：实验现象：2Na+Cl2===2NaCl点燃反应剧烈，发出黄色光，生成固体白色Na+Cl－电子转移不稳定稳定更稳定理论探究：思考：在氯化钠晶体中，Na和Cl-间存在哪些作用力？1Na离子和Cl-离子间的静电吸引力2阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力3当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的物质。1离子键：（1）、成键微粒：（2）、相互作用：一、离子键使阴阳离子结合形成化合物的静电作用，叫做离子键。阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）2离子化合物：阴、阳离子通过离子键形成的化合物叫做离子化合物。（凡是含有离子键的化合物就是离子化合物）★★：离子化合物的判断a活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。如：Cl、Na2O、Na2S、MgCl2等H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb如：NaOH、OHMgO、Na2O22SO4、Na2CO3、MgNO32NH4Cl、NH42SO4、NH42S等b强碱、大部分金属氧化物、大部分盐：H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······1、原子的电子式：2、阳离子的电子式：HNaMg2Ca2··[O]2-··
：
：二、电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。3、阴离子的电子式：[N]+····H：
：H
H
H
[Cl]-····：：··[OH]-··
：
：练习1写出下列微粒的电子式：硫原子、溴原子、硫离子、溴离子、铝离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：Al3AB型AB2型A2B型4离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。练习2画出下列微粒的电子式：NaBrCaO2OMgF2Na2SNH4INaOHHCaOH2Na2O25用电子式表示离子化合物的形成过程例：用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程
Cl·
··
··
··Na·＋→[Cl]-····：：Na+
Br·
··
··：·Ca·
Br·
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