化学选择题热点题型排查练 题型十三 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精题型十三图像组合型1.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果.下列图像描述正确的是()A.根据图①可判断可逆反应A2(g）＋3B2（g)2AB3(g）的ΔH＞0B.图②表示压强对可逆反应2A（g)＋2B(g）3C(g）＋D（s)的影响，乙的压强大C。图③表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入0。1mol·L－1盐酸至过量时,产生气体的物质的量与消耗盐酸的体积关系D。图④表示Cl2通入H2S溶液中pH变化答案C解析根据图像可知,温度升高，逆反应速率大于正反应速率,平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应,ΔH＜0，故A错误；从图像可知，乙曲线斜率大,乙反应到达平衡用得时间少，则乙反应速率快，根据压强对反应速率的影响,压强越大反应速率越大，则乙曲线压强大,根据反应方程式可以看出，物质D为固体，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的含量减小,而图中达到平衡时反应物的浓度在两种不同压强下相同，是不符合实际的,故B错误;含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入0。1mol·L－1盐酸,先发生中和反应及生成与Na2CO3等物质的量的NaHCO3，再与稀盐酸反应生成CO2气体，图像符合题意，故C正确；H2S溶液中pH较大，氯气通入H2S溶液中,发生H2S＋Cl2=2HCl＋S,酸性增强，pH减小，与图像矛盾，故D错误;答案为C。2.下列图示与对应的叙述相符的是（）A.图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B。图Ⅱ表示常温下，0。100mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL、0。200mol·L－1HCl溶液所得到的滴定曲线C。图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程，醋酸溶液电离程度:c＜a＜bD.图Ⅳ表示反应4CO(g）＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知NO2的转化率c＞b＞a答案D解析反应物的能量高于生成物的能量，为放热反应，错误，不选A;0.200mol·L－1的盐酸的pH不是1，错误，不选B；醋酸加水稀释，浓度越小电离程度越大，错误，不选C;反应中增加一氧化碳的量,可以提高二氧化氮的转化率，正确，选D。3。下图所示与对应叙述相符的是（）A.用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液(均可以与Ag＋反应生成沉淀），由图1可确定首先沉淀的是C－B.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应C。一定条件下,X和Y反应生成Z，由图3推出该反应的方程式可表示：X＋3YZD.图4表示溶液中反应:I2＋I－Ieq\o\al(－,3）平衡c（Ieq\o\al(－，3))随温度变化，反应速度v正(M）＜v逆(N）答案D解析从图像分析可知,－lg[c（X－)］越大，则c(X－)越小，越先生成沉淀，则首先生成沉淀是A－,错误，不选A；当正逆反应速率相等时,反应到平衡，但随着温度升高，逆反应速率大于正反应速率，则反应向逆向移动,说明正反应为放热反应,错误，不选B;当反应物的起始物质的量比等于化学计量数比，物质的转化率相同，从图分析，当X的物质的量与Y的物质的量比为3时,转化率相同,则二者化学计量数比为3∶1,则方程式为3X＋YZ，错误，不选C；从图分析，随温度升高，c(Ieq\o\al（－,3））逐渐减小，说明反应逆向移动,则逆反应速率大于正反应速率，正确，选D。4。下列图示与对应的叙述相符的是（）A.图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热ΔH＝－241。8kJ·mol－1B。图Ⅱ表示反应A2（g）＋3B2(g）2AB3（g），达到平衡时A2的转化率大小:b＞a＞cC.图Ⅲ表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D。图Ⅳ表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH答案C解析A项，应对应液态水；B项，B2越大,A的转化率越高,所以A2的转化率大小为c〉b>a；C项，MgCl2·6H2O在空气中充分加热最终生成MgO;D项，根据图示酸性HA〉HB,所以浓度相同时，NaA的pH小于NaB的pH。5.下列图像正确的是（)答案B解析在Ca(OH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2，应先与Ca(OH）2反应有沉淀生成,完全沉淀后再与NaOH溶液反应生成NaHCO3溶液，最后再溶解沉淀，故A错误；在FeCl3溶液中加入锌粉,依次发生的反应为2Fe3＋＋Zn=2Fe2＋＋Zn2＋,Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe,故B正确;向NaOH溶液里通入CO2，依次发生的反应为2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，COeq\o\al（2－，3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al（－，3）,当溶液中OH－完全反应时所得COeq\o\al（2－,3）的物质的量为原OH－的物质的量的1/2，故C错误；HCl和Cl2混合气体通入NaOH溶液中，当NaOH完全反应后，溶液中Cl－和ClO－会在过量HCl酸化的情况下发生反应Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，最终溶液中ClO－的物质的量几乎为0，故D错误；故选B。6.铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0。98g（用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示。另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线,如图2所示。则下列分析正确的是（)A。图1中，a到b的过程中有0.01mol电子发生了转移B.图1整个过程中共生成0。26g水C.图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是AD.图1中a和b化学式分别为Cu2O和CuO答案A解析0.98gCu（OH）2的物质的量为eq\f(0。98g，98g·mol－1）＝0。01mol，若完全分解得到CuO，由Cu元素守恒，n（CuO）＝0。01mol，m(CuO)＝0.01mol×80g·mol－1＝0.8g，若完全分解得到Cu2O,由Cu元素守恒,n（Cu2O)＝eq\f（0。01mol,2）＝0。005mol，m(Cu2O）＝0.005mol×144g·mol－1＝0.72g,故a为CuO、b为Cu2O.由a点到b点发生反应：4CuOeq\o(=，\s\up7（高温)）2Cu2O＋O2↑，CuO完全分解为Cu2O,Cu元素化合价由＋2价降低为＋1价，故转移电子为0。01mol×(2－1)＝0。01mol,故A正确;根据H元素守恒，生成水的物质的量为eq\f（0。01mol×2,2）＝0。01mol，故生成水的质量＝0.01mol×18g·mol－1＝0.18g，故B错误；根据CuO的化学式可知CuO中所含Cu元素的质量与CuO的质量之比＝64∶80＝4∶5,即曲线斜率为0。8，曲线A的斜率大于1，曲线C的斜率为0。5,曲线B的斜率为0。8,故曲线B表示CuO和其中所含Cu元素质量关系，故C错误；由上述分析可知，a为CuO、b为Cu2O，故D错误。7。下列说法正确的是()A.图①中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3B。图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2C。图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线D.图④可表示由CO（g）生成CO2(g）的过程中要放出566kJ热量答案C解析A项，根据盖斯定律应为－ΔH1＝ΔH2＋ΔH3；B项，在催化剂的条件下，反应的活化能应为E1；C项，发生反应为NaOH＋CH3COOH=CH3COONa＋H2O，由于溶液体积增大，电导率下降，再加入CH3COOH,发生反应为NH3·H2O＋CH3COOH=CH3COONH4＋H2O，由弱电解质生成强电解质,电导率增大；D项,应指明CO和O2的物质的量.8。仅根据题中图示得出的结论不合理的是(）选项图示结论AHB为弱酸BHF为弱电解质C溶解度：AgI＜AgClD正反应ΔH＞0答案C解析A项,弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离,pH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数，弱酸的pH的变化较小，结合图像知HB为弱酸，正确；B项，分析图示知氢氟酸溶液中既存在HF分子,又存在H＋、F－，说明HF溶于水部分电离,HF为弱电解质，正确；C项，若KI溶液的浓度很大，图示实验操作不一定说明溶解度：AgI＜AgCl；D项，分析图像知，升高温度,平衡常数增大,说明升高温度平衡正向移动，该反应吸热，ΔH＞0，正确.9.下列关于各图像的解释或结论不正确的是()A.由甲可知:使用催化剂不影响反应热B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g）N2O4(g），A点为平衡状态C。由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D.由丁可知：将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，A与B溶液的质量分数相等答案B解析催化剂不影响反应热，故A正确；平衡状态为反应物、生成物浓度不变的状态,故B错误;由图像可知HA酸性大于HB,越弱越水解，B－水解大于A－,同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C正确;A、B溶解度都随温度的升高而增大，将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，A与B溶液变为不饱和溶液,但质量分数不变，故D正确。10.对于图像①~④的辨析不正确的是（）A。①表示反应A（g)＋B(g)→C（g)＋D(g)是吸热反应，吸收能量(E2－E1)kJB。②为氢氧燃料电池示意图,正、负极通入的气体体积之比为1∶2C。③是物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶法从a、b混合物中提纯aD.④可表示压强对反应2A（g)＋B（g）3C(g）＋D（s）的影响，且乙的压强大答案A解析该反应中,反应物的能量大于生成物的能量,所以反应过程中要放出能量,即ΔH＜0，故A错误;氢氧燃料电池的反应方程式：2H2＋O2=2H2O，正极上通入氧气，负极上通入氢气，根据方程式知正、负极通入的气体体积之比为1∶2,故B正确；从图像可以看出,a物质的溶解度随着温度的降低而降低，并且降低非常明显，b的溶解度虽然也随温度的降低而降低，但是降低非常小